江苏省涟水中学高二化学下学期期中试题 (2).doc

涟水中学20142015学年度第二学期高二期中测试化 学 试 题 考试时间：100分钟 满分：120分说明：本试卷包括两部分，第卷为选择题，第卷为非选择题。 可能用到的相对原子质量： h-1 c-12 o-16 al-23 k-39 s-32 fe-56 zn-65 cu-64第i卷（选择题 共40分）单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。）1在原电池的电极上所发生的反应，下列说法正确的是a原电池的正极发生氧化反应b原电池的负极发生氧化反应c发生原电池反应时，溶液中的阳离子向负极定向移动 d如右图，可观察到灵敏检流计的指针不偏转；2串联电路中四个电解池分别装有0. 5 mol/l的下列溶液， 用惰性电极电解，连接直流电源一段时间后，溶液ph最小的是 akno3溶液 bnacl溶液 cagno3溶液 dcucl2溶液3在铁制品上镀上一定厚度的铜层，以下设计方案正确的是 a铜作阳极，镀件作阴极，溶液中含有铜离子 b铁作阴极，镀件作阳极，溶液中含有铜离子 c铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子 d铜用阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子4能说明醋酸是弱电解质的是：ph=2的醋酸溶液稀释至体积为原来的100倍后ph4 稀的醋酸溶液中加入少量的醋酸铵固体，溶液的酸性减弱（醋酸铵溶于水显中性） 可以用食醋清除热水瓶内的水垢 a b c d全部5下列说法正确的是a所有自发进行的化学反应都是放热反应b放热反应一定比吸热反应的反应速率快c由焓判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的反应过程d反应速率快的反应，其反应物的转化率一定高6下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是a只有强酸和强碱是强电解质，只有弱酸和弱碱是弱电解质b强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物c易溶于水的强电解质水溶液中无溶质分子，易溶的弱电解质水溶液中有溶质分子d强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强7对于可逆反应a(g)3b(g)2c(g)2d(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 av(a)0.5 moll1min1 bv(c)1.6moll1min1 cv(d)0.4 moll1min1 dv(b)1.8moll1min18下列反应原理中，不符合工业冶炼金属实际情况的是 a2hgo 2hg + o2 b2a12o3 4al+3o2ch2 + na2o 2na + h2o d4 co + fe3o43fe + 4co29用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是a加热 b不用铁片，改用铁粉c滴加少量cuso4溶液 d不用稀硫酸，改用浓硝酸10在一定温度下，可逆反应a(g) + 3b(g) 2c(g)达到平衡的标志是a、单位时间内生成n mol a，同时生成2n mol c b、a、b、c的浓度相等c、单位时间内生成n mol a，同时生成3n mol b d、a、b、c的分子数之比为1:3:2不定项选择题（本题包括5小题，第11-15小题每小题4分）11. 下列有关说法正确的是a.反应nh3(g)+hcl(g) nh4cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的h0b.稀氨水中加入氢氧化化钠固体少量，由于氨水的电离平衡逆向移动，所以溶液的碱性减弱 c.电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极d. ch3cooh溶液加水稀释后，溶液中 的值减小12阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池反应为：2h2+o2=2h2o，电解液为koh，反应保持在较高温度，使h2o蒸发，下列叙述正确的是a此电池工作时会发出蓝色火焰b燃料电池具有能量转化率高、可持续使用的优点c该电池的负极电极反应式为：2h2+4e-=4h+；d该电池的正极电极反应式为：o2+2h2o+4e -=4oh-13恒温恒容的密闭容器中盛有2mol so3，发生反应2so3(g) 2so2(g)+o2(g),一定条件下平衡时so2所占的体积百分数为m，若相同条件相同容器中，最初放入4 mol so3，则平衡时，so2的体积百分数为n，下列结论正确的是 a. m=n b. mn c.mn d.无法比较14 用来表示可逆反应2a(g) b(g)2c(g) ；h0的正确图像为 a b c d15恒温恒容时，向体积为2.0l密闭容器中充入1.0 molpcl5，反应pcl5(g) pcl3(g)cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t/s050150250350n(pcl3)/ mol00.160.190.200.20下列说法正确的是a. 反应在前50 s的平均速率为v(pcl3)=0.0016 moll1s1b保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(pcl3)=0.12 moll1,则反应的h0c相同温度下，起始时向容器中充入1.0mol pcl5、0.20mol pcl3和0.20molcl2，达到平衡前v(正)v(逆)d相同温度下，起始时向容器中充入2.0mol pcl3、2.0mol cl2，达到平衡时，pcl3的转化率小于80%第ii卷（ 非选择题 共80分 ）16（16分）电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液a；x、y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请完成以下问题：第（1）题 第（2）题（1）若x、y者是惰性电极，a是饱和nacl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几 滴酚酞试液，则电解池中化学反应方程式为_ _, 在x极附近观察到的现象是_ _。检验y电极上反应产物的方法是_ _。当导线中有0.1 mol的电子通过时,在标况下理论上两极可收集的气体的体积是_ _ _ l。（2）上图装置中，当a键断开，b、c闭合时，乙为 池；当a、c两键断开, b闭合时，乙中铁极增重1.6g，则被氧化的铁有 g； 将乙中两极都换成石墨，硫酸铜溶液换h2so4后断开b、c两键， 闭合a键，则乙为 池，当甲中锌极减轻6.5g时，乙中共放出气体 ml（标况）。17（14分）在生产生活中，金属腐蚀所带来的损失非常严重，所以防止金属腐蚀已经成为科学研究和技术领域的重大问题兴趣小组的同学在实验室对金属腐蚀进行了探究（1）分别在三个洁净干燥的试管中各加一个洁净无锈的铁钉，再在其中两个试管中加入经煮沸迅速冷却的蒸馏水，其它操作请仔细观察图1：_号试管中的铁钉最容易生锈由此可见，铁制品生锈需要的条件是_ _（2）如图2所示，铁处于a、b、c三种不同的环境中，铁被腐蚀的速率由大到小的顺序是（填序号）：_（3）据报道，全世界每年因为金属腐蚀造成的直接经济损失约达7000亿美元，我国因金属腐蚀造成的损失占国民生产总值（gnp）的4%钢铁在发生电化学腐蚀时，负极反应为：_ _请写出用稀硫酸除去铁锈的化学反应方程式为：_ _请根据不同的原理，提出防止钢铁腐蚀的两条合理措施：_、 _18（12分）随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中co2的含量及有效地开发利用co2，引起了各国的普遍关注 （1）目前工业上有一种方法是用co2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1 l的密闭容器中，充入1mol co2和3mol h2，一定条件下发生反应：co2（g）3h2（g）ch3oh（g）h2o（g） h490kj/mol测得co2和ch3oh（g）的浓度随时间变化如图所示。反应开始到平衡，h2的平均反应速率v（h2）_mol/（lmin），h2的转化率为 _ _ 。下列措施中能使n（ch3oh）n（co2）增大的是_。a、升高温度 b、充入he（g），使体系压强增大c、将h2o（g）从体系中分离 d、再充入1mol co2和3mol h2e、使用催化剂 f、缩小容器体积（2）反应进行到3 min时，同种物质的v正 与v逆的关系: v正 v逆 （填，）上述反应平衡常数的表达式为 ，经计算该温度下此反应平衡常数的数值为 。19（12分）已知合成氨的热化学方程式为：n2(g)+3h2(g)2nh3(g)h= -92.2kjmol1，下表是合成氨反应在某温度下2.0l的密闭容器中进行时，测得的数据：时间（h）物质的量（mol）01234n21.50n11.20n31.00h24.504.203.60n43.00nh30.000.20n21.001.00根据表中数据计算：（1）反应进行到2小时时放出的热量为kj。（2）1小时内n2的平均反应速率为 （3）此条件下该反应的化学平衡常数k=(保留两位小数)。（4）反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入1.50mol n2、4.50mol h2，化学平衡向方向移动（填“正反应”或“逆反应”或“不移动”），达新平衡时，h2物质的量与原平衡相比 ，nh3的体积分数与原平衡相比 （填“增大”或“减小”或“不变”）。20（12分）（1）1mol/l的盐酸、醋酸、硫酸各1l，分别加入足量的铁。开始反应时产生氢气的速率_，最终收集到的氢气的物质的量_；若氢离子浓度相同的盐酸、醋酸、硫酸各1l，分别加入足量的铁，开始反应时产生氢气的速率_，最终收集到的氢气的物质的量 _。（填序号）（2）如果在稀氨水中进行下列操作，则下列指定微粒浓度如何变化？试用“增大”“减小”“不变”填写。 通适量hcl气体时，c(nh3) ,c(h) 。 加入少量naoh固体时，c(nh) ,c(oh) 。（3）某温度下纯水中c(h+) = 210-7 mol/l，则c(oh-) = ，若温度不变，滴入稀盐酸使c(h+) = 510-6 mol/l，则此时溶液中的c(oh-) = 。（4）用物质的量浓度为0.04mol/l的氢氧化钠溶液去中和h+浓度为10-3mol/l的某一元弱酸溶液20ml，消耗氢氧化钠溶液12.5ml，则此一元弱酸物质的量浓度为 ；电离度为 。21(14 分)碳及其化合物应用广泛。i工业上利用co和水在沸石分子筛表面反应制氢气，co(g)h2o(g)co2(g)h2(g)（1）向 1l恒容密闭容器中注入co和h2o（g），830oc时，测得部分数据如下表。t/min012345n(co)/mol0.2000.1600.1250.0990.0800.080n(h2o)/mol0.3000.2600.2250.1990.1800.180则该温度下反应的平衡常数k=（2）相同条件下，向 1l恒容密闭容器中，同时注入1molco、1molh2o(g)、2molco2和2molh2，此时v（正） v（逆）（填“”“”或“”）ii已知：co(g)+1/2o2(g)=co2(g) h1=141kjmol1 2h2(g)+o2(g)=2h2o(g) h2=484kjmol1 ch3oh（l）+3/2o2(g)=co2(g)+2h2o(g) h3=726kjmol1（3）利用co、h2化合制得液态甲醇的热化学方程式为 一种新型氢氧燃料电池工作原理如下图所示。（4）写出电极a的电极反应式 放电过程中，溶液中的co32-将移向电极 （填a或b）（5）以上述电池电解饱和食盐水，若生成0.2mol cl2，则至少需通入o2的体积为 l（标准状况）化学试题参考答案 选择题:(共40分)题号12345678答案bcabccbc题号910111213141516答案daadbdbaac非选择题（共80分）电解16（16分）（1） 2 h2o2nacl=h2 + cl2+2naoh；有无色的气泡冒出,溶液变红。 用湿润的淀粉ki试纸靠近y极气体的出口,看其是否变蓝。 2.24 l（2） 原电池 1.12g； 电解池 ， 3360ml（标况）。17（14分）（1）；有水和氧气；（2）acb；（3）fe2efe2+；fe2o3+3h2so4=fe2（so4）3+3h2o；外加保护层；改变内部结构或是改变金属内