江苏省涟水县高三化学上学期期末考试试题苏教版.docVIP

涟水金城外国语学校2013届高三上学期期末考试化学试题第i卷（选择题）一、选择题1检验小苏打粉末中是否有苏打的方法是 ()a.溶于水，加ca(oh)2溶液b.溶于水，加稀cacl2溶液c.加稀盐酸d.溶于水，加入naoh溶液2p能级最多可容纳的电子数为 （ ）a10 b6 c3 d13加热时必须隔着石棉网的是（ ） a试管 b坩埚c烧杯 d蒸发皿4下列一步转化中，一定要加入氧化剂才能实现的是（ ）a b c d5用标准浓度的盐酸滴定未知浓度的naoh溶液，下列各操作（其他操作正确）中会造成测定结果偏低的是a酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失b滴定终点读数时俯视读数c用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定d锥形瓶水洗后未干燥6下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是( )a氯化镁晶体 b氯化钠溶液c液态氯化氢 d熔融氢氧化钾7从下列事实所得出的相应结论正确的是实验事实结论a常温下白磷可自燃，而氮气要在放电条件下才与氧气反应非金属性：pnbco2的水溶液可导电co2是电解质cso2通入溴水溶液，溶液褪色so2有漂白性dnahco3溶液与naalo2溶液混合产生白色沉淀同浓度溶液的ph：naalo2 nahco38.镁、铝合金3 g与100 ml稀h2so4恰好完全反应，将反应后所得溶液蒸干，得无水硫酸盐17.4 g，则原硫酸溶液的物质的量浓度为a1.5 mol/l b1 mol/lc2.5 mol/l d2 mol/l9检验na2so4 溶液中含有cl的方法是（ ）a先加bacl2溶液，再加agno3溶液b先加agno3溶液，再加稀hno3c先加足量的ba(no3)2溶液，再加agno3溶液d先加足量ba(oh)2 溶液，再加agno3溶液10在ab+c的反应中，温度每升高10，反应速率增大到原来的4倍，现将反应体系的温度由1 2升高到42，则反应速率增加到原来的 （ ）a12倍 b24倍 c64倍 d256倍11“铝热剂”能冶炼金属、焊接铁轨等，但没有“镁热剂”，其原因可能是（ ） a、mg与金属氧化物难以反应 b、mg与金属氧化物反应所需温度太高 c、mg与金属氧化物反应放热少 d、mg与金属氧化物反应过于剧烈 12若na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是a. 14 g氮气中含有7 na个电子b. 在0 、101 kpa时，22.4 l ccl4中含有na个碳原子c. 2 l浓度为0.5 mol/l 硫酸溶液中含有na个氢离子d. 16 g ch4与18 g nh4+所含质子数相等，均为10 na13如下图,容器a左侧是可平行移动的活塞.关闭活塞k,向a中充入1molx和1moly,向b中充入2molx和2moly,起始时a、b的体积都等于al。在温度相同、外界压强相同和催化剂存在的条件下,使两容器各自发生反应:x(g)y(g)z(g)2w(g)。达平衡时,a的体积为1.2al。下列说法正确的是a.反应速率:v(b)v(a)b.a容器中x转化率为20%c.平衡时的压强:p(b)2p(a)d.若打开k,则达到新的化学平衡时,a的体积为2.6al14可以充分说明反应p（g）+q（g）r（g）+s（g）在恒温下已达到平衡的是（ ）a. 反应容器内的压强不随时间改变b. 反应容器内p、q、r、s四者浓度之比为1:1:1:1c. p的生成速率和s的生成速率相等d. 反应容器内的气体总物质的量不随时间变化15不可能使溴水褪色的是a 乙烯 b 氢氧化钾溶液 c 二氧化硫 d 稀硫酸第ii卷（非选择题）二、填空题16（8分）氢能源是21世纪极具开发前景的新能源之一，它既是绿色能源，又可循环使用。下图是氢能源循环体系图。回答下列问题：（1）图中两个框中的x、y为循环过程中反应物和生成物的分子式。则x是 ；y是 、 （填分子式）。（2）从能量转换的角度看，过程ii主要是_能转化为_能。 （3）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kj，写出该反应的热化学方程式 17（10分）在200时，将a mol h2(g)和b mol br2(g)充入到体积为1 l的密闭容器中，发生反应：br2(g)h2(g) 2hbr(g)。(1)反应刚开始时，由于c(h2)_，而c(hbr)_，所以v正最大，而v逆最小为零；(2)随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为c(br2)_，而c(hbr)_，从而化学反应速率v正_，而v逆_；(填“增大”、“减小”或“不变”)(3)当反应进行到v正与v逆_时，此可逆反应就达到了平衡，若保持外界条件不变时，反应混合物中各组分百分含量都将_。（4）保持容器内气体压强不变，向其中加入a mol h2(g)和b mol br2(g)，反应速率_(填“增大”、“减小”或“不变”)理由是_三、实验题18（8分）欲除去硝酸钾固体中混有的少量氯化钾杂质，某学生进行如下实验操作。回答下列问题：溶解样品。该过程所需的仪器有_。向溶解后的溶液中加入适量的 _ （填化学式）溶液，使氯化钾转化为沉淀。将混合液进行过滤，过滤装置和操作如图所示，指出图中的两处错误： _ ； _ 。四、推断题19已知a、b、c、d、e、f、g、h、i九种物质，a、b、d、e焰色反应均为紫色（透过蓝色钴玻璃），g是一种单质，i是一种化合物，h是一种淡黄色固体，它们的转化关系如图所示。请回答下列问题：b、d、i的化学式是b d i 写出h的一种用途 写出a受热分解的化学方程式 若h与c反应固体增重4.2g，则参加反应的c气体在标准状况下的体积为 l 五、计算题20（8分）实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气。（1）若用200ml10moll-1的浓盐酸与足量的二氧化锰固体加热反应（不考虑氯化氢挥发），则产生氯气的物质的量为 0.5mol（填“大于”、“等于”或“小于”），原因是 。（2）870g二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则被氧化的氯化氢的物质的量是多少？参考答案1b【解析】因nahco3、na2co3都能与ca（oh）2和稀盐酸反应，a、c两项错。na2co3与cacl2反应，生成caco3沉淀，而nahco3与cacl2不反应，因此b项正确。2b3c【解析】试管、坩埚、蒸发皿均耐高温，可以之间加热。烧杯需隔着石棉网加热。4d【解析】要加入氧化剂才能实现，说明该微粒是还原剂，失去电子，化合价升高，所以d正确，二氧化硅和氢氧化钠反应即可生成硅酸钠，过氧化钠溶于水即生成氢氧化钠，其中过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂。c中化合价降低，需要还原剂，答案选d。5b6d7d8a9c【解析】a中加bacl2溶液会引入cl-，故a错误。b先加agno3溶液，会生成ag2so4沉淀，干扰cl-的检验，故b错误。d中先加ba(oh)2 溶液，再加agno3溶液，会生成agoh，干扰cl-的检验，故d错误。c中先加足量的ba(no3)2溶液，生成baso4沉淀，过滤除去，从而排除so42-对cl-检验的干扰，再加agno3溶液，检验出cl-，故c正确。10c11c【解析】从“铝热剂”用途上可以看出，反应进行符合活泼金属置换不活泼金属（还原性）的原则，同时要求反应放出大量的热，因为常用于冶炼难熔金属，故答案为c。12a13d14c【解析】试题分析：判断平衡的依据：同种物质的正逆反应速率相同。a项反应前后体积没有变化，所以不能用压强的变化来判断是否达到平衡状态；b项不能用浓度比值判断平衡状态；c正确；d项总物质的量不变不能判断达到平衡状态。故选c。考点：平衡状态的标志点评：判断平衡的依据：同种物质的正逆反应速率相同，各组分浓度不变、体积分数不变。15d【解析】乙烯和溴水发生加成反应，氢氧化钾、二氧化硫都和溴水发生化学反应，使溴水褪色。但稀硫酸和溴水不反应，所以正确但答案是d。16（1）h2o h2、o2 （各1分，共3分）（2）化学能、电能 （各1分，共2分） （3）h2(g)+ o2(g)= h2o(g)；h=-241.8kjmol-1 （3分）【解析】（1）氢氧燃料电池的生成物是水，所以x是水。水通过太阳能分解，产生氢气和氧气。（2）原电池是把化学能转化为都能的装置。（3）生成1mol水蒸气，需要1mol氢气和0.5mol氧气，所以方程式为h2(g)+ h2(g)+ o2(g)= h2o(g)；h=-241.8kjmol-1 o2(g)= h2o(g)；h=-241.8kjmol-1 。17a mol/l 0 减少 增大 减小 增大 相等 不变 不变 反应物浓度没有变化【解析】（1）在反应开始时，氢气的浓度是a mol/l ，而溴化氢的浓度是0，所以所以v正最大，而v逆最小为零。（2）随着反应的进行，反应物的浓度逐渐减小，生成物的浓度逐渐增大，所以正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大。（2）当正逆反应速率相等时，可逆反应就达到了平衡，若保持外界条件不变时，反应混合物中各组分百分含量都将不再发生变化。（4）由于压强是不变的，所以再加入a mol h2(g)和b mol br2(g)时，浓度是不变的，反应速率是不变的，平衡是等效的。18（1）烧杯、玻璃棒（2分）（2）agno3（2分）（3）漏斗下端管口没有紧靠烧杯内壁；液体没有用玻璃棒引流（各2分）【解析】考查常见的基本实验操作。（1）固体溶解应该在烧杯中，同时需要玻璃棒搅拌。（2）由于不能引入新的杂质，所以应该加入适量的硝酸银溶液除去氯化钾。（3）根据装置图可知，主要错误是漏斗下端管口没有紧靠烧杯内壁；液体没有用玻璃棒引流。19（1） kclo3 k2co3 hcl （2）可用在呼吸面具中和潜水艇里作为氧气的来源（或可用来漂白织物等） （3）2khco3 k2co3+h2o+ co2 （4）3.36【解析】试题分析：根据题中所给信息可知b是kclo3，f是o2，e是kcl，g为na，h为na2o2，c为co2，i是一种化合物，所以i是hcl，d为k2co3，a为khco3。co2与na2o2反应固体增重的质量其实是co的质量，1molco2中有1molco，因此增重4.2g则co2的物质的量为，co2的体积为0.15mol22.4l/mol=3.36l。考点：无机框图推断点评：化学推断题是一类综合性较强的试题,如