江苏省海门市麒麟高中高中化学 课后巩固提能 1.1.2精品练习 新人教版必修2.doc

课后巩固提能（30分钟 50分）一、选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分)1按li、na、k、rb、cs顺序递减的性质是( )a单质的还原性b阳离子的半径c原子半径d单质的熔点2下列对于铯(cs)的性质的预测中，正确的是( )a.它只有一种氧化物cs2ob.它与水剧烈反应c.cs+具有很强的氧化性d.cshco3受热不易分解3(2011深圳高一检测)下列叙述正确的是( )a在碱金属元素中，所有碱金属的氧化物均属于碱性氧化物b由于钠、钾的密度都小于1 gcm-3，所以碱金属单质的密度都小于1 gcm-3c碱金属从锂到铯的密度依次增大d碱金属从锂到铯的金属性依次增强4(2011潮州高一检测)下列关于卤化氢的说法中，不正确的是( )a卤素原子半径越大，其氢化物越稳定b卤素原子半径越大，其氢化物越不稳定c卤化氢稳定性的顺序为hfhclhbrhid卤素单质与氢气越难反应，生成的氢化物越不稳定5(双选)若用x代表f、cl、br、i四种卤族元素，下列有关它们的叙述不正确的是( )ax2+h2=2hx(一定条件下)b它们的单质的颜色逐渐变浅c2na+x2=2nax(一定条件下)d它们的单质均为气体6下列有关碱金属和卤族元素的说法正确的是( )a铯的金属性比锂的弱b氟的非金属性比溴的弱chclo4的酸性比hbro4的酸性强dkoh的碱性比csoh的碱性强二.非选择题(本题包括2小题,共26分)7(12分)(2011郴州高一检测)甲元素的原子序数是11，乙元素原子核外有两个电子层，最外电子层上有6个电子；丙是元素周期表第a族中金属性最弱的碱金属元素。由此推断：(1)甲元素在周期表中位于第_周期；乙元素在周期表中位于第_族；丙元素的名称为_。(2)甲的单质与水反应的离子方程式为_。乙的单质与丙的单质反应的化学方程式为_。8.(14分)在硬质玻璃管中的a、b、c处依次放有浸有kbr溶液、ki溶液、淀粉(已知淀粉遇i2显蓝色)溶液的3个棉球(如图所示)。由左端通入氯气，在b处加热，可观察到a处棉球呈_色，b处棉球呈现_色，c处棉球呈_色。将试管冷却后，在b、c之间的玻璃壁上有_色的_ (填物质状态)，这是因为_。答案解析1【解析】选d。li、na、k、rb、cs是同主族的五种元素，它们单质的还原性、阳离子的半径、原子半径均呈递增趋势，只有单质的熔点呈递减趋势。2【解析】选b。铯与钠是同主族元素，它们有相似的性质，可根据钠的有关性质推测铯的性质，所以它的氧化物不是只有一种，阳离子的氧化性很弱，cshco3受热易分解，铯能与水剧烈反应，故a、c、d错误，b项正确。3【解析】选d。碱金属的氧化物不都属于碱性氧化物，比如过氧化钠，故a项错误；碱金属的密度：锂、钠、钾的小于1 gcm-3，铷、铯的大于1 gcm-3，故b项错误；钾的密度小于钠的密度，故c项错误。4【解析】选a。从f到i随着元素原子核外电子数的增多，原子半径依次增大，单质与h2化合越来越难，气态氢化物的稳定性越来越差。5【解析】选b、d。卤族元素的单质均能与氢气反应生成hx，与钠反应生成nax，故a、c正确；它们的单质有气态、液态、固态三种状态，单质的颜色逐渐加深，故b、d不正确。6【解析】选c。同主族元素从上到下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，所以a、b两项错误；氯的非金属性比溴的非金属性强，所以hclo4的酸性比hbro4的酸性强，c项正确；钾的金属性比铯的金属性弱，所以koh的碱性比csoh的碱性弱，d项不正确。7【解析】甲的原子序数是11，甲是钠元素，乙为氧元素，丙是锂元素。答案：(1)三 a 锂(2)2na+2h2o=2na+2oh-+h24li+o22li2o8.【解析】氧化性：cl2br2i2。cl2为黄绿色，br2为深红棕色，i2为紫黑色，且br2易挥发，i2易升华，a、b、c三处分别发生cl2+2br-=2cl-+br2,br2+2i-=2br-+i2，淀粉遇碘变蓝的反应。答案：红棕 紫红 蓝 紫黑