江苏灌南高级中学高中化学 化学平衡移动（第一课时）导学案 新人教版选修4(1).doc

江苏灌南高级中学2014高中化学 化学平衡移动（第一课时）导学案 新人教版选修4【学习目标】1.掌握浓度和压强对化学平衡移动的影响。2.能够画出相关的化学反应速率和平衡移动的图像。【自主学习】一、化学平衡的移动：1.定义: 可逆反应中，旧化学平衡的 、新化学平衡的 过程叫做化学平衡的移动2实质当外界条件变化时， v(正) v(逆)，平衡被破坏；在新的条件下， v(正) v(逆)时，建立新的平衡状态也就是说，化学平衡的移动是原平衡状态不平衡状态新平衡状态的转化v正v逆，化学平衡向 方向移动v正v逆，化学平衡向 方向移动 v正v逆，化学平衡 移动3.研究对象：已经建立 的体系；本质原因：v(正) v(逆)二、外界条件对化学平衡的影响1.浓度变化对化学平衡的影响完成表格，并作出vt图条件改变改变时刻速率大小移动方向v正v逆增大c反 v正 v逆减小c反 v正 v逆增大c产 v正 v逆减小c产v正 v逆 v v 0 t 0 t 增大反应物浓度 减小反应物浓度 v v0 t 0 t 增大产物浓度 减小产物浓度合作探究：小结1当其他条件不变时，改变其中任何一种反应物或生成物的浓度，就会改变正反应或逆反应的 ，从而使平衡发生 2当其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向 方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向 方向移动3平衡移动的方向取决于浓度改变时速率 的一方4只要是增大浓度(反应物或生成物)，无论移动方向如何，新平衡状态的速率一定 原平衡状态的速率，反之亦然例题1.在稀氨水中存在如下平衡:nh3+h2o nh3h2o nh4+oh- 在下列情况下, nh3,nh4+,oh-的浓度如何变化? 加入少量nh4cl晶体:c(oh-) ,c( nh4+) 。 加入少量hcl:c( nh3) ， c(nh4+) 。 加入少量naoh晶体: c (nh3) ，c(nh4+) 。【思考1】（1）在硫酸工业中制取三氧化硫时，通过向反应体系中通入过量空气，其目的是什么？（2）在工业合成氨的生产过程中，人们通过向合成塔中通入过量氮气来提高氢气转化率，请用所学知识解释。2、压强变化对化学平衡的影响可逆反应aa +bb cc +dd （a、b、c、d均为气体）且a+bc+d， 压强的改变v正、v逆的变化结 果平衡移动的方向压强增大（体积缩小）v正 v逆压强减小（增大体积）v正 v逆若反应达到平衡后增大体系压强，则此时v正 ，v逆 ，而平衡将向 方向移动，说明压强增大时刻，v正 v逆，请画出对应的vt图若减压，则此时vt图v v 0 t 0 t增大压强 减小压强 结论：在其他条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡向着 的方向移动；减小压强，会使化学平衡向着 的方向移动。注意：1、对于没有气体参加或生成的反应，改变压强化学平衡 移动。2、对于有反应前后气体体积无变化的反应，改变压强化学平衡 移动。3、压强的变化必须改变混合物浓度才能使平衡移动。4、压强对化学反应速率的影响与对化学平衡的影响的区别。合作探究对于有气体参加的可逆反应，达到平衡后充入“惰性气体”（指与平衡混合物各组分均不发生反应的气体，充入的量亦不是很大时），对原平衡的影响？（1）恒温恒容下，充入惰性气体体系总压 反应物浓度 v(正)，v(逆) ，所以化学平衡 移动；（2）恒温恒压下，充入惰性气体体积 反应物浓度 v(正)，v(逆) ，非等体积反应：向气体体积 的方向移动； 等体积反应，平衡 移动。【当堂检测】1.在密闭容器中进行如下反应：n2+3h22nh3，若将平衡系中各物质的浓度都增大到原来的2倍，则产生的结果是 ( )a.平衡不移动b.平衡向正反应方向移动c.平衡向逆反应方向移动 d.正反应速率增大，逆反应速率减小2.某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应：a（g）+3b（g）2c（g）达到平衡，测得平衡时a、b、c物质的量之比为2:2:1，若