江苏省高中化学 2.1 离子键同步导学案 苏教版必修2.doc

江苏省2013-2014学年高中化学 2.1 离子键导学案同步导学案 苏教版必修2一：学习目标1. 认识化学键，理解离子键概念及其形成过程； 2. 能用电子式表示离子化合物；3. 理解离子键的本质。二：课前预习回顾在周期表中活泼金属及活泼非金属分别位于哪些族？画出 na cl na+ cl - 的结构示意图 3什么是化学键？常见的化学键有哪些？4什么样的物质是离子化合物？ 5什么样的作用称为离子键？ 6什么是电子式？ 三：课堂研讨请尝试用原子结构示意图表示氯化钠的形成过程，分析钠原子和氯原子的结合方式，并回答下列问题：1、哪类元素的原子间能以这种方式结合？它们位于周期表中的什么位置？2、这种结合方式与它们的原子结构及元素性质有什么关系？3、阴阳离子间存在哪些作用力？静电作用的实质是什么？备 注小结：一、离子键1、 成键微粒：2、 成键实质： 3、离子化合物：观察教材13页表1-7，试书写下列电子式（1） 原子的电子式： li be b c n o f ne （2）简单阳离子的电子式: h+ na+ ca2+ （3）阴离子的电子式： h- n3- o2- f- s 2- cl - （4）离子化合物的电子式 naf mgcl 2 mgo k2s 小结：二、电子式书写的注意事项：简单阳离子：简单阴离子：离子化合物：四：学后反思课堂检测 离子键 姓名： 组别： 1.下列说法正确的是 （ ）a.离子键就是阴阳离子间的静电引力 b.所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键 c.含有离子键的化合物一定是离子化合物d.在离子化合物cacl2中，两个氯离子间也存在离子键2.下列各数值表示有关元素的原子序数，能以离子键相互结合成稳定化合物的是 （ ）a.10与19 b.6与16 c. 11与17 d.14与83.下列电子式书写正确的是 ( )a. na+ cl- b. ca2+cl-2c. mg2+o2- d. na+f-4m元素的1个原子失去2个电子，该2个电子转移到y元素的2个原子中去，形成离子化合物乙，下列说法中，正确的是 ( )a乙的电子式为y - m 2+ y - b乙可以表示为m2ycy形成-2价阴离子 dm形成+2价阳离子5下列关于离子化合物的叙述不正确的是 ( ) a. 离子化合物中一定含有阴离子和阳离子b. 离子化合物熔融状态下一定能导电c. 离子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以导电d. 离子化合物中的阳离子只能是金属离子6.用电子式表示硫原子 铝原子 _钾离子 溴离子 _氟化钙 硫化钠 课外作业 离子键 姓名： 1.下列关于电子式的说法中不正确的是 （ ） a.每种元素的原子都可以写出电子式b.简单阳离子的电子式与它的离子符号相同c.阴离子的电子式要加方括号表示 d电子式就是核外电子排布的式子2.下列说法中，正确的是 ( ) a. 相邻的原子之间的相互作用叫做化学键 b. 金属和非金属元素的相互化合，都能形成离子键 c. 非金属元素的原子半径比其离子半径小（氢除外），金属元素的原子的原子半径比其离子半径大 d. 甲元素原子半径比乙元素原子半径大，则甲的离子半径一定比乙的原子半径大。3. xy型的离子化合物，x、所在的族分别为 ； xy型的离子化合物，x、所在的族分别为 ；4.写出符合条件的化学符号：（1）含10个电子的原子 ；（2）含10个电子的阴离子 ；（3）含10个电子的阳离子 ；（4）含10个电子的化合物 。5.氮化钠（na3n）与水作用可产生nh3，请回答下列问题： (1) na3n的电子式是 ， （2）na3n与盐酸反应生成两种离