江苏省高中化学 1.2 元素周期律（1）同步导学案 苏教版必修2.doc

江苏省2013-2014学年高中化学 1.2 元素周期律（1）同步导学案 苏教版必修2一：学习目标1能结合有关数据和实验事实认识元素周期律。2了解元素原子核外电子排布、原子半径、元素的化合价周期性变化规律。3通过图表来呈现原子的最外层电子数、原子半径的周期性变化。二：课前预习1、什么事周期性？2、什么叫原子序数?根据原子序数的规定方法，该序数与原子组成的哪些粒子数有关系?有什么关系?三：课堂研讨1、 最外层电子排布的周期性变化结合1-18号元素的原子结构示意图，完成下表原子序数电子层数最外层电子数达到稳定结构时最外层电子数123101118结论：随着原子序数的递增，元素原子的核外电子排布呈现 变化2、元素原子半径的周期性变化。观察课本p4表1-2原子序数为3-17元素的原子半径数据，完成练习1，并填写下表备 注参见教材p3图原子序数原子半径的变化391117结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现 的变化思维拓展：原子半径大小比较规律一般情况下，电子层数相同时，随着核电荷数的递增，原子半径逐渐 一般情况下，最外层电子数相同时，随着核电荷数的递增，原子半径逐渐 3、 元素主要化合价（最低负价与最高正价）的周期性变化。元素的最高正价=最外层电子数（o、f及稀有气体元素除外）元素的负化合价（非金属具有）=8 - 最外层电子数根据表课本p6中1-4与1-5中的所列化合价及已有知识，完成下表原子序数主要化合价的变化（最低负价与最高正价）123101118结论：随着原子序数的递增，元素化合价呈现 的变化小结：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布、原子半径（稀有气体除外）和化合价均呈现 的变化。四：学后反思课堂检测元素周期律（第1课时） 姓名： 1 从原子序数11依次增加到17，下列所述递变关系中，错误的是 （ ）a电子层数逐渐增多b原子半径逐渐减小c最高正化合价数值逐渐增大d从硅到氯，最低负化合价从-4到-12某元素的单质0.2mol与足量的水反应，可生成标准状况下的氢气2.24l。反应生成的该元素离子有10个电子，该元素是 （ ）ak bcl cna ds3某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是h2xo3，这种元素的气态氢化物的分子式为 （ ）ahx bh2x cxh3d.xh44某元素气态氢化物化学式为rh4，此元素最高价氧化物对应水化物的化学式可能是 （ ）ah2ro3 bh2ro4 chro3 dh3ro45x、y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，x元素的阳离子半径大于y元素的阳离子半径，z和y两元素的原子核外电子层数相同，z元素的原子半径小于y元素的原子半径,x、y、z三种元素原子序数的关系是 （ ）axyz byxz czxydzyx6某元素最高正价与负价绝对值之差为4，该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是 （ ）ak2s bmgo cmgs dnaf课外作业元素周期律（第1课时） 姓名： 1x元素的阳离子和y元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是 （ ）ax的原子序数比y的小 bx原子的最外层电子数比y的多cx的原子半径比y的小 dx元素的最高正价一般比y的低2某非金属元素气态氢化物分子中的氢原子个数与该元素最高价氧化物分子中氧原子的个数之比为21，其氢化物与最高价氧化物相对分子质量之比为815，则该非金属元素的相对原子质量为 （ ）a28 b14 c19 d323今有a、b两种原子，a原子的m层比b原子的m层少3个电子，b原子的l层电子数恰为a原子l层电子数的2倍，a和b分别是 （ ）a硅原子和钠原子 b硼原子和氢原子 c氮原子和碳原子 d碳原子和铝原子4现有4种元素a、b、c、d，已知a+核外有18个电子；b原子最外层电子数比d原子核外电子数多2个，b原子比d原子多2个电子层；d+核外没有电子；c元素原子核外电