江苏省高考化学 冲刺训练 2.1 物质结构和元素周期律.doc

江苏省2013高考化学 冲刺训练 2.1 物质结构和元素周期律一、单项选择题1.(2011南京模拟)下列有关化学用语或名称表达正确的是( )a.亚硫酸的电离方程式：h2so3 2h+so32-b.乙炔的分子结构模型示意图：c.h2o2的电子式：d. 的名称：3-甲基-1-丁醇2.下列判断中一定正确的是( )a.若r2-和m+的电子层结构相同，则原子序数：rmb.若x、y都是气态氢化物，且相对分子质量：xy，则沸点：xyc.若m、n是同主族元素，且原子序数：mn，则非金属性：mnd.若x、y属于同主族元素，且相对原子质量：xy，则x失电子能力比y的强3.下列粒子的个数之比不是11的是( )a.氘原子中的质子和中子b.na2o2固体中的阴离子和阳离子c.c2h4分子中的质子和电子d.常温下,ph=7的ch3cooh与ch3coona混合溶液中的h+与oh-4.(2011南通模拟)x、y、z、w为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。z元素原子核外k层与m层电子数相等。下列说法中正确的是( )a.y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为h2yo3b.原子半径由小到大的顺序为：yxwzc.室温下，z和w的单质均能溶于浓硝酸d.x、z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同5.q、w、x、y、z是原子序数依次增大的短周期元素，x、y是金属元素，x的焰色呈黄色。五种元素核电荷数之和为54，最外层电子数之和为20。w、z最外层电子数相同，z的核电荷数是w的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得y的单质。则下列说法不正确的是( )a.原子半径：xyqwb.q和w可形成原子个数比为11和21的化合物c.q和z所形成的分子空间构型为直线形d.x、y和w三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性二、不定项选择题6.(2011连云港模拟)a、b、c、d、e五种元素原子序数逐渐增大，且均不超过18。其中a与c、b与e分别为同族元素。原子半径abedc，b原子最外层电子数是次外层的3倍，c、d的核外电子数之和与b、e核外电子数之和相等。下列说法正确的是( )a.原子电子层数：abb.气态氢化物的稳定性：bec.简单离子半径：edd.最高价氧化物对应的水化物碱性：cd7.下表为几种短周期元素的性质:下列说法中正确的是( )a.元素的原子序数小于元素的原子序数b.、处于同一周期c.上述八种元素最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的元素是d.号元素的原子结构示意图为8.(2011广东高考)短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，乙位于第a族，甲和丙同主族，丁的最外层电子数和电子层数相等，则( )a.原子半径：丙丁乙b.单质的还原性：丁丙甲c.甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物d.乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应三、非选择题9.(1)某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图是_。(2)已知某粒子的结构示意图为：试回答：当x-y=10时，该粒子为_(填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)。当y=8时，粒子可能为(填名称)_、_、_、_、_。写出y=3与y=7的元素最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式_。10.(2011海南高考)四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。请回答下列问题：(1)元素z位于周期表中第_周期_族；(2)这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是_(写化学式)；(3)xw2的电子式为_；(4)y的最高价氧化物的化学式为_；(5)w和y形成的一种二元化合物具有色温效应，其相对分子质量在170190之间，且w的质量分数约为70。该化合物的化学式为_。11.a、b、x、y和z是原子序数依次递增的短周期元素，其中a与y同主族，x与z同主族，a与b和x均可形成10个电子的化合物；b与z的最外层电子数比为23，常见化合物y2x2与水反应生成x的单质，其溶液可使酚酞试液变红。请回答下列问题：(1)z的原子结构示意图为_；化合物ba4的电子式为_。(2)化合物y2x2中含有的化学键类型有_(填序号)。a.离子键b.极性共价键c.非极性共价键(3)化合物a2x和a2z中，沸点较高的是_(填化学式)。(4)a与x、a与z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为_。12.(2011常州模拟)短周期元素a、b、c、d、e在元素周期表中的位置如下图所示，其中b元素形成的化合物在自然界中的种类最多。请回答下列问题(1)描述d在元素周期表中的位置：_。(2)比较a、c、d元素简单离子半径的大小：_(填微粒符号)。(3)f与d同主族且相邻，请说出d的氢化物比f的氢化物稳定的根本原因：_。(4)c的氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应，产物溶于水呈_性，用离子方程式解释原因_。(5)d原子与氢原子可形成10电子阳离子，写出该阳离子的电子式_。(6)e的最高价氧化物的水化物的化学式为_。e的氢化物与其最高价氧化物的水化物的钾盐共热能发生反应，生成一种气体单质，该反应的化学反应方程式为_。高考创新预测1.x、y、z、w均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。若y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是( )a.原子半径：wzyxb.最高价氧化物对应水化物酸性：zwxc.4种元素的氢化物中，z氢化物最稳定d.w单质与水反应，生成一种有漂白性的物质2.a、b、c、d、e、f六种元素，其中a、b、c、d、e为短周期主族元素。它们之间的关系如下：.原子半径：acber，故a项不正确；h2s的相对分子质量为34，而h2o的相对分子质量为18，但h2s比h2o沸点低，故b项不正确；同主族元素随原子序数增大，非金属性减弱，故c项不正确；同主族元素相对原子质量大的元素原子序数一定大，失电子能力一定强，故d项正确。3.【解析】选b。氘原子中的质子和中子分别为1；na2o2固体中的阴离子和阳离子个数比为12；c2h4分子中的质子和电子各为16；常温下,ph=7的溶液中的h+与oh-的数目相等。4.【解析】选b。z元素的k层和m层电子数相等，则其m层有2个电子，即z元素为mg。依据x、y、w与m的相对位置判断w为铝,x为c,y为n。y元素形成最高价氧化物对应的水化物为hno3，a错误；室温下，铝在浓hno3中发生“钝化”，c错误；碳的氧化物和镁的氧化物中所含化学键类型不同。5.【解析】选b。由x的焰色呈黄色知x为钠元素，由工业上一般通过电解氧化物的方法获得y的单质知y为铝元素，由w、z最外层电子数相同，z的核电荷数是w的2倍知，w、z是同主族元素，核电荷数关系w+8=2w，w=8，故w为氧元素，z为硫元素，由五种元素核电荷数之和为54推知，q为碳元素。c与o形成的化合物有co和co2，故b项不正确。6.【解析】选a、d。最外层电子数是次外层3倍的b元素是氧，同族元素e为硫；原子序数最小、原子半径最小的a元素为氢，同族元素c为钠；又因c、d的核外电子数之和为8+1624。故d的核电荷数为24-1113，为铝元素，原子电子层数：a(h)b(o)，选项a正确。气态氢化物的稳定性：h2oh2s，选项b错误。简单离子半径：s2-al3+，选项c错误。最高价氧化物对应的水化物碱性：naohal(oh)3，选项d正确。7.【解析】选c。元素和元素为同主族，在的下方，原子序数大于，故a项不正确；若、处于同一周期，则原子半径小于，故b项不正确；元素是氯，其最高价氧化物的水化物是最强的无机含氧酸，故c项正确；号元素为硼，故d项不正确。8.【解析】选a、d。由甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性知，该氢化物是nh3，所以甲为h，乙为n；因丁的原子序数是四种元素中最大的，又丁的最外层电子数和电子层数相等，则丁为al；丙的原子序数比n大但比al小，又丙与h同主族，所以丙为na。单质的还原性naal，b项不正确；na是活泼金属，其氧化物为离子化合物，c项不正确。9.【解析】(1)设核电荷数=质子数=a，元素原子的电子层数为x，最外层电子数为y，依题意：a=5x，a=3y，则5x=3y，x=3y/5。因原子的最外层电子数不超过8，即y为18的正整数，故仅当y=5，x=3合理，该元素的核电荷数为15。(2)当x-y=10时，x=10+y，说明核电荷数等于核外电子数，所以该粒子应为原子；当y=8时，应为18个电子的粒子，所以可能为氩原子、氯离子、硫离子、钾离子、钙离子；y=3时为铝原子、y=7时为氯原子，其最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化铝和高氯酸，发生反应的离子方程式为al(oh)3+3h+ =al3+3h2o。答案：(1)(2)原子 氩原子 氯离子 硫离子 钾离子 钙离子al(oh)3+3h+=al3+3h2o10.【解析】由于第一周期只有2种元素，根据短周期元素在周期表中位置，所以z只能是第三周期的元素，假设其最外层电子数为x，则有2+8+x=3x，解得x=5，即z为磷元素，据此可以判断出其他元素如表：(1)磷位于周期表的第三周期第a族。(2)第a族元素形成的气态氢化物呈碱性，其碱性随着原子序数的增大而减弱，即nh3的碱性最强。(3)xw2是cs2，其电子式为 。(4)氮元素最高正价为+5价，最高价氧化物为n2o5。 (5)n(s)n(n)=11，其最简式为sn，假设其化学式为(sn)n，17046n190，解得：3.7n4.1，所以n=4，化学式为s4n4。答案：(1)三 a (2)nh3 (3) (4)n2o5 (5)s4n411.【解析】y2x2与水反应生成x单质，其溶液可使酚酞试液变红，则y为na，x为o，又x与z同主族，则z为s，a、b、x、y、z原子序数递增，b与z最外层电子数之比为23，则b为c，又a与b和x均可形成10电子化合物，则a为h。(1)化合物ba4为ch4。(2)y2x2为na2o2，既含有离子键又含有非极性共价键。(3)h2s和h2o相比，h2o沸点高。(4)h2o2具有氧化性，h2s具有强还原性，h2o2与h2s反应生成h2o和s。答案：(1)(2)a、c (3)h2o(4)h2o2+h2s=2h2o+s12.【解析】由b元素形成的化合物在自然界中的种类最多知b是碳元素，c是氮元素，d是氧元素，a是铝元素，e是氯元素。(1)d处于第二周期a族。(2)al3+、n3-、o2-的半径大小顺序是n3-o2-al3+。(3)由f与d同主族且相邻知f是硫元素，因为氧的非金属性比硫强，故h2o比h2s稳定。(4)c的氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成nh4no3，溶于水水解显酸性。(5)d原子与氢原子可形成的10电子阳离子是h3o+，其电子式为 。(6)盐酸与高氯酸钾反应的化学方程式为8hcl+kclo4kcl+4cl2+4h2o。答案：(1)第二周期第a族(2)n3- o2- al3+(3)o的非金属性比s强(4)酸 nh4+h2onh3h2o+h+(5)(6)hclo4 8hcl+kclo4kcl+4cl2+4h2o高考创新预测1.【解析】选d