江苏省高中化学学业水平考试考点梳理 专题四《硫、氮和可持续发展》苏教版必修1.doc

专题四硫、氮和可持续发展【考点1】二氧化硫与硫酸1. 硫(1) 硫的物理性质(b，必修1补充)：黄色晶体，质脆，易研成粉末。不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。(2) 硫的化学性质(b，必修1补充)：so2so2。(3) 硫的主要用途(a，必修1补充)：主要用于制造硫酸(硫酸被认为是工业之母，因为无处不需要)、硫化橡胶制品、火药、火柴、纸张等，部分还用于农业、漂染、医药(如治疗皮肤病)等。2. 二氧化硫(1) 物理性质(a，必修1p88)无色，_气味气体，有毒，易液化，易溶于水(140)，密度比空气大。(2) 化学性质(b，必修1p88) 酸性氧化物：与水反应：so2h2oh2so3 (h2so3的不稳定性，与h2co3很相似)；与碱反应：so22naoh=na2so3h2o，so2naoh=nahso3。 具有还原性：2so2o22so3。 具有漂白性：可使品红溶液褪色，但是是一种暂时性的漂白。原理：_。常见物质漂白性小结：漂白3. 硫酸(b，必修1p90)稀硫酸的性质：具有酸的五点通性(与指示剂、金属、碱、碱性氧化物、盐作用)。浓硫酸的三大特性：(1) _水性：将物质中含有的水分子夺去(可用作气体的干燥剂)。(2) _水性：将物质中的h、o按原子个数比21脱出生成水(如蔗糖的脱水炭化注意“黑面包”实验)。(3) 强氧化性： 与金属铜反应：cu2h2so4(浓)cuso4so22h2o； 与非金属碳反应：c2h2so4(浓)co22so22h2o； 常温下，浓硫酸能使fe、al等金属钝化。加热时，浓硫酸可以与绝大多数的金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身被还原成so2，但不产生h2。4. 硫及其化合物的转化关系：(c，必修1p93)【考点2】 氮及其化合物1. 氮气(b，必修1补充)物理性质：无色、无味、难溶于水、密度略小于空气，在空气中体积分数约为78%。分子结构：分子式n2，电子式_，结构式_。化学性质：结构决定性质，氮氮叁键结合非常牢固，难以破坏，所以化学性质非常稳定。 与h2反应：n23h22nh3(工业合成氨原理)。 与氧气反应：n2o22no；2noo2=2no2；3no2h2o=2hno3no(雷雨发庄稼原理)。2. 氮的氧化物(b，必修1p96)no_色、不溶于水的气体，有毒；与氧气反应：2noo2=2no2；no2_色、有刺激性气味、溶于水的气体，有毒；与水反应方程式：_。3. 氨气(b，必修1p98)(1) 物理性质：无色有_气味、密度比空气小的气体，易_(可做制冷剂)，_溶于水(喷泉实验)。(2) 化学性质： 与水反应：nh3h2onh3h2onhoh(氨溶于水时，大部分氨分子和水形成一水合氨，水溶液呈碱性)；氨水中微粒分子：nh3、h2o、nh3h2o；离子：nh、oh、少量h；nh3h2o不稳定，受热分解为氨气和水， nh3h2onh3h2o；液氨与氨水的区别：液氨，氨气的液体状态，纯净物；氨水，氨气溶解于水，混合物。 氨可以与酸(硫酸、硝酸、盐酸)反应生成盐：nh3hcl=nh4cl(白烟)；nh3hno3=nh4no3(白烟)；nh3h=nh。(3) 氨用途：_。4. 铵盐(b，必修1p99)铵根离子(nh)和酸根离子(如cl、so、co)形成的化合物，如nh4cl，nh4hco3等。铵盐都是晶体，都易溶于水。(1) 受热易分解： nh4clnh3hcl；nh4hco3nh3h2oco2。(2) 铵盐与碱反应：nh4clnaohnaclnh3h2o。注意：铵态氮肥要避免与碱性肥料混合使用。(3) nh的检验：加入naoh、加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸_。5. 实验室制氨气(b，必修1补充)原理：2nh4clca(oh)2cacl22nh32h2o。装置：和氧气的制备装置一样。收集：向下排空气法(不能用排水法，因为氨气极易溶于水)。(注意：收集试管口有一团棉花，防止空气对流，减缓排气速度，收集较纯净氨气)。验证氨气是否收集满：用_试纸靠近试管口，若试纸变蓝说明收集满；蘸浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，产生_说明收集满。干燥：碱石灰(cao和naoh的混合物)。6. 硝酸的性质(b，必修1p100)(1) 物理性质：无色、易挥发。(2) 化学性质： 酸的通性：和碱及碱性氧化物反应生成盐和水。 不稳定性： hno3分解产生的no2溶于水，所以久置的硝酸会显黄色。 强氧化性：与金属反应：3cu8hno3(稀)=3cu(no3)22no4h2o；cu4hno3(浓)=cu(no3)22no22h2o。常温下al、fe遇浓硝酸会发生钝化，所以可以用铝制或铁制的容器储存浓硝酸。与非金属反应：c4hno3(浓)co24no22h2o。(3) 硝酸工业制法：氨在催化剂的作用下与氧气发生反应，生成no：4nh35o24no6h2o。no与氧气反应生成no2 ：2noo2=2no2。用水吸收no2生成硝酸：3no2h2o=2hno3no。7. 氮及其化合物的转化关系(c，必修1p105)【考点3】酸雨的形成与防治(b，必修1p89)1. ph小于5.6的雨水称为酸雨。正常雨水的ph大约为6，是因为水中溶解有co2的缘故。包括雨、雪、雾等降水过程，是由大量_的氧化物被雨水吸收而形成。(1) 硫酸型酸雨的形成原因：主要是化石燃料及其产品的燃烧，其次含硫金属矿物的冶炼、硫酸厂产生的废气中含有二氧化硫：so2h2so3h2so4。在防治时可以开发新能源，对含硫燃料进行脱硫处理，提高环境保护意识。(2) 硝酸型酸雨的形成原因：汽车尾气(含烃类、co、no和no2等)是城市主要污染源之一，氮的氧化物在空气中转化为硝酸。治理的办法之一是在汽车排气管装上催化转化器，使no或no2与co反应生成可参与大气生态循环的无毒气体_。2. (1) 三大环境问题：酸雨、温室效应、臭氧空洞。(2) 空气质量日报的主要内容包括“空气污染指数”“空气质量级别”“首要污染物”，目前计入空气污染指数的物质暂定为：二氧化硫、氮的氧化物和可吸入颗粒物