江苏省高中化学学业水平考试考点梳理 专题二《从海水中获得的化学物质》苏教版必修1.doc

专题二从海水中获得的化学物质【考点1】 氯及其化合物1. 物理性质(a，必修1p41)_色、密度比空气大、有_气味气体，能溶于水，_毒，易液化。2. 化学性质(b，必修1p42)(1) 与金属反应：2nacl2 2nacl，现象：产生_烟；2fe3cl22fecl3，现象：产生_烟；cucl2cucl2，现象：产生_烟。(2) 与非金属反应：h2cl22hcl，燃烧的火焰是苍白色的，瓶口有_产生。(3) 和水的反应：cl2 h2ohclhclo；新制氯水成分：三分子(_)、四离子(_)；次氯酸的性质：_性、_性、_性(能杀菌、消毒、漂白)。(4) 与碱的反应：2naohcl2=naclnacloh2o(用于尾气处理)；2cl22ca(oh)2=cacl2ca(clo)22h2o(用于制漂白粉)；漂白粉的主要成分是_，有效成分是_，须和酸(或空气中co2)作用产生次氯酸，才能发挥漂白作用，ca(clo)2co2h2o=caco32hclo。3. 氯气的用途：_等。(a，必修1p44)【考点2】钠和钠的化合物(b，必修1p49)1. 钠的物理性质：银白色，热、电的良导体，质软、密度小、熔点低。2. 钠与水反应的现象及解释： _(说明钠的密度比水的密度小)； _(说明钠的熔点低；该反应为放热反应)； _(说明有气体产生)； _(说明有气体产生)； 溶液中滴入酚酞显_色(说明生成的溶液呈碱性)。3. 钠与水反应的化学方程式：2na2h2o=2naohh2；离子方程式：_。4. 与氧气反应：4nao2=2na2o；2nao2na2o2。5. na的用途： 制取钠的重要化合物，如na2o2； 作为中子反应堆的热交换剂； 冶炼钛、铌、锆、钒等金属； 钠光源。7. 除杂：na2co3固体(nahco3)_ _法；na2co3溶液(nahco3)_。鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法： 加热，产生气体通入澄清石灰水_的是碳酸氢钠； 加酸，产生气体又快又多的是_。(d，必修1p51)8. 钠的保存：_中。9. 焰色反应：na_色；k_色(隔着蓝色钴玻璃)。操作：用洁净的_在外焰灼烧至与原来的火焰颜色相同时为止，用铂丝蘸取待测溶液，在外焰上灼烧，观察火焰颜色。用完后，用盐酸洗净，在外焰上灼烧至没有颜色时即可。10. 碳酸钠与碳酸氢钠的比较名称碳酸钠碳酸氢钠化学式na2co3nahco3俗名纯碱、苏打小苏打颜色、状态白色粉末白色晶体溶解性碳酸氢钠溶解性比碳酸钠_热稳定性与盐酸反应与naoh反应相互转化【考点3】离子反应及其发生的条件(b，必修1p53)1. 离子反应：有_参加的反应；复分解反应这类离子反应发生的条件是生成_。2. 离子方程式：用实际参加反应的_符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示_的离子反应。3. 离子反应方程式的书写方法：写：正确书写化学方程式；拆：把可溶性的强电解质(强酸、强碱、可溶性的盐)写成离子形式；删：将不参加反应的离子从方程式两端删去；查：查方程式两端_是否相等。4. 离子方程式正误判断(六看)一看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确；二看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式；三看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实；四看离子配比是否正确；五看原子个数、电荷数是否守恒；六看与量有关的反应表达式是否正确(过量、适量)。5. 离子共存问题：所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。(1) 生成难溶物质的离子不能大量共存：如ba2和_、ag和_、ca2和_、mg2和_等。(2) 生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如h和_，oh和_等。(3) 生成难电离物质(水)的离子不能大量共存：如h和oh、ch3coo，oh和hco等。(4) 发生氧化还原反应不能大量共存。(5) 题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：_等离子，酸性(或碱性)则应考虑除所给离子组外，还有大量的h(或oh)。【考点4】 镁的性质、提取及应用(b，必修1p55)1. (1) 海水制盐步骤：海水晒盐粗盐(含ca2、mg2、so)精盐。除杂试剂及添加顺序：bacl2、naoh、na2co3、hcl或naoh、bacl2、na2co3、hcl 或 bacl2、na2co3、naoh、hcl。所涉及到的离子方程式：_；_；_。(2) 海水制镁主要化学方程式：mgcl2ca(oh)2=mg(oh)2cacl2mg(oh)22hcl=mgcl22h2omgcl26h2omgcl26h2omgcl2(熔融)mgcl22. 镁的性质和用途物理性质银白色金属，密度小，熔沸点较低，硬度较小，良好的导电导热性化学性质与o2反应点燃2mg+o2=2mgo与cl2、n2反应点燃点燃mg+cl2=mgcl2，3mg+n2= mg3n2与co2反应点燃2m