江苏省高三化学第二次联考试题.doc

江 苏 大 联 考 2015届高三第二次联考化学试卷考生注意:1.本试卷共120分。考试时间100分钟。2.答题前,考生务必将密封线内的项目填写清楚。3.请将试卷答案填在试卷后面的答题卷上。4.交卷时,可根据需要在加注“”标志的夹缝处进行裁剪。5.本试卷主要考试内容:金属及其化合物、非金属及其化合物。6.可能用到的相对原子质量:h 1c 12n 14o 16mg 24al 27si 28s 32fe 56cu 64br 80i 127ba 137选择题单项选择题:本题包括10小题,每小题2分,共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1.化学与能源开发、环境保护、资源利用密切相关。下列说法正确的是a.为了防止白色污染直接焚烧废旧塑料b.绿色化学的核心是在化学合成中将原子充分利用,转化为新的原子 c.研发使用高效催化剂,可提高反应中原料的转化率d.高纯硅及其氧化物在太阳能电池及信息高速传输中有重要应用2.下列有关化学用语正确的是a.nh4cl的电子式:cl-b.二氧化硅的分子式:sio2c.铁在潮湿的空气中腐蚀,负极的电极反应式:fe-2e-fe2+d.co2的分子比例模型:3.下列各组离子在溶液中能大量共存的是a.h+、k+、cl-、alb.na+、cl-、n、s -c.k+、cu2+、na+、cd.fe2+、h+、mg2+、n4.下列说法正确的是a.氯气有毒,不能用于自来水消毒b.石英玻璃耐强酸强碱,高温下可用来熔融氢氧化钠c.甲烷燃烧会生成二氧化碳,因此不属于清洁能源d.铝合金的密度小,硬度大,可用作建筑材料5.某a族元素是该族元素中在自然界最广泛存在的元素,常以化合物f的形式存在,其单质a可发生一系列如图所示的化学反应。下列说法正确的是a.d与h溶液反应后所得溶液的溶质成分有三种可能b.电解f与盐酸反应后的溶液以制取单质ac.反应、中h2o均作还原剂d.工业上常用c的悬浊液与cl2反应制取漂白粉6.下列各组物质中,物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是编号abcdana2ona2o2nanaohbal2o3naalo2alal(oh)3cfecl2fec13fecucl2dnono2hno3n27.下列五种有色溶液与so2作用,均能褪色,其反应实质相同的是品红溶液酸性kmno4溶液溴水滴入酚酞的烧碱溶液淀粉-碘溶液a.b.c.d.8.用下列装置进行的相应实验能达到实验目的的是a.图1装置用于cu和浓h2so4反应制取少量的so2气体b.图2装置用于分离水和溴苯的混合物c.图3装置用于制备并收集no气体d.图4装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠9.下列反应的离子方程式正确的是a.用惰性电极电解饱和氯化镁溶液:2cl-+h2oh2+cl2+2oh-b.苏打溶液与稀盐酸混合:hc+h+ co2+h2oc.fecl3溶液中滴加ki溶液:2fe3+6i- 2fe+3i2d.向nahs 溶液中通入适量氯气:hs-+cl2 s+h+2cl-10.设na 表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是a.标准状况下,0.1 mol cl2 溶于水,转移的电子数目为0.1na b.常温常压下,14 g由n2和co组成的混合气体含有的原子数目为nac.常温下,22 g co2晶体中含有共用电子对的数目为nad.1 l 1 moll-1 na2co3溶液中含有na个c不定项选择题:本题包括5小题,每小题4分,共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。11.已知a、b为单质,c为化合物。a+bca+b能实现上述转化关系的是a.若c溶于水后得到强碱溶液,则a可能是nab.若c的溶液遇na2co3放出co2气体,则a可能是h2c.若c的溶液中滴加kscn溶液显血红色,则b可能为fed.若c的溶液中滴加naoh溶液有蓝色沉淀生成,则b可能为cu12.下列说法正确的是a.自然界钢铁腐蚀过程中,电化学腐蚀的速率比化学腐蚀大得多b.常温下,向饱和na2co3溶液中加入少量baso4粉末,过滤,向洗净的沉淀中加稀盐酸,有气泡产生,说明常温下ksp(baco3)fe(oh)3胶体fecl3溶液13.下列有关化学实验的叙述正确的是a.so2使品红溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色,均表现了其漂白性b.常温下将铝片放入冷的浓硫酸中无明显现象,说明铝不与冷的浓硫酸反应c.浓硝酸在光照条件下变黄,说明浓硝酸易分解生成溶于浓硝酸的有色产物d.配制氯化铝溶液时,先将氯化铝溶于浓盐酸,再加水稀释并加入少量al2o314.研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时,使用类似数轴的方法可以收到直观形象的效果,下列表达不正确的是a.naoh溶液与so2反应时溶液中的溶质b.naalo2溶液与盐酸反应后铝元素的存在形式c.fe在cl2中的燃烧产物d.fe和稀hno3反应后,铁元素的存在形式15.部分氧化的fe-cu合金样品(氧化产物为fe2o3、cuo)共5.76 g,经如图所示流程处理,下列说法正确的是a.滤液a中的阳离子为fe2+、fe3+、h+b.样品中金属fe的质量为2.24 gc.样品中cuo的质量为4.0 gd.v=448非 选 择 题16.(14分)某铝土矿中主要含有al2o3、al(oh)3、alo(oh),还含有fe2o3等杂质。利用拜耳法生产氧化铝的流程如下图所示:(1)粉碎后的铝土矿碱浸时,提高浸出率的措施有(任写一点)。(2)alo(oh)与naoh反应的化学方程式为。(3)滤渣1、滤渣2主要成分分别是、。(4)加al(oh)3晶核的目的是促进al(oh)3的析出。上述的“结晶”工艺中发生反应的离子方程式为。al(oh)3沉淀在焙烧前要洗净,洗涤al(oh)3沉淀的操作方法是。(5)该生产流程能实现(填化学式)的循环利用。17.(14分)镁是一种非常重要的金属,其化合物在航空、航天、汽车制造、医药、添加剂、建筑等方面应用非常广泛。(1)工业上常用电解熔融mgcl2的方法制金属mg,mgcl2的获得有两种方法。方法一:从海水或光卤石中先获得mgcl26h2o,然后制得无水mgcl2;方法二:mgco3mgo+co2;mgo+c+cl2mgcl2+co。方法一中从mgcl26h2o制得无水mgcl2操作时应在保护下进行;方法二中,mgo和c(填“能”或“不能”)直接反应生成金属镁。(2)镁电池在性能上优于其他电池,具有更安全、更环保、能效高等优点。有一种镁电池反应为mg+2cucl2cu+mgcl2。已知 cucl难溶于水,则该电池的正极反应式是。(3)化合物mgso4,在医药上具有镇静、抗痉挛等作用。有一种以菱镁矿(主要成分为mgco3)为原料制备mgso4的方法如下:第步操作中发生反应的离子方程式为;第步操作中调节ph=6.06.5的目的是。(4)氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁的方法是一种新的探索。方法如下:在化合物mgso4中加入木炭进行高温煅烧,就能制备高纯氧化镁。煅烧过程存在以下反应: 2mgso4+c2mgo+2so2+co2mgso4+cmgo+so2+comgso4+3cmgo+s+3co利用如图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。已知kmno4溶液能氧化co。d中收集的气体是(填化学式)。b中盛放的溶液可以是(填字母)。a.naoh溶液b.饱和nahco3溶液c.稀硝酸d.kmno4溶液18.(12分)黄钾铵铁矾knh4fex(so4)y(oh)z不溶于水和稀硫酸,常用如下方法来制取黄钾铵铁矾:.制备(1) 溶液x的名称是。.组成测定黄钾铵铁矾的化学式可通过下列实验测定:称取一定质量的样品加入稀硝酸充分溶解,将所得溶液转移至容量瓶并配制成100.00 ml溶液a。量取25.00 ml溶液a,加入盐酸酸化的bacl2溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥至恒重,得到白色固体4.66 g。量取25.00 ml溶液a,加入足量naoh溶液,加热,收集到nh3 112 ml(标准状况下),同时有红褐色沉淀生成。将步骤所得沉淀过滤、洗涤、灼烧,最终得固体2.40 g。(2)氨气常用检验,现象是。(3)通过计算确定黄钾铵铁矾的化学式(写出计算过程)。19.(14分)某化工厂排放的废水中含有na2so4及少量cr2 -、fe3+,从中提取硫酸钠的工艺如下:已知:fe3+、cr3+完全沉淀(c1.010-5 moll-1)时ph分别为3.6和5。(1)要检验废水中含有fe3+,可向其中加入,现象是。(2)“微热”的作用是;滤渣a的化学式为。(3)有关物质的溶解度(s)随温度(t)变化的曲线如图所示,操作x为。(4)“还原”中cr2 -被还原成cr3+,有关反应的离子方程式为;滤渣b的溶度积常数ksp=。20.(12分)酸性kmno4、h2o2溶液、fe(no3)3均是中学化学中重要的氧化剂,在生产、生活和卫生医疗中有重要应用。(1)将铜片加入稀盐酸中,继续加入h2o2,发生反应的离子方程式为。(2)在fe(no3)3溶液中滴加na2so3溶液,溶液先由棕黄色变为浅绿色,过一会又变为棕黄色,溶液先变为浅绿色的离子方程式是,又变为棕黄色的原因是。(3)向一定量酸性kmno4溶液中加入300 ml 0.2 moll-1ki溶液,恰好反应,生成等物质的量的i2和kio3,则消耗kmno4的物质的量为mol。(4)测定kmno4样品的纯度可用标准na2s2o3溶液进行滴定,取0.474 g kmno4样品溶解酸化后,用0.100 moll-1的标准na2s2o3溶液进行滴定,滴定至终点时消耗na2s2o3溶液12.00 ml。对kmno4溶液进行酸化时,选用的酸是。标准na2s2o3溶液应盛装在(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。该样品中kmno4的纯度是(有关离子方程式为8mn+5s2+14h+8mn2+10s+7h2o)。21.(14分)金属m在酸性或碱性溶液中均可与n发生氧化还原反应,转化关系如下(部分生成物未列出):已知:c、d、e、g均为气体,且g为单质;将d通入a溶液产生白色沉淀;将f逐滴加入b溶液至过量,先产生白色沉淀,随后沉淀消失。请回答下列问题:(1)写出下列物质的化学式:m、f、g。(2)a溶液与b溶液混合也能产生白色沉淀,该沉淀的化学式为。(3)除去气体c中的气体e的化学方法是。(4)d c反应的化学方程式是。(5)m与n在碱性条件下反应的离子方程式为。2015届高三第二次联考化学试卷参 考 答 案1.d2.c解析:nh4cl的电子式为-,a项错误;二氧化硅是原子晶体,因此sio2不是分子式,而是化学式,b项错误;co2的比例模型中,碳原子的半径比氧原子的半径要大,d项错误。3.b解析:a项,h+和al不能大量共存;c项,cu2+和c不能大量共存;d项,fe2+与h+、n不能大量共存。4.d解析:氯气可用于自来水消毒;常温下,石英玻璃耐强酸但高温下易被强碱腐蚀;甲烷属于清洁能源。5.d解析:a项,由反应的流程图分析推知,d为co2,h为naoh,两者反应后所得溶液的溶质成分可能有四种,分别是na2co3、nahco3、na2co3和nahco3、na2co3和naoh,错误;b项,由反应的流程图分析推知,f为caco3,则f与盐酸反应后的溶液是cacl2溶液,电解cacl2溶液不能得到金属ca单质,错误;c项,反应、中h2o均是氧化剂,其中e为nah,错误;d项,工业上就是采用石灰乳(即ca(oh)2的悬浊液)与cl2反应来制取漂白粉,正确。6.a解析:a项中d到a不能一步转化,错误。7.d解析:so2使酸性kmno4溶液溴水淀粉-碘溶液褪色的实质都是体现so2的还原性。使品红溶液褪色体现的是so2的漂白性;so2使滴有酚酞的烧碱溶液褪色,是因为so2是酸性氧化物,能与烧碱溶液反应,导致溶液的碱性变弱,红色褪去,故d项正确。8.b解析:cu和浓h2so4反应要加热,a项错误;no不能用排空气法收集,c项错误;除去碳酸钠固体中的少量碳酸氢钠才可通过加热实现,d项错误。9.d解析:a项应该有氢氧化镁沉淀;b项苏打是na2co3;c项应生成fe2+。10.b解析:a项,cl2与水反应是可逆反应,溶于水时,0.1 mol cl2没有完全反应。转移的电子数目应小于0.1na,错误;b项,n2、co的相对分子质量均为28,14 g的混合气体的物质的量为0.5 mol,正确;c项,1 mol co2晶体中含有4 mol共用电子对,22 g co2晶体中含有共用电子对数目为2na,错误;d项,na2co3溶液中c要发生水解,因此c离子数目应小于na个,d项错误。11.bd解析:a项,若c溶于水后得到强碱溶液,用惰性电极电解该强碱溶液,相当于电解水,生成的a和b单质应该为氢气和氧气,因此a不可能是na,错误;c项,c的溶液中滴加kscn溶液显血红色,说明c溶液中含有fe3+,若b为fe,考虑a为氯气,则c为fecl3,用惰性电极电解fecl3溶液,不可能产生fe,错误。12.ad解析:b项,常温下,应该是ksp(baco3)ksp(baso4),b错;c项,侯氏制碱法应先通入氨气,然后再通入二氧化碳气体,错误。13.b解析:硝酸具有强氧化性,a、c两项错误;气体1可能只是no,则固体x不含na2co3,d项错误。14.c解析:a项正确,因为发生的反应为so2+2naohna2so3+h2o和so2+naohnahso3;b项正确,因为发生的反应为al+h+h2oal(oh)3和al+4h+al3+2h2o;c项错误,因为不论配料比例是多少,发生的反应均为2fe+3cl22fecl3;d项正确,因为如果铁过量,过量的铁与生成的fe3+继续反应,生成fe2+。15.d解析:因3.2 g滤渣是铜,滤液a中不能存在fe3+,a项错误;s最终和所有的fe“原子”结合成feso4,依题意,充分灼烧后得到的固体3.2 g是生成的fe2o3的质量,即n(fe2o3)=0.02 mol,n(h2so4)=n(feso4)=n(fe)=2n(fe2o3)=0.04 mol,因此,样品中fe元素的总质量为0.04 mol56 gmol-1=2.24 g,但原有样品中的fe元素是单质fe和fe2o3中fe的质量之和,因此样品中金属铁的质量应小于2.24 g,b项错误;c项,3.2 g滤渣,即0.05 mol的cu,假设全部来源于原有样品中cuo,则原有样品中cuo的质量为0.05 mol80 gmol-1=4.0 g,事实上其中还有一部分来源于原有样品中的cu,因此样品中cuo的质量应小于4.0 g,c项错误;当样品与足量稀硫酸发生反应时,在参加反应的硫酸中h“原子”有两个去向,即转化为h2o和h2,又因样品中铜元素的总质量为3.2 g,故样品中氧元素的总质量为5.76 g-2.24 g-3.2 g=0.32 g,即n(o)=n(h2o)=0.02 mol,则n(h2)=n(h2so4)-n(h2o)=0.04 mol-0.02 mol=0.02 mol,v=448。16.(1)适当提高反应的温度(或适当增大naoh溶液的浓度、适当延长碱浸的时间、不断搅拌)(2)alo(oh)+naohnaalo2+h2o(3)fe2o3;caco3(4)co2+al+2h2oal(oh)3+hc;向过滤器中加水,使水没过al(o