江苏省高考化学二轮复习 专题八 非金属元素及其化合物冲刺卷.doc

专题八 非金属元素及其化合物 冲刺卷本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，共60分，考试时间50分钟可能用到的相对原子质量：h1c12n14o16na23mg24al27s32mn55fe56第卷(选择题共30分)一、选择题(本题共10小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求)1. 我国科学家制得了sio2超分子纳米管，微观结构如图。下列叙述正确的是()asio2与干冰的晶体结构相似bsio2耐腐蚀，不与任何酸反应c工业上用sio2制备粗硅d光纤主要成分是sio2，具有导电性2最近我国科学家研究发现人体中微量的h2s能有效预防心脏病、老年性痴呆症。下列有关h2s的说法正确的是()ah2s属于非电解质b人体内h2s可由含硫蛋白质降解产生c大量吸入h2s对人体无害dh2s只有还原性没有氧化性3下列物质性质与应用对应关系正确的是()a浓硫酸具有脱水性，可用于干燥co2b氨气具有还原性，可用于检查hcl泄漏c四氯化碳密度比水大，可用于萃取溴水中的br2d氧化铝具有高熔点，可用于生产耐火砖4下列有关物质性质与应用对应关系正确的是()a炭具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅b二氧化硫具有还原性，能用于漂白纸浆c碳酸钠能和酸反应，常用于治疗胃酸过多d氧化铝熔点很高，用其制造的坩埚可用于熔融烧碱5下列物质性质与应用对应关系正确的是()aso2具有漂白性，可使溴水褪色b碱石灰具有吸水性，可用于干燥氯气c氢氟酸具有弱酸性，可用于蚀刻玻璃dh2o2具有还原性，可用于与酸性高锰酸钾溶液反应制取少量氧气6在常温下y既能与x反应，又能与z反应且都是非氧化还原反应的是(可以在水溶液中)()选项xyzasio2hfsibcco2na2co3cca(hco3)2na2co3hno3dnaohcona2o27.下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是()甲乙丙anonh3h2obco2na2co3ba(oh)2calfe2o3hcldcl2fecl2ca(oh)28.制备下列物质的工业生产流程合理的是()a由so2制亚硫酸钠：a 由nacl制漂粉精：漂粉精c由nh3制硝酸：9x、y、z、w四种物质在一定条件下具有如图所示的转化关系，下列判断正确的是()a若图中反应均为非氧化还原反应，当w为一元强碱时，则x可能是naalo2b若图中反应均为非氧化还原反应，当w为一元强酸时，则x可能是nh3c若图中反应均为氧化还原反应，当w为非金属单质时，则z可能是co2 d若图中反应均为氧化还原反应，当w为金属单质时，则z可能是fecl310下列根据实验操作和现象所得出的结论，正确的是()选项实验操作实验现象结论a向某钠盐溶液中滴加稀硫酸产生能使石灰水变浑浊的气体该溶液一定含有co或hcobkio3溶液中加入hi溶液，并加入淀粉溶液变蓝色kio3的氧化性比i2强c向na2s溶液中滴加盐酸产生臭鸡蛋气味的气体氯的非金属性比硫的强dco还原fe2o3得到的黑色固体加入盐酸溶解后，再加入kscn溶液溶液不显红色黑色固体中无fe3o4第卷(非选择题共30分)二、非选择题(本题共2个小题)11(15分)工业尾气中含有的so2对环境有害，采取合理的方法可以将其转化为硫化钙、硫酸钾等有用的物质，其一种转化路线如下图所示：(1)通入空气的目的是_；得到的固体产物a是_(写化学式)。(2)反应需在60 70 下进行，原因是_，该反应的化学方程式为_。(3)固体a与焦炭一起焙烧生成cas和co，该反应的化学方程式为_。(4)滤液b中除h、oh、k、so外，还含有的离子有_(写化学式)。12(15分)工业上用碘酸盐(碘酸为强酸)制备高碘酸(h5io6，属于弱酸)，并用高碘酸在酸性介质中氧化mn2生成mno，其流程如下图所示：(1)反应是将碘酸钠氧化为不溶于水的na2h3io6，该反应的化学方程式为_。反应得到的是不溶于水的黑色ag5io6，过滤的滤液呈_ (填“酸”、“碱”或“中”)性。(2)无色气体的名称为_。白色滤渣的化学式为_。(3)工业上为降低成本，减少对环境的污染，整个流程需要控制加入氯气和硝酸银的物质的量之比为n(cl2)n(agno3)_。(4)氧化mn2过程中，消耗1 mol h5io6时，转移2 mol电子，则该反应的离子方程式为_。专题八非金属元素及其化合物(冲刺卷)1csio2是原子晶体，由硅原子和氧原子按12的比例所组成的立体网状晶体，干冰是分子晶体，两者结构不同，a项错误； sio2为酸性氧化物，除hf外不与任何酸反应，b项错误；工业上用焦炭还原sio2来制备粗硅，c项正确；sio2具有导光性，用于制造光导纤维，sio2不导电，d项错误。2ba项，h2s在水中部分电离，属于弱电解质，错误；c项，h2s有毒，大量吸收对人体有害，错误；d项，h2s中h为1价，可降为0价，而具有氧化性，s为2价，可升至0价，而具有还原性，错误。3da项，浓硫酸作干燥剂，体现浓硫酸的吸水性，错误；b项，nh3检查hcl泄漏是因为生成“白烟”nh4cl，非氧化还原反应，与还原性无关；c项，ccl4萃取溴水中的br2与密度无关，是因为br2在ccl4中的溶解度大，错误。4aa项，高温条件下c可以还原sio2：2csio2si2co，正确；b项，so2能漂白纸浆是因为其具有漂白性，与还原性无关；c项，碳酸钠碱性过强，不用于治疗胃酸过多，治疗胃酸过多可用nahco3或al(oh)3；d项，高温条件下发生反应2naohal2o3=2naalo2h2o，错误。5da项，so2使溴水褪色表现的是还原性，错误；b项，cl2能被碱石灰吸收，不可用碱石灰干燥cl2，错误；c项，hf与玻璃中的sio2反应，这是因为hf所具有的特性，不是hf的酸性，错误；d项，酸性kmno4具有强氧化性，氧化h2o2生成o2，正确。6ca项，氢氟酸与硅的反应是氧化还原反应；b项，co2与c的反应是氧化还原反应；c项，碳酸氢钙溶液与碳酸钠溶液反应可生成碳酸钙，碳酸钠溶液与硝酸反应可生成二氧化碳，都是非氧化还原反应；d项，co与氢氧化钠、过氧化钠均不反应。7aa项，no和h2o不反应，6no4nh3=5n26h2o、nh3 h2o=nh3h2o；b项，发生反应：co2 na2co3h2o=2nahco3、co2ba(oh)2=baco3 h2o、na2co3ba(oh)2=baco3 2h2o；c项，发生反应：2alfe2o3al2o32fe、2al6hcl=2alcl33h2、fe2o36hcl=2fecl33h2o；d项，cl22fecl2=2fecl3、2ca(oh)22cl2=cacl2ca(clo)22h2o、fecl2ca(oh)2=fe(oh)2 cacl2。8aa项，so2过量，与na2co3溶液反应生成nahso3，正确；b项，应将“澄清石灰水”改成“石灰乳”，错误；c项，nh3的催化氧化，生成no，错误；d项，不是工业生产，工业中将ch3ch2oh发酵生成ch3cooh，错误。9ca项，naalo2与一元强碱不反应，错误；b项，nh3与一元酸反应生成铵盐，铵盐不可以与一元酸再反应，错误；c项，按图示进行反应：，c与o2反应生成co，co与o2反应生成co2，c与co2反应生成co，正确；d项，若w为金属单质fe时，则x为cl2，y为fecl3，z只能是fecl2，错误。10ba项不能排除so和hso的干扰，a项错误；b项溶液变蓝，说明kio3将hi氧化为i2，b项正确；hcl、h2s均不是cl、s的最高价含氧酸，na2s溶液中加入盐酸发生反应不能证明cl、s的非金属性强弱，c项错误；当固体中含有少量fe3o4时，fe3o4与盐酸反应生成的fe3会被fe还原为fe2，故溶液不显红色不能说明固体中不含fe3o4，d项错误。11【详细分析】(1)通入氧气是将4价的硫氧化为so，类似于“钙基固硫”的反应：so2caco3=caso3co2、2caso3o2=2caso4，a为caso4。(2)nh4hco3加热时易分解，温度不宜过高。反应中反应物为caso4、nh4hco3、nh3，生成物有caco3，另外还有(nh4)2so4，配平。(3)反应物为caso4、c，生成物有cas、co，根据电子守恒和原子守恒配平。(4)反应为kcl与(nh4)2so4反应生成k2so4、nh4cl。答案(1)提供氧化剂o2caso4(2)防止nh4hco3分解nh4hco3nh3caso4=caco3(nh4)2so4(3)caso44ccas4co(4)nh、cl12【详细分析】(1)反应物为naio3、cl2、naoh，生成物有na2h3io6，碘元素的化合价升高，氯气作氧化剂，还原产物为cl，生成物还有naoh，配平。反应发生反应：na2h3io65agno3 =ag5io62nano33hno3，所以的滤液呈酸性。(2)在ag5io6固体上加入水和氯气，生成h5io6，另外ag转化为agcl，氯元素的化合价降低，说明有元素化合价升高，无色气体只能是氧气。(3)反应反应为4ag5io610cl210h2o=4h5io620agcl5o2，以1 mol naio3为标准，第1步反应用掉 1 mol cl2，生成 1 mol na2h3io6。第2步反应用掉5 m