江苏省高考化学二轮复习 专题三 原子结构元素周期律导航卷.doc

专题三 原子结构元素周期律 导航卷本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，共60分，考试时间50分钟可能用到的相对原子质量：h1c12n14o16na23mg24al27s32mn55fe56第卷(选择题共30分)一、不定项选择题(本题共10小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求)1(2015江苏化学，2)下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是()a质子数为17、中子数为20的氯原子：clb氯离子(cl)的结构示意图：c氯分子的电子式：d氯乙烯分子的结构简式：h3cch2cl2(2014江苏化学，2)下列有关化学用语的表示正确的是()a过氧化钠的电子式：b质子数为35、中子数为45的溴原子：br c硫离子的结构示意图：d间二甲苯的结构简式：3(2013江苏化学，2)下列有关化学用语表示正确的是()a丙烯的结构简式：c3h6b氢氧根离子的电子式：c氯原子的结构示意图：d中子数为146、质子数为92的铀(u)原子：92u4(2015江苏化学，5)短周期主族元素x、y、z、w原子序数依次增大，x原子最外层有6个电子，y是至今发现的非金属性最强的元素，z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，w的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是()a原子最外层电子数由多到少的顺序：y、x、w、zb原子半径由大到小的顺序：w、z、y、xc元素非金属性由强到弱的顺序：z、w、xd简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：x、y、w5(2014江苏化学，9)短周期主族元素x、y、z、w的原子序数依次增大。x原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍， y是地壳中含量最高的元素，z2 与y2具有相同的电子层结构，w与x同主族。下列说法正确的是()a原子半径的大小顺序：r(w)r(z)r(y)r(x) by分别与z、w形成的化合物中化学键类型相同 cx的最高价氧化物对应的水化物的酸性比w的弱dy的气态简单氢化物的热稳定性比w的强6(2013江苏化学，10)短周期元素x、y、z、w的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。x的原子半径比y的小，x与w同主族，z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是()a原子半径的大小顺序：r(y)r(z)r(w)b元素z、w的简单离子的电子层结构不同c元素y的简单气态氢化物的热稳定性比z的强d只含x、y、z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物7(2012江苏化学，12)短周期元素x、y、z、w的原子序数依次增大，x原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，y原子的最外层只有2个电子，z单质可制成半导体材料，w与x属于同一主族。下列叙述正确的是()a元素x的简单气态氢化物的热稳定性比w的强b元素w的最高价氧化物对应水化物的酸性比z的弱c化合物yx、zx2、wx3中化学键的类型相同d原子半径的大小顺序：ryrzrwrx8(2015课标全国，12)w、x、y、z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外l电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18，下列说法正确的是()a单质的沸点：wxb阴离子的还原性：wzc氧化物的水化物的酸性：yzdx与y不能存在于同一离子化合物中9(2015浙江理综，9)下表为元素周期表的一部分，其中x、y、z、w为短周期元素，w元素原子的核电荷数为x元素的2倍。下列说法正确的是()xyzwta.x、w、z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增by、z、w元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增cyx2晶体熔化、液态wx3气化均需克服分子间作用力d根据元素周期律，可以推测t元素的单质具有半导体特性，t2x3具有氧化性和还原性10(2015广东理综，23)甲庚等元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是()a丙与戊的原子序数相差28b气态氢化物的稳定性：庚己_；比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱_。(3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：_。(4)已知1 mol e的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5 kj热量，写出该反应的热化学方程式：_。(5)上述元素可组成盐r：zx4f(gd4)2。向盛有10 ml 1 moll1r溶液的烧杯中滴加1 moll1naoh溶液，沉淀物质的量随naoh溶液体积的变化示意图如下：r溶液中，离子浓度由大到小的顺序是_。写出m点反应的离子方程式：_。若在r溶液中改加20 ml 1.2 moll1ba(oh)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为_mol。参考答案专题三原子结构元素周期律(导航卷)1ca项，质子数为17、中子数为20的氯原子的质量数为37，可表示为cl，错误；b项，cl核外有18个电子，离子结构示意图为，错误；c项，氯分子中两个氯原子间形成一个共用电子对，从而达到8e稳定结构，正确；d项，氯乙烯分子中含有的碳碳双键不能省略，其结构简式为ch2=chcl，错误。2ba项，na2o2是离子化合物，其电子式为，错误；b项，溴原子的质量数为80，正确；c项，题中图示表示的是硫原子的结构示意图，s2的结构示意图为，错误；d项，题中结构简式表示的是对二甲苯结构，间二甲苯的结构简式为，错误。3ba项，丙烯的结构简式为：ch2=chch3，错误；b项，oh带有1个单位负电荷，其电子式为，正确；c项，表示的是cl的结构示意图，氯原子的结构示意图为：，错误；d项，铀原子的质量数应为238，正确的表示为：23892u，错误。4a由于y是非金属性最强的元素，则y为氟元素；x原子最外层有6个电子，属于第a族元素，且原子序数小于9，则x为氧元素；由于z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，且其原子序数大于9，则z为铝元素；由于w的单质广泛用作半导体材料，则w为硅元素。a项，y、x、w、z的原子最外层电子数分别为7、6、4、3，正确；b项，原子半径由大到小的顺序为al、si、o、f，错误；c项，非金属性由强到弱的顺序为：f、o、si、al，错误；d项，简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：f、o、si，错误。5d由题意可知，x为碳元素，y为氧元素，z为镁元素，w为硅元素。a项，原子半径大小顺序为：mgsico，错误；b项，mgo中有含离子键，sio2含有共价键，错误；c项，碳的非金属性强于硅，所以h2co3的酸性强于h2sio3，错误；d项，氧的非金属强于硫，硫的非金属性强于硅，所以氧的非金属性强于硅，则h2o比sih4更稳定，正确。6dz是氧，最外层电子数为6，则另外3种元素原子的最外层电子数之和为7。x的原子序数小于y，原子半径也小于y，则y在x的下一周期，w与x同主族，w原子序数最大，则x为氢，w为钠，y为氮。a项，原子半径r(w)r(y)r(z)，错误；b项，z、w的简单离子为o2、na，具有相同的电子层结构，错误；c项，o的非金属性比n的强，则气态氢化物h2o更稳定，错误；d项，x、y、z三种元素可形成离子化合物nh4no3、nh4no2，也可形成共价化合物hno3、hno2等，正确。7ad短周期元素x、y、z、w的原子序数依次增大，x原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，因此可确定x为氧元素；y原子的最外层只有2个电子，且原子序数大于氧元素，则y为mg；z单质可制成半导体材料，应为si；w与x属于同一主族，则w为s元素。氧的非金属性强于硫的非金属性，故h2o的热稳定性强于h2s，a项正确；同周期s非金属性强于si，h2so4的酸性强于h2sio3，b项错误；mgo是离子化合物，存在离子键，sio2、so3属于共价化合物，存在共价键，c项错误；根据同周期、同主族元素原子的半径大小的规律得出rmgrsirsro，d项正确。8bw的l层无电子，则w为氢元素。x的l层为5个电子，则x为氮元素。y、z的l层均为8个电子，均在第三周期，最外层电子数之和为12。y、z的最外层电子数可能分别为5、7或6、6(若为4、8，则z为ar，不是主族元素)，若为6、6，则y为氧元素(不在第三周期)，不可能，所以y为磷元素，z为氯元素。a项，对于组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，h2和n2都是分子晶体，n2的相对分子质量大于h2，分子间的作用力强，所以n2的沸点高于h2，错误；b项，因为氢的非金属性弱于氯(可根据hcl中氢显1价判断)，所以h还原性强于cl，正确；c项，由于没有说明是最高价氧化物的水化物，所以氯元素的氧化物的水化物的酸性不一定大于磷元素的氧化物的水化物，如h3po4的酸性强于hclo，错误；d项，如离子化合物(nh4)3po4中同时存在氮和磷两种元素，错误。9d由于w元素原子的核电荷数为x元素的2倍，故x为氧元素，w为硫元素，结合题中各元素的相对位置，可推断出y为硅元素，z为磷元素，t为砷元素。a项，根据同周期和同主族元素原子半径和性质的变化规律可知，原子半径的大小顺序为pso，气态氢化物的热稳定性顺序为：h2oh2sph3，错误；b项，硫元素在自然界中能以游离态存在，如存在于火山喷口附近或地壳的岩层中，错误；c项，sio2为原子晶体，熔化时克服的是共价键，而液态so3气化克服的是分子间作用力，错误；d项，根据“对角线”规则，砷的单质与硅的单质有相似性，可做半导体材料，as2o3中砷元素显3价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性。10ad根据“己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性”，可知己为s元素，结合元素周期表中各元素的相对位置，可得出庚为f、戊为as、丁为si、丙为b，又由“甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数”，说明甲为mg、乙为ca。a项，丙(5b)与戊(33as) 的原子序数相差28，正确；b项，元素的非金属性越强，其对应气态氢化物的稳定性越强，因非金属性：庚(f)己(s)戊(as)，则有稳定性：庚(hf)己(h2s)戊(ash3)，错误；c项，常温下，镁与水反应很缓慢，钙能与水剧烈反应，错误；d项，丁(si)的最高价氧化物(sio2)可用于制造光导纤维，正确。11【详细分析】(1)氮原子最外层有5个电子，共用3对电子形成氮气，氮气的电子式为。(2)置换反应中，fe2o3作氧化剂，还原产物是铁。(3)kclo4中k与clo之间存在离子键，clo内部cl与o之间存在共价键。(4)nahco3受热分解生成na2co3、co2、h2o。(5)碱石灰是cao和naoh组成的混合物，可以吸收水和co2。n(n2)1.5 mol，根据氮原子守恒n(nan3)1 mol，w(nan3)100%65%。答案(1) (2)fe(3)离子键和共价键(4)2nahco3na2co3co2h2o(5)co2 、h2o65%12【详细分析】由题中图示及同周期、同主族元素的原子半径、主要化合价的变化规律可推出八种短周期元素如下xyzdefghhcnonaalsclf为铝元素，在周期表中的位置为：第三周期a族。(2)d、e常见离子分别为o2、 na，两种离子的电子层结构相同，核电荷数越大的离子半径越小，故r(o2)r(na)；由于非金属性： cls，所以g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：hclo4h2so4。(3)可组成四原子的共价化合物，有nh3、h2o2、c2h2等，其电子式分别为：或,h、hcch。(4)1mol na的单质在足量o2中燃烧，放出255.5 kj热量，据此可写出该反应的热化学方程式为：2na(s)o2(g)=na2o2(s)h511 kjmol1。(5)r为nh4al(so4)2，在溶液中存在：nh4al(so4)2=nhal32so，nhh2onh3h2oh，al33h2oal(oh)33h，h2ohoh。al3的水解程度比nh大，故nh4al(so4)2溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(so)c(nh)c(al3)c(h)c(oh)。m点加入naoh溶液，沉淀的物质的量不变，则此时是nh与naoh溶液反应，离子方程式为nhoh=nh3h2o。10 ml 1 moll1 nh4al(so4)2溶液中，al3物质的量为0.01 mol，nh的物质的量为0.01 mol，so的物质的量为0.02 mol，20 ml1.2 moll1ba(oh)2溶液中，ba2物质的量为0.024 mol，o