江苏省高考化学二轮复习 仿真卷3.doc

仿真卷3本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，共120分，考试时间100分钟可能用到的相对原子质量：h1c12n14o16na23mg24al27s32cl35.5k39cr52mn55fe56i127第卷(选择题共40分)单项选择题(本题共10小题，每小题2分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求)1美国化学家借助太阳能产生的电能和热能，用空气和水作原料成功地合成了氨气。下列有关说法正确的是()anh3是电解质b该合成氨过程不属于氮的固定c空气、水、太阳能均为可再生资源d断裂n2中的nn键会释放出能量2下列化学用语表述正确的是()ahcl的电子式：bf的结构示意图：c二氧化碳分子的比例模型：d质子数为35、中子数为45的溴原子：br3下列有关物质性质与应用对应关系不正确的是()a氧化镁是一种电解质，可直接用于工业上电解制镁b熟石灰具有碱性，可用于治理被酸雨污染的湖泊和土壤cal(oh)3受热分解生成h2o并吸收大量的热量，可用作阻燃剂dkmno4能氧化乙烯，可用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土作水果保鲜剂4常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()ac(h)c(oh)11014的溶液：fe2、k、hso、clob0.1 moll fecl3溶液：nh、h、i、scnc0.1 moll1 na2co3溶液：k、ca2、hco、sod使酚酞变红色的溶液：na、ba2、no、cl5下列物质的转化在给定条件下能实现的是()asio2si(粗)sicl4sibfes2fe2o3fecl3(aq)fe(oh)3(胶体)cal(oh)3alcl3(aq)无水alcl3dcucuso4(aq)cu2o6下列实验装置正确，且能达到实验目的的是()a利用图1装置制备乙烯b利用图2装置除去cl2中的hclc利用图3装置证明酸性：ch3coohh2co3苯酚d利用图4装置探究nahco3的热稳定性7设na 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()a标准状况下，11.2 l no和11.2 l o2混合后气体的分子总数为nab标准状况下，2.24lcl2通入足量h2o或naoh溶液中转移的电子数均为0.1nac0.1mol的白磷(p4)或四氯化碳(ccl4)中所含的共价键数均为0.4nad在精炼铜或电镀铜的过程中，当阴极析出铜32 g转移电子数均为na8下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()ana2o2 溶于水产生o2：2o2h2o=o24ohb向氨水中通入足量so2：so22nh3h2o=2nhsoh2oc次氯酸钠与浓盐酸反应产生cl2：cloclh2o=cl22ohdnahco3溶液与少量ba(oh)2溶液反应：ba22oh2hco=baco3co2h2o9短周期主族元素x、y、z、w的原子序数依次增大，原子半径：r(w)r(y)r(z)r(x)。x与w同主族，z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，z原子的核电荷数等于x、y原子核电荷数之和。下列说法正确的是()a元素z、w的简单离子的电子层结构不同b元素y的简单气态氢化物的热稳定性比z的强c仅由x、y、z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性d化合物x2z2与w2z2所含化学键类型完全相同10.用电解法制备无机高分子聚合物聚合氯化铝。如图所示，在一定条件下进行电解，总反应可表示：alh2oalcl3al2(oh)mclxmnh2(未配平)，则下面说法正确的是()acu电极与电源正极相连b聚合氯化铝化学式中x4c电解时阴极的电极反应式为：2h2e=h2d将电源换成导线连接两电极，则不能形成原电池不定项选择题(本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分)11下列有关说法正确的是()a电解精炼铜时，粗铜与外接电源的负极相连b2na2o2 2co2 =2na2co3o2在常温下能自发进行，则该反应的h0c由pbo24hcl(浓)=pbcl2cl22h2o 可确定氧化性：pbo2cl2d常温下，用蒸馏水不断稀释醋酸，溶液中c(ch3coo)/c(ch3cooh)的值不变12伞形酮可由雷琐苯乙酮和苹果酸在一定条件下反应制得：下列有关这三种物质的说法错误的是()a雷琐苯乙酮有两种含氧官能团b苹果酸和伞形酮分子中均含有1个手性碳原子c雷琐苯乙酮和伞形酮都能跟fecl3溶液发生显色反应d1 mol伞形酮与足量naoh溶液反应，最多可消耗2 mol naoh13下列实验操作正确且能达到预期目的的是()选项实验目的操作a比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱用金属钠分别与水和乙醇反应b证明ch2chcho中含有碳碳双键滴入kmno4酸性溶液c比较盐酸与醋酸的酸性强弱分别测定同温同浓度nacl与ch3coona溶液的phd除去苯中混有的苯酚向混合液中加入过量浓溴水，充分反应后，过滤14.h2c2o4水溶液中h2c2o4、hc2o和c2o三种形态的粒子的分布分数随溶液ph变化的关系如图所示已知ksp(cac2o4)2.3109。下列说法正确的是()a曲线代表的粒子是hc2ob0.1 moll1 nahc2o4溶液中：c(c2o)c(h2c2o4)cph5时，溶液中主要含碳物种浓度大小关系为：c(c2o)c(h2c2o4)c(hc2o)d一定温度下，往cac2o4饱和溶液中加入少量cacl2固体，c(c2o)将减小，c(ca2)不变15一定条件下存在反应：2so2(g)o2(g)2so3(g)，其正反应放热。图1、图2表示起始时容器甲、丙体积都是v，容器乙、丁体积都是v/2；向甲、丙内都充入2a mol so2和a mol o2并保持恒温；向乙、丁内都充入a mol so2和0.5 a mol o2并保持绝热(即与外界无热量交换)，在一定温度时开始反应。下列说法正确的是()a图1达平衡时，浓度c(so2)：甲乙 b图1达平衡时，平衡常数k：甲乙 c图2达平衡时，所需时间t：丙丁d图2达平衡时，体积分数(so3)：丙丁 第卷(非选择题共80分)16(12分)某铝土矿中主要含有al2o3、al(oh)3、alo(oh)，还含有fe2o3等杂质。利用拜耳法生产氧化铝的流程如下图所示：(1) 粉碎后的铝土矿碱浸时应在高温下进行，其目的是_。(2)alo(oh)与naoh反应的化学方程式为_。(3)在稀释、结晶过程中：稀释的目的是_；加al(oh)3晶核的目的是促进al(oh)3的析出。上述“稀释、结晶”工艺，也可用通入足量的_气体的方法来代替。(4)浓缩所得的naoh溶液由于吸收了空气中的co2而含有杂质，该杂质可通过苛化反应除去，写出苛化反应的化学方程式：_。(5)该生产流程能实现_(填化学式)的循环利用。17(15分)艾多昔芬(iodoxifene)是选择性雌激素受体调节剂，主要用于防治骨质疏松症和乳腺癌，其合成路线如下(部分反应条件略去)：(1)化合物i中含氧官能团的名称是_、_。(2)写出fg的化学反应方程式：_。(3)有机物c的结构简式为_。(4)写出同时满足下列条件的a的同分异构体的结构简式：_。能发生银镜反应；分子的核磁共振氢谱图中有4个峰；能发生水解反应且产物之一遇fecl3溶液能发生显色反应。(5)写出以甲苯和乙酸为原料制备有机物ch3cooch2coch3的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：h2cch2ch3ch2brch3ch2oh18(12分)草酸合铁()酸钾晶体kxfey(c2o4)znh2o可用于摄影和蓝色印刷。为确定其组成，某化学兴趣小组在没有氧气干扰下进行如下实验：实验.草酸根含量的测定称取0.982 0 g样品放入锥形瓶中，加入适量稀硫酸和一定量水，加热至343358 k，用0.200 0 moll1 kmno4溶液滴定，滴定过程中草酸根离子转变成co2逸出反应容器，kmno4转变成mn2。达到滴定终点时，共消耗kmno4溶液12.00 ml。实验.铁含量的测定将上述滴定过草酸根的保留液充分加热，使淡红色消失。冷却后，调节溶液ph并加入过量的ki固体，充分反应后调节ph至7左右，滴入几滴淀粉溶液做指示剂，用0.2500 moll1 na2s2o3标准溶液滴定至终点，共消耗na2s2o3溶液8.00 ml。(已知：实验中涉及的部分离子方程式为：i22s2o=2is4o)请根据上述实验回答下列问题：(1) 实验在滴定过程中发生的离子反应方程式为_。(2)mno在酸性条件下，加热能分解为o2，同时生成mn2。若实验中没有对实验的保留液进行充分加热，则测定的fe3的含量将会_(填“偏高”、“偏低” 或“不变”)。(3)实验用淀粉溶液做指示剂，则滴定终点观察到的现象为_。(4)通过计算确定样品晶体的组成(写出计算过程)。19(15分)草酸镍晶体(nic2o42h2o)可用于制镍催化剂，硫酸镍晶体(niso47h2o)主要用于电镀工业。某小组用废镍催化剂(成分为al2o3、ni、fe、sio2、cao等)制备草酸镍晶体的部分实验流程如下：已知：相关金属离子生成氢氧化物沉淀的ph如下表(开始沉淀的ph按金属离子浓度为1.0 moll1计算)：金属离子开始沉淀的ph沉淀完全的phfe31.13.2fe25.88.8al33.05.0ni26.79.5ksp(caf2)1.461010，ksp(cac2o4)2.34109。(1)“粉碎”的目的是_。(2)保持其他条件相同，在不同温度下对废镍催化剂进行“酸浸”，镍浸出率随时间的变化如图所示。“酸浸”的适宜温度与时间分别为_(填字母)。a30 、30 min b90 、150 minc70 、120 min d90 、120 min(3)证明“沉镍”工序中ni2已经沉淀完全的实验步骤及现象是_。(4)将“沉镍”工序得到的混合物过滤，所得固体用乙醇洗涤、110 下烘干，得草酸镍晶体。用乙醇洗涤的目的是_。烘干温度不超过110 的原因是_。(5)由流程中的“浸出液”制备硫酸镍晶体的相关实验步骤如下：第1步：取“浸出液”，_，充分反应后过滤，以除去铁、铝元素；第2步：向所得滤液中加入适量nh4f溶液，充分反应后过滤，得“溶液x”；第3步：_，充分反应后过滤；第4步：滤渣用稍过量硫酸充分溶解后，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得硫酸镍晶体。请补充完整相关实验步骤(可选试剂：h2so4溶液、naoh溶液、hno3溶液、h2o2溶液)。第2步中加入适量nh4f溶液的作用是_。20(14分)碳元素是形成物种最多的元素之一，其中许多物质对人类来说有着极其重要的作用。图1 (1)石墨烯是一种由碳原子构成的单层片状结构的新材料，它是世界上最薄却也是最坚硬的纳米材料，同时也是导电性最好的材料(结构如右图1)。下列物质可能与它反应的是_(填字母)。a氧气 b单质氟c浓硝酸 d氢氧化钠溶液(2)ch4(g)h2o(g)=co(g)3h2(g)ha kjmol1ch3oh(g)=co(g)2h2(g)hb kjmol1则ch4(g)与h2o(g)反应生成ch3oh(g)和h2(g)的热化学方程式为_。(3)柠檬酸(h3cit)是重要的三元有机酸，它的三种铵盐均易溶于水，它们可通过h3cit与氨水反应获得，含碳各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与ph的关系如图2。图2为制取nh4h2cit，ph应控制在_。柠檬酸和一定量氨水反应所得溶液的ph约为6.7时，该反应的离子方程式为_。(4)另一含碳化合物，其分子式为c3h6s2o，它是一种重要医药中间体，它的核磁共振氢谱见图3。则它的结构简式为_。 (5)某科研组设计如图4装置，利用电解乙醇和氢氧化钠制取乙醇钠(阳离子交换膜只允许na通过)。电解时阳极生成的气体是_，阴极发生的电极反应式为_。21(12分)【选做题】本题包括a、b两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按a小题评分。a物质结构与性质利用工业废铁粉(主要成为fe3o4、fe)与硫酸反应可制备硫酸盐。(1)fe2基态核外电子排布式为_。(2)feso4隔绝空气受热分解生成so2、so3、fe2o3。so2分子的空间构型为_，其中s原子轨道的杂化类型为_。与so3互为等电子体的离子与分子分别为_、_(填化学式)。(3)苯酚可以与fe3发生显色反应。1mol苯酚中含有键的数目为_。(4)fe3o4具有反尖晶石结构。某化合物mgxalyoz与反尖晶石结构相仿，其结构如图所示，它是由下列a、b方块组成。该化合物的化学式为_。b实验化学乙酰苯胺具有退热镇痛作用，是较早使用的解热镇痛药，有“退热冰”之称。其制备原理如下：nh2ch3coohnhcoch3h2o已知：苯胺易被氧化。乙酰苯胺、苯胺和醋酸的部分物理性质如下表：物质熔点沸点溶解度(20 )乙酰苯胺114.3 305 0.46苯胺6 184.4 3.4醋酸16.6 118 易溶实验步骤如下：步骤1：在50 ml圆底烧瓶中加入5 ml苯胺、7.5 ml冰醋酸及少许锌粉，依照如图装置组装仪器。步骤2：控制温度计示数约105 ，小火加热回流1h。步骤3：趁热将反应混合物倒入盛有100 ml冷水的烧杯中，冷却后抽滤，洗涤，得到粗产品。请回答下列问题：(1)步骤1中加入锌粉的作用是_。(2)步骤2中控制温度计示数约105的原因是_。(3)步骤3中趁热将混合物倒入盛有冷水的烧杯中，“趁热”的原因是_。抽滤装置所包含的仪器除减压系统外还有_、_(填仪器名称)。(4)步骤3得到的粗产品需进一步提纯，该提纯方法是_。2016年普通高等学校招生江苏省统一考试仿真卷(3)1ca项，nh3溶于水可以导电，但不是nh3本身电离所致，所以nh3属于非电解质，错误；b项，氮的固定是指游离态的n2转化成化合态的氮，空气中的n2转化成nh3符合氮的固定的概念，错误；c项，可再生资源即为可循环使用的资源，空气、水、太阳能均属于可再生资源，正确；d项，断开化学键需要吸收能量，错误。2bhcl是共价化合物，电子式为：，a项错误；co2结构式为oco，碳原子半径大于氧原子半径，c项错误；中子数为45的溴原子，质量数为80，表示为：br，d项错误。3aa项，mgo的熔点高，电解时会消耗大量的电能，所以工业上一般采用电解mgcl2制备mg，错误；b项，ca(oh)2可以中和酸雨中的h2so3、h2so4，正确；c项，al(oh)3分解时需要吸热，可使周围温度降低，同时生成h2o及熔点很高的al2o3都可用作阻燃剂，正确；d项，乙烯具有催熟果实的性质，加入kmno4可氧化c2h4，从而起到水果保鲜的作用，正确。4da项，溶液呈酸性，clo具有强氧化性，能氧化fe2、hso而不能大量共存；b项，fe3与i发生氧化还原反应，fe3与scn生成配合物，不能大量共存，错误；c项，ca2与co、so不能大量共存，错误；d项，溶液呈碱性，能大量共存。5aa项，正确；b项，制备胶体，应将饱和fecl3溶液滴入沸水中，继续煮沸直至溶液呈红褐色为止，若与naoh溶液反应，会生成fe(oh)3沉淀，错；c项，alcl3水解生成al(oh)3和hcl，加热使hcl挥发，促进了al3的水解，煅烧结果是使al(oh)3分解，生成al2o3，错；d项，cu与稀h2so4不反应，错。6ba项，制备乙烯，应测定反应液的温度为170，所以温度计的水银球应置于反应液中，错误；b项，hcl极易溶于水，但cl2在饱和nacl溶液中的溶解度小，正确；c项，ch3cooh易挥发，当挥发至苯酚钠溶液中时，也会生成苯酚浑浊，故不一定是ch3cooh与na2co3反应生成的co2引起的浑浊，错误；d项，加热nahco3时试管口应向下倾斜，错误。7da项，no与o2能发生反应生成no2，同时存在2no2n2o4平衡，使气体分子数减少，错误；b项，氯气与水反应是可逆反应，不能进行到底，错误；c项，白磷为正四体结构，1个分子中含有6个pp键，错误；d项，阴极反应式为：cu22e=cu，所以生成32 g cu时转移电子为2namol1na，正确。8da项，na2o2为固体，不能拆开，错误；b项，过量的so2生成hso ，错误；c项，酸性条件下不可能生成oh，错误；d项，抓住少量的ba(oh)2，ba2与oh在化学方程式中必须为12，2份oh与2份hco 反应生成2份co和2份h2o，其中一份co与ba2生成baco3沉淀，正确。9c依据题意，推知x、y、z、w分别为h、n、o、na。a项，o2与na均具有ne原子的电子层结构，错误；b项，n的非金属性比o弱，则nh3的稳定性弱于h2o，错误；c项，h、n、o可以组成nh3h2o、nh4no3，溶于水显碱性，正确；d项，h2o2中不含离子键，只含有共价键，na2o2中含有离子键，错误。10ca项，由总反应可知al为阳极，若铜为阳极，活性电极作阳极优先失电子，错误；b项，由分子呈电中性可知x6，错误；c项，阴极水中的h放电，正确；d项，若将电源换成导线，可以形成原电池，铝作负极失电子，正极(cu)空气中的氧气得电子(类似吸氧腐蚀)，错误。11ca项，粗铜与电源的正极相连，作阳极，自身才会溶解，错误；b项，反应中气体体积减小，熵减小，即s0，若反应能自发，则说明反应是放热反应，即h0，错误；c项，从反应化学方程式知，pbo2中pb元素的化合价为4价，产物中pbcl2中pb元素的化合价为2价，所以pbo2作氧化剂，hcl为还原剂，对应产物cl2为氧化产物，根据“氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性”知，氧化性pbo2cl2，正确；d项，ch3coohch3cooh，电离平衡常数ka，稀释时，c(h)减小，ka仅与温度有关，温度不变ka不变，所以的值变大，错误。12bd雷琐苯乙酮含酚羟基和羰基，选项a正确；伞形酮分子不含手性碳原子，苹果酸中含有1个手性碳原子，选项b错误；雷琐苯乙酮和伞形酮中都含酚羟基，都能跟fecl3溶液发生显色反应，选项c正确；伞形酮中含酚酯基，1 mol伞形酮与足量naoh溶液反应，最多可消耗3 mol naoh，选项d错误。13aca项，水和乙醇与na反应，实质是na置换出羟基上的h原子，由反应的剧烈程度可以判断出羟基氢的活泼性，正确；b项，碳碳双键和醛基均可以使酸性kmno4溶液褪色，错误；c项，根据“谁弱谁水解”的原则可以判断，nacl显中性，则hcl为强酸，ch3coona显碱性，则ch3cooh为弱酸，正确；d项，苯酚与溴水反应生成的三溴苯酚溶于苯，不能用过滤法除去，错误。14ba项，在酸性条件下，主要以h2c2o4分子存在，即曲线代表h2c2o4，随着ph不断增大，逐步变成hc2o和c2o，分别对应曲线和，错误；b项，从图中看，hc2o显酸性，说明其电离大于水解，则c(c2o)c(h2c2o4)，正确；c项，依据图示，在ph5时，c(c2o)c(hc2o)c(h2c2o4)，错误；d项，加入少量cacl2固体，沉淀溶解平衡逆向移动，c(c2o)将减小，ksp不变，故c(ca2)变大，错误。15bda项，甲、乙均保持恒压，甲的投料量是乙的2倍，体积也是2倍，两者建立等同平衡，浓度相同，但乙保持绝热，随着反应进行，乙的温度升高，相当于平衡逆向移动，即乙中so2转化程度小，浓度高，错误；b项，分析同a项，乙中温度高于甲中温度，平衡常数小，正确；同理分析丙、丁，c错误，d正确。16【详细分析】(1)温度越高，反应速率越快。(2)铝土矿与naoh反应，产物为naalo2。(3)alo在稀溶液中促进水解，生成al(oh)3。向naalo2溶液中通入co2可生成al(oh)3。(4)naoh吸收空气的co2生成na2co3，从流程中看出，苛化时加入了熟石灰，则苛化反应为na2co3与ca(oh)2反应生成了naoh。(5)苛化反应后生成naoh，可循环用于铝土矿的溶解。答案(1)加快反应的速率(2)alo(oh) naoh=naalo2h2o(3)促进naalo2的水解 co2(4)na2co3ca(oh)2=caco32naoh(5)naoh17【详细分析】(1)化合物i中含有羟基和醚键。(2)对比f、g的结构可知发生了取代，中的取代了f中的溴原子，同时有hbr生成。(3)对比b、d结构可知cd发生的c2h5取代c中的氢，bc发生的是碘苯基取代了b中的氯原子。(4)a除苯环外，还有2个碳原子，2个氧原子，1个不饱和度。由限制条件可知是酚酯，用掉2个氧原子和1个不饱和度，由限制条件可知是甲酸酚酯，另外还有一个饱和碳原子，由限制条件可知在对位。(5)可以采用逆推法。由ch3cooh与酯化获得。由ab的反应可知ch3cooh和socl2反应生成ch3cocl，由bc的反应可知ch3cocl在alcl3条件下与甲苯反应生成，然后再利用与氯气取代、水解制得答案(1)醚键 羟基(2)(3) (4) (5)ch3coohch3cocl 18【详细分析】(1)方程式书写分成以下几步：得失电子守恒： ，电荷守恒：16h，质量守恒：。(2)未充分加热，过量的mno与fe3一起氧化i，故测得fe3的含量是偏高的。(3)当na2s2o3标准溶液将i2消耗结束时，溶液颜色由原来的蓝色变成无色。(4)依据mno的量，可求得c2o的量，依据s2o的量可求得fe3的量，再根据电荷守恒，得出k的量，再由质量守恒得出h2o的量，由它们的物质的量之比，可得出物质的化学式。答案(1)2mno5c2o16h=2mn28h2o10co2(2)偏高(3)滴下最后一滴na2s2o3标准溶液，溶液由蓝色变成无色，且半分钟内不变色(4)2mno 5c2o2s2o i2 2 fe32 52 2 n (c2o) n (fe3)n(c2o) 6103moln(fe3)2103mol根据电荷守恒原理：n(k)6103mol根据质量守恒原理：m(h2o)0.982 0 g39 gmol16103 mol56 gmol12103 mol88 gmol16103 mol0.108 gn(h2o)6103 moln(k)n(fe3)n(c2o)n(h2o)3133化学式为：k3fe(c2o4)33h2o19【详细分析】(2)分析镍浸出率，时间在90140 min，温度选择70 或90 ，从经济角度来讲70 更适宜，故选c。(3)用(nh4)2c2o4溶液检验已无ni2。(4)洗去可溶性杂质，如(nh4)2so4等，且便于烘干。温度过高，晶体失去结晶水或分解。(5)操作过程是取样、氧化、调ph除去fe3、al3，用f除钙，再调ph，沉淀ni2。答案(1)增大反应物接触面积，加快反应速率；提高镍的浸出率(2)c(3)静置，在上层清液中继续滴加(nh4)2c2o4溶液，若不再产生沉淀，则“沉镍”工序已经完成(4)洗去(nh4)2so4杂质、便于烘干防止温度过高，草酸镍晶体失去结晶水或分解(5)第1步：(加适量h2so4溶液，)加足量h2o2溶液，充分反应后用naoh溶液调节溶液5.0ph6.7第3步：用naoh溶液调节“溶液x”的ph9.5除去杂质ca2或caso420【详细分析】(1)石墨烯实质就是碳单质，它可以燃烧、可以被浓硝酸氧化，又因分子中存在碳碳双键，所以也能与氟气发生加成反应。(2)由于目标反应中没有co，所以将反应减去反应即可得到目标反应，物质变化决定了能量变化，所以所得反应的反应热就等于的反应热减去的反应热，即h(ab) kjmol1，所以可得热化学方程式为ch4(g)h2o(g)=ch3oh(g)h2(g)h(ab)kjmol1。(3)若要制取nh4h2ci