江苏省高考化学二轮复习 专题六 化学反应速率与化学平衡冲刺卷.doc

专题六 化学反应速率与化学平衡 冲刺卷本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，共60分，考试时间50分钟可能用到的相对原子质量：h1c12n14o16na23mg24al27s32mn55fe56第卷(选择题共28分)一、不定项选择题(本题共7小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求)1n2o5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2n2o5(g)4no2(g)o2(g)h0t时，向密闭容器中通入n2o5，部分实验数据见下表：下列说法中不正确的是()a500 s内n2o5分解速率为2.96103 moll1s1b达平衡后，升高温度平衡常数减小c达平衡时，n2o5的转化率为50%d达平衡后，其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的一半，c(n2o5)5.00 moll12下列图示与对应叙述相符合的是()a图：反应h2(g)i2(g)2hi(g)达到平衡后，升高温度时反应速率随时间的变化b图：反应2so2(g)o2(g)2so3(g)达到平衡后，缩小容器容积时各成分的物质的量随时间的变化c图：反应n2(g)3h2(g)2nh3(g)在恒温条件下，反应速率与压强的关系d图：反应co2(g)h2(g)co(g)h2o(g)h0，水蒸气含量随时间的变化3相同温度下，体积均为0.25 l的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：n2(g)3h2(g)2nh3(g)h92.6 kjmol1。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示：容器编号起始时各物质的物质的量/mol达平衡时体系能量的变化n2h2nh3130放出热量 23.15 kj：0.92.70.2放出热量：q下列叙述错误的是()a容器、中反应的平衡常数相等b平衡时，两个容器中nh3的体积分数均为c容器中达平衡时放出的热量q23.15 kjd若容器的体积为0.5 l，则平衡时放出的热量小于23.15 kj4一定温度时，向容积为2 l的恒容密闭容器中充入一定量的so2和o2，发生反应：2so2(g)o2(g)2so3(g)h196 kjmol1一段时间后反应达到平衡，反应过程中测得的部分数据见下表：反应时间/minn(so2)/moln(o2)/mol02151.2100.4150.8下列说法不正确的是()a反应在前10 min内的平均速率为v(so2)0.06 moll1min1b相同温度下，若起始时向容器中充入1.8 mol so3(g)，则达平衡时so3(g)的转化率小于40%c保持其他条件不变，若起始时向容器中充入2 mol so3(g)，则达平衡时吸收的热量为78.4 kjd相同温度下，若起始时向容器中充入0.40 mol so2、0.20 mol o2和0.6 mol so3(g)，则反应达到平衡前有v(正)v(逆)5在1.0 l恒容密闭容器中投入1 molco2和2.75 mol h2发生反应：co2(g)3h2(g)ch3oh(g)h2o(g)，实验测得不同温度及压强下，平衡时甲醇的物质的量变化如下图所示：下列说法正确的是()a该反应的正反应为放热反应b压强大小关系为：p1p2p3cm点对应的平衡常数k的值约为 1.04102d在p2及512 k时，图中n点v(正)甲丙b平衡时n2o4的百分含量：乙甲丙c平衡时甲中no2与丙中n2o4的转化率不可能相同d平衡时混合物的平均相对分子质量：甲乙丙7已知反应o2(g)2cl2(g)2cl2o(g)h0。在三个恒温、恒容的密闭容器中分别充入1 mol o2与2 mol cl2，测得平衡时o2的转化率如下表：容器编号温度/容器体积/l平衡时o2转化率平衡时压强/pa200v150%p1200v270%p2350v350%p3下列说法正确的是()a起始反应速率：b平衡时压强：p1p2c容器体积：v1v3d若实验中o2和cl2用量均加倍，则平衡时o2的转化率小于70 %第卷(非选择题共32分)二、非选择题(本题共2个小题)8(16分)nh3和co2是两种重要的化工原料。(1)在一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生反应：n23h22nh3。该可逆反应达到化学平衡的标志是_(填字母)。a3v(h2)正2v(nh3)逆b单位时间生成m mol n2的同时消耗3m mol h2c混合气体的密度不再随时间变化da molnn键断裂的同时，有6a mol nh键断裂(2)co2和nh3可用于合成尿素，原理分如下两步：合成氨基甲酸铵：co2(g)2nh3(g)=h2ncoonh4(s)h159.47 kj/mol氨基甲酸铵分解：h2ncoonh4(s)=co(nh2)2(s)h2o(l)h28.49 kj/mol则2 mol co2完全反应合成尿素的h_。(3)最近科学家们研制成功一种新型催化剂，能将co2转变为甲烷。在常压、300 ，co2与h2体积比为14时反应，co2转化率达90%。此反应的化学方程式是_。一定条件下，某兴趣小组，在体积为v l的密闭容器中，模拟此反应达到化学平衡状态。该反应的平衡常数表达式为_；由上图可知升高温度，k将_(填“增大”、“减小”或“不变”)；300 时，从反应开始，到达到平衡，以h2的浓度变化表示的化学反应速率是_(用na、ta、v表示)。9(16分)一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料。(1)co的燃烧热为h283 kjmol1，则一氧化碳与氧气反应生成二氧化碳气体的热化学方程式为_。 (2)在300 ml的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的co气体，一定条件下发生反应：ni(s)4co(g)ni(co)4(g)，已知该反应的平衡常数与温度的关系如下表：温度/2580230k(单位略)510421.91051 mol ni(s)与4 mol co(g)的能量之和_(填“大于”或“小于”)1 mol ni(co)4(g)的能量；25 时反应ni(co)4(g)ni(s)4co(g)的平衡常数为_；80 ，反应达到平衡时，测得n(co)0.3 mol，则ni(co)4的平衡浓度为_；80 时，测得某时刻ni(co)4、co的浓度均为0.5 mol/l，则此时v(正)_v(逆)(填“大于”、“小于”或“等于”)。(3)一氧化碳能还原金属氧化物生成金属单质和二氧化碳。下图是四种金属氧化物(cr2o3、sno2、pbo2、cu2o)被一氧化碳还原时lg与温度(t)的关系图。800 时，四种金属氧化物中最易被一氧化碳还原的金属氧化物与co反应的化学方程式为_，该反应的平衡常数k等于_。专题六化学反应速率与化学平衡(冲刺卷)1ba项，500 s内n2o5分解速率为2.96103 moll1s1，正确；b项，该反应的正反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，k增大，错误；c项，平衡时n2o5的转化率为100%50%，正确；d项，达平衡后，其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的一半，平衡向逆反应方向移动，则c(n2o5)5.00 moll1，正确。2b升高温度时平衡会发生移动，正、逆反应速率变化不相等，a错误；缩小容器容积时，容器内压强增大，平衡向正反应方向移动，so3的物质的量增大、so2与o2的物质的量均减小，图与实际相符合，b正确；增大压强，正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动，正反应速率比逆反应速率增大更多，图像中v正的斜率应大于v逆的斜率，c错误；由图可知，温度为t2时反应先到达平衡，故t2t1，升高温度，平衡向正反应方向移动，水蒸气的含量增大，d错误。3c对于给定反应，平衡常数只是温度的函数，温度相同，平衡常数相同，a正确；由中放出的热量，可知参加反应的n2为0.25 mol，则有nh3的体积分数为。因和建立的平衡为等效平衡，故b正确；中n2转化了0.15 mol，放出的热量为92.6 kjmol10.15 mol13.89 kj，c不正确；若容器的体积为0.5 l，则体积增大，压强减小，平衡向逆反应方向移动，则平衡时放出的热量小于23.15 kj，d正确。4bda项，根据化学方程式可知10 min时n(so2)0.8 mol，v(so2) 0.06 moll1min1，正确；b项，由等效平衡，若通入2 mol so3，平衡时so3的转化率为40%，减少投料量，相当于减压，平衡向逆反应方向移动，so3的转化率增大，错误；c项，由b项分析可知so3转化0.8 mol，吸收的热量为196 kj78.4 kj，正确；d项，方法一：现投料量均为原平衡量的一半，相当于减压，平衡向逆反应方向移动，v正v逆，错误；方法二：k，qck，向逆反应方向建立平衡，v正v逆，错误。5aca项，从图像看，随着温度升高，平衡时甲醇的量减少，说明升高温度时平衡逆向移动，所以正反应为放热反应，正确；b项，该反应为气体体积减小的反应，在高压下，甲醇的量增多，从图中知，作一等温线发现，p1对应的甲醇的量最多，所以p1最大，错误；c项，m点表示平衡时甲醇的物质的量为0.25mol，co2(g)3h2(g)ch3oh(g)h2o(g)，起始/mol1 2.75 0 0平衡/mol0.75 2 0.25 0.25转化/mol0.25 0.75 0.25 0.25k1.04102，正确；d项，n点相对于m点，n点没有达到平衡，且n点中甲醇的量比平衡时量小，所以平衡应正向移动，即v(正)v(逆)，错误。6b因甲、丙为恒容容器，0.1 mol n2o4完全转化可得到0.2 mol no2，故甲、丙两容器中的化学平衡为等效平衡，反应开始后乙容器中的压强大于甲容器中的压强，而压强越大，越有利于平衡向生成n2o4的方向进行，故b对；再结合平均相对分子质量与各组分相对分子质量的关系知d错；虽然乙中转化掉的no2比甲中多，由勒夏特列原理知因乙的容积减小导致no2浓度增大的程度大于因平衡移动使no2浓度减小的程度，因此，平衡时乙中no2的浓度大于甲中no2的浓度，但由于甲、丙两容器内的化学平衡为等效平衡，甲、丙中no2的浓度应相等，a错；由甲、丙中的化学平衡为等效平衡知，若平衡时甲中no2的转化率为50%，则丙中n2o4的转化率也为50%，c错。7bc对于、，温度相同，中o2的转化率高，说明平衡向正反应方向移动，说明中的压强大，体积小(v2p1，b项正确；对于、，的温度高，平衡应向正反应方向移动，但o2的转化率不变，说明压强减小，即v3v1，c项正确；d项，因为题给反应是气体物质的量减小的反应，成比例的增加投料量相当于加压，平衡向正反应方向移动，o2的转化率增大，错误。8【详细分析】(1)a项，v(h2)正v(nh3)逆23，没有达到平衡；b项，v正v逆，达到化学平衡；c项，该反应的反应物和生成物均为气体，体积固定，密度是常数，不能判断是否达到平衡；d项，v(正)v(逆)，达到化学平衡。(2)将反应得：co2(g)2nh3(g)=co(nh2)2(s)h2o(l)h130.98 kjmol1，2 mol co2完全合成尿素的h261.96 kjmol1。(3)co24h2ch42h2o。由图可知升高温度，n(ch4)减小，说明平衡向逆反应方向移动，k值减小。v(h2)4v(ch4)4 moll1min1。答案(1)bd(2)261.96 kj/mol(3)co24h2ch42h2ok减小 mol/(lmin)9【详细分析】(1)co的燃烧热为h283 kjmol1，即1 mol co燃烧生成co2气体放出283 kj能量，由此可以写出一氧化碳燃烧的热化学方程式。(2)温度升高，k值减小，即反应为放热反应，反应物总能量大于生成物总能量；25 时反应ni(co)4(g)ni(s)4co(g)的平衡常数k2105；80 ，反应达到平衡时