江苏省淮安中学高三化学一轮复习 第三十七讲 化学反应速率学案+课时作业.doc

第三十七讲 化学反应速率(两课时) 【考试说明】1、了解化学反应速率的概念和平均反应速率的定量表示方法。2、了解温度、浓度、压强和催化剂等影响化学反应速率的一般规律。3、认识催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。【教学设计】一、化学反应速率的概念及其表示方法1、概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的 或生成物浓度的 来表示。2、计算公式：3、单位：4、注意点：【例1】反应4nh3(g)+5o2(g) 4no(g)+6h2o(g)在10l密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(x)（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为 （ ）a、v(nh3)=0.010moll1s1 b、v(o2)=0.0010moll1s1c、v(no)=0.0010moll1s1 d、v(h2o)=0.045moll1s1二、影响化学反应速率的因素1影响化学反应速率的因素决定因素： 外在因素：当其它条件不变时（1）浓度的影响：增加反应物的浓度可以 化学反应速率；（2）压强的影响：（仅适用于有气体参加的反应）增加体系的压强，可以 化学反应速率；（3）温度的影响：升高体系的温度可以 化学反应速率；（4）催化剂：使用催化剂同等程度的增大正逆反应速率，从而改变反应到达平衡所需时间。2压强对气体反应体系的影响引起引起引起(1)恒温时：增加压强 缩小 增大 反应速率加快。引起引起引起(2)恒容时引起 充入气体反应物 增大 总压增大 速率加快。 充入“惰气” 但各物质的浓度不变，反应速率不变。引起引起引起 (3)恒压时充入“惰气” 增大 各反应物 减少 反应速率减慢。思考与交流：n2 + 3h2=2nh3反应在密闭容器中进行1、容器若为恒定容器,在容器内充入惰性气体,则化学反应速率_(加快、不变、减慢)，原因是_ 2、容器若为恒压容器,在容器内充入惰性气体,则反应速率(加快,不变,减慢)_,原因是_ 。【例2】设c(s)+co2(g) 2co(g)的反应速率为v1，n2(g)+3h2(g) 2nh3(g)的反应速率为v2，对于上述反应，当只增大反应体系的压强时，v1和v2的变化情况为 （ ）a、同时增大 b、同时减小 c、v1减小，v2增大 d、v1不变，v2增大【例3】在10时，某化学反应速率为0.1moll1s1，若温度每升高10，反应速率增加到原来的2倍，为了把该反应速率提高到1.6moll1s1，则该反应需要在什么温度下进行 （ ）a、30 b、40 c、50 d、60三、速率-时间图像及应用对于可逆反应，外界条件变化对v正，v逆的影响（1）温度升高v正 ，v逆 ，吸热反应增加的倍数 放热反应增加的倍数。温度下降，v正 ，v逆 ，吸热反应减少的倍数 放热反应减小的倍数。（2）对有气体参与的反应，加压时v正 ，v逆 ，气体体积之和大的一侧增加倍数 气体体积之和小的一侧增加的倍数。降压时v正 ，v逆 ，气体体积之和大的一侧减小的倍数 气体体积之和小的一侧减小的倍数。（3）浓度：反应物浓度增大，则v正急剧 ，v逆逐渐 。（4）催化剂可同等倍数地改变v正和v逆。【例4】一定条件下，可逆反应：n2+3h2 2nh3（正反应放热）达平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是 （ ）a、加催化剂，v正，v逆皆发生变化且变化的倍数相等b、加压，v正，v逆皆增大，且v正增大倍数大于v逆增大倍数c、降温，v正，v逆皆减小，且v正减小倍数大于v逆减小倍数d、加入氢气，v正，v逆皆增大，且v正增大倍数大于v逆增大倍数感悟高考：1、（09年广东）已知汽车尾气无害化处理反应为2no(g)2co(g)n2(g)2co2(g)。下列说法不正确的是a升高温度可使该反应的逆反应速率降低 b使用高效催化剂可有效提高正反应速率c反应达到平衡后，no的反应速率保持恒定d单位时间内消耗co和co2的物质的量相等时，反应达到平衡2、某化学反应2abd在四种不同条件下进行，b、d起始浓度为0。反应物a的浓度（mol/l）随反应时间（min）的变化情况如下表：根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为 mol/(lmin)。（2）在实验2，a的初始浓度c2 mol/l，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是 。（3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3 v1（填、 ，且c3 1.0mol/l（填、（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是 反应（选填吸热、放热）。理由是 【教学反思】第三十七讲 化学反应速率(课时作业)1.（09年福建）某探究小组利用丙酮的溴代反应（ch3coch3br2 hclch3coch2brhbr）来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率v(br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：实验序号初始浓度c/moll-1溴颜色消失所需时间t/sch3coch3hclbr20.800.200.00102901.600.200.00101450.800.400.00101450.800.200.0020580 分析实验数据所得出的结论不正确的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.ma增大c(ch3coch3)， v(br2)增大b实验和的v(br2)相等c增大c(hcl)， v(br2)增大d增大c(br2)，v(br2)增大2.已知n2+3h22nh3 ho ，反应速率为v2。对于上述两个可逆反应，当升高温度时，v1和v2的变化情况为a.同时增大 b.同时减小 c.v1增大，v2减小 d.v1减小，v2增大3.在2a（g）+ b（g）= 3c（g）+ 4d（g）的反应中，下列表示该反应速率最大的是a.va =0.5mol / (l.min) b.vb=1.8mol / (l. min) c.vc =1mol / (l.s) d.vd = 2mol / (l.min)4可逆反应：co（g）+no2（g） co2（g）+no（g）；h=-226kj/mol，在下列情况下不能使逆反应速率加快的是 a充入no2 b升高温度 c充入ar气体使体系压强增大 d缩小容器体积5（08年海南）x、y、z三种气体，取x和y按11的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：x+2y2z ，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为32，则y的转化率最接近于a33%b40%c50%d66%6在一定条件下，将8mol a和25.7mol b两种气体通入体积为w l的密闭容器中发生反应：ma(气) + n b(气) = 2c (气)。经t秒钟，a、b、c的物质的量分别为7.5mol, 23.7mol, 1mol。则m与n值应是 am = 2 , n = 1 bm = 1, n = 3 cm = 1, n = 4 dm = 3, n = 17（09年宁夏）硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：na2s2o3+h2so4=na2so4+so2+s+h2o，下列各组实验中最先出现浑浊的是实验反应温度/na2s2o3溶液稀h2so4h2ov/mlc/moll1v/mlc/moll1v/mla2550.1100.15b2550.250.210c3550.1100.15d3550.250.2108（08年广东）对于反应2so2(g)o2(g)错误！未找到引用源。2so3(g)能增大正反应速率的措施是a通入大量o2b增大容器容积c移去部分so3d降低体系温度9在一可变容积的密闭容器中进行反应：c(固) + h2o(气)= co(气) + h2（气），下列条件的改变对反应速率几乎无影响的是 a.增加c的量 b.将容器的体积缩小一半c.保持体积不变，充入n2，使体系的压强增大 d.保持压强不变，充入n2，使容器的体积变大10对有气体参加的某化学反应来说，在右图中可能作为横坐标的是 （ ）a温度b压强c反应物浓度d反应时间11(2007年广东)把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是(a)盐酸的浓度 (b)铝条的表面积 (c)溶液的温度 (d)加少量na2so41234567891011姓名： 学号： 班级： 12、(2007年高考广东) “碘钟”实验中，3ii3 2so42 的反应速率可以用i3 与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20 进行实验，得到的数据如下表：实验编号c(i)/ moll10.0400.0800.0800.1600.120c()/moll10.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t1回答下列问题：(1)该实验的目的是_。(2)显色时间t1_。(3)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40 下进行编号对应浓度的实验，显色时间t2的范围为_(填字