江苏省淮安中学高三化学二轮复习 专题15 离子共存与离子方程式教案.doc

专题十五 离子共存与离子方程式(两课时)【考试说明】了解离子反应的概念，了解离子反应发生的条件。能正确书写简单的离子方程式。【要点精讲】要点一：离子反应方程式的书写与正误判断1.离子方程式正误判断主要抓住二个原则，一是符号书写是否正确，包括：原理是否正确化学式与离子形式拆合是否正确，二是是否守恒，包括原子守恒、电荷守恒，氧化还原反应还要转移电子守恒。离子方程式的判断正误类型的题目，可总结为“八查”：（1）一查反应是否符合客观事实（2）二查质量是否守恒、电荷是否守恒、得失电子是否守恒（3）三查化学符号(、=、 、化学式、离子形式)使用是否正确（4）四查是否忽略隐含的离子反应 （5）五查阴、阳离子配比是否正确（6）六查反应物用量与其反应是否一致。（7）七查加入试剂顺序与其反应是否一致。（8）八查反应条件与其反应是否一致。2.离子方程式正误判断型试题，所给离子方程式常见的错误有：不能正确使用化学式与离子符号；反应前后电荷不守恒；反应原理不正确或反应不符合实际；忽略反应物相对量的影响。要注意几个特殊问题：离子反应不但可以发生在离子与离子间，也可以发生在离子与原子、离子与分子之间。如：fe2h=fe2h2，c122i=2cli2。有些反应从离子方程式看，好像没有离子参加，但实际上却是离子反应。如2na2h2o=2na2ohh2，实质是钠与水电离出的h反应，只不过因为水是难电离的，要保留化学式。 相同物质之间的化学反应，在一种条件下是离子反应，在另一种条件下就不一定是离子反应，如：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m hcl(aq)nh3(aq)=nh4c1(aq)离子反应 hcl(g)nh3(g)=nh4cl(s)分子反应。复分解型离子反应因生成难溶物质、难电离的物质或挥发性物质，均使溶液中自由移动的离子数目减少，但这仅是一般规律，并不是绝对的。如以下反应中：ch3coohnh3h2o=nh4+ch3cooh2o，自由移动的离子数目反而增加。 【典例1】(1)向nahso4溶液中，逐滴加入ba(oh)2溶液中至中性，请写出发生反应的离子方程式： 。(2)在以上中性溶液中，继续滴加ba(oh)2溶液，请写出此步反应的离子方程式 。【典例2】（考题重组）下列化学反应的离子方程式正确的是 a（08江苏卷）溴乙烷中滴入agno3溶液检验其中的溴元素：br-+ag+=agbrb（08广东卷）少量so2通入ca(clo)2溶液中：so2+h2o+ca2+2clo-=caso3+2hcloc(09广东) na2s2o3溶液中通入足量氯气：s2o322cl23h2o2so324cl6hd（08广东卷）氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：ca2+oh-+h+so42-=caso4+h2oe（08江苏卷）用醋酸除去水垢：caco3 + 2h+=ca2+ + h2o + co2f（08江苏卷）苯酚钠溶液中通入少量co2：co2 + h2o + 2c6h5o-= 2c6h5oh + 2co32-g（09广东卷）fe(oh)3溶于氢碘酸：fe(oh)3 + 3h+ = fe3+ + 3h2o h（08广东卷）氯气与水反应：cl2h2o2hclcloi（08天津卷）石灰乳与na2co3溶液混合：ca2co32caco3j（08天津卷）nh4hso3溶液与足量的naoh溶液混合加热：nh4hso32ohnh3so322h2ok（09江苏卷）在强碱溶液中次氯酸钠与fe(0h)3反应生成na2feo4： 3clo-+2fe(oh)3=2feo42-+3cl-+h2o+4h+l（08四川卷）苯酚与碳酸钠反应：2c6h5ohco32错误！未找到引用源。2c6h5oco2h2om（09上海卷）等体积、等浓度的ba(oh)2稀溶液与nh4hco3稀溶液混合： ba2+2oh+nh4+hco3=baco3+nh3h2o+h2on（08四川卷）足量的硫酸铝与纯碱反应：2al33co323h2o错误！未找到引用源。2al(oh)33co2要点二：离子共存问题方法技巧：解答离子共存的选择题，首先要看清题干要求：一是判断离子共存，还是判断不共存；二要看题目中的隐含条件：碱性、酸性、无色透明、ph为多大；三看离子间是否发生氧化还原反应、复分解反应等。总之，要注意审清题意，充分挖掘出题设的隐含条件；要把离子自身的特点同题干中给定的限制条件结合起来分析。 【典例3】（2008江苏）在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 （ ）a使酚酞试液变红的溶液： na+、cl-、so42-、fe3+b使紫色石蕊试液变红的溶液：fe2+、mg2+、no3-、cl-c c(h+)=10-12 moll-1的溶液：k+、ba2+、cl-、br- d碳酸氢钠溶液：k+、so42-、cl-、h+【典例4】（2008.海南）在ph13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是 （ ）anh4+、no3 、k+、so42 bco32_、no3、hco3、na+cna+、clo、alo2、no3 dcro42、k+、na+、so42【典例5】（2008.全国）在溶液中加入足量na2o2后仍能大量共存的离子组是（ ）anh+4、ba2+、cl-、no-3 bk+、alo-2、cl-、so2-4cca2+、mg2+、no-3、hco-3 dna+、cl-、co2-3、so2-3要点三：离子推断问题【典例6】 口岸中学2008-2009学年度高三年级第一学期第四次调研测试有m、n两溶液，各含下列14种离子中的7种：al3+、cl、na+、k+、no3、oh、s2、mno4、fe3+、alo2、co32、nh4+、so42、h+。已知两溶液所含离子各不相同，m溶液里的阳离子只有两种，则n溶液里的阴离子应该是 （ ） aoh、s2、co32 bmno4、so42、no3ccl、no3、so42 dalo2、mno4、so42【典例7】某溶液中含有k+、nh4+、al3+、oh-、alo2-、so42-、co32-、sio32-、cl-等离子中的某几种。现进行如下实验：取少量溶液逐滴加入盐酸，先无明显现象，当盐酸加到一定体积后开始产生沉淀并逐渐增多，在沉淀不再增加后又产生一种无色气体，在气体不再产生后沉淀开始溶解，直至最后完全消失；取所得溶液，加入ba(oh)2溶液，无明显现象。原溶液中肯定存在的离子是 ；肯定不存在的离子是 。已知用一定体积的原溶液进行实验时，需消耗0.2 mol/l的盐酸5 ml，这时向所得溶液中加入足量的硝酸银溶液可得沉淀0.187g，则原溶液中 （填“有”“没有”或“不确定”）cl-。【考题在线】1. （09全国卷13） 含有a mol febr2的溶液中，通入x mol cl2。下列各项为通cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（ ）ax0.4a，2fe2+cl22fe3+2cl- bx0.6a，2br+ cl2br2+2clcx=a，2fe2+2br+2cl2br2+2fe3+4cl dx=1.5a，2fe2+4br+3cl22br2+2fe3+6cl2. （09江苏）在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 ( )a强碱性溶液中：k+、al3+、cl-、so42- b. 含有0.1 moll-1fe3+的溶液中：k+、mg2+、i-、no3-c. 含有0.1 moll-1ca2+溶液在中：na+、k+、co32-、cl-d. 室温下，ph=1的溶液中：na+、fe3+、no3-、so423.（09全国卷29）现有a、b、c、d、e、f六种化合物，已知它们的阳离子有，阴离子现将它们分别配成的溶液，进行如下实验：测得溶液a、c、e呈碱性，且碱性为aec；向b溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；向d溶液中滴加溶液，无明显现象；向f溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。根据上述实验现象,回答下列问题:（1）实验中反应的化学方程式是 ；（2）e溶液是 ，判断依据是 ；（3）写出下列四种化合物的化学式：a 、c 、d 、f 。4.（09安徽卷27）某厂废水中含5.0010-3moll-1的cr2o72-，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得