江苏省淮安中学高三化学一轮复习 第三十九讲 化学平衡移动原理和应用学案+课时作业.doc

第三十九讲 化学平衡移动原理和应用(两课时)【考试说明】1、了解化学反应的可逆性。理解化学平衡的含义。2、理解浓度、温度、压强、催化剂等对化学平衡影响的一般规律。【教学设计】一、化学平衡移动1、化学平衡移动的概念 2、化学平衡移动的方向 当改变反应条件后，化学平衡移动的方向如下：v(正)v(逆)，化学平衡向 移动v(正)v(逆)，化学平衡向 移动v(正)v(逆)，化学平衡 移动二、影响化学平衡移动的条件1、浓度对化学平衡的影响【结论】在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，都可以使化学平衡向 移动；减小反应物的浓度或增大生成物的浓度，都可以使化学平衡向 移动。【注意】浓度改变是指气体浓度、溶液浓度的变化，不溶性固体或纯液体量的改变不影响平衡的移动。而在水溶液中进行的可逆反应，加入水后，虽然水的浓度不变，但降低了其他物质的浓度，可能使平衡发生移动。恒温恒容情况下，向密闭容器中通入稀有气体（或与反应无关的气体），因为各组分浓度不变，故不影响化学平衡。恒温恒压情况下，向密闭容器中通入稀有气体（或与反应无关的气体），相当于减小了各组分的浓度，会使平衡向气体体积增大的方向移动。生产中，常通过增大成本低的原料的浓度使平衡向正反应方向移动，以提高另一种价格较高的原料的转化率。2、压强对化学平衡的影响【结论】在其他条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡向着气体体积 的方向移动；减小压强，会使化学平衡向着气体体积 的方向移动。【注意】通常所说的加压指缩小体积，减压指增大体积。若平衡体系中无气体，则压强的变化不能改变化学反应速率，平衡不移动。对于反应前后气体体积不变的反应，加压后，各组分的百分含量不变，化学平衡不发生移动，但是气体密度增大，各组分的浓度随压强的增大而成倍地增大。 压强对化学平衡的影响是通过对浓度的改变而实现的。恒温恒压下通入稀有气体（或与反应无关的气体），虽然容器内的压强增大，但由于各组分的浓度不变，故化学平衡不移动。 思考与交流：恒温恒容下通入稀有气体平衡如何移动？3、温度对化学平衡的影响【结论】在其他条件不变的情况下，升高温度，会使化学平衡向着 的方向移动；降低温度，会使化学平衡向着 的方向移动。【注意】所有化学反应一定伴随着热效应，因些改变温度一定会使化学平衡发生移动。对于放热反应，达到平衡后，某一时刻给体系升温，正、逆反应的速率都增大，但是正反应速率增大的倍数 逆反应速率增大的倍数。对于吸热反应，达到平衡后，某一时刻给体系升温，正、逆反应的速率都增大，但是正反应速率增大的倍数 逆反应速率增大的倍数。4、催化剂对化学平衡的影响【结论】催化剂能同等程度地改变化学反应的速率，故化学平衡不发生移动，但是可以改变达到化学平衡的时间。【例1】下列改变一定可以判断化学平衡发生移动的是 （ ）a、反应混合物各组分的浓度发生改变 b、反应物的转化率发生改变c、正、逆反应速率发生改变 d、平衡体系中气体混合物的密度发生改变【例2】一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应：ma(g)+nb(g) pc(g)，达平衡后，保持温度不变，将容器的体积缩小为原来的1/2，当达到新平衡时，测得c的浓度为原来的1.9倍。则下列叙述中正确的是 （ ） a、m+np b、a的转化率增大 c、平衡逆向移动 d、c的体积百分含量增大【例3】对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是 （ ）a、提高反应物的平衡转化率 b、增大正反应速率，减小逆反应速率 c、以同样程度改变正逆反应的速率 d、改变平衡混合物的组成三、勒夏特列原理1、勒夏特列原理2、勒夏特列原理的适用范围所有动态平衡体系（1）可逆反应的化学平衡（2）弱电解质的电离平衡（3）难溶物的溶解平衡【例4】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 （ ） a、氨水应密封保存存放置于低温处 b、在fecl2的溶液中加入铁粉以防止氧化 c、生成hno3的过程中使用过量的空气以提高no2的转化率 d、实验室用排饱和食盐水的方法收集cl2感悟高考：（09年北京）已知：h2(g)+i2(g)2hi(g)；h 0。有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入h2和i2各0.1 mol，乙中加入hi 0.2 mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中hi的平衡浓度大于乙中hi的平衡浓度，应采取的措施是a甲、乙提高相同温度 b甲中加入0.1 mol he，乙不变c甲降低温度，乙不变 d甲增加0.1 mol h2，乙增加0.1 mol i2【教学反思】第三十九讲 化学平衡移动原理和应用(课时作业)1、（09年宁夏）在一定温度下，反应h2(g)+x2(g)hx(g)的平衡常数为10。若将1.0mol的hx(g)通入体积为1.0l的密闭容器中，在该温度时hx(g)的最大分解率接近于a5%b17%c25%d33%2、（08年天津理）对平衡co2（g）co2（aq） .h=-19.75kjmol1，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是a升温增压b降温减压 c升温减压d降温增压3、对于已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是 生成物的体积分数一定增加；生成物的产量一定增加；反应物的转化率一定增大；反应物浓度一定降低；正反应速率一定大于逆反应速度；使用了合适的催化剂。a、 b、 c、 d、4、在fecl3溶液中滴加无色的kscn溶液后，有以下可逆反应存在；fecl3+3kscn fe(scn)3+3kcl。已知fe(scn)3呈红色，则在该平衡体系中加入少量kcl晶体后（忽略溶液体积的变化），红色将 a、变深 b、变浅 c、不变 d、无法确定5、下列各反应达平衡后，降压或升温都能使化学平衡向正反应方向移动的是 a、2no2(g) n2o4(g)；h0 b、c(s)+co2(g) 2co(g)；h0 c、n2(g)+3h2(g) 2nh3(g)；h0 d、h2s(g) h2(g)+s(s)；h06、化学反应2x+y 2z达化学平衡时，根据以下条件选择正确的选项。（1）升高温度时，z的量增加，此反应 a、正反应是放热反应 b、正反应是吸热反应c、没有显著的热量变化 d、原化学平衡没有发生移动（2）如果x、y、z都是气体，达到平衡时减小压强，那么 a、平衡不移动 b、平衡向正反应方向移动c、平衡向逆反应方向移动 d、z的浓度会增大（3）如果已知y是气体，增大压强时，化学平衡向逆反应方向移动，那么 a、x是气体，z是固体 b、x、y、z都是气体c、x、z都是固体 d、x是固体，z是气体7、下列反应在密闭容器中达到平衡后，升高温度可以使混合气体的平均相对分子质量减小的是 a、h2(g)+br2(g) 2hbr(g)；h0 b、n2(g)+3h2(g) 2nh3(g) ；h0 c、n2o4(g) 2no2(g) ；h0 d、4nh3(g)+5o2(g) 4no(g)+6h2o(g) ；h08、反应ma(g)+ nb(g) pc(g)+qd(g)，经5min后达到平衡，测得此时a的浓度减少了a mol/l，同时c的浓度增加了2a/3 mol/l，又测得平均反应速率v(c)=2v(b)。达到平衡后，若保持温度不变，给体系加压，平衡不移动，那么该反应可表示为 a、2a(g)+ 6b(g) 3c(g)+5d(g) b、3a(g)+ b(g) 2c(g)+2d(g) c、3a(g)+ b(g) 2c(g)+ d(g) d、a(g)+ 3b(g) 2c(g)+2d(g) 9、在某温度下，反应clf(g)+f2(g) clf3(g)（正反应为放热反应），在密闭容器中达到平衡后，下列说法正确的是 a、温度不变，缩小体积，clf的转化率增大 b、温度不变，增大体积，clf3的产率提高 c、升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动 d、降低温度，体积不变，f2的转化率降低10、(2007北京)一定条件下，在体积为10 l的密闭容器中，1 mol x和1 mol y进行反应：2x(g)y(g)z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol z，下列说法正确的是(a)以x浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(ls)(b)将容器体积变为20 l，z的平衡浓度变为原来的1/2(c)若增大压强，则物质y的转化率减小(d)若升高温度，x的体积分数增大，则该反应的dh011、可逆反应3a(g) 3b(?)+c(?)（正反应吸热），随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是 a、b和c可能都是固体 b、b和c一定都是气体c、若c为固体，则b一定是气体 d、b和c可能都是气体1234567891011姓名： 学号： 班级： 12、已知h2(g)+i2(g) 2hi(g)（正反应是放热反应）是可逆反应，现有两个体积相等的密闭容器，在a中充入0.5mol h2和0.5mol i2(g)，在b中充入2mol hi，在相同温度下均达到平衡：（1）a中压强是b中的 倍，a中c(hi)是b中c(hi)的 倍，反应速率a b。（2）将a升温，v正 ，v逆 ，混合气体颜色 ，h2的转化率 ，混合气体的平均相对分子质量 。（填“增大”、“减小”、“不变”、“变深”、“变浅”）（3）将b容器压缩1/4，混合气体的颜色 ，hi的分解率 ，v正 ，v逆 （填“增大”、“减小”、“不变”、“变深”、“变浅”）13、(2007广东)黄铁矿(主要成分为fes2)是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为so2和fe3o4。(1)将0.050 mol so2(g)和0.030 mol o2(g)放入容积为1 l的密闭容器中，反应2so2(g)o2(g)2so3(g)在一定条件下达到平衡，测得c(so3)0.040 mol/l。计算该条件下反应的平衡常数k和so2的平衡转化率(写出计算过程)。(2)已知上述反应是放