江苏省东台市创新学校高二化学5月检测试题（无答案）.doc

东台创新高级中学2014-2015学年度第二学期5月份月检测高二化学试卷 分值120分 考试时间100分钟 可能用到的原子量：si 28 o 16一选择题（每题只有一个正确答案。每题2分，共20分。）1. 门捷列夫的突出贡献是（） a.提出原子学说 b.提出分子学说 c.发现元素周期律 d.发现能量守恒定律2. 13cnmr（核磁共振）、15nnmr可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，kurt wuithrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13c、15n的叙述正确的是（） a.13c与15n有相同的中子数 b.13c电子排布式为1s22s22p3 c.15n与14n互为同位素 d.15n的电子排布式为1s22s22p43. 按元素周期表中元素的位置，从a族的硼到a族的砹连接的一条折线，我们能从分界线附近找到（） a.耐高温材料 b.新型农药材料 c.半导体材料 d.新型催化剂材料4下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是()a金刚石晶体硅二氧化硅碳化硅bci4cbr4ccl4ch4cmgona2on2o2d金刚石生铁纯铁钠5下列微粒中，同时具有离子键、共价键和配位键的是()anaoh bh3ocmgcl2 dnh4cl6金属钾晶体(如图)的结构的叙述中正确的是()a是密置层的一种堆积方式 b晶胞是六棱柱c每个晶胞内含2个原子d每个晶胞内含6个原子 7根据下表给出的几种物质的熔、沸点数据判断下列说法中错误的是()晶体naclmgoalbr3sicl4共价化合物r熔点()801285297.5701723沸点(3572230a.sicl4是分子晶体bmgo比nacl的晶格能大cr是原子晶体dalbr3为离子晶体8根据键能数据：hcl 431 kj/mol，hi 299 kj/mol，由此可得出的结论是()a溶于水时，hi分子比hcl分子更容易电离bhi比hcl熔、沸点都高chi比hcl更稳定d拆开相同物质的量的hi分子比hcl消耗的能量小，hi是离子化合物9已知c3n4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间以单键结合。下列关于c3n4晶体的说法中正确的是()ac3n4晶体是分子晶体bc3n4晶体中，cn键的键长比金刚石中的cc键的键长要长cc3n4晶体中每个c原子连接4个n原子，而每个n原子连接3个c原子dc3n4晶体中微粒间通过离子键结合10下列说法中正确的是()a离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子b金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向运动c分子晶体的熔沸点很低，常温下都呈液态或气态d原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合二、不定项选择题（每题有一到两个选项正确，答案不全得2分，有错的0分。每题4分，共20分。）11.下列原子构成的单质中既能与稀硫酸反应又能与烧碱溶液反应，都产生h2的是（）a.核内无中子的原子b.价电子构型为3s23p1c.最外层电子数等于倒数第三层上的电子数的原子d.n层上无电子，最外层上的电子数等于电子层数的原子12.具有如下电子排布的原子，其相应元素一定属于同一主族的是()a最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s2的原子b2p轨道上有2个未成对电子的原子和3p轨道上有2个未成对电子的原子c3p轨道上只有1个空轨道的原子和4p轨道上只有1个空轨道的原子d电子排布式为1s2的原子和外围电子排布式为2s22p6的原子13已知以下化学键的键能：hh 436 kj/mol，clcl 243 kj/mol，hcl 431 kj/mol。下列叙述正确的是()aclcl键比hh键的键能小，是因为cl原子比h原子的非金属性强bh2(g)与cl2(g)反应生成2 molhcl(g)，反应的h183 kj/molch2(g)与cl2(g)反应生成2 molhcl(g)，反应的h183 kj/moldh2(g)与cl2(g)反应生成1 molhcl(g)，反应的h183 kj/mol14已知x、y元素同周期，且电负性xy，下列说法错误的是()ax原子比y原子的最外层电子数多b第一电离能可能y小于xc最高价含氧酸的酸性：x对应的酸性弱于y对应的酸性d气态氢化物的稳定性：hmy小于hnx15下列说法正确的是()a丙烯分子中有7个键，2个键b在60 g sio2晶体中，sio键的数目为2nac共价键有方向性，但无饱和性d由a族和a族元素形成的原子个数比为1:1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子化合物二、非选择题(共6道题，共80分) 16.用符号“”“”或“=”连接下列各项关系。 （1）第一电离能：na_mg,mg_ca。 （2）电负性：o_f，f_cl。 （3）能量高低：ns_ (n+1)s,ns_np。 （4）主族序数_价电子数_元素最高正化合价。17.第4周期的a、b、c、d四种元素，其最外层电子数依次为1、2、1、7。其原子序数按a、b、c、d顺序增大，已知a与b的次外层电子数均为8，而c与d次外层电子数均为18，根据结构填空：(1)写出元素名称：a_，b_，c_，d_。(2)d的简单离子是_。(3)元素的氢氧化物碱性最强的是_(填化学式)。(4)b与d能形成化合物的化学式是_。(5)写出a、b的第一电离能顺序：_。(6)写出c原子的电子排布式_。18现有几组物质的熔点数据如下表：a组b组c组d组金刚石：3110 li：181 hf：83 nacl：801 硅晶体：1410 na：98 hcl：114 kcl：776 硼晶体：2300 k：64 hbr：89 rbcl：718 二氧化硅：1723 rb：39 hi：51 cscl：645 据此回答下列问题：(1)a组属于_晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是_；(2)b组晶体共同的物理性质是_(填序号)；有金属光泽导电性导热性延展性(3)c组中hf熔点反常是由于_；(4)d组晶体可能具有的性质是_(填序号)；硬度小水溶液能导电固体能导电熔融状态能导电19短周期元素在周期表中的位置关系如图所示。xyz(1)x元素的单质的分子式是_，若x核内中子数与质子数相等，则x的摩尔质量为_。(2)y与氢化合形成的化合物的结构式为_，在同主族元素的氢化物分子中，该氢化物分子中共价键键能最大，原因是_。(3)z单质的晶体属于_，z的氢化物的电子式是_，该分子中含_个键，_个键(若不含填0)。20金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛，请回答下列问题。(1)nio、feo的晶体结构类型均与氯化钠相同，ni2和fe2的半径分别为69 pm和78 pm，则熔点nio_feo(填“”)。(2)nio晶胞中ni和o的配位数分别为_。(3)金属镍与镧(la)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如图所示，该合金的化学式为_。21有a、b、c、d四种元素，其中a元素和b元素的原子都有1个未成对电子，a比b少一个电子层，b原子得一个电子后3p轨道全满；c原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；d的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含d的质量分数为40%，且其核内质子数等于中子数。r是由a、d两元素形成的离子化合物，其中a与d离子数之比为2:1。请回答下列问题：(1)a单质、b单质、化合物r的熔点大小顺序为下列的_(填序号)：a单质b单质r；ra