江苏省淮安市四星级高中高三化学10月阶段测试试题（含解析）.doc

江苏省淮安市四星级高中2016届高三化学10月阶段测试试题（含解析） 本试卷分第i卷(选择题)和第ii卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量:na-23 cl-35.5 o-16第i卷(选择题共50分) 单项选择题(本题包括13小题，每小题2分，共计26分。每小题只有一个选项符合题意)1、下列关于一部分单质和氧化物、酸、碱、盐分类的说法正确的是纯碱硝酸铜食盐硝酸盐酸硫酸钠硫酸火碱生石灰氯气a、含氧酸盐有b、和是同一种物质c、可以把归类为：d、不能把和归为一类物质【答案】c考点：考查了物质的分类的相关知识。2、以下化学用语正确的是 a、乙醇的结构简式:c2h6o b、hf的电子式: c、mg2+的核外电子排布式:1s22s22p6 d. n2的结构式:【答案】c【解析】试题分析：a、乙醇的结构简式为ch3ch2oh，故a错误；b、氟化氢的电子式为，故b错误；c、镁离子原子核外有10电子，根据构造原理知，其核外电子排布式为1s22s22p6，故c正确；d、氮气分子中氮氮原子间存在共价三键，其结构简式为nn，故d错误；故选c。考点：考查了化学用语的相关知识。3、化学在生产和日常生活中有重要的应用。下列说法错误的是 a、mgo、al2o3的熔点很高，可制作耐高温材料，工业上也用其电解冶炼对应的金属 b、明矾水解形成胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 c、抗战70周年燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩 d、铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀【答案】a 考点：考查了金属的冶炼、明矾净水的原理、焰色反应等相关知识。4、类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观事实。下列各种类比推测的说法中正确的是已知fe与s能直接化合生成fes，推测cu与s可直接化合生成cus己知caco3与稀硝酸反应生成co2，推测caso3与稀硝酸反应生成so2 已知co2分子是直线型结构，推测cs2分子也是直线型结构 已知fe与cuso4溶液反应，推测fe与agno3溶液也能反应 已知naoh是强电解质，其饱和溶液导电能力很强，ca(oh)2也是强电解质，推测其饱和溶液导电能力也很强 a、 b、 c、 d、 【答案】c【解析】试题分析：硫的氧化性比氧气、氯气弱，只能把金属氧化到低价，fe的低价为+2价；cu的低价为+1价，fe+sfes； 2cu+scu2s，故的说法错误；因caco3中碳为+4价是最高价，虽硝酸中+5价氮，具有强氧化性，caco3与稀硝酸只能发生复分解，caco3+2hno3=ca（no3）2+h2o+co2反应，caso3中的硫元素是+4价，具有还原性，与强氧化性的硝酸发生氧化还原反应，被氧化成+6价的硫，稀硝酸自身被还原成+2价的氮，故的说法错误；co2分子和cs2分子结构式分别为o=c=o和s=c=s，co2分子是直线型结构，cs2分子也是直线型结构，故说法正确；在金属的活动性顺序表中，fe排在cu、ag的前面，fe+cuso4feso44+cu，fe+2agno3fe（no3）2+2ag，故说法正确；naoh是易溶于水易电离的强电解质，其饱和溶液离子浓度大，导电能力强，ca（oh）2是微溶于水的强电解质，溶于水的能完全电离，但因微溶，其饱和溶液离子浓度小，导电能力弱，故说法错误；故选c。考点：考查了元素化合物硫、氮、碳、铁、铜的性质、电解质的强弱与导电能力的关系的相关知识。5、某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入nahco3溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是 a、alcl3 b、na2o c、fecl2 d、sio2【答案】a【解析】试题分析：a、al与氯气化合生成alcl3，alcl3与ba（hco3）2溶液反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，故a正确；b、钠与氧气反应生成氧化钠，但na2o与ba（hco3）2溶液反应不生成气体，只生成碳酸钡沉淀，故b错误；c、fe与氯气化合生成fecl3，故c错误；d、si与氧气化合生成sio2，但sio2与ba（hco3）2不反应，故d错误；故选a。考点：考查了盐类水解的应用；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物；铁的氧化物和氢氧化物的相关知识。6、下列由实验现象得出的结论正确的是探作及现象 结论 a向agcl悬浊液中加入nai从溶液时出现黄色沉淀。 ksp(agcl)(ksp(agi) b向某溶液中滴加氧水后再加入kscn溶液，溶液呈红色。 溶液中一定含有fe2+ c 向nabr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色. br-还原性强于cl- d 加热盛有nh4cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结。 nh4cl固体可以升华 【答案】c【解析】试题分析：a、同类型的沉淀转化时，难溶电解质之间可实现由溶度积常数较大的物质转化为溶度积常数较小的物质，agcl悬浊液中加入ki溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下ksp（agcl）ksp（agi），故a错误；b、原溶液中若含有fe3+，加入kscn溶液，溶液也会呈红色，不能说明原溶液中是否含有fe2+，故b错误；c、向nabr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色，说明有br2生成，发生反应：2br-+cl2=2cl-+br2，说明br-还原性强于cl-，故c正确；d、nh4cl受热分解为nh3与hcl，在试管口处冷却，nh3与hcl反应又得到nh4cl固体，不能说明nh4cl固体可以升华，故d错误；故选c。考点：考查了化学实验方案的评价的相关知识。7、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是a、氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：fe(oh)2+2h+=fe2+2h2ob、向na2sio3溶液中通入过量so2：sio32-+so2+h2o=h2sio3+so32-c、向al2(so4)3溶液中加入过量的nh3h2o：al3+4nh3h2o=-+4nh4+d、向cuso4溶液中加入na2o2：2na2o2+2cu2+2h2o=4na+2cu(oh)2+o2【答案】d【解析】试题分析：a、硝酸具有强氧化性，氢氧化亚铁溶于稀硝酸中生成铁离子，故a错误；b、向na2sio3溶液中通入过量so2应该生成hso3-，故b错误；c、氨水是弱碱，不能溶解氢氧化铝，故c错误；d、过氧化钠首先与水反应生成氢氧化钠，并发出氧气，再与cuso4反应生成氢氧化铜沉淀，故d正确；故选d。考点：考查了离子方程式的正误判断的相关知识。8、下列叙述正确的是a、稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度b、25时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液ph=7c、25时，0. 1mo1l-1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱d、0.1 mol agcl和0. lmo1 agi混合后加入1l水中所得溶液c(cl-)=c(i-)【答案】c【解析】试题分析：a、稀醋酸溶液中存在平衡：ch3coohch3coo-+h+，加入醋酸钠，溶液中ch3coo-离子浓度增大，抑制醋酸的电离，故a错误；b、25时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后为nh4no3溶液，溶液中铵根离子水解，溶液呈酸性，故溶液ph7，故b错误；c、硫化氢为弱电解质，部分电离，而硫化钠为强电解质，等浓度溶液中硫化氢溶液中离子浓度远远小于硫化钠溶液中离子浓度，硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱，故c正确；d、均存在溶解平衡，溶液中ag+浓度相同，agcl与agi的溶度积不同，所得溶液中c（cl-）c（i-），故d错误；故选c。考点：考查了弱电解质的电离平衡的相关知识。9、己知在碱性溶液中可发生如下反应：2r(oh)3 + 3clo-+4oh-=2ro4n-+3cl-+5h2o。则ro4n-中r的化合价是a、+3 b、+4 c、+5 d、 +6【答案】d【解析】试题分析：根据电荷守恒得31+41=31+2n，则n=2，所以ro4n-为ro42-，该离子中o元素化合价为-2价，r、o元素化合价的代数和为-2，所以该离子中r元素化合价=-2-（-2）4=+6，故选d。考点：考查了氧化还原反应的相关知识。10、水溶液中能大量共存的一组离子是 a、nh4+、ba2+、br-、co32- b、cl-、mno4-、fe2+、k+ c、k+、na+、so42-、mno4- d、na+、h+、no3-、hco3-【答案】c【解析】试题分析：a、ba2+和co32-能够反应生成碳酸钡沉淀，故a错误；b、mno4-与fe2+能够发生氧化还原反应，故b错误；c、k+、na+、so42-、mno4-离子间不发生反应，能够大量共存，故c正确；d、h+与hco3-能够反应生成二氧化碳气体，故d错误；故选c。考点：考查了离子共存的相关知识。11、设na为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是 a、23g na与足量h2o反应完全后可生成na个h2分子 b、1 mo1cu和足量热浓硫酸反应可生成na个so3分子 c、标准状况下，22.4l n2和h2混合气中含na个原子 d、3mo1单质fe完全转变为fe3o4，失去8na个电子【答案】d【解析】试题分析：a、23g钠的物质的量为1mol，而1mol钠0.5mol氢气，故生成的氢气分子个数为0.5na个，故a错误；b、铜和浓硫酸反应生成二氧化硫气体，不是三氧化硫，故b错误；c、标准状况下，22.4l n2和h2混合气的物质的量为=1mol，二者都是双原子分子，含2na个原子，故c错误；d、由于反应后铁元素变为+价，故3mol铁失去8mol电子即8na个，故d正确；故选d。考点：考查了阿伏伽德罗常数的有关计算的相关知识。12、下列物质的转化在给定条件下能实现的是al2o3 naalo2（aq）al（oh）3sso3h2so4fe2o3fecl3（aq）无水fecl3饱和nacl（aq） nahco3 na2co3 mgcl2（aq） mg（oh）2 mgoa、 b、 c、 d、【答案】a【解析】试题分析：氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液通入二氧化碳，发生反应2naalo2+co2+3h2o=2al（oh）3+na2co3，生成氢氧化铝，故正确；硫燃烧生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故错误；氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，fe3在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中nahco3溶解度最小，析出nahco3，加热nahco3分解生成碳酸钠，故正确；水解fe3+3h2o2fe（oh）3+hcl，加热蒸发hcl挥发，平衡向右移动，得不到无水fecl3，故错误； 氯化镁与石灰乳转化为更难溶的氢氧化镁，氢氧化镁不稳定，加热分解生成氧化镁，故正确；故正确；故选a。考点：考查了元素化合性质、侯德榜制碱法、盐类水解等相关知识。13、已知nh4cuso3与足量的稀硫酸混合微热，产生下列现象:有红色金属生成；有刺激性气味气体产生；溶液呈蓝色。据此判断下列说法正确的是a、反应中硫酸作氧化剂 b、nh4cuso3中s元素被氧化c、刺激性气味的气体是氨气 d、1 mol nh4cuso3完全反应转移0. 5 mol电子【答案】d【解析】试题分析：反应的发产生为：2nh4cuso3+4h+cu+cu2+2so2+2h2o+2nh4+。a、由发产生为：2nh4cuso3+4h+cu+cu2+2so2+2h2o+2nh4+，反应只有cu元素的化合价发生变化，硫酸根反应前后未变，反应中硫酸体现酸性，不作氧化剂，故a错误；b、nh4cuso3与硫酸混合微热，生成红色固体物、产生有刺激性气味的气体和蓝色溶液，说明反应生成cu、so2和cu2+，反应前后s元素的化合价没有发生变化，故b错误；c、因反应是在酸性条件下进行，不可能生成氨气，故c错误d、反应只有cu元素的化合价发生变化，分别由+1+2，+10，反应的发产生为：2nh4cuso3+4h+cu+cu2+2so2+2h2o+2nh4+，每2molnh4cuso3参加反应则转移1mol电子，则1molnh4cuso3完全反应转移0.5mol电子，故d正确；故选d。考点：考查了氧化还原反应的相关知识。不定项选择题(本题包括6小题，每小题4分，共计24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分)14、下列图示与对应的叙述相符的是 a、图可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率的变化 b、图中由于mg比al活泼，所以mg为负极 c、图可以表示向明矾溶液中滴加氢氧化钠溶液产生沉淀量的变化 d、图可以表示足量锌粉与稀硫酸反应，加少量cuso4固体产生h2的变化【答案】d【解析】试题分析：a、改变温度，正逆反应速率同时增大或减小，图象不符，故a错误；b、图中尽管mg比al活泼，但mg与氢氧化钠不反应，铝与氢氧化钠能够反应，铝为负极，故b错误；c、向明矾溶液中滴加氢氧化钠溶液，发生3oh-+al3+=al（oh）3 、oh-+al（oh）3=alo2-+2h2o，图象应为，故c错误；d、足量锌粉与稀硫酸反应时加少量cuso4，锌置换出铜，形成原电池反应，反应速率增大，故d正确；故选d。考点：考查了反应速率的影响、电解质溶液的导电性、铝的化合物、原电池原理的相关知识。15、下列叙述正确的是 a、稀盐酸可除去caco3中cao杂质 b、可用磨口玻璃瓶保存naoh溶液 c、稀硝酸可除去试管内壁的银镜 d、煮沸自来水可除去其中的ca(hco3)2【答案】cd【解析】试题分析：a、稀盐酸与caco3和cao都能反应，故a错误；b、玻璃中含有二氧化硅，能与氢氧化钠反应生成硅酸钠，硅酸钠为无机矿物胶，使瓶塞与瓶口粘连在一起，故b错误；c、ag与稀硝酸反应生成硝酸银、no与水，可以除去试管内壁的银镜，故c正确；d、自来水煮沸，ca（hco3）2可以转化为caco3，使硬水得到软化，故d正确；故选cd。考点：考查了元素化合物性质、试剂保持、硬水软化的相关知识。16、下列有关实验原理、操作或现象不正确的是a、图1锥形瓶中滴入浓盐酸后充满黄绿色气体，试管中出现浅黄色浑浊b、图2放置一段时间后，饱和cuso4溶液中出现白色晶体c、用玻璃棒蘸取某溶液做焰色反应实验，火焰呈黄色说明该溶液中不含钾元素d、蒸馏时，将温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处【答案】bc【解析】试题分析：a、高锰酸钾氧化hcl生成氯气，则图1锥形瓶中滴入浓盐酸后充满黄绿色气体，氯气与硫化钠反应生成s，则试管中出现浅黄色浑浊，故a正确；b、cao具有吸水性，饱和硫酸铜溶液中有晶体析出，观察到蓝色晶体出现，故b错误；c、钠元素的焰色反应为黄色，玻璃棒中含na元素，则用玻璃棒蘸取某溶液做焰色反应实验，火焰呈黄色不能说明该溶液中含有钠元素，也不能说明含不含钾元素，故c错误；d、蒸馏时，温度计测定馏分的温度，则将温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处，故d正确；故选bc。考点：考查了化学实验方案的评价、氧化还原反应、物质的性质、焰色反应、蒸馏实验的相关知识。17、在固态金属氧化物电解池中，高温并电解h2o-co2混合气体(1:1)制备h2和co是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。下列说法不正确的是a、x是电源的负极b、阴极的反应式是：h2o+2e-=h2+o2-；co2+2e-=co+o2-c、总反应可表示为：h2o+co2h2+co+o2 d、阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1：1【答案】d【解析】试题分析：a、根据图示知：与x相连的电极产生co，电解h2o-co2混合气体，二氧化碳得到电子生成一氧化碳，发生还原反应，电解池阴极发生还原反应，所以x是电源的负极，故a正确；b、电解池阴极发生还原反应，电解h2o-co2混合气体制备h2和co，阴极：水中的氢原子得到电子生成氢气，h2o+2e-h2+o2-，二氧化碳得到电子生成一氧化碳，co2+2e-co+o2-，故b正确；c、电解h2o-co2混合气体制备h2和co，根据图示知：阴极产生h2、co，阳极产生氧气，所以总反应为：h2o+co2h2+co+o2，故c正确；d、电解h2o-co2混合气体制备h2和co，总反应为：h2o+co2h2+co+o2，阴极产生h2、co，阳极产生氧气，阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是2：1，故d错误；故选d。考点：考查了原电池和电解池的工作原理的相关知识。18、下列有关物质应用的说法不正确的是 a、铁制容器可盛装冷的浓硫酸，因为常温下铁和浓硫酸不反应 b、na2o2用作呼吸面具的供氧剂 c、欲鉴别fecl2溶液、alcl3溶液和agno3溶液，向3种待测液中分别滴加足量氨水 d、铝热反应需提供一定的能量引发，因为铝热反应为吸热反应【答案】ad【解析】试题分析：a、钝化时发生了氧化还原反应，生成致密的氧化物阻止反应的进一步发生，则铁制容器可盛装冷的浓硫酸，故a错误；b、na2o2能够与二氧化碳反应放出氧气，常用作呼吸面具的供氧剂，故b正确；c、向fecl2溶液、alcl3溶液和agno3溶液3种待测液中分别滴加足量氨水，现象分别为：生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；生成白色沉淀；先生成白色沉淀，后溶解，现象各不相同，可以鉴别，故c正确；d、铝热反应为放热反应，但铝热反应需提供一定的能量引发反应，故d错误；故选ad。考点：考查了物质的鉴别、浓硫酸的性质、过氧化钠的性质、铝热反应的相关知识。19、某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为fe2o3、sio2、al2o3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(feso47h2o)，设计了如下流程：下列说法不正确的是a、溶解烧渣选用足量硫酸，试剂x选用铁粉b固体1中一定含有sio2，控制ph是为了使al3+转化为a1(oh)3，进入固体2c、从溶液2得到feso47h2o产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解d、若改变方案，在溶液1中直接加naoh至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到feso47h2o【答案】d【解析】试题分析：硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为fe2o3、sio2、al2o3，不考虑其他杂质），混合物中加入足量硫酸，fe2o3、al2o3与酸反应生成的硫酸铁、硫酸铝，二氧化硅不反应，过滤，固体1为二氧化硅；在滤液中加入铁粉将铁离子还原为亚铁离子，调节ph值使铝离子完全生成氢氧化铝沉淀，过滤，固体2为氢氧化铝，溶液2为硫酸亚铁，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，得到硫酸亚铁晶体。a、由流程分析可知，溶解烧渣选用足量硫酸，x为铁粉，故a正确；b、由流程分析可知，固体1中一定含有sio2，调节ph值使铝离子完全生成氢氧化铝沉淀，则固体2为氢氧化铝，故b正确；c、亚铁离子易被空气中的氧气氧化，而且受热易失去结晶水，所以从溶液2得到feso47h2o产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解，故c正确；d、在溶液1中含有铁离子和铝离子，加过量的氢氧化钠，铝离子转化为偏铝酸根离子，铁离子与氢氧根离子结合生成氢氧化铁沉淀，所以最终得到的是硫酸铁而不是硫酸亚铁，故d错误；故选d。考点：考查了制备实验方案的设计与评价、工艺流程的分析应用的相关知识。第ii卷 (非选择题共70分)20、 (10分) 在浓cacl2溶液中通入nh3和co2，可以制得纳米级碳酸钙。下图所示a-e为实验室常见的仪器装置(部分固定夹持装置略去)，请根据要求回答问题。（1）实验空制取、收集干燥的nh3，需选用上述仪器装置中的 ， 所用干燥剂的名称为 。（2）向浓cacl2溶液中通入nh3和co2气体制纳米级碳酸钙时，应先通入的气体是 ，写出制纳米级碳酸钙的化学方程式： 。（3）试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级(1nm-100nm之间)： 。【答案】（1）acde；碱石灰；（2）nh3；cacl2+co2+2nh3+h2o=caco3+2nh4cl；（3）取少量样品和水混合形成分散系，用一束光照射，若出现一条光亮的通路，则是纳米级，否则不是。【解析】试题分析：（1）实验室制取氨气采用固体、固体加热型装置，所以应选a为反应装置；生成物中含有水，氨气属于碱性气体，所以应选择碱性物质吸收水蒸气，故选c；氨气极易溶于水，且氨气的密度小于空气的密度，所以应采用向下排空气法收集，故选e；氨气有刺激性气味，所以不能直接排空；氨气极易溶于水，所以尾气处理应采用防止倒吸装置，用水吸收即可，故选d；氨气的水溶液显碱性，干燥氨气可以选用碱石灰，故答案为：acde；碱石灰；（2）氨气极易溶于水，二氧化碳不易溶于水，所以应先通入氨气；氨气溶于水生成氨水，溶液呈碱性，二氧化碳是酸性气体，能和碱反应生成碳酸铵，碳酸铵和氯化钙发生复分解反应生成碳酸钙和氯化铵cacl2+co2+2nh3+h2o=caco3+2nh4cl故答案为：nh3；cacl2+co2+2nh3+h2o=caco3+2nh4cl；（3）碳酸钙样品颗粒如果为纳米级，纳米级的颗粒在胶体范围内，所以具有胶体的性质，运用胶体的丁达尔效应判断；取少量样品和水混合形成分散系，用一束光照射，若出现一条光亮的通路，则是纳米级，否则不是，故答案为：取少量样品和水混合形成分散系，用一束光照射，若出现一条光亮的通路，则是纳米级，否则不是。考点：考查了氨气的实验室制法的相关知识。21、(12分) 氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为mgco3，含少量feco3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：（1）mgco3与稀硫酸反应的离子方程式为 。（2）加入h2o2氧化时，发生反应的化学方程式为 。（3）滤渣2的成分是 （填化学式）。（4）煅烧过程存在以下反应：2mgso4+c2mgo+2so2+co2mgso4+cmgo+so2+comgso4+3cmgo+s+3co利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。d中收集的气体可以是 (填化学式)。b中盛放的溶液可以是 (填字母)。a、naoh溶液 b、na2co3溶液 c、稀硝酸 d、kmno4溶液 a中得到的淡黄色固体与热的naoh溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式： 。【答案】（1）mgco3+2h+mg2+co2+h2o；（2）2feso4+h2o2+h2so4fe2（so4）3+2h2o；（3）fe（oh）3；（4）co；d；3s+6oh-2s2-+so32-+3h2o。【解析】试题分析：（1）mgco3与稀硫酸反应生成硫酸镁、二氧化碳和水，反应的离子方程式为mgco3+2h+mg2+co2+h2o，故答案为：mgco3+2h+mg2+co2+h2o；（2）加入h2o2 氧化时，在酸性溶液中氧化硫酸亚铁为硫酸铁，反应的化学方程式为：2feso4+h2o2+h2so4fe2（so4）3+2h2o，故答案为：2feso4+h2o2+h2so4fe2（so4）3+2h2o；（3）酸溶后过滤得到溶液中加入过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，加入氨水调节溶液ph使铁离子全部沉淀，过滤后所以得到沉淀为氢氧化铁，故答案为：fe（oh）3；（4）煅烧得到的气体主要有so2、co2、co、s，产生的气体进行分步吸收或收集，所以通过a使硫蒸气冷凝下来，再通过b装置高锰酸钾溶液吸收二氧化硫，通过c中的氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，最后剩余一氧化碳气体在d中收集；d中收集的气体可以是co，故答案为：co；b中盛放的溶液可以kmno4溶液吸收二氧化硫，故答案为：d；a中得到的淡黄色固体与热的naoh溶液反应，依据氧化还原反应原理，产物中元素最高价态为+4，最低价为-2价，反应的离子方程式为：3s+6oh-2s2-+so32-+3h2o，故答案为：3s+6oh-2s2-+so32-+3h2o。考点：考查了镁铝及其化合物、二氧化硫性质应用，混合物分离方法和实验操作方法的相关知识。22、(10分) 化合物x是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：已知：rxroh；rcho+ch3coorrch=chcoor请回答：（1） e中官能团的名称是 。（2） b+df的化学方程式 。（3）x的结构简式 。（4）对于化合物x，下列说法正确的是 。 a、能发生水解反应 b、不与浓硝酸发生取代反应 c、能使br2/cc14溶液褪色 d、能发生银镜反应（5）下列化合物中属于f的同分异构体的是 。a bcch2=chch=chch=chch=chcooh d【答案】（1）醛基；（2）；（3）；（4）ac；（5）bc。【解析】试题分析：乙烯与水在催化剂作用下发生加成反应生成乙醇，故a是乙醇，乙醇催化氧化最终生成乙酸，故b是乙酸；甲苯在光照条件下与氯气发生的是取代反应，则d为醇，由d能被氧化为e，且结合给出的信息：rcho+ch3coorrch=chcoor，那么e应为醛类，即甲苯与氯气发生的是甲基上的取代，那么c为，c在氢氧化钠的水溶液中发生的是取代反应，那么d应为，即e为，据此推断得出f为：，那么x为。（1）依据分析可知：e为苯甲醛，含有官能团为-cho，即醛基，故答案为：醛基；（2）b为乙酸，d为苯甲醇，两者发生酯化反应生成乙酸苯甲酯，化学反应方程式为：，故答案为：；（3）e与f形成x，即与反应生成x，依据信息可知：rcho+ch3coorrch=chcoor，那么x应为：，故答案为：；（4）a、x中含有酯基，能发生水解反应，故a正确；b、x中含有苯环，能与浓硝酸发生取代反应，故b错误；c、x中含有碳碳双键，能使br2/ccl4溶液褪色，故c正确；d、x中不含有醛基，不能发生银镜反应，故d错误，故选ac；（5）f为，分子式为：c9h10o2，a中含有10个碳原子数，与f不是同分异构体，故a错误；b和c的分子式均为c9h10o3，且与f结构不同，属于同分异构体；d中c原子个数为10，与f不是同分异构体，故d错误，故选bc。考点：考查了有机物的合成与有机物的推断的相关知识。23、(18分) 二氧化氯(clo2黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂，回答下列问题：（1）工业上可用kc1o3与na2so3在h2so4存在下制得clo2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为 。（2）实验室用nh4cl、盐酸、naclo2(亚氯酸钠)为原料，通过以下过程制各clo2： 己知：ncl3中cl元素化合价为+1价，具有强氧化性 电解时发生反应的化学方程式为 。 溶液x中大量存在的阴离子有 。 除去clo2中的nh3可选用的试剂是 (填标号)。a、水 b、碱石灰 c、浓硫酸 d、饱和食盐水（3）用下图装置可以测定混合气中clo2的含量： i、在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50ml水溶解后，再加入3ml稀硫酸； ii、在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口； iii、.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收； iv、将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中； v、用0.1000 moll-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(i2+2s2o32-=2i- +s4o62-)，指示剂显示终点时共用去20.00ml硫代硫酸钠溶液。在此过程中：锥形瓶内clo2与碘化钾反应的离子方程式为 。玻璃液封装置的作用是 。v中加入的指示剂通常为 ，滴定至终点的现象是 。测得混合气体中clo2的质量为 g。【答案】（1）2：1；（2）nh4cl+2hclncl3+3h2；cl-、oh-；c；（3）2clo2+10i-+8h+2cl-+5i2+4h2o；吸收残留的clo2气体（避免碘的逸出）；淀粉溶液；溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色；0.02700。【解析】试题分析：（1）kclo3在h2so4存在下与na2so3反应制得clo2，可知so32-被氧化成so42-，由电子、电荷守恒可知该离子反应为2clo3-+so32-+2h+2clo2+so42-+h2o，氧化剂为kclo3，还原剂为na2so3，由离子反应可知该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1，故答案为：2：1；（2）由生产流程可知氯化铵在盐酸溶液中电解，阴极生成氢气，阳极生成ncl3，电解方程式为nh4cl+2hclncl3+3h2，故答案为：nh4cl+2hclncl3+3h2；在ncl3溶液中加入naclo2，可生成clo2、nh3和x，发生ncl3+naclo2+h2oclo2+nh3+naoh+nacl，溶液x中大量存在的阴离子有cl-、oh-，故答案为：cl-、oh-；a、clo2易溶于水，不能利用饱和食盐水吸收氨气，故错误；b、碱石灰不能吸收氨气，故错误；c、浓硫酸可以吸收氨气，且不影响clo2，故正确；d、clo2易溶于水，不能利用水吸收氨，故错误；故答案为：c；（3）由题目信息可知，clo2通入锥形瓶与酸性碘化钾溶液反应，氧化i-为i2，自身被还原为cl-，同时生成水，反应离子方程式为2clo2+10i-+8h+2cl-+5i2+4h2o，故答案为：2clo2+10i-+8h+2cl-+5i2+4h2o；玻璃液封装置的作用是吸收残留的clo2气体（避免碘的逸出），故答案为：吸收残留的clo2气体（避免碘的逸出）；v中加入的指示剂通常为淀粉溶液，滴定至终点的现象是溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色，故答案为：淀粉溶液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色；含有na2s2o3物质的量为0.02 l0.1mol/l=0.002 mol，则：根据关系式：2clo25i210na2s2o3， 2 10 n（clo2） 0.002mol所以n（clo2）=0.0004mol，所以m（clo2）=0.004 mol67.5g/mol=0.02700g，故答案为：0.02700。考点：考查了制备实验方案的设计、电解原理、性质实验方案的设计的相关知识。24、i、(8分) 请回答：（1） h2o2的电子式 。（2）镁燃烧不能用co2灭火，用化学方程式表示其理由 。（3）在agcl沉淀中加入kbr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式 。（4）完成以下氧化还原反应的离子方程式： ( )mno4-+( ) c2o42-+ =( )mn2+ ( ) co2+ ii、(12分)化合物甲和naalh4都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和h2反应生成甲。甲与水反应可产生h2，甲与alcl3反应可得到naalh4。将4.80g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24l（已折算成标准状况)的h2。请推测并回答：（1）甲的化学式 。（2）甲与alcl3反应得到naalh4的化学方程式 。（3）naa1h4与水发生氧化还原反应(有h2产生)的化学方程式 。（4）甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(即把铁锈转化为铁单质)，脱锈(铁锈的成分表示为fe2o3)过程发生反应的化学方程式为： 。（5）某同学认为：用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与金属钠反应，得