全套(8个)物理化学实验思考题答案【精心整理】.doc

一、燃烧热的测定1、开机的顺序是什么？答案：打开电源-热量计数据处理仪计算机。（关机则相反）2、搅拌太慢或太快对实验结果有何影响？.答案：搅拌的太慢，会使体系的温度不均匀，体系测出的温度不准，实验结果不准，搅拌的太快，会使体系与环境的热交换增多，也使实验结果不准。3、萘的燃烧热测定是如何操作的？燃烧样品萘时，内筒水是否要更换和重新调温？答案： 用台秤粗称萘0.7克,压模后用分析天平准确称量其重量。在实验界面上，分别输入实验编号、实验内容（发热值）、测试公式（国标）、试样重量、点火丝热值（80J），按开始实验键。其他同热容量的测定。内筒水当然要更换和重新调温。4、燃烧皿和氧弹每次使用后，应如何操作？答案：应清洗干净并檫干。5、氧弹准备部分，引火丝和电极需注意什么？ 答案：引火丝与药片这间的距离要小于5mm或接触，但引火丝和电极不能碰到燃烧皿，以免引起短路，致使点火失败。6、测定量热计热容量与测定萘的条件可以不一致吗？为什么？答案：不能，必须一致，否则测的量热计的热容量就不适用了，例两次取水的量都必须是2.6升，包括氧弹也必须用同一个，不能换。7、量热计热容量的测定中，“氧弹充氧” 这步如何操作？答案：卸下氧弹盖上的进出气螺栓及垫片，旋上导气管接头，并用板手拧紧；关闭（逆时针）氧气钢瓶的减压阀；打开（逆时针）氧气钢瓶总阀门，至指针指向10 Mpa左右；打开（顺时针）氧气钢瓶的减压阀；使指针指向2.5Mpa充氧1min；关闭（逆时针）氧气钢瓶的减压阀；用板手旋松导气管接头，取出。垫上垫片，拧紧螺栓。8、实验过程中有无热损耗，如何降低热损耗？答案：有热损耗，搅拌适中，让反应前内筒水的温度比外筒水低，且低的温度与反应后内筒水的温度比外筒高的温度差不多相等。9、药片是否需要干燥?药片压药片的太松和太紧行不行? 答案： 需要干燥，否则称量有误差，且燃烧不完全。不行。10、如何确保样品燃烧完全？答案：充氧量足够，药品干燥，药片压的力度适中其他操作正常。11、充氧的压力和时间为多少？充氧后，将如何操作？答案： 2.5MPa，充氧时间不少于60S。用万用电表检查两电极是否通路（要求约3至18）；检漏。12、说出公式 各项的意义? 答案：-被测物的恒容燃烧热, -被测物的质量,80J-引火丝的燃烧热； 00015-氮气燃烧生成硝酸生成热的修正系数；-系统与环境无热交换时的真实温差 .K-称为量热计常数 13、搅拌时有摩擦声对实验结果有何影响？答案：说明摩擦力较大，由此而产生的热量也较多，使结果偏大（数值）。14、本实验中，那些为体系？那些为环境？答案：氧弹、内筒、水为体系；夹套及其中的水为环境。15、压片时，压力必须适中，片粒压的太紧或太松对实验结果有何影响？ 答案：片粒压的太紧，使燃烧不完全，结果偏小（数值）。片粒压的太松，当高压充氧时会使松散药粉飞起，使得真正燃烧的药品少了，结果偏小（数值）。16、写出萘燃烧过程的反应方程式？答案：C10H8（s）12O2（g）10CO2（g）4H2O（l）17、水桶中的水温为什么要选择比外筒水温低？低多少合适？为什么？答案：为了减少热损耗，因反应后体系放热会使内筒的温度升高，使体系与环境的温度差保持较小程度，体系的热损耗也就最少。低1度左右合适，因这个质量的样品燃烧后，体系放热会使内筒的温度升高大概2度左右，这样反应前体系比环境低1度，反应后体系比环境高1度，使其温差最小，热损耗最小。18、如何用萘的燃烧热资料来计算萘的标准生成热。答案：C10H8（s）12O2（g）10CO2（g）4H2O（l）19、充氧量太少会出现什么情况？答案：会使燃烧不完全，结果偏小（数值）。20、如何根据实验测得的Qv 求出Qpm？写出公式？答案： 二、液体饱和蒸气压的测定1：真空泵在开关之前为什么要先通大气？答案：保护真空泵，防止真空泵油被倒抽出来而损坏真空泵。2：本实验中缓冲压力罐有什么作用？答案：缓冲压力和调节压力。3：如何判断等压计中的空气已被抽尽？答案：重新抽气3分钟，若同一温度下两次压力读数相同则说明等压计中的空气已被抽尽。4： 如何判断等压计中的气体和液体已达气液平衡？答案： 等压计中的B、C两管液面不再移动。5： 实验测定时放入空气太多会出现什么情况？出现这种情况应当怎么办？答案：B管液面高于C管液面，甚至出现空气倒灌。这时应当在-90kpa左右的真空度下重新抽气3分钟。6. 本实验如何求取液体的正常沸点？答案：在Lnp1/T直线上求取p=101.325kpa对应的T。7：实验开始前为什么要将压力计采零？如何由压力计读数计算液体的饱和蒸气压？答案： 选择压力计所测表压的相对零点。p(饱)=p(大气压)+p(表压)。8：实验开始时抽气的目的是什么？答案：驱赶等压计（A、B管）内的空气。9：克克方程的适用条件是什么？答案： 有气相存在的两相平衡，气体可视为理想气体，凝聚相体积可忽略不计。H近似为常数（只针对克-克方程积分式）。10： 发生空气倒灌后为何要重新抽气？答案： 保证AB管内只有待测液体的蒸气。11. 如何进行真空泵开启和关闭时的实验操作？答案：泵前阀先通大气，接通电源，半分钟后将泵前阀旋至只是系统与真空泵两通的位置。12. 如何进行压力计采零操作？ 答案：打开阀1，关闭进气阀，按下压力计采零键。13. 如何设定控温仪的温度？该温度与恒温槽的实际温度是否一致？若不一致对本实验有无影响？答案：见实验录像控温仪操作，不一致，无影响。14. 如何调节恒温槽使其实控温度至指定温度？答案： 先设定控温仪温度比实控温度低2度，观察加热指示灯熄灭时二者的差值，再根据此差值进一步设定控温仪温度，直至水银温度计达到指定实控温度。15. 若放入空气太多，如何进行缓冲压力罐相关调节操作？答案： 缓慢打开进气阀进行抽气。16. 如何进行开始抽气时缓冲压力罐相关调节操作？答案： 关闭阀1，打开进气阀。17. 如何进行抽气完毕后缓冲压力罐相关调节操作？答案： 关闭进气阀，打开阀1。18. 如何正确控制等压计的抽气速率？为何要控制？答案： 气泡应间断逸出，否则无法将AB管内的空气抽尽。19. 如何调平B、C两管的液面？答案： 缓慢打开阀1放入空气（当C管液面比B管液面高时），缓慢打开进气阀抽气（当C管液面比B管液面低时）。20. 本实验如何由不同温度下液体的饱和蒸气压求取液体的摩尔蒸发焓？答案： 以Lnp对1/T作图得一直线，由直线斜率求H.三、双液系的气液平衡相图1. 作乙醇环己烷标准液的折光率组成曲线的目的是什么？答案：作工作曲线，以便从中查出双液系气液平衡时气、液相的组成。2. 如何判断已达气液平衡？答案： 加热时双液系的温度恒定不变，且有回流液流下。3. 测定一定沸点下的气液相折光率时为什么要将待测液冷却？答案： 防止液体挥发及预冷。4. 本实验加入沸石的目的是什么？答案： 防止液体过热及暴沸。5. 乙醇正丙醇的折光率组成工作曲线为一直线，两点即可定一线，本实验为何还要进行多点测定？答案：减少实验误差。6. 简述本实验是如何测定双液系的气液平衡相图的？答案：同时测定不同组成双液系气液平衡时的温度（沸点）及气、液相的折光率，然后从工作曲线上查出对应气、液相的组成，最后以沸点对气、液相组成描点连线。7. 本实验在测定双液系的沸点和组成时，每次加入沸点仪中的两种液体是否应按记录表规定精确计量？为什么？答案： 不必，虽然不同组成双液系的沸点和气、液相组成是不同的，但都在同一气、液相线上。8. 我们测得的沸点和标准大气压下的沸点是否一致？为什么？答案：不一致，沸点与外压有关，实验压力不是标准大气压，此外温度需要作露颈校正。9蒸馏瓶中残余的环己烷-乙醇样品液对下一个试样的测定有没有影响？答案： 没有影响，因为此溶液是通过测定其折光率，在折光率组成曲线上找它的组成。10双液系的沸点组成图分为哪几类？本实验属于哪一类？答案：见实验讲义。11.收集气相冷凝液的小槽容积过大对实验结果有无影响？答案：有影响，过大会使前面回流下来的液体没有回到溶液中，所测不是此溶液的气相组成。12. 如何进行沸点仪在开始加热和温度接近沸点时的操作？答案：开始加热时加热电压可以调高一些（200伏左右），温度接近沸点时加热电压调低一些（100伏左右）。13. 如何进行测定沸点后蒸馏瓶水浴冷却操作？答案： 加热电压回零，移走加热套，沸点仪用水浴冷却。14. 如何进行沸点仪气、液相取样操作？答案：气相样品取样用弯头滴管吸取凹槽中液体，液相样品取样用直滴管吸取沸点仪中液体。15. 折光仪在加样时应注意什么？如何操作？答案： 打开棱镜，保持下棱镜水平，滴管勿触碰下棱镜毛玻璃，将液体铺满毛玻璃，迅速合上棱镜，合上时仍应保持下棱镜水平以免液体流走。16. 如何进行折光仪加样后的调节操作？答案：见折光仪使用。17. 如何进行折光仪读数操作？答案： 读取折光仪右目镜中水平线切到右边标尺上的读数。18. 如何进行折光仪测定前上下棱镜的乙醇清洗操作？为何要清洗？答案： 打开棱镜，保持下棱镜水平，滴管勿触碰下棱镜毛玻璃，滴几滴乙醇液体在下棱镜的毛玻璃上，用擦镜纸擦拭下棱镜和上棱镜，晾干。防止被测样品被污染。答案：温度露颈会产生误差。如何校正见实验录像或实验讲义。19 如何设定超级恒温槽温度为30（实控温度）？答案： 见实验录像。20.本实验中超级恒温槽的作用是什么？答案： 控制待测样品的温度。四、电极制备及其电动势的测定1、实验前为什么要读取室温？答案：为了求出室温下标准电池的电动势值，用于标准电池的校正。2、如何测定未知电池的电动势（操作） 答案：1）拔出“外标插孔”的测试线，再用测试线将被测电池按正、负极对应插入“测量插孔”。2）将“测量选择”旋钮置于“测量”，将“补偿”旋钮逆时针旋到底。3）由大到小依次调节面板上“100-10-4”五个旋钮，使“电位指示”显示的数值为负且绝对值最小。4）调节“补偿旋钮”，使“检零指示”显示为“0000”，此时“电位指示” 数值即为被测电池电动势的值。5）重复上述各步，每隔2min测量一次，每个温度测三次，同时记录实验的准确温度即恒温槽中温度计的温度。 6）然后调节恒温槽的温度分别为其余4个温度，重复上述操作，测上述温度下电池的电动势E。3、测定时为什么绝对不可将标准电池及原电池摇动、倾斜、躺倒和倒置？ 答案：标准电池及原电池摇动、倾斜、躺倒和倒置会破坏电池中电极间的界面，使电池无非正常工作。4、盐桥有什么作用？ 答案：盐桥可降低液体接界电势。5、可逆电池应满足什么条件？应如何操作才能做到？答案：可逆电池应满足如下的条件：电池反应可逆，亦电极电池反应均可逆。电池中不允许存在任何不可逆的液接界。电池必须在可逆的情况下工作，即充放电过程必须在平衡态进行，亦即要求通过电池的电流应为无限小。操作中（1）由电池本性决定；（2）加盐桥降低；（3）用对消法测量。6、在测量电池电动势时，尽管我们采用的是对消法，但在对消点前，测量回路将有电流通过，这时测得的是不是可逆电池电动势？为什么？答案：因为有电流通过，不能满足可逆电池第三点，所不是可逆电池电动势。7、为什么用伏特表不能准确测定电池电动势?答案：不能用伏特计测量电池电动势，就是因为使用伏特计时，必须使回路中有电流通过才能驱动指针旋转，所测结果为不可逆电池两极间电势差，不是可逆电池电动势。8、参比电极有什么作用?答案：参比电极 (二级标准电极)作用是代替标准氢电极测定电池电动势。9、醌氢醌(QQH2)电极有什么用途？答案：可做为参比电极测溶液瓣PH值或氢离子浓度。10、电池在恒温时（没测量时）为什么要将电钳松开？答案：防止电极极化11、利用参比电极可测电池电动势，此时参比电极应具备什么条件?答案：参比电极应具备条件是：容易制备，电极电势有一定值而且稳定。12、如何制备醌氢醌(QQH2)电极？答案：在待测液中放入一定量的(QQH2)，搅拌使这溶解，然后将一根铂电极放入待测液中。13、为何测电池电动势要用对消法？对消法的原理是什么？答案：可逆电池要求电路中无电流通过，用对消法可满足这个条件。用一个方向相反，数值相等的外电势来抵消原电池的电动势，使连接两电极的导线上I0，这时所测出的E就等于被测电池的电动势E。14、 如何由实验求电池的温度系数，答案：通过测定恒压下电池在不同温度下的电动势E，由E-T数据作E-T关系图。从曲线的斜率可求任意温度下的温度系数，15、选用作盐桥的物质应有什么原则？答案：选用作盐桥的物质应有什么原则：盐桥中离子的r+r-， t+t-，使Ej0。盐桥中盐的浓度要很高，常用饱和溶液。常用饱和KCl盐桥，因为K+与Cl-的迁移数相近。作为盐桥的溶液不能与原溶液发生反应，当有Ag+时用KNO3或NH4NO3。16、在测量电动势之前如何进行校准化操作？ （操作题）答案：0）根据室温按公式ES=1.0183-4.0610-5(t-20),计算标准电池在该室温下的ES。 1）、将“测量选择”旋钮置于“外标”。2）、将已知电动势的标准电池按“+”“”极性与“外标插孔”连接。3）、调节“100-10-4”五个旋钮和“补偿”旋钮，使“电位指示”显示的数值与外标电池数值相同。4）、待“检零指示”数值稳定后，调节调零旋钮，使“检零指示”显示为“0000”。17、如何调节恒温槽温度？ 答案：例45.80.1。按下“恒温控制器”的电源开关，左下角的红色按钮左侧窗口显示的是当前恒温槽中的水温按“控制器”上的“箭头”按钮进行调温至右侧窗口设置实验温度区，十位数闪烁，通过按“”“”按钮使十位数为“4”再按“箭头 ”按钮，至个位数闪烁，数字为“5”继续按“箭头”按钮，至小数点后第一位数闪烁，数字为“8”继续按“箭头”按钮，至左侧窗口的“工作”灯亮，表示恒温槽开始工作按“控制器”上的“回差”按钮，至0.1将“玻璃恒温水浴”上的“加热器”上的 “开，关”按钮至“开”档 “强，弱”按钮至“强”档将“玻璃恒温水浴”上的“水搅拌”上的 “开，关”按钮至“开”档 “快，慢”按钮至“慢”档设置完毕，设置的温度为45.80.1。18、SDC-A型电位差计测定电动势过程中如何修正？答案：0）根据室温按公式ES=1.0183-4.0610-5(t-20),计算标准电池在该室温下的ES。 1）、将“测量选择”旋钮置于“外标”。2）、将已知电动势的标准电池按“+”“”极性与“外标插孔”连接。3）、调节“100-10-4”五个旋钮和“补偿”旋钮，使“电位指示”显示的数值与外标电池数值相同。4）、待“检零指示”数值稳定后，调节调零旋钮，使“检零指示”显示为“0000”。19、如何使用甘汞电极，使用时要注意什么问题？答案：1）、使用时要把电极下面的塞取下。 2）、使用时要用蒸馏水冲洗电极下方，用滤纸擦干。3）、使用前要观察甘汞电极玻璃管是否还有液体，如果没了要重新加液或换一根新的。20、如何防止电极极化？答案：电路中如果有电流通过就会产生极化现象，在测量过程中始终通电，因此测量的速度要快，这样测出的数据才准，如果测量的时间越长，则电极极化现象越严重，不测量时电钳要松开。五、旋光法测定蔗糖水解反应的速率常数1、说出蔗糖溶液在酸性介质中水解反应的产物是什么？此反应为几级反应？答案：准一级反应2、WZZ-2S数字式旋光仪的使用分为哪几步？答案：.打开电源开关(POWER仪器左侧),待5-10分钟使钠灯发光稳定。.打开光源开关(LIGHT仪器左侧),开关指DC档,此时钠灯在直流电下点燃。.按“测量”键,液晶显示屏应有数字显示。.清零 .测量3、旋光管中的液体有气泡是否会影响实验数据？应如何操作？答案：会，若管中液体有微小气泡，可将其赶至管一端的凸起部分。4、本实验为什么可以通过测定反应系统的旋光度来度量反应进程？ 答案：在本实验中，蔗糖及其水解产物都具有旋光性，即能够通过它们的旋光度来量度其浓度。蔗糖是右旋的，水解混合物是左旋的，所以随水解反应的进行，反应体系的旋光度会由右旋逐渐转变为左旋，因此可以利用体系在反应过程中旋光度的改变来量度反应的进程。5、旋光法测定蔗糖水解反应的速率常数实验分哪几步？答案：.调节恒温槽的温度在300.1。 .溶液配制与恒温。.仪器零点校正。 .测量（1）t的测定（2）的测定 6、反应开始时，为什么将盐酸溶液倒入蔗糖溶液中，而不是相反？答案：因为将反应物蔗糖加入到大量HCl溶液时，由于H+的浓度高，反应速率大，一旦加入蔗糖则马上会分解产生果糖和葡萄糖，则在放出一半开始时，已经有一部分蔗糖产生了反应，记录t时刻对应的旋光度已经不再准确，影响测量结果。反之，将HCl溶液加到蔗糖溶液中去，由于H+的浓度小，反应速率小，计时之前所进行的反应的量很小。7、的测量时间是否正好为5， 10，60分钟? 蔗糖水解过程中体系的旋光度增大还是减小？答案：不是，应在旋光度读数稳定后，先记录精确的反应时间，几分几秒，再读旋光度。由于反应体系的旋光度会由右旋逐渐转变为左旋，蔗糖水解过程中旋光度是在不断减小。8、加入蔗糖中的蒸馏水的量有无限制？为什么？ 答案：有,不能加太多,因要移到25ml容量瓶。9、本实验需测哪些物理量？是如何测得的？答案：本实验需测不同时刻的及。：将剩余混合液置于50-60的水浴中加热30分钟，以加速水解反应，然后冷却至实验温度，测其旋光度，此值即可认为是。10、氢离子浓度对反应速率常数测定是否有影响？答案：有影响。因 值与温度和催化剂的浓度有关。11、实验中，为什么用蒸馏水来校正旋光仪的零点?答案：主要是因为蔗糖溶液以蒸馏水作溶剂，这样就消除了溶剂时实验结果的影响。故用纯蒸馏水作零点校正。且蒸馏水没有旋光性，其旋光度为零。12、实验结束后为什么必须将旋光管洗净？答案：防止酸对旋光管的腐蚀。13、记录反应开始的时间迟点或早点是否影响值的测定？答案：不影响。因 值与温度和催化剂的浓度有关，与时间无关。14、在测定时，通过加热使反应速度加快转化完全，加热温度能否超过60？为什么？答案：的测量过程中，剩余反应混合液加热温度不宜过高以5055为宜，否则有副反应发生，溶液变黄。因为蔗糖是由葡萄糖的苷羟基与果糖的苷羟基之间缩合而成的二糖。在H+离子催化下，除了苷键断裂进行转化外，由于高温还有脱水反应，这就会影响测量结果。15、蔗糖水解反应速率常数和哪些因素有关？答案：对指定的反应， 速率常数和反应温度、催化剂有关。16、在旋光度的测量中为什么要对零点进行校正？它对旋光度的精确测量有什么影响？在本实验中若不进行零点校正对结果是否有影响？答案：（1）旋光仪由于长时间使用，精度和灵敏度变差，故需要对零点进行校正。（2）若不进行零点校正，则各个时间所的的溶液的旋光度存在偏差，若不校正会使测量值的精确度变差，甚至产生较大的误差。本实验数据处理时，用旋光度的差值进行作图和计算，以对t作图，故若不进行零点较正，只是值不准确，但并不影响其差值，对k的结果无影响。17、配置蔗糖和盐酸溶液浓度不够准确，对测量结果是否有影响？答案：当蔗糖的浓度不准确时，对反应速率常数的测量结果无影响。当HCl溶液浓度不准确时，对反应速率常数的测量结果有影响。18、蔗糖水解实验中为什么不用浓硫酸和稀硝酸，而用盐酸？答案：浓硫酸有脱水性（会使蔗糖脱水变成碳）和强氧化性，浓稀硝酸都有强氧化性，所以不能使用（蔗糖水解生成的葡萄糖和果糖具有还原性）。19、为什么配蔗糖溶液可以用粗天平称量？答案：本实验通过测at来求得k, k与反应物浓度无关，不同at对应于不同的浓度值，无须知道它的准确浓度，所以配置蔗糖溶液可以用粗天平称量。20、旋紧旋光管的套盖时，用力过大会影响测量结果吗？答案：会，若用力过大，易压碎玻璃盖片，或使玻璃片产生应力，影响旋光度。六、凝固点降低法测定摩尔质量1、为了提高实验的准确度是否可用增加溶质浓度的方法增加值?答案：不可以，溶质加的太多，不是稀溶液，就不能符合凝固点降低公式了。2、冰浴温度过高或过低有什么不好?答案：过高会导致冷却太慢，过低则测不出正确的凝固点。3、搅拌速度过快和过慢对实验有何影响？答案：在温度逐渐降低过程中，搅拌过快，不易过冷，搅拌过慢，体系温度不均匀。温度回升时，搅拌过快，回升最高点因搅拌热而偏听偏高；过慢，溶液凝固点测量值偏低。所以搅拌的作用一是使体系温度均匀，二是供热（尤其是刮擦器壁），促进固体新相的形成。4、根据什么原则考虑加入溶质的量，太多或太少会有何影响？答案：根据稀溶液依数性，溶质加入量要少，而对于称量相对精密度来说，溶质又不能太少。5、凝固点降低法测定摩尔质量使用范围内如何?答案：稀溶液6、凝固点下降是根据什么相平衡体系和哪一类相线?答案：二组分低共熔体系中的凝固点降低曲线，也称对某一物质饱和的析晶线7、为什么要用空气套管，不用它对实验结果有何影响？答案：减缓降温速率，防止过准予发生。8、若溶质在溶液中有离解现象，对摩尔质量的测定值有何影响？答案：因为凝固点下降多少直接影响，直接反映了溶液中溶质的质点数，所以当有离解时质点数增加，变大，而从公式可看出，会偏小。9、为什么要初测物质的凝固点?答案：防止过冷出现，节省时间10、为什么会产生过冷现象?如何控制过冷程度?答案：由于新相难以生成，加入晶种或控制搅拌速度11、测定溶液的凝固点时必须减少过冷现象吗？答案：若过冷严重，温度回升的最高温度不是原尝试溶液的凝固点,测得的凝固点偏低。12、测定凝固点时，纯溶剂温度回升后有一恒定阶段，而溶液没有，为什么？答案：由于随着固态纯溶剂从溶液中的不断析出，剩余溶液的浓度逐渐增大，因而剩余溶液与溶剂固相的平衡温度也在逐渐下降，在步冷曲线上得不到温度不变的水平段，只出现折点.13、选做溶剂时，大的灵敏度高还是小的灵敏度高?答案：大的14、测定溶液凝固点时，过冷温度不能超过多少度? 答案： 0.5，最好是0.2，15、溶剂和溶质的纯度与实验结果有关吗？答案：有16、如不用外推法求凝固点，一般会偏大还是偏小？答案：大17、一般冰浴温度要求不低于溶液凝固点几度为宜？答案：2-318、测定溶液的凝固点时析出固体较少，测得的凝固点准确吗？答案：准确，因为溶液的凝固点随答案：着溶剂的析出而不断下降。析出的固体少测越准确。19、若溶质在溶液中有缔合现象，对摩尔质量的测定值有何影响？答案：因为凝固点下降多少直接影响，直接反映了溶液中溶质的质点数，所以当有缔合时时质点数减少，变小，而从公式可看出，会偏大。20、测定溶液的凝固点时析出固体较多，测得的凝固点准确吗？答案：不准确，因为溶液的凝固点答案：随着溶剂的析出而不断下降。析出的固体多会使凝固点下降的多，变大，所测会偏小。七、二组分金属相图的绘制1.对于不同成分混合物的步冷曲线，其水平段有什么不同？答案：纯物质的步冷曲线在其熔点处出现水平段，混合物在共熔温度时出现水平段。而平台长短也不同。2.作相图还有哪些方法？答案：作相图的方法还有溶解度法、沸点法等。3.通常认为，体系发生相变时的热效应很小，则用热分析法很难测得准确相图，为什么？在含Bi30%和80%的二个样品的步冷曲线中第一个转折点哪个明显？为什么？答案：因为热分析法是通过步冷曲线来绘制相图的，主要是通过步冷曲线上的拐点和水平段(斜率的改变)来判断新相的出现。如果体系发生相变的热效应很小，