福建省泉州市南安一中高一化学下学期期中试卷（含解析）.doc

福建省泉州市南安一中2014-2015 学年高一下学期期中化学试卷一选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）1（3分）下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（）a8个中子的碳原子的核素符号：12cb氢氧化钠的电子式：ccl离子的结构示意图：dch4分子的比例模型：2（3分）酸雨给人类带来了种种灾祸，严重地威胁着地球生命生存的生态环境，下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是（）对燃煤进行脱硫；对含so2、no2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中；人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物；飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等abcd3（3分）今有a、b两种原子，a原子的m层比b原子的m层少3个电子，b原子的l层电子数恰为a原子l层电子数的2倍，a和b分别是（）a硅原子和钠原子b硼原子和氢原子c碳原子和铝原子d氮原子和碳原子4（3分）元素x形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且x的离子半径小于s2的半径，x元素为（）aalbpckdar5（3分）下列关于硅的说法中，不正确的是（）a硅是非金属元素，晶体硅是灰黑色有金属光泽的固体b硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料c硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应d二氧化硅常被用来制造光导纤维6（3分）下列说法中，正确的是（）a非金属元素之间形成的化合物一定是共价化合物b在气态单质分子中不一定存在着共价键c两个原子或多个原子之间的相互作用叫化学键d离子化合物中一定含有离子键，不存在共价键7（3分）下列a、b两种元素的原子序数，其中可以组成ab2型共价化合物的是（）a19和16b6和8c12和8d10和28（3分）对下列事实的解释正确的是（）a在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性b向某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，生成白色沉淀，则原溶液一定含有so42c常温下，将铜放入浓硫酸中无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中钝化d浓硝酸在光照下变黄，证明硝酸不稳定，且产物有红棕色气体可溶于浓硝酸9（3分）在fecl3、cucl2和hcl的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，将剩余的固体滤出，发现固体能被磁铁吸引，则反应后溶液中大量存在的阳离子是（）acu2+和fe2+bh+cfe2+dfe3+和cu2+10（3分）下列各组离子能大量共存的是（）ak+、nh4+、so42、no3boh、k+、nh4+、clcfe3+、cl、na+、ohdfe2+、h+、so32、no311（3分）下面有关氨气的实验原理的分析中，不正确的是（）a氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验bnh3h2o的热不稳定性可以解释实验室中可采用加热氨水的方法制取氨气c检验铵盐的方法是将待检物取出少量放在试管中，加苛性钠溶液，加热，用湿润红色石蕊试纸在试管口检验是否产生氨气d氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验12（3分）向某晶体的水溶液中加入fe2+的溶液后，无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现血红色那么，由此得出下列的结论错误的是（）a该晶体中一定含有scnbfe3+的氧化性比br2的氧化性强cfe2+被br2氧化为fe3+dfe2+ 与scn不能形成血红色的化合物13（3分）下列陈述、正确并且有因果关系的是（）选项陈述陈述aso2有漂白性so2可使溴水褪色bsio2有导电性sio2可用于制备光导纤维c浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥h2和codfe3+有氧化性fecl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜aabbccdd14（3分）下列递变规律不正确的是（）ana、mg、al还原性依次减弱bi2、br2、cl2氧化性依次增强cc、n、o原子半径依次增大dp、s、cl最高正价依次升高15（3分）短周期元素r、t、q、w在元素周期表中的相对位置如图所示，其中t所处的周期序数与族序数相等下列判断不正确的是（）a最简单气态氢化物的热稳定性：rqb最高价氧化物对应水化物的酸性：qwc原子半径：tqrdt的最高价氧化物对应水化物为强碱16（3分）同周期的x、y、z三种元素的最高价氧化物对应水化物分别是：h3xo4、h2yo4、hzo4，下列判断正确的是（）阴离子的还原性按x、y、z顺序减弱单质的氧化性按x、y、z顺序增强元素的原子半径按x、y、z顺序减小气态氢化物的稳定性按x、y、z顺序减弱酸性由强到弱的顺序是：hzo4h2yo4h3xo4abcd二、非选择题，（共52分）17（4分）用化学方程式或离子方程式解释下列现象：（1）实验室中盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：请写出该原理的化学方程式：（2）cl2通入fecl2溶液中可将fe2+氧化，请写出该反应的离子方程式：18（10分）下表为元素周期表的一部分，表中列出10种元素在周期表中的位置，按要求回答下列问题族周期aaaaaaa0234（1）在这10种元素中，化学性质最不活泼的是（写序号），失电子能力最强的原子是（用元素符号表示）（2）在这10种元素中，最高价氧化物的水化物碱性最强的是（填化学式），最高价氧化物的水化物酸性最强的是（填化学式）（3）h分别与、形成的化合物中，最稳定的是（填化学式）；（4）、三种元素单核离子半径由小到大的顺序是（用相应的离子符号表示）：（5）写出和形成的化合物的电子式：，化学键类型为（“离子键”或“共价键”）19（8分）原子序数依次增大的a、b、c、d都是元素周期表中短周期元素，b、c、d同周期，a、d同主族，且a的原子结构中最外层电子数是电子层数的3倍d的最高价氧化物对应的水化物为强酸，且b、c、d的最高价氧化物对应的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水根据以上信息，回答下列问题：（1）d元素在元素周期表中的位置为，a和b形成化合物的化学式是（2）高温时，c的单质跟fe2o3发生反应的化学方程式（3）写出c的最高价氧化物对应的水化物与b的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式20（16分）工业上硝酸的制备和自然界中硝酸的生成既有相同之处，又有区别路线是工业生产硝酸的主要途径，路线、是雷电高能固氮过程中硝酸的生成途径（1）写出n2的一种用途（2）实验室制取物质nh3的化学方程式为（3）写出工业制硝酸第步反应化学方程式（4）硝酸是一种强氧化性、腐蚀性的强酸，其还原产物因硝酸浓度的不同而有变化，从总体上说，硝酸浓度越高，平均每分子硝酸得到的电子数越少，浓硝酸的还原产物主要为no2，稀硝酸的还原产物主要为no 实验室中，常用cu与浓hno3反应制取no2，用cu与稀hno3反应制取no（） 请写出实验室中用cu与浓hno3反应制取no2的化学方程式：该反应中发生氧化反应的物质是，1mol氧化剂（填“得到”或“失去”） mol电子（） 48.0g cu与适量的浓hno3反应，铜全部溶解后，共收集到标准状况下22.4l的气体（no2和no的混合气体），反应中消耗hno3的物质的量是a1.5mol b2.0mol c2.5mol d3.0mol（） 实际上硝酸不仅可被还原为no2或no，浓度更稀时硝酸还可以被还原为n2o、n2、nh4no3等请将3种物质：feso4、fe（no3）3和fe2（so4）3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式hno3+n2o+h2o并配平其对应的离子方程式：fe2+no3+h+=fe3+n2o+h2o21（14分）某同学设计如下实验装置探究硫酸与金属、非金属的反应、验证其产物，并探究随着反应的进行，硫酸性质发生的变化根据实验要求回答相关问题：f装置用于检验二氧化碳a中圆底烧瓶中装有只含碳的生铁，分液漏斗中装有18moll1的硫酸供选择的试剂（可重复使用）有：品红溶液、无水硫酸铜粉未、酸性高锰酸钾溶液、氧化铜、澄清的石灰水、碱石灰（1）打开分液漏斗的活塞，a装置中发生的反应6h2so4（浓）+2fefe2（so4）3+6h2o+3so2和（用化学方程式表示），随反应的进行，硫酸的浓度变稀，又发生反应：（用化学方程式表示）（2）b装置中的试剂是，（3）e装置中的作用是（4）g装置中的试剂是，现象是（5）从安全角度考虑，应后点燃的酒精灯（填“a”或“g”）你认为本实验尾气是否需要处理？（填“是”或“否”），如需处理，具体方案是福建省泉州市南安一中2014-2015学年高一下学期期中化学试卷参考答案与试题解析一选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）1（3分）下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（）a8个中子的碳原子的核素符号：12cb氢氧化钠的电子式：ccl离子的结构示意图：dch4分子的比例模型：考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合 专题：化学用语专题分析：a质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数；b氢氧化钠为离子化合物，氢氧根离子需要用中括号；c氯离子的核电荷数为17，不是18；d甲烷为正面体结构，由原子相对大小表示空间结构为比例模型解答：解：a碳原子的核电荷数为6，8个中子的碳原子的质量数为14，该核素正确的表示方法为：614c，故a错误；b氢氧化钠属于离子化合物，钠离子直接用离子符号表示，氢氧根离子需要标出所带电荷及最外层电子，氢氧化钠正确的电子式为：，故b错误；c氯原子的核外电子数为18，最外层为8个电子，其正确的原子结构示意图为：，故c错误；d甲烷为正面体结构，由原子相对大小表示空间结构为比例模型，ch4分子正确的比例模型为：，故d正确；故选c点评：本题考查了常见化学用语的书写方法，题目难度中等，注意掌握离子结构示意图、比例模型与球棍模型、电子式、元素符号等化学用语的书写原则，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力2（3分）酸雨给人类带来了种种灾祸，严重地威胁着地球生命生存的生态环境，下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是（）对燃煤进行脱硫；对含so2、no2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中；人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物；飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等abcd考点：常见的生活环境的污染及治理 专题：化学应用分析：燃煤进行脱硫，可减少二氧化硫的排放；处理后减少空气中二氧化硫、二氧化氮的含量；雷电作用所产生的氮的氧化物为no，人工收集不现实；采用清洁能源，减少污染物的排放解答：解：燃煤进行脱硫，可减少二氧化硫的排放，能减少或者防止酸雨形成，故正确；处理后减少空气中二氧化硫、二氧化氮的含量，能减少或者防止酸雨形成，故正确；雷电作用所产生的氮的氧化物为no，人工收集不现实，故错误；飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等，燃烧产物为二氧化碳和水，则采用清洁能源，减少污染物的排放，能防止酸雨形成，故正确；故选c点评：本题考查常见的空气污染物及酸雨的形成，注意从源头上减少污染，开发新能源、使用清洁能源，题目难度不大，把握化学与生活的关系即可解答3（3分）今有a、b两种原子，a原子的m层比b原子的m层少3个电子，b原子的l层电子数恰为a原子l层电子数的2倍，a和b分别是（）a硅原子和钠原子b硼原子和氢原子c碳原子和铝原子d氮原子和碳原子考点：原子核外电子排布 专题：原子组成与结构专题分析：根据题意和电子排布规律，确定a、b的电子层数和各层排布的电子数解答：解：根据题意，b原子的l层电子数恰为a原子l层电子数的2倍，而l层最多排布8个电子，因此，b的l层有8个电子，而a的l层有4个电子（无m层），根据“a原子的m层比b原子的m层少3个电子”可知，b的m层上有3个电子，即a共有k、l电子层，排布的电子数分别为2、4，b共有k、l、m电子层，排布的电子数分别为2、8、3，故a是c，b是al，因此c正确故选c点评：本题要根据题目电子层和电子数的关系，逐步确定a、b的电子层数和各层上的电子数，有些同学思维混乱，原因是没理清题目中的信息，不能结合电子排布规律分析，因此要把排布规律与题意结合起来，整体把握4（3分）元素x形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且x的离子半径小于s2的半径，x元素为（）aalbpckdar考点：原子结构与元素的性质 专题：原子组成与结构专题分析：电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，元素x形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，说明x离子核外有18个电子，x的离子半径小于s2的半径，说明x原子序数大于s，据此分析解答解答：解：电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，元素x形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，说明x离子核外有18个电子，x的离子半径小于s2的半径，说明x原子序数大于s，符合条件的有k、cl元素，故选c点评：本题考查原子结构和元素性质，侧重考查学生分析判断能力，明确电子层结构相同离子半径与原子序数关系即可解答，会比较离子半径大小，为常考查点5（3分）下列关于硅的说法中，不正确的是（）a硅是非金属元素，晶体硅是灰黑色有金属光泽的固体b硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料c硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应d二氧化硅常被用来制造光导纤维考点：硅和二氧化硅 分析：a、晶体硅的结构与金刚石类似，灰黑色有金属光泽的非金属固体b、硅是半导体，导电性能介于金属与绝缘体之间c、常温下，硅和氢氟酸、氢氧化钠溶液反应发生反应d、根据二氧化硅主要被用来制造光导纤维判断解答：解：a、晶体硅的结构与金刚石类似，它是灰黑色有金属光泽的非金属固体，故a正确b、硅在元素周期表中处于金属和非金属的过渡位置，所以晶体硅的导电性介于导体和半导体之间，是良好的半导体材料，故b正确c、常温下，硅的化学性质不活泼，但硅能和氢氟酸、氢氧化钠溶液反应，故c错误d、二氧化硅的作用：制造光导纤维，故d正确故选c点评：本题考查了硅的物理性质、化学性质等知识点，难度不大，注意：硅虽然化学性质不活泼，但在常温下，硅能和氢氟酸、氢氧化钠溶液反应6（3分）下列说法中，正确的是（）a非金属元素之间形成的化合物一定是共价化合物b在气态单质分子中不一定存在着共价键c两个原子或多个原子之间的相互作用叫化学键d离子化合物中一定含有离子键，不存在共价键考点：共价键的形成及共价键的主要类型 专题：化学键与晶体结构分析：a如为氨盐，则为离子化合物；b如为单原子分子，不含有共价键；c相邻原子之间的强烈的相互作用为化学键；d离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键解答：解：a铵盐为离子化合物，为非金属性元素形成，故a错误；b稀有气体单质不存在共价键，故b正确；c原子之间的作用力不一定为化学键，只有相邻原子之间的强烈的相互作用为化学键，故c错误；dkoh为离子化合物，但存在共价键，故d错误故选b点评：本题考查化学键及化合物的类别，熟悉一般金属元素与非金属元素形成离子键，非金属元素之间形成共价键及特殊物质中的化学键即可解答，注意利用实例来分析解答7（3分）下列a、b两种元素的原子序数，其中可以组成ab2型共价化合物的是（）a19和16b6和8c12和8d10和2考点：共价键的形成及共价键的主要类型 专题：化学键与晶体结构分析：两种元素可以组成ab2型化合物，如果a元素化合价为+4、b元素化合价为2，则a元素位于第iva族、b元素位于第via族，如果a元素化合价为+2价、b元素化合价为1价，则a位于第iia、b位于第viia族，以此解答该题解答：解：a分别为k、s元素，生成k2s为离子化合物，故a错误；b.6号元素是c元素，8号元素是o元素，c元素位于第iva族，o元素位于第via族，二者能形成ab2型化合物，故b正确；c分别为mg、o元素，生成物为mgo，为离子化合物，故c错误；d分别为ne、he，不能形成化合物，故d错误故选b点评：本题考查了元素周期表、原子结构，熟悉元素周期表及原子结构是解本题关键，根据元素化合价确定元素在周期表中的位置，再结合物质间形成化合物来分析解答，题目难度不大8（3分）对下列事实的解释正确的是（）a在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性b向某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，生成白色沉淀，则原溶液一定含有so42c常温下，将铜放入浓硫酸中无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中钝化d浓硝酸在光照下变黄，证明硝酸不稳定，且产物有红棕色气体可溶于浓硝酸考点：浓硫酸的性质；硝酸的化学性质；硫酸根离子的检验 专题：元素及其化合物分析：a浓硫酸具有强的脱水性，能够使蔗糖脱水碳化；b检验硫酸根离子存在，应考虑银离子、亚硫酸根离子的干扰；c铜与浓硫酸在加热条件下发生反应；d浓硝酸不稳定，受热分解生成二氧化氮解答：a在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性，故a错误；b向某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，生成白色沉淀，不能排除银离子、亚硫酸根离子的干扰，故b错误；c铜与浓硫酸在加热条件下发生反应，常温下不反应，故c错误；d浓硝酸不稳定，受热分解生成二氧化氮，二氧化氮溶液硝酸显黄色，故d正确；故选：d点评：本题考查了硝酸、浓硫酸的性质，熟悉浓硫酸脱水性与吸水性区别，浓硝酸的不稳定性即可解答，题目难度不大9（3分）在fecl3、cucl2和hcl的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，将剩余的固体滤出，发现固体能被磁铁吸引，则反应后溶液中大量存在的阳离子是（）acu2+和fe2+bh+cfe2+dfe3+和cu2+考点：离子反应发生的条件；离子共存问题 专题：离子反应专题分析：根据金属铁能和三价铁离子、铜离子以及氢离子反应的性质，结合固体能被磁铁吸引来分析解答解答：解：充分反应后，所剩固体滤出后能被磁铁吸引，则固体中含有fe，因为fe3+、cu2+和h+能与fe反应生成二价铁，所以反应后溶液中一定没有fe3+、cu2+和h+，因此一定有fe2+，故反应后溶液中大量存在的阳离子是fe2+故选：c点评：本题主要考查学生有关金属铁的性质，可以根据fe与fe3+、h+和cu2+之间的反应来回答，难度不大10（3分）下列各组离子能大量共存的是（）ak+、nh4+、so42、no3boh、k+、nh4+、clcfe3+、cl、na+、ohdfe2+、h+、so32、no3考点：离子共存问题 专题：离子反应专题分析：根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答解答：解：a该组离子之间不反应，可大量共存，故a选；boh、nh4+结合生成弱电解质，不能大量共存，故b不选；cfe3+、oh结合生成沉淀，不能大量共存，故c不选；dfe2+、h+、no3发生氧化还原反应，h+、so32、no3发生氧化还原反应，不能大量共存，故d不选；故选a点评：本题考查离子共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存的考查，题目难度不大11（3分）下面有关氨气的实验原理的分析中，不正确的是（）a氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验bnh3h2o的热不稳定性可以解释实验室中可采用加热氨水的方法制取氨气c检验铵盐的方法是将待检物取出少量放在试管中，加苛性钠溶液，加热，用湿润红色石蕊试纸在试管口检验是否产生氨气d氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验考点：氨的化学性质 专题：氮族元素分析：a氨气与氯化氢反应不属于氧化还原反应；b一水合氨不稳定受热易分解；c氨根离子与氢氧根离子加热条件下反应生成氨气，氨气与湿润红色石蕊试纸变蓝；d极易溶于水的气体可以做喷泉实验；解答：解：a氨气与氯化氢反应不属于氧化还原反应，不能体现氨气的还原性，故a错误；bnh3h2o的热不稳定性，加热分解生成氨气和水，实验室中可采用加热氨水的方法制取氨气，故b正确；c加入naoh溶液，加热，氢氧化钠与铵根离子反应生成氨气，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故c正确；d氨气极易溶于水，导致烧瓶内外气压差的出现，产生喷泉，所以该实验体现了氨气极易溶于水的性质，故d正确；故选：a点评：本题考查物质的性质，熟悉氨气及氨水的性质是解题关键，注意只有在氧化还原反应中才能体现物质的氧化性和还原性，题目难度不大12（3分）向某晶体的水溶液中加入fe2+的溶液后，无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现血红色那么，由此得出下列的结论错误的是（）a该晶体中一定含有scnbfe3+的氧化性比br2的氧化性强cfe2+被br2氧化为fe3+dfe2+ 与scn不能形成血红色的化合物考点：氧化还原反应；铁盐和亚铁盐的相互转变 分析：向某晶体的水溶液中加入含fe2+ 的溶液后，无明显变化，当滴加几滴溴水后，亚铁离子被溴氧化成铁离子，此时混合液出现血红色，证明原晶体中一定含有scn，铁离子与硫氰根离子反应生成血红色的硫氰化铁，而亚铁离子不能与硫氰根离子反应，据此进行解答解答：解：a只有铁离子遇scn才能形成红色的化合物，所以晶体中一定含有scn，故a正确；b溴水氧化亚铁离子生成铁离子，溴是氧化剂，铁离子是氧化产物，故br2的氧化性比fe3+的氧化性强，故b错误；c溴的氧化性大于铁离子，亚铁离子能被溴氧化为铁离子，故c正确；d铁离子遇scn能形成红色的化合物，fe2+与scn不能形成红色的化合物，故d正确；故选b点评：本题考查铁离子、亚铁离子的检验方法，难度不大注意掌握铁离子、亚铁离子的性质及常用的检验方法，如检验亚铁离子时，应该是先加入硫氰化钾溶液，然后再加入氧化剂，顺序不能颠倒13（3分）下列陈述、正确并且有因果关系的是（）选项陈述陈述aso2有漂白性so2可使溴水褪色bsio2有导电性sio2可用于制备光导纤维c浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥h2和codfe3+有氧化性fecl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜aabbccdd考点：二氧化硫的化学性质；浓硫酸的性质；硅和二氧化硅；铁盐和亚铁盐的相互转变 专题：压轴题；元素及其化合物分析：a、二氧化硫的漂白性是和有色有机物结合为不稳定的无色物质，二氧化硫和溴发生氧化还原反应；b、二氧化硅不导电，是制光导纤维的原料；c、浓硫酸是强氧化性酸，浓硫酸干燥气体利用的是浓硫酸的吸水性；d、三价铁离子具有氧化性，能氧化铜为铜盐溶液；解答：解：a、二氧化硫的漂白性是和有色有机物结合为不稳定的无色物质，二氧化硫和溴发生氧化还原反应，、正确但无因果关系，故a不选；b、二氧化硅不导电，是制光导纤维的原料，不正确、正确，无因果关系，故b不选；c、浓硫酸是强氧化性酸，浓硫酸干燥气体利用的是浓硫酸的吸水性，、正确但无因果关系，故c不选；d、三价铁离子具有氧化性，能氧化铜为铜盐溶液，、正确有因果关系，故d选；故选d点评：本题考查了二氧化硫、二氧化硅、浓硫酸、三价铁离子的性质应用，熟练掌握基础是解题关键14（3分）下列递变规律不正确的是（）ana、mg、al还原性依次减弱bi2、br2、cl2氧化性依次增强cc、n、o原子半径依次增大dp、s、cl最高正价依次升高考点：元素周期律的作用 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：a元素的金属性越强，对应的单质的还原性越强；b元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强；c同周期从左向右元素的原子半径逐渐减小；d根据元素的原子核外最外层电子数等于元素的最高化合价判断解答：解：a金属性：namgal，元素的金属性越强，对应的单质的还原性越强，所以还原性：namgal，故a正确；b非金属性：clbri，元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，所以氧化性：cl2br2i2，故b正确；c同周期从左向右元素的原子半径逐渐减小，所以半径：cno，故c错误；dp、s、cl三种元素的最外层电子数分别为5、6、7，元素的原子核外最外层电子数等于元素的最高化合价，所以最高正价分别为+5、+6、+7，依次升高，故d正确；故选：c点评：本题考查元素非金属性、金属性的递变规律，明确元素在周期表中的位置及元素周期律即可解答，难度不大15（3分）短周期元素r、t、q、w在元素周期表中的相对位置如图所示，其中t所处的周期序数与族序数相等下列判断不正确的是（）a最简单气态氢化物的热稳定性：rqb最高价氧化物对应水化物的酸性：qwc原子半径：tqrdt的最高价氧化物对应水化物为强碱考点：原子结构与元素周期律的关系；原子结构与元素的性质 分析：由短周期元素r、t、q、w的位置，可知t、q、w为第三周期的元素，r为第二周期元素，t所处的周期序数与族序数相等，则t为al元素，故q为si元素，w为s元素，r为n元素，结合元素周期律解答解答：解：由短周期元素r、t、q、w的位置，可知t、q、w为第三周期的元素，r为第二周期元素，t所处的周期序数与族序数相等，则t为al元素，故q为si元素，w为s元素，r为n元素a非金属性nsi，故最简单气态氢化物的热稳定性为nh3sih4，故a正确；b非金属性sis，故最高价氧化物对应水化物的酸性为h2sio3h2so4，故b正确；c同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：tqr，故c正确；dt的最高价氧化物对应水化物为氢氧化铝，属于弱碱，故d错误；故选d点评：本题考查位置结构性质关系应用，侧重对元素周期律的考查，有利于基础知识的巩固16（3分）同周期的x、y、z三种元素的最高价氧化物对应水化物分别是：h3xo4、h2yo4、hzo4，下列判断正确的是（）阴离子的还原性按x、y、z顺序减弱单质的氧化性按x、y、z顺序增强元素的原子半径按x、y、z顺序减小气态氢化物的稳定性按x、y、z顺序减弱酸性由强到弱的顺序是：hzo4h2yo4h3xo4abcd考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系 分析：同一周期元素，主族元素最高正化合价与其族序数相等，元素原子序数与其最高正化合价成正比，反应的非金属性越强，元素最高价氧化物的水化物酸性越强，其非金属性越强，原子序数越大，其简单阴离子还原性越弱，单质的氧化性越强，据此分析解答解答：解：同一周期元素，主族元素最高正化合价与其族序数相等，元素原子序数与其最高正化合价成正比，根据这几种元素最高价氧化物的水化物化学式知，原子序数xyz，非金属性xyz，同一周期元素，元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱，所以阴离子的还原性按x、y、z顺序减弱，故正确；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，非金属性xyz，单质的氧化性按x、y、z顺序增强，故正确；同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以元素的原子半径按x、y、z顺序减小，故正确；元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，所以气态氢化物的稳定性按x、y、z顺序增强，故错误；元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，所以酸性由强到弱的顺序是：hzo4h2yo4h3xo4，故正确；故选c点评：本题考查同一周期元素性质递变规律，侧重考查学生分析判断能力，正确判断非金属性强弱是解本题关键，熟练掌握元素周期律并灵活运用二、非选择题，（共52分）17（4分）用化学方程式或离子方程式解释下列现象：（1）实验室中盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：请写出该原理的化学方程式：2naoh+sio2na2sio3+h2o（2）cl2通入fecl2溶液中可将fe2+氧化，请写出该反应的离子方程式：cl2+2fe2+=2fe3+2cl考点：离子方程式的书写；化学方程式的书写 分析：（1）根据题意，实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是在常温下，氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应，两者反应生成硅酸钠和水，写出反应的化学方程式即可；（2）cl2能将fe2+氧化为fe3+，自身被还原为cl，根据得失电子数守恒写出离子方程式解答：解：（1）实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是在常温下，氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应，两者反应生成硅酸钠和水，反应的化学方程式为：2naoh+sio2na2sio3+h2o故答案为：2naoh+sio2na2sio3+h2o；（2）cl2能将fe2+氧化为fe3+，自身被还原为cl，根据得失电子数守恒可知，1mol氯气能氧化2molfe2+，离子方程式为：2fe2+cl22fe3+2cl，故答案为：cl2+2 fe2+=2fe3+2cl点评：本题考查离子方程式的书写，题目难度不大，注意从得失电子数守恒、电荷守恒和质量守恒等角度分析离子方程式的书写18（10分）下表为元素周期表的一部分，表中列出10种元素在周期表中的位置，按要求回答下列问题族周期aaaaaaa0234（1）在这10种元素中，化学性质最不活泼的是（写序号），失电子能力最强的原子是k（用元素符号表示）（2）在这10种元素中，最高价氧化物的水化物碱性最强的是koh（填化学式），最高价氧化物的水化物酸性最强的是hclo4（填化学式）（3）h分别与、形成的化合物中，最稳定的是hf（填化学式）；（4）、三种元素单核离子半径由小到大的顺序是（用相应的离子符号表示）：na+fcl（5）写出和形成的化合物的电子式：，化学键类型为离子键（“离子键”或“共价键”）考点：元素周期律和元素周期表的综合应用 分析：由元素在周期表中位置，可知为na、为k、为ca、为c、为n、为o、为s、为f、为cl、为he（1）稀有气体化学性质最不活泼；金属性越强，失去电子能力越强；（2）金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；f元素没有最高价含氧酸，故高氯酸的酸性最强；（3）非金属性越强，氢化物越稳定；（4）电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大；（5）和形成的化合物为cacl2，由钙离子与氯离子构成解答：解：由元素在周期表中位置，可知为na、为k、为ca、为c、为n、为o、为s、为f、为cl、为he（1）稀有气体he的化学性质最不活泼，为表中号元素；同周期自左而右金属性减弱、同主族自上而下金属性增强，故上述元素中k的金属性最强，k失去电子能力最强，故答案为：；k；（2）金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故koh的碱性最强；f元素没有最高价含氧酸，故hclo4的酸性最强，故答案为：koh；hclo4；（3）同周期自左而右非金属性增强、同主族自上而下非金属性减弱，故上述元素中f的非金属性最强，故hf最稳定，故答案为：hf；（4）电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径：na+fcl，故答案为：na+fcl；（5）和形成的化合物为cacl2，由钙离子与氯离子构成，电子式为，含有离子键，故答案为：；离子键点评：本题考查元素周期表与元素周期律综合应用，需要学生熟练掌握元素周期表，注意对元素周期律的理解掌握19（8分）原子序数依次增大的a、b、c、d都是元素周期表中短周期元素，b、c、d同周期，a、d同主族，且a的原子结构中最外层电子数是电子层数的3倍d的最高价氧化物对应的水化物为强酸，且b、c、d的最高价氧化物对应的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水根据以上信息，回答下列问题：（1）d元素在元素周期表中的位置为第3周期a族，a和b形成化合物的化学式是na2o或na2o2（2）高温时，c的单质跟fe2o3发生反应的化学方程式2fe2o3+6al3 al2o3+4fe（3）写出c的最高价氧化物对应的水化物与b的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式al（oh）3+oh=al02+2h2o考点：位置结构性质的相互关系应用 分析：原子序数依次增大的a、b、c、d都是元素周期表中短周期元素，a的原子结构中最外层电子数是电子层数的3倍，最外层电子数不超过8个，第一电子层最多排列2个电子，所以a的电子层数是2，最外层电子数是6，则a是o元素；a和d同主族，所以d是s元素；b、c、d同周期，d的最高价氧化物对应的水化物为硫酸，b、c、d的最高价氧化物对应的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水应是氢氧化铝与强碱、强碱的反应，故b为na，c为al元素，据此解答解答：解：原子序数依次增大的a、b、c、d都是元素周期表中短周期元素，a的原子结构中最外层电子数是电子层数的3倍，最外层电子数不超过8个，第一电子层最多排列2个电子，所以a的电子层数是2，最外层电子数是6，则a是o元素；a和d同主族，所以d是s元素；b、c、d同周期，d的最高价氧化物对应的水化物为硫酸，b、c、d的最高价氧化物对应的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水应是氢氧化铝与强碱、强碱的反应，故b为na，c为al元素（1）d为s元素，在元素周期表中的位置为：第3周期a族，a和b形成化合物的化学式是na2o或na2o2，故答案为：第3周期a族；na2o或na2o2；（2）高温时，c的单质跟fe2o3发生反应的化学方程式：2fe2o3+6al3 al2o3+4fe，故答案为：2fe2o3+6al3 al2o3+4fe；（3）c、b的最高价氧化物对应的水化物分别为al（oh）3、naoh，二者反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：al（oh）3+oh=al02+2h2o，故答案为：al（oh）3+oh=al02+2h2o点评：本题考查位置结构性质关系应用，推断元素是解题关键，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握20（16分）工业上硝酸的制备和自然界中硝酸的生成既有相同之处，又有区别路线是工业生产硝酸的主要途径，路线、是雷电高能固氮过程中硝酸的生成途径（1）写出n2的一种用途做保护气（或保存粮食、制氨气等）（2）实验室制取物质nh3的化学方程式为ca（oh）2+2nh4clcacl2+2nh3+2h2o（3）写出工业制硝酸第步反应化学方程式3no2+h2o=2hno3+no（4）硝酸是一种强氧化性、腐蚀性的强酸，其还原产物因硝酸浓度的不同而有变化，从总体上说，硝酸浓度越高，平均每分子硝酸得到的电子数越少，浓硝酸的还原产物主要为no2，稀硝酸的还原产物主要为no 实验室中，常用cu与浓hno3反应制取no2，用cu与稀hno3反应制取no（） 请写出实验室中用cu与浓hno3反应制取no2的化学方程式：cu+4hno3（浓）=cu（no3）2+2no2+2h2o该反应中发生氧化反应的物质是cu，1mol氧化剂得到（填“得到”或“失去”）1 mol电子（） 48.0g cu与适量的浓hno3反应，铜全部溶解后，共收集到标准状况下22.4l的气体（no2和no的混合气体），反应中消耗hno3的物质的量是ca1.5mol b2.0mol c2.5mol d3.0mol（） 实际上硝酸不仅可被还原为no2或no，浓度更稀时硝酸还可以被还原为n2o、n2、nh4no3等请将3种物质：feso4、fe（no3）3和fe2（so4）3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式hno3+feso4+fe（no3）3+fe2（so4）3+n2o+h2o并配平其对应的离子方程式：fe2+no3+h+=fe3+n2o+h2o考点：含氮物质的综合应用；化学方程式的书写；氧化还原反应方程式的配平；氧化还原反应的计算 分析：（1）氮气的化学性质比较稳定，故可用氮气做保护气、保存粮食、制氨气等；（2）实验室中用氢氧化钙和氯化铵加热反应制取氨气，写出该反应的化学方程式；（3）工业制硝酸第步为二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮；（4）（）铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮与水；所含元素化合价升高的物质发生氧化反应；氧化剂获得电子，发生还原反应，结合n元素化合价变化计算转移电子；（）铜和硝酸反应，随着浓度的减少，硝酸的还原产物的价态越低，铜和浓硝酸反应生成no2，而与稀硝酸反应时则生成no，故生成的气体可能只有no2或no2和no混合物，由于每个气体分子都含有1个n原子，故气体的物质的量等于被还原的硝酸的物质的量，根据生成硝酸铜的物质的量可知表现酸性的硝酸的物质的量，这两部分硝酸的质量即为消耗的硝酸的质量；（）所给的物质组合中，hno3中氮元素化合价位于最高价，具有氧化性，对应还原产物为no2，能将还原性的feso4氧化为fe2（so4）3，根据氢原子守恒，水在生成物中，配平完成方程式，再改写成离子方程式解答：解：（1）由于氮气的化学性质比较稳定，焊接金属时可以用氮气做保护气，储存粮食时也可以用氮气代替空气，避免粮食变质，工业合成氨中以氮气为原料，故答案为：做保护气（或保存粮食、制氨气等）；（2）实验室中用氢氧化钙与氯化铵加热反应生成氯化钙、氨气和水，反应方程式为：ca（oh）2+2nh4clcacl2+2nh3+2h2o，故答案为：ca（oh）2+2nh4clcacl2+2nh3+2h2o；（3）工业制硝酸第步反应为二氧化氮与水反应生成硝酸，反应的化学方程式为：3no2+h2o=2hno3+no，故答案为：3no2+h2o=2hno3+no；（4）（）铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮与水，反应方程式为：cu+4hno3（浓）=cu（no3）2+2no2+2h2o；反应中cu元素化合价升高，发生氧化反应，硝酸是氧化剂，获得电子，其化合价由+5降低为+4，故1mol硝酸完全其氧化剂作用，转移电子为1mol，故答案为：cu+4hno3（浓）=cu（no3）2+2no2+2h2o；cu；得到； 1；（）铜和硝酸反应，随着浓度的减少，硝酸的还原产物的价态越低，铜和浓硝酸反应生成no2，而与稀硝酸反应时则生成no，故生成的气体可能只有no2或no2和no混合物，由于每个气体分子都含有1个n原子，故气体的物质的量等于被还原的硝酸的物质的量，n（气体）=1mol，即被还原的硝酸的物质的量为1mol，n（cu）=0.75mol，则生成ncu（no3）2=0.75mol，可知表现酸性的硝酸的物质的量为0.75mol2=1.5mol，则参加反应的硝酸的物质的量为：1.0mol+1.5mol=2.5mol，故答案为：c；（） 所给的物质组合中，hno3中氮元素化合价位于最高价，具有氧化性，对应还原产物为no2，能将还原性的feso4氧化为fe2（so4）3，根据氢原子守恒，水在生成物中，配平后发生的反