江苏省淮安市涟水中学高三化学上学期第一次阶段性测试试题.doc

江苏省淮安市涟水中学2015届高三上学期第一次阶段性测试化学试题注意事项：1答卷前考生务必将自己的班级、姓名、考号和考试科目用钢笔、2b铅笔分别填图在机读卡和答题纸规定位置内。2第卷每小题选出答案后，用铅笔把机读卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，答案答在试题卷上无效。3第卷的答案用0.5mm黑色签字笔直接写在答题纸上。4考试结束，将机读卡和答题纸一并上交（第卷和第卷自己保留好，以备评讲）可能用到的相对原子质量：h1 c12 o16 s32 cl35.5 mg24 al27 ni-59第卷(选择题共40分)一、选择题（共10小题，每题只有一个正确答案；每小题2分，共20分。）1资源的回收和合理利用可促进社会的可持续发展。下列说法正确的是a用二氧化碳生产肥料可以缓解温室效应b通过铝热反应回收金属铝 c处理废水时加入明矾作为消毒剂可以除去水中的杂质d直接焚烧废旧塑料，防止白色污染2下列有关化学用语正确的是anh4cl的电子式： cl b含18个中子的氯原子的核素符号： 1735clcs2的结构示意图： d次氯酸的结构式:hocl +182883常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是a与al反应放出h2的溶液：mg2、ca2、hco3、no3b10 moll1的浓氨水：al3、nh4、no3、ic0.1 moll1kmno4溶液：na、fe2、so42、cldc(h)/c(oh)11012的溶液：k、na、alo2、co324下列有关物质应用的说法不正确的是a氯气用于制备漂白粉 b单质硅用于制造光导纤维c氧化铝的熔点很高，可用于制作耐高温材料 d三氧化二铁用于生产红色颜料6下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是 物质组别甲乙丙aalhclnaohbnh3o2hno3csio2naohhfdso2ca(oh)2nahco37设na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是a常温常压下，71g cl2中含有的氯原子数目为nab标准状况下，0.1molcl2溶于水，转移的电子数目为0.1nac46 g 由no2与n2o4组成的混合气体含有的原子数目为3nad1 l 0.1 moll1 fecl3溶液中含有的fe3离子数目为0.1na8下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是a向氯化铝溶液通入过量的氨气：al3+ +4oh alo2 +2h2ob过量氯气通人溴化亚铁溶液中2cl2 +2fe2+ +2br 4cl+2fe3+ br2c次氯酸钠与浓盐酸反应产生cl2：cloclh2ocl22ohdnahco3溶液与少量ba(oh)2溶液反应：ba22oh2hco3baco3co322h2o9mg-h2o2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法不正确的是amg电极是该电池的负极bh2o2在石墨电极上发生还原反应c石墨电极附近溶液的ph增大d溶液中cl向正极移动 10短周期主族元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大，其中只有c是金属元素，b是地壳中含量最多的元素，a元素常见化合价为+1和1；a与c的最外层电子数相同，c、d两元素原子的电子数之和为a、b两种元素原子的电子数之和的3倍。下列叙述正确的是a元素的原子半径：abcd eb对应氢化物的热稳定性：d e cb与c、b与d形成的化合物中化学键类型相同d五种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是e二、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题就为0分）11下列有关说法正确的是a铁表面镀铜时，铜与电源的正极相连，铁与电源的负极相连b用ph均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的naoh，消耗醋酸的体积更大c一定温度下，反应2mg(s)co2(g)2mgo(s)c(s)能自发进行，则该反应h0 d达到平衡，保持其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快，so2的转化率提高12国庆期间对天安门广场大量盆栽鲜花施用了s-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开。s-诱抗素的分子结构如右图，下列关于该物质的说法正确的是a其分子式为c15h18o4b1mol该物质与naoh溶液反应，最多可消耗2mol naohc既能发生加成反应，又能发生取代反应和消去反应d既能与fecl3溶液发生显色反应，又能使酸性kmno4溶液褪色 13下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是选项实验操作实验现象结论a向盛有fe(no3)2溶液的试管中加入0.1 moll1 h2so4溶液试管口出现红棕色气体溶液中no3被fe2还原为no2b向溶液中先滴加稀盐酸，再滴加bacl2溶液先滴加稀盐酸无现象，滴加bacl2后出现白色沉淀溶液中一定含有so42c用洁净铂丝蘸取某溶液置于酒精灯火焰上灼烧火焰呈黄色溶液中含na，无kd湿润的ki淀粉试纸靠近气体y试纸变蓝y一定是cl214下列有关溶液中微粒浓度关系的叙述正确的是a0.1 moll1nh4cl溶液中：c（nh4）c（cl）c（h）c（oh）b溶有等物质的量naclo、nahco3的溶液中：c(hclo)c(clo)c(hco3)c(h2co3)c(co32)cph5.6的ch3cooh与ch3coona混合溶液中：c(na+)c(ch3coo)d25时，ph=7的nh4cl与nh3h2o混合溶液：c(h+)= c(oh)=c(nh4)=c(cl)a反应在前50 s的平均速率为v(no2)0.001 2 moll1s1b保持温度不变，向平衡后的容器中充入1.0 mol n2o4时，v(正)v(逆)c保持其他条件不变，升高温度达到新平衡时k0.125，则反应的h0dt温度时，若起始向容器中充入2.0 mol n2o4，则平衡时n2o4的转化率大于80%第卷（非选择题，共80分）16（12分）某铝土矿中主要含有al2o3、al(oh)3、alo(oh)，还含有fe2o3等杂质。利用拜耳法生产氧化铝的流程如下图所示：碱浸过滤稀释、结晶焙烧铝土矿naoh溶液al2o3滤渣1水、al(oh)3晶核过滤al(oh) 3沉淀浓缩苛化少量熟石灰naoh溶液过滤滤渣2碱浸时为提高铝土矿的浸出率可采取的措施是 ， 。（答两点）alo(oh)与naoh反应的化学方程式为 。在稀释、结晶过程中,加al(oh)3晶核的目的是促进al(oh)3的析出。上述“稀释、结晶”工艺，也可用通入足量的某气体的方法来代替。通入气体时发生反应的离子方程式是 . 浓缩所得的naoh溶液由于吸收了空气中的co2而含有杂质，该杂质可通过苛化反应除去，写出苛化反应的化学方程式： 。该生产流程能实现 （填化学式）的循环利用。(6)氧化铝是工业上冶炼铝的原料，用氧化铝电解制备金属铝时需加入冰晶石（na3alf6）作助熔剂，写出用naf和al2(so4)3反应制备冰晶石的化学方程式为 。回答下列问题：(1) 流程中加入少量nahco3的目的是调节ph，使溶液中的_(填“fe3”“fe2”或“al3”)沉淀，则调节ph的范围是_.(2) 在实际生产中，反应常同时通入o2以减少nano2的用量，o2与nano2在反应中均作_。若参与反应的o2有11.2 l(标准状况)，则相当于节约nano2的物质的量为_。用nano2的缺点是产生no污染,若用双氧水代替nano2发生反应的离子方程式是 。(3) 碱式硫酸铁溶于水后产生的fe(oh)2离子，可部分水解生成fe2(oh)聚合离子。该水解反应的离子方程式为_。(4) 在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有fe2及no3。为检验所得产品中是否含有fe2，应使用的试剂为_(填字母)。 a. 氯水b. kscn溶液c. naoh溶液d. 酸性kmno4溶液18(12分) 水滑石(mgaalb(oh)c(co3)dxh2o)用作阻燃剂及催化剂的载体（1）mgaalb(oh)c(co3)dxh2o中a、b、c、d的代数关系式为 。(2)为确定水滑石的组成，进行如下实验：取水滑石样品60.2g进行加热时，温度与剩余固体质量的关系如右图。认真分析图中曲线变化情况回答下列问题(已知样品在400时已完全失水) 当温度在0280质量不变，是什么原因： 。cd减少的物质其物质的量为 该水滑石的化学式为 （写出计算过程）（1）溶解废渣常用一定浓度的稀硫酸，用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还有： 。（2）向滤液中滴入适量的na2s溶液，目的是除去cu2+、zn2+，写出除去cu2+的离子方程式： 。 （3）在40左右，用6%的h2o2氧化fe2+，再在95时加入naoh调节ph，除去铁和铬。此外，除去铁还常用naclo3作氧化剂，在较小的ph条件下水解，最终生成一种浅黄色的黄铁矾钠na2fe6(so4)4(oh)12沉淀除去。右图是温度ph与生成的沉淀关系图，图中阴影部分是黄铁矾稳定存在的区域（已知25时，fe(oh)3的ksp = 2.641039）。下列说法正确的是_（选填序号）。afeooh中铁为+2价 b若在25时，用h2o2氧化fe2+，再在ph=4时除去铁，此时溶液中c(fe3+)=2.641027c用氯酸钠在酸性条件下氧化fe2+离子方程式为： 6fe2+clo3+6h+=6fe3+cl+3h2od工业生产中常保持在8595生成黄铁矾钠，此时水体的ph约为1.21.8（4）上述流程中滤液的主要成分是_。（5）确定步骤中na2co3溶液足量，碳酸镍已完全沉淀的简单实验方法是 。（6）操作的实验步骤依次为：【实验中可选用的试剂：6moll-1的h2so4溶液，蒸馏水、ph试纸】。_；_； ；用少量乙醇洗涤niso46h2o晶体并晾干。20(14分)金属镁可用于制造合金、储氢材料、镁电池等。已知:c(s)+o2(g)co(g)h=-110.5 kjmol-1mg(g)+o2(g)mgo(s)h=-732.7 kjmol-1(1) 一种制备镁的反应为mgo(s)+c(s)mg(g)+co(g),该反应的h=。为探究mgcl26h2o“一段脱水”的合理温度范围,某科研小组将mgcl26h2o在不同温度下分解,测得残留固体物质的x-射线衍射谱图如下图所示(x-射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在)。测得e中mg元素质量分数为60.0%,则e的化学式为 。“一段脱水”的目的是制备mgcl22h2o,温度不高于180 的原因是。若电解时电解槽中有水分,则生成的mgohcl与阴极产生的mg反应,使阴极表面产生mgo钝化膜,降低电解效率。生成mgo的化学方程式为。 (3)mg2ni是一种储氢材料。2.14 g mg2ni在一定条件下能吸收0.896 l h2(标准状况下)生成x，x的化学式为 。(4)“镁-次氯酸盐”燃料电池的装置如右图所示,该电池反应的电极反应式分别为负极 。正极 21（12分）已知a、b、c、d都是短周期元素，它们的原子半径大小为bcda。b的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；d原子有2个未成对电子。a、b、d三种元素组成的一种化合物m是新装修居室中常含有的一种有害气体。e是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与a原子相同，其余各层电子均充满。回答下列问题（用元素符号或化学式表示）。（1）m分子中b原子轨道的杂化类型为 。（2）化合物ca3的沸点比化合物ba4的高，其主要原因是 。（3）写出与bd2互为等电子体的c3的结构式 。（4）e+的核外电子排布式为 ，下图是d、e形成的某种化合物的晶胞结构示意图，该晶体1个晶胞中阳离子的个数为 。（5）向e的硫酸盐溶液中通入过量的ca3，可生成e(ca3)42+配离子，1 mol e(ca3)42+中含有键的数目为 16粉碎铝土矿，升高温度（其他合理答案也给分）alo(oh)naoh=naalo2h2oalo2-+co2+2h2o=hco3-+al（oh）3na2co3ca(oh)2=caco32naohnaoh(6)12naf+al2(so4)3=2na3alf6+3na2so417.al3+ 4.4-7.5氧化剂 2mol fe2+h2o2+2h+=fe3+h2o2fe（oh