周课题.溶液的质量分数doc.doc

周课题：溶质的质量分数1向饱和氯化钠溶液中加入一定量的氯化钠固体，保持温度不变，溶液中（ ）A溶液质量增加 B溶质质量增加C溶质的质量分数增大 D溶质的质量分数不变2有20时KNO3的饱和溶液300g，从中取出100g溶液，下列说法不正确的是（ ）A原溶液中KNO3的质量减少 B两部分溶液中KNO3的质量分数相同C原溶液中KNO3的溶质质量分数减少 D两部分溶液中KNO3的溶解度不变3某温度下把100g10KNO3溶液的溶质质量分数增加到20，可以采用的方法是（ ）A蒸发掉45g水，温度维持不变 B蒸发掉50g水，温度维持不变C加入10gKNO3固体 D加入15gKNO3固体4在常温下向100g5的氯化钠溶液里加入5g氯化钾粉末完全溶解后，氯化钠溶液的溶质的质量分数将（ ）A增大 B减小 C不变 D无法判断5在一定温度下，某固态溶质（不含结晶水）的水溶液甲，经历如下变化： 下列结论中，正确的是（ ）A溶液甲可能是饱和溶液B溶液乙一定是不饱和溶液C溶液乙和溶液丙中的溶质质量分数可能相等D溶液丙若再蒸发5g水，析出的晶体一定大于2g6（2011.河南）右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 ( )A甲的溶解度大于乙的溶解度Bt时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相等C升高温度能使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液D10时，分别用100g水配制甲、乙的饱和溶液，所需甲的质量大于乙的质量7有40g质量分数为5%的CaCl2溶液，若将其质量分数增加到10%，应采用的方法是（ ）A把溶剂蒸发掉一半B加入40g质量分数为10%的CaCl2溶液C把溶剂蒸发掉20g D加入2gCaCl2固体8现将一瓶20%的某溶液，倒掉3/4体积后，再加水到原来的质量，又倒出2/3体积，最后剩下溶液中的溶质的质量分数为（ ）A3%B 4% C5%D6%9向溶质质量分数为10%的某食盐溶液中加入5g食盐，全部溶解后，溶液中溶质质量分数增加到20%，则原食盐溶液的质量是（ ）A 40g B30gC45g D50g10某同学配制50g质量分数为10的氯化钠溶液，其步骤如下：_：氯化钠的质量为_，水的质量为_； _；溶解；装瓶并贴标签。请在装有所配制溶液的试剂瓶(见图25-3)标签上标明相应信息。 11实验室要配制50 g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液，现有25 g溶质质量分数为40%的硝酸钾溶液、20 g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液及足够多的硝酸钾晶体和蒸馏水，请选用上述的药品，设计三种配制方案填入下表 配制方案（只要说明配制时所需的各种药品及用量即可）方案一 方案二 方案三 122008年5月12日14时28分，中国汶川发生了80级大地震。党和政府立刻作出重要部署，一场围绕“救人为本”的抗震救灾工作迅速有序展开。地震无情人有情，一方有难八方支援。本次灾区消毒多采用“84”消毒液。市售“84”消毒液溶质的质量分数较高，实际使用时，质量分数一般为0.20.5。若需配制溶质的质量分数为0.5的消毒液，取100毫升原液加水至1000毫升即得，那么若要配制质量分数为0.2的消毒液16升，需要取原液_毫升(消毒液密度均取1克毫升)。 13今有10%的硝酸钾溶液160g，分为相等的两份。（1）欲使其中一份溶质的质量分数增大一倍，求：若用增加溶质的办法，需增加多少克硝酸钾若用蒸发溶剂的方法，需蒸发多少克水。若用60%的硝酸钾溶液与之混合的方法，需加入60%的硝酸钾溶液多少克。（2）若使另一份溶质的质量分数变为5%，需加水多少克。14为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入9.8的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如图25-4所示。试计算：(1)样品中铜的质量分数；(2)反应所消耗的硫酸溶液质量；(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。15长久使用的热水壶底部有一层水垢，主要成分是CaCO3和Mg(OH)2。某学校化学研究性学习小组的同学通过实验测定水垢中的CaCO3含量：取200g水垢，加入过量的稀盐酸，同时测量5分钟内生成CO2的质量，结果如下表：时间分钟12345质量g3050606666试回答下列问题：(1)4分钟后，水垢中CaCO3是否反应完全?(2)该水垢中的CaCO3质量分数是多少?(B卷)1实验时需要质量分数为2%的KNO3溶液150g，下述配制过程正确的是（ ）A只要托盘天平、量筒两种仪器 B要量取148mL的水C要称出3g的KNO3晶体 D因其浓度低，可在量筒中配制2实验室现有足量的NaOH溶液和蒸馏水，欲配制10%的NaOH的溶液100g，需要20%的NaOH溶液（ ）A95g B10g C50g D100g3农业上通常用10%20%的食盐水来选种，现有配制好的15%的食盐水200kg，其中含水为（ ）A30kgB170kg C140kg D200kg4甲、乙两种固体的溶解度曲线如图25-5。先将两试管分别装入甲、乙两种物质的饱和溶液（试管底部均有未溶解的固体），再放进盛有冰水的烧杯里，则下列说法正确的是（ ）A甲溶液中溶质的质量分数增大 B乙溶液中剩余的固体减少C试管里甲、乙物质的溶质质量分数都减小 D试管里甲、乙两溶液的溶质都减少5在一定温度下，向一定量的水中不断加入氯化钠固体，并搅拌。在此过程溶液中溶质的质量分数（b）与加入氯化钠质量（a）的变化关系如图所示，其中正确的是（ ）6200g含水99%的NaCl溶液，欲使其含水量变成98%，应蒸发的水的质量为（ ）A1g B 2g C 50g D100g7在农业科研上，有时用10%20%的氯化钠溶液来选种。现需要30kg16%的氯化钠溶液。（1）若用氯化钠固体和水配制上述溶液，需要氯化钠的质量是_kg，水的质量是_kg;（2）若用25%的氯化钠溶液和水配制上述溶液，需要25%的氯化钠溶液质量是_kg。8如图是某同学配制一定质量的0.9生理盐水的全过程：（1）请找出上图中的错误（至少举出两点）：_；_。（2）如果配制的生理盐水中NaCl的质量分数小于0.9，则可能造成误差的原因有（至少举出三点）：_ _ _。9溶液与人类的生活息息相关，溶液的配制是日常生活和化学实验中的常见操作。下表是硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表（20）。溶液中溶质质量分数/（）412162428硫酸溶液的密度/（g/mL）1.021.081.111.171.20氨水的密度/（g/mL）0.980.950.940.910.90请仔细分析后回答下列问题：（1）20时，随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，硫酸溶液的密度逐渐_（填“增大”“减小”或“不变”）；氨水的密度逐渐_（填“增大”“减小”或“不变”）。（2）取12的硫酸溶液100g配制成6的溶液，向100g12的硫酸溶液中加水的质量应_100g。（填“大于”“小于”或“等于”）。（3）向100g24的氨水中加入100g水，摇匀，溶液体积是_mL。（保留到0.1）10某种胃药的止酸剂为碳酸钙，某课外活动小组为测定胃药中碳酸钙的质量分数，设计了以下几步实验操作（设药片中的其他成分不与盐酸反应）：配制质量分数为2.5、密度为1.02g/毫升的盐酸；取一粒药片（药片质量相同，均为0.5克），研碎后加20毫升蒸馏水；用所配制的盐酸和胃药进行反应，测得实验中反应掉的盐酸的体积为10毫升。请回答下列问题：（1）在上述实验中运用的科学方法是_。（填“定性实验”或“定量实验”） （2）图25-7所示的仪器中，在配制质量分数为2.5的盐酸过程中不需要的仪器是_。（填仪器序号） 图25-7（3）根据上述实验数据，计算药品中碳酸钙的质量分数。（计算结果精确到0.001）11（2011.辽宁大连）下图为A、B两种固体物质的溶解度曲线。 (1)在_时，A、B两种物质的溶解度相等。(2)t2时，100g水中溶解_gA物质恰好饱和，该饱和溶液中溶质的质量分数为_。若要把该饱和溶液稀释成质量分数为1 0的溶液，应加水_g。(3)t2时，分别将恰好饱和的A、B两种物质的溶液降温至t1，溶质的质量分数保持不变的是_。13某校化学实验室有一瓶标签残缺的过氧化氢溶液（如图25-8所示）。该校化学课外兴趣小组的同学为了测定其中溶质的质量分数，他们取出该溶液34g，加入适量催化剂，待完全反应后，共收集到0.32g氧气。试计算该溶液中溶质的质量14图25-9是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容，请仔细阅读后计算：欲配制14.6%的稀盐酸1000g，需用这种盐酸多少毫升？（计算结果精确到0.1）图25-9 15将150mL稀盐酸（密度为1.1g/cm3）加入盛有53g含少量杂质的石灰石的烧杯中，恰好完全反应（石灰石中的杂质不溶于水，也不与盐酸及生成物反应），反应后烧杯中物质的总质量为196g。试计算：（1）反应生成二氧化碳的质量；（2）石灰石中含碳酸钙的质量分数；（3）反应后生成的溶液中溶质的质量分数。周课题：溶质的质量分数1D【思路分析】在一定温度下，向饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠固体，不能溶解，溶液质量、溶质质量、溶质质量分数都不会改变，故选D。2C【思路分析】溶液具有均一性，取出一部分后，溶质质量分数不变；故选C。3B【思路分析】通过计算可知蒸发50g水和加入12.5g硝酸钾都可以使100g10%的硝酸钾溶液溶质质量分数增加到20%，故选B。4B【思路分析】向氯化钠溶液中加入氯化钾，溶液的质量增加，而氯化钠的质量不变，故氯化钠的溶质质量分数减小。5C【思路分析】溶液甲蒸发5g水还没有晶体析出，可以确定溶液甲一定是不饱和溶液；溶液乙可能刚好饱和，也可能是不饱和溶液，如果乙是饱和溶液则和丙的溶质质量分数相等，不饱和则不相等；如果乙是不饱和溶液，溶液丙在蒸发5g水，析出的晶体就大于2g，而如果乙是饱和溶液，丙溶液再蒸发5g水，析出的晶体就等于2g。故C正确。6B7C8C【思路分析】20%的溶液倒掉3/4体积后，再加水到原来的质量，溶质变为了原来的1/4，而溶液质量没变，故溶质质量分数变为5%, 又倒出2/3体积，剩下溶液中的溶质的质量分数不变，因此选C。 9A 【思路分析】设原来的溶液质量为X，由题意得X10%+5g=（X+5g）20% 解得X=40g。10【思路分析】配制50g质量分数为10的氯化钠溶液，计算：需要氯化钠的质量为50g10%5g水的质量为45g 称量：在试剂瓶上所贴标签应标明试剂名称或化学式，溶液的溶质质量分数。【答案】5g 45g称量11【思路分析】配制50 g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液，关键是根据所选药品，进行计算，使混合后溶液的溶质质量分数正好是要求的，计算的依据是配制前后溶液中溶质的质量相等。【答案】方案一：25g溶质质量分数40%的硝酸钾溶液和25g水；方案二：10g硝酸钾和40g水；方案三： 20g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液、7g硝酸钾和23g水（其他合理答案也可）12【思路分析】稀释溶液的过程中，溶质的质量不变，原液100毫升即100g加水至1000毫升即得1000g0.5的消毒液，由题意可得:100gX=1000g0.5则可计算出原液的溶质质量分数X为5%；设配制质量分数为0.2的消毒液16升，即16000g，需要取原液的质量为Y,则有: 5%Y=16000g0.2,计算可得Y=640g，即640mL。【答案】64013【思路分析】此题是关于溶液的增浓稀释问题的有关计算，问题的关键是稀释前后，溶液中溶质的质量不变。解题过程如下：解：160g硝酸钾溶液分为两等份，每份为80g（1）欲使质量分数增大一倍，即变为20% 加溶质法： 设需加KNO3的质量为x 80g10%+x=(80g+ x)20% x=10g 蒸发溶剂法： 设需蒸发水的质量为y 80g10%=（80gy）20% y=40g 浓稀溶液混合法： 设需加60%的硝酸钾溶液的质量为z 80g10%+z60%=（80g+ z）20% z=20g（2）设使另一份溶质的质量分数变为5%，需加水的质量为A 80g10%=(80g+A)5% A=80g【答案】（1）10g 40g 20g （2）80g14【思路分析】（1）根据金属活动顺序，合金中的锌可以和硫酸反应生成氢气，而铜不能，分析图像所给数据可以知道生成氢气的质量是0.10g，根据化学方程式可以求出合金中锌的质量，则铜的质量分数就能求出了。(2)设所消耗硫酸溶液的质量为Y，则参加反应的硫酸的质量为9.8%Y,代人化学方程式可以求出Y。（3）反应后所得的溶液中溶质是硫酸锌，通过化学方程式可以求得硫酸锌的质量，硫酸锌溶液的质量为：锌的质量稀硫酸的质量氢气的质量，硫酸锌的质量和硫酸锌溶液质量的比值即是所求的质量分数。【答案】(1) 67.5% (2)50g (3)15.1%15【思路分析】 此题是一道数据分析题，解题的关键是从表中数据分析出在第4次实验后水垢已反应完全。【答案】（1）已反应完全（2）由表可知，完全反应后，生成的C02为66g。设水垢中CaC03的质量为XCaC03+ 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 100 44 X 66g X=150g 水垢中CaC03的质量分数为：150g/200g100%=75%能力提升：1C【思路分析】配制一定溶质质量分数的溶液除用天平和量筒外，还得需要烧杯、玻璃棒等仪器；计算需硝酸钾3g，水147g；配制溶液不能在量筒中进行；故选C。2C【思路分析】配制过程中溶质质量不变，则有：100g10%=X20%，X=50g3B 4B【思路分析】由溶解度曲线可知：甲的溶解度随温度升高而增大，乙的溶解度随温度升高而减小；甲乙的饱和溶液放入冷水中，甲溶液中有固体析出溶质减少，溶质质量分数减小；乙中固体溶解，溶液中溶质增多，溶质质量分数增大；故选B。 5B【思路分析】向一定量的水中不断加入氯化钠固体，并搅拌。在此过程溶液中溶质的质量分数有0逐渐增大，当溶液饱和后就不在变化。 6D【思路分析】溶液蒸发过程中溶质质量不变，即有1%变为2%，列方程即可求出蒸发水的质量。7【思路分析】本题考查溶液最基本的两类计算：根据溶质质量分数的定义进行计算。溶液的稀释计算。（1）需NaCl的质量：30kg16%=4.8kg 需水的质量：30kg4.8kg=25.2kg（2）设需25%的NaCl溶液的质量为x 根据稀释前后溶质质量不变 x25%=30kg16% x=19.2kg 需加水的质量为30kg19.2kg=10.8kg【答案】（1）4.8kg 25.2kg (2)19.2kg 10.8kg8【答案】（1）广口瓶塞没有倒放；砝码和药品左右放反了；温度剂用来搅拌（2）计算错误如： 水算多了；氯化钠算少了；称量氯化钠操作错误如：天平读数有误； 氯化钠和砝码放反了；左盘放了纸片，右盘未放纸片；天平未调零等； 用量筒量取水时错误如： 水量多了（或量取水读数时仰视）；氯化钠中混有杂质；烧杯中有水等。（其他答案合理也可）9【答案】（1）增大；减小（2）等于（3）210.510【答案】（1）定量实验（2）（3）解：设每一片药剂中含CaCO3的质量为x CaCO32HCl=CaCl2+H2O+CO2 100 73 x 10mL1.02g/mL2.5% x0.349g 药品中碳酸钙的质量分数0.349g/0.5g100%=69.8%。答：（略）11【答案】（1）t1； （2） 25； 20%；125；