分子晶体 原子晶体.doc

分子晶体 原子晶体 ( )1.下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是ACaC2BN2H4 CNa2S2DNH4NO3( )2.共价键、金属键、离子键和分子间作用力都是构成物质微粒间的不同相互作用，含有上述中两种相互作用的晶体是ASiO2晶体 BCCl4晶体 CNaCl晶体 DNaOH晶体( )3.下列晶体中不属于原子晶体的是 A干冰 B金刚砂 C金刚石 D水晶 ( )4. 下列叙述与分子间作用力无关的是A气体物质加压或降温时能凝结或凝固 B干冰易升华C氟、氯、溴、碘单质的熔沸点依次升高 D氯化钠的熔点较高( )5.一种新型材料B4C，它可用于制作切削工具和高温热交换器。下列关于B4C的推断正确的是 AB4C是一种分子晶体 BB4C是一种离子晶体CB4C是一种原子晶体 D该分子是有4个硼原子和1个碳原子构成( )6.下列说法正确的是 A原子晶体中只存在非极性共价键 B稀有气体形成的晶体属于分子晶体C干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物( )7.下列叙述不正确的是A由分子构成的物质其熔点一般较低 B分子晶体在熔化时，共价键没有被破坏C分子晶体中分子间作用力越大，其化学性质越稳定D物质在溶于水的过程中，化学键一定会被破坏或改变( )8.下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数) A124 g P4含有PP键的个数为4NA B12 g石墨中含有CC键的个数为15NAC12 g金刚石中含有CC键的个数为2NAD60gSi02中含SiO键的个数为2NA ( )9.下列说法中正确的是 A离子晶体中每个离子的周围均吸引着6个带相反电荷的离子B金属导电的原因是在外加电场的作用下金属产生自由电子，电子定向运动C分子晶体的熔沸点低，常温下均呈液态或气态D原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合 10. （1）元素的第一电离能：Al Si（填“”或：“”）（2）基态Mn2+的核外电子排布式为 。（3）硅烷（SinH2n+2）的沸点与其相对分子质量的变化关系如右图所示，呈现这种变化关系的原因是 。（4）硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子Xm（含B、O、H三种元素）的球棍模型如右下图所示：在Xm中，硼原子轨道的杂化类型有 ；配位键存在于 原子之间（填原子的数字标号）；m= （填数字）。硼砂晶体由Na+、Xm和H2O构成，它们之间存在的作用力有 （填序号）。A离子键 B.共价键 C.金属键 D.范德华力 E.氢键11. （2012新课程）A族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含A族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：(1)S单质的常见形式为S8，其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是 ；(2)原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为 ；(3)Se的原子序数为 ，其核外M层电子的排布式为 ；(4)H2Se的酸性比H2S (填“强”或“弱”)。气态SeO3分子的立体构型为 ，SO32-离子的立体构型为 ；(5) H2SeO3的K1和K2分别为2.710-3和2.510-8，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1.210-2，请根据结构与性质的关系解释：H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因： 。H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因： 。12、（2013江苏五校联考）由徐光宪院士发起， 院士学子同创的分子共和国科普读物最近出版了，全书形象生动地戏说了BF3、TiO2、CH3COOH、CO2、NO、二茂铁、NH3、HCN、H2S、O3、异戊二烯和萜等众多“分子共和国”中的明星。（1）写出Fe2+的核外电子排布式 。（2）下列说法正确的是 。aH2S、O3分子都是直线形bBF3和NH3都是含有极性键的非极性分子cCO2、HCN分子的结构式分别是：O=C=O、HCNdCH3COOH分子中碳原子的杂化方式有：sp2、sp3（3）NO是人体中的信号分子，有关说法正确的 。 a原子半径N大于O b非金属性O大于NcNO+的结构式为：NO+ dNO形成的晶体是分子晶体（4）TiO2的天然晶体中，最稳定的一种晶体结构如右图1，白球表示 原子。（5）乙酸熔沸点很高，是由于存在以分子间氢键缔合的二聚体（含一个环状结构），请画出这二聚体的结构： 。（6）二茂铁(C5H5)2Fe是Fe2+与环戊二烯基形成的一类配合物，实验室测定铁的含量：可用配位剂邻二氮菲 （），它能与Fe2+形成红色配合物（如右图2）,该配离子中Fe2+与氮原子形成配位键共有 个。金属晶体 离子晶体 ( )1.（2012全国）元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫的离子半径，X元素为 AAl BP CAr DK ( )2已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的:AZXY3 BZX2Y6 CZX4Y8 DZX8Y12( )3下列有关离子化合物的说法正确的是A离子化合物中一定含有金属元素，含金属元素的化合物一定是离子化合物B离子键只存在于离子化合物中，离子化合物中一定含有离子键C离子化合物中不可能含有共价键D离子化合物受热熔化破坏化学键，吸收热量，属于化学变化( )4离子晶体不可能具有的性质是A较高的熔、沸点 B良好的导电性 C溶于极性溶剂 D坚硬而易粉碎( )5据研究表明，一般说来金属原子半径越小，价电子数越多，这金属键越强。金属键越强，其晶体的硬度越大，熔沸点越高。由此判断下列说法错误的是A镁的硬度大于铝 B镁的熔沸点低于钙C镁的硬度大于钾 D钙的熔沸点高于钾( )6下列有关晶格能的说法错误的是 A.晶格能越大,离子晶体越稳定 B.晶格能越大,离子晶体的硬度越低C.晶格能越大,离子晶体的能量越低 D.晶格能越大,离子晶体的熔点越高( )7下列物质的熔沸点顺序判断不正确的是 A.LiNaKRb B.F2Cl2Br2晶体硅碳化硅 D.NaClKClCsCl( )8下列各指定微粒的数目之比不是1:1的是A.Na2O2晶体中的阴离子和阳离子 B.NaHCO3晶体中的钠离子和碳酸氢根离子C. 离子中的质子和中子 D.NH4Cl溶液中铵根离子和氯离子( )9.（2012全国）原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍；b和d的A2B型氢化物均为V形分子，c的+1价离子比e的-1价离子少8个电子。回答下列问题：（1） 元素a为_；c为_（2） 由这些元素形成的双原子分子为_。（3） 由这些元素形成的三原子分子中，分子的空间结构属于直线形的是_，非直线形的是_。（写2种）（4） 这些元素的单质或由他们形成的AB型化合物中，其晶体类型属于原子晶体的是_，离子晶体的是_，金属晶体的是_，分子晶体的是_；（每空填一种）（5） 元素a和b形成的一种化合物与c和b形成的一种化合物发生的反应常用于防毒面具中，该反应的化学方程式为_ _。10.（2013泰州一模）太阳能电池的发展已经进入了第三代。第一代为单晶硅太阳能电池，第二代为多晶硅、非晶硅等太阳能电池，第三代就是铜铟镓硒CIGS（CIS中掺入Ga）等化合物薄膜太阳能电池以及薄膜Si系太阳能电池。亚铜离子（Cu+）基态时的价电子排布式表示为 。硒为第4周期元素，相邻的元素有砷和溴，则3种元素的第一电离能从大到小顺序为 （用元素符号表示）。与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H3BO3）在水溶液中能与水反应生成B(OH)4而体现一元弱酸的性质。图8B(OH)4中B的原子杂化类型为 ；不考虑空间构型，B(OH)4的结构可用示意图表示为 。单晶硅的结构与金刚石结构相似，若将金刚石晶体中一半的C原子换成Si原子且同种原子不成键，则得右图8所示的金刚砂（SiC）结构；若在晶体硅所有SiSi键中插入O原子即得SiO2晶体。在SiC中，每个C原子周围最近的C原子数目为 ；判断a. SiO2，b.干冰，c.冰3种晶体的熔点从小到大的顺序是 （填序号）。11.（2013苏锡常镇二模）铜、碳、氮、硫、氯等是组成物质的重要元素。（1）S、Cl组成的一种化合物的分子结构与H2O2相似，则此化合物的结构式为 。N、O、S三种元素的电负性由大到小的顺序为 。（2）铜离子是人体内多种酶的