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第一、二单元复习讲义一、知识梳理1、量筒: 量取液体体积时,量筒必须放平稳。视线与 及量筒内 。量筒不能用来加热,不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒,一般只能读到 毫升。注意:俯视则读数 ,仰视则读数 。2、酒精灯:(1)酒精灯的使用要注意“三不”: ;用火柴从侧面点燃酒精灯,不可 ;熄灭酒精灯应用 不可吹熄。(2)酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的 也不应少于 (3)酒精灯的火焰分为三层 、 、 。用酒精灯的 加热物体。(4)如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒,酒精在实验台上燃烧时,应及时用 或用 3、药品的取用: (1)药品的存放:一般固体药品放在 中,液体药品放在 中(少量的液体药品可放在滴瓶中)。(2)、药品取用的总原则取用量:按实验所需取用药品。如没有说明用量,应取 ,固体以 为宜,液体以 为宜。4、固体药品的取用粉末状及小粒状药品:用 块状及条状药品:用 夹取5、液体药品的取用滴管的使用:a、先赶出滴管中的空气,后吸取试剂b、滴入试剂时,滴管要保持 c、使用过程中,始终保持橡胶乳头 ,以免被试剂腐蚀d、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触,否则会造成试剂污染6、给物质加热:加热玻璃仪器前应把仪器外壁擦干,以免使仪器炸裂;给试管里药品加热时,应先使试管均匀受热,然后对准药品部位加热。(1)加热固体时,试管 ,试管受热时先 ,再 。(2)加热液体时,液体体积不超过试管容积的 ,加热时使试管与桌面约成 角,受热时,先使试管均匀受热,然后给试管里的液体的 加热,并且不时地上下移动试管,为了避免伤人,加热时切不可将试管口 。8、空气中氧气含量的测定a、可燃物要求: b、装置要求: c、现象: d、结论: e、探究: 液面上升小于1/5原因: 能否用碳、硫代替红磷? 原因: 9.h2在o2 中燃烧的现象是:发出 的火焰。co在o2中燃烧的现象是:发出 的火焰。ch4在o2中燃烧的现象是:发出 的火焰。*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的: (2)氧气的制备:工业制氧气分离液态空气法(原理:氮气和氧气的沸点不同 物理变化)实验室制氧气原理(化学方程式) ; (3)气体制取与收集装置的选择 发生装置: 、 收集装置:根据物质的密度、溶解性。根据氧气的密度比空气的密度大和不易溶于水的性质,收集氧气可采用 法和 法两种,收集较纯净的氧气要用 法。(4)制取氧气的操作步骤和注意点(以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例)a、步骤: b、注意点试管口略向下倾斜:防止 药品平铺在试管的底部:使药品 铁夹夹在离管口约1/3处。导管应稍露出橡皮塞: 试管口应放一团棉花:防止 排水法收集时,待 时再收集(刚开始排出的是试管中的空气)实验结束时,先 再 :防止 用排空气法收集气体时,导管应 (5)氧气的检验方法:用 木条,伸入集气瓶 ,若 表明该气体为氧气。(6)氧气的验满方法:用 木条,伸入集气瓶 ,若 表明该瓶氧气已经集满。(7)在化学反应里能 其他物质的化学反应速率,而本身的 和 在化学反应前后都没有变化的物质叫催化剂。催化剂在化学反应中所起的作用叫 作用。 (8)分解反应 (9)化合反应 【相关信息】淡黄色固体成分是过氧化钠(na2o2)。 吹出的气体主要成分有氮气、二氧化碳和水蒸气。过氧化钠与氮气不反应。碳酸钠溶液呈碱性。【分析讨论】根据棉花团剧烈燃烧的现象分析,反应中除了生成氧气外,还说明过氧化钠发生的反应是 (填“吸热”或“放热”)反应。【提出猜想】同学们发现残留固体呈白色,对该固体成分进行猜想:猜想:固体成分是na2co3, co2参加反应。猜想:固体成分是naoh, h2o参加反应。猜想:固体成分是 ,co2和h2o均参加反应。【实验探究】同学们在老师带领下用足量且潮湿的co2气体通入过氧化钠粉末中,充分反应后,取白色固体于试管中配成溶液,设计实验对猜想进行验证。验证:向溶液中滴加稀盐酸,发现有气泡产生。有同学认为固体成分仅含有na2co3。验证:蘸取少量溶液滴到ph试纸上,与标准比色卡比较,ph大于7,有同学认为固体是naoh。请问此结论是否正确? (填“正确”或“错误”),原因是: 。验证:先向溶液中加入足量的 溶液,看到白色沉淀产生,写出反应方程式 ;然后向上层清液中加入 溶液,看到
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