化学分析试题及答案.doc

化学分析试题及答案（二） 姓名 分数 一、 选择题 1、准确移取1.0 mg/mL铜的标准溶液2.50 mL,于容量瓶中稀释至500 mL, 则稀释后的溶液含铜(mg/mL)为-( ) (A) 0.5 (B) 2.5 (C) 5.0 (D) 252、某金属离子M与配体L形成的络合物的lg1 lg3 分别是2.60，3.60，5.20，当金属离子的浓度一定时，L的浓度控制在下列那一范围时，溶液中的主要型体为ML2。-( )(A) 10-1.610-2.6 ( B) 10-2.610-5.2 ( C) 10-1.010-1.63、下列表述中,最能说明随机（偶然）误差小的是-( ) (A) 高精密度 (B) 与已知的质量分数的试样多次分析结果的平均值一致 (C) 标准差大 (D) 仔细校正所用砝码和容量仪器等 4、下列各项定义中不正确的是-( ) (A) 绝对误差是测定值与真值之差 (B) 相对误差是绝对误差在真值中所占的百分比 (C) 偏差是指测定值与平均值之差 (D) 总体平均值就是真值 5、用50mL滴定管滴定时下列记录正确的应该为-( ) (A)21mL (B)21.0mL (C)21.00mL (D)21.002mL 6、若两电对的电子转移数分别为 1 和 2 , 为使反应完全度达到 99.9%, 两电对的条件电位差至少应大于 -( ) (A) 0.09 V (B) 0.18 V (C) 0.24 V (D) 0.27 V 7、在一定温度下,离子强度增大,醋酸的浓度常数将-( ) (A) 增大 (B) 减小 (C) 不变 (D) 减小至一定程度后趋于稳定 8、已知H3PO4的pKa1 = 2.12, pKa2 = 7.20, pKa3 = 12.36。今有一磷酸盐溶液的pH = 4.66, 则其主要存在形式是-( ) (A) HPO42- (B) H2PO4- (C) HPO42- + H2PO4 (D) H2PO4-+ H3PO49、将等体积的pH=3的HCl溶液和pH=10的NaOH溶液混合后,溶液的pH区间是-( ) (A) 34 (B) 12 (C) 67 (D) 111210、欲配制pH=5.1的缓冲溶液,最好选择-( ) (A) 一氯乙酸(pKa = 2.86) (B) 氨水(pKb = 4.74) (C) 六次甲基四胺(pKb = 8.85) (D) 甲酸(pKa = 3.74)11、以下表达式中,正确的是-( ) c(MY) MY (A) K(MY) = (B) K(MY) = c(M)c(Y) MY MY MY (C) K(MY) = (D) K(MY) = MY MY 12、某溶液含Ca2+、Mg2+及少量Al3+、Fe3+,今加入三乙醇胺, 调至pH=10, 以铬黑T为指示剂, 用EDTA滴定, 此时测定的是-( ) (A) Mg2+量 (B) Ca2+量 (C) Ca2+, Mg2+总量 (D) Ca2+,Mg2+,Al3+,Fe3+总量13、Ag2S的Ksp=2.010-48,其在纯水中的溶解度计算式为-( ) (A) s = (B) s = (C) s = (D) s = 14. 14、在含有 Fe3+和 Fe2+的溶液中, 加入下述何种溶液, Fe3+/Fe2+电对的电位将升高(不考虑离子强度的影响)-( ) (A) 稀 H2SO4 (B) HCl (C) NH4F (D) 邻二氮菲 二、 填空题1、以HCl为滴定剂测定试样中K2CO3含量,若其中含有少量Na2CO3,测定结果将_。 (填偏高、偏低或无影响)2、标定下列溶液的浓度选一基准物:待 标 液NaOHKMnO4Na2S2O3EDTA基 准 物3、将以下数修约为2位有效数字: (1) 21.4565 修约为_ (2) 3.451 修约为_ 4 、HPO42-是_的共轭酸,是_的共轭碱。 5、EDTA滴定中, 介质pH越低, 则aY(H)值越_, K(MY)值越_, 滴定的pM突跃越_,化学计量点的pM值越_。 6、指出下列EDTA络合物的颜色(填 A,B,C,D) (1) CuY2- _ （A） 无色 (2) MnY2- _ （B） 紫红色 (3) FeY- _ （C） 黄色 (4) ZnY2- _ （D） 蓝色 7、 晶核的形成过程有 与 两种。当溶液的相对过饱和度较低时，主要是 成核，将得到 颗粒沉淀。8、 酸碱指示剂甲基橙的变色范围 三、名词术语解释1、标准溶液 2、指示剂封闭 3、化学计量点 4、缓冲溶液 5、分布系数四、计算题 （任选三题）1、配制氨基乙酸总浓度为0.1mol/L溶液100ml，需氨基乙酸多少克？该溶液的pH值为多少？ （氨基乙酸的pKa1= 2.35 pKa2= 9.60 ）2、于pH=5.5时,用2.00010-2mol/L EDTA滴定2.00010-2mol/L Zn2+和0.20mol/L Mg2+的混合溶液中的Zn2+。(1) 计算化学计量点时Zn2+和MgY2-的浓度; (2) 计算终点误差(以二甲酚橙为指示剂)。 已知:pH=5.5时lgaY(H)=5.5，pZnt(二甲酚橙)=5.7；K(ZnY)=1016.5, K(MgY)=108.70。 3、考虑S2-离子的水解，计算CuS在纯水中的溶解度（CuS的KSP= 610-36）五、简答题1、络合滴定为什么要在缓冲溶液中进行？2、 NaOH试剂能否直接准确称取配制标准溶液，为什么？试题答案一：选择C C A D C B A B A C C C D D 二：填空1 偏高2 邻苯二甲酸氢钾 Na2C2O4 I2 纯Zn3 21 3.54 PO43- H2PO4-5 大 小 小 小6 （1）D （2）B （3）C （4）A7 均相成核 异相成核 异相 大8 3.14.4三：名词解释1 标准溶液：已知准确浓度的溶液。2 指示剂封闭：络合滴定到达终点时，指示剂不能被EDTA夺取而释放出来的现象，称为指示剂封闭。3 化学计量点：按化学反应方程式计量进行的理论终点。4 缓冲液：保持溶液的pH值基本不变的溶液。5 分布系数：某达到平衡的体系中，某一组分的一种型体的平衡浓度占总浓度的分数。四：计算题1 解：氨基酸的摩尔质量M75 故需氨基酸的质量：mnM0.01 mol 75g/mol0.75g 氨基酸是两性物质； CKa2 20KW C 20Ka1 H+= pH 5.982 解：ZnY = ZnY (2) 3.解： 设溶解度为S CuS = Cu2+ + S2- 故，Cu2+ = S , Cs = S2- + HS-+ H2S = S Cu2+ Cs = K sp = S2 = Cu2+ S2-S = K spSS = 1+ 1H+ +2H+2 = 1+ H+/ Ka2 + H+2/ Ka1 Ka2 = 1+ 10-7/7.110-15 + (10-7)2/ 7.110-151.310-7= 2.5107S = = 1.2310-14 mol/L五、 简答题1. 答： EDTA是多元酸，Y有多种存在型体。当M 与Y反应时，会释放出H+离子，同时H+的存在会与Y结合（即Y发生络合反应），另