江苏省淮安市淮阴中学高二化学上学期期中试卷（含解析）.doc

2014-2015学年江苏省淮安市淮阴中学高二（上）期中化学试卷一、单项选择题：本题包括12小题，每小题3分，共计36分每小题只有一个选项符合题意1石墨烯是一种由碳原子组成六角形成蜂巢晶格的平面薄膜，其结构模型见图下列关于石墨烯的说法正确的是（） a 是一种新型化合物 b 与石墨互为同位素 c 晶体中碳原子键全部是碳碳单键 d 是一种有发展前途的导电材料2下列有关化学用语错误的是（） a 硫离子的核外电子排布式：1s22s22p6 b 碳14的原子组成符号：c c 碳原子的外围电子轨道表示式： d cl的结构示意图：4元素周期表中铋元素的数据如图，下列说法正确的是（） a bi元素的质量数是209 b bi元素的相对原子质量是209.0 c bi原子6p亚层有一个未成对电子 d bi原子最外层有5个能量相同的电子5气体分子中的极性键在红外线的照射下，易像弹簧一样做伸缩和弯曲运动，从而产生热量而造成温室效应下列不属于造成温室效应气体的是（） a co2 b n2o c ch4 d n26下列关于吸热反应和放热反应的说法正确的是（） a 需加热才能发生的反应一定是吸热反应 b 任何放热反应在常温条件一定能发生 c 反应物和生成物分别具有的总能量决定了反应是放热反应还是吸热反应 d 当h0时表明反应为吸热反应7下列表达方式错误的是（） a co2的分子模型示意图： b 甲烷的电子式 c 硫离子的核外电子排布式 1s22s22p63s23p6 d 碳12原子构成c8在2a（g）+b（g）3c（g）+4d（g）反应中，表示该反应速率最快的是（） a va=0.5moll1s1 b vb=0.3 moll1s1 c vc=0.8 moll1s11 d vd=1.0 moll1s19下列叙述错误的是（） a 离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性 b 离子键的强弱主要决定于离子半径和离子所带电荷数 c 配位键在形成时，由成键双方各提供一个电子形成一对共用电子 d 金属键的实质是金属中的自由电子与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用10工业上氧化二氧化硫制三氧化硫反应的化学方程式为：2so2（g）+o2（g） 2so3（g）h=198kjmol1在一定条件下，将so2和o2在体积不变的密闭容器中反应达到平衡状态，下列措施会使化学平衡向逆反应方向移动的是（） a 增加二氧化硫 b 升高温度 c 降低温度 d 移出三氧化硫11北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与c60形成的球碳盐k3c60，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性下列有关分析正确的是（） a k3c60中只有离子键 b k3c60中不含共价键 c 该晶体在熔融状态下能导电 d c60与12c互为同素异形体12一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：so2（g）+2co（g）2co2（g）+s（l）h0若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（） a 平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变 b 平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快 c 平衡时，其他条件不变，升高温度可提高so2的转化率 d 其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分每小题只有一个或两个选项符合题意若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分13在一密闭容器中，反应aa（g）bb（g）达平衡后，保持温度不变，将容器容积增加一倍，当达到新平衡时，b的浓度是原来的60%，则下列说法正确的是（） a 平衡向正反应方向移动了 b 物质a的转化率减少了 c 物质b的质量分数减小了 d ab14在一密闭容器中充入1molno2气体，建立如下平衡：2no2n2o4，测得no2转化率为a%、在温度、体积不变时，再通入1molno2，待新平衡建立时，测得 no2转化率为b%，则a与b比较（） a ab b ab c a=b d 无法确定15通常情况下，ncl3是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对ncl3的有关叙述正确的是（） a 分子中键角小于109.5是因为氮原子轨道杂化类型为sp2杂化 b cl的电负性强于n的电负性 c ncl3分子是极性分子 d nbr3 比ncl3易挥发16一定条件下，在容积为10l的密闭容器中，将l mol x和1mol y进行如下反应：2x（g）+y（g）z（g），经60s达到平衡生成0.3mol的z，下列说法正确的是（） a 60 s内x的平均反应速率为0.001 moll1s1 b 将容器的容积变为20 l，z的新平衡浓度将等于原平衡浓度的 c 若温度和体积不变，往容器内增加1 mol x，x的转化率将增大 d 若升高温度，x的体积分数增大，则正反应的h017对于可逆反应：2a（g）+b（g）2c（g）h0，下列各图正确的是（） a b c d 三、非选择题（共64分）18某同学在实验室中准备利用na2s2o3溶液和稀h2so4来验证浓度、温度对反应速率的影响【实验药品及仪器】：0.1moll1的na2s2o3溶液、0.1moll1的稀h2so4、热水、冷水、蒸馏水、量筒、烧杯、试管（若干）、胶头滴管等【实验步骤】：（1）写出反应的方程式（2）验证浓度对反应速率的影响：该同学想通过改变na2s2o3的浓度来验证浓度对反应速率的影响为了得到令人信服的实验结果，你认为他在实验中必须做到一致的几个因素是 （可不填满，也可补充）（3）验证温度对反应速率的影响：该同学在两个烧杯中放入了等量的适量的热水和冷水，为了得到令人信服的实验结果，你认为他在实验中必须做到一致的几个因素是 （可不填满，也可补充）19（10分）（2014秋淮安校级期中）有a、b、c、d、e 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20其中只有c、e是金属元素；a和e属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1、b和d也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，c原子最外层上电子数等于d原子最外层上电子数的一半请回答下列问题（1）a是，b是，c是，e是（2）b在周期表中位于区（3）写出c元素基态原子核外电子排布式，（4）用轨道表示式表示d元素原子的价电子构型20（10分）（2014秋淮安校级期中）（1）已知2mol氢气燃烧生成液态水时放出572kj热量，反应方程式是2h2（g）+o2（g）2h2o（l）请回答下列问题：该反应的生成物能量总和（填“大于”、“小于”或“等于”）反应物能量总和若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量（填“”、“”或“=”）572kj与化石燃料相比，利用氢能源有很多优点，请说出其中一点（2）fes2焙烧产生的so2可用于制硫酸已知25、101kpa时：2so2（g）+o2（g）2so3（g）h1=197kjmol1；h2o（g）h2o（l）h2=44kjmol1；2so2（g）+o2（g）+2h2o（g）2h2so4（l）h3=545kjmol1则so3（g）与h2o（l）反应的热化学方程式是（3）已知下列反应的热化学方程式：6c（s）+5h2（g）+3n2（g）+9o2（g）2c3h5（ono2）3（l）h12h2（g）+o2（g）2h2o（g）h2c（s）+o2（g）co2（g）h3则反应4c3h5（ono2）3（l）12co2（g）+10h2o（g）+o2（g）+6n2（g）的h为21已知：在热力学标准态（298k、1.01105pa）下，由稳定的单质发生反应生成1mol化合物的反应热叫该化合物的生成热（h）如图为氧族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图试回答下列问题：（1）写出氧族元素中含有18e的两种氢化物的电子式（2）请你归纳：非金属元素氢化物的稳定性与氢化物的生成热h的关系（3）写出硒化氢在热力学标准态下，发生分解反应的热化学反应方程式：22（12分）（2014秋淮安校级期中）水是生命之源，它与我们的生活密切相关在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂（1）水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为；（2）写出与h2o分子互为等电子体的微粒（填1种）（3）水分子在特定条件下容易得到一个h+，形成水合氢离子（h3o+）下列对上述过程的描述不合理的是a氧原子的杂化类型发生了改变b微粒的形状发生了改变c微粒的化学性质发生了改变d微粒中的键角发生了改变（4）下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图（未按顺序排序）与冰的晶体类型相同的是（请用相应的编号填写）（5）在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键（如图所示），已知冰的升华热是51kj/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力（11kj/mol），则冰晶体中氢键的“键能”是kj/mol；（6）将白色的无水cuso4溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子请写出生成此配合离子的离子方程式：23图表法、图象法是常用的科学研究方法（1）图a是研究短周期某主族元素m的电离能变化情况的图象则m元素位于元素周期表的第族（2）图b是研究部分元素氢化物的沸点变化规律的图象，每条折线表示元素周期表aa族中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的氢化物的分子式为，a、b、c折线中第二周期元素的气态氢化物的沸点显然高于第三周期元素气态氢化物的沸点，其原因是（3）图c是研究na、cu、si、h、c、n等元素单质的熔点高低顺序的图象，其中c、d均是热和电的良导体单质a、b、f对应的元素以原子个数比1：1：1形成的分子中含有个键和个键24（11分）（2012海南）已知a（g）+b（g）c（g）+d（g）反应的平衡常数和温度的关系如下：|温度/ 700 900 830 1000 1200平衡常数 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4回答下列问题：（1）该反应的平衡常数表达式k=，h0（填“”“”“=”）；（2）830时，向一个5l的密闭容器中充入0.20mol的a和0.80mol的b，如反应初始6s内a的平均反应速率v（a）=0.003moll1s1，则6s时c（a）= moll1，c的物质的量为mol；若反应经一段时间后，达到平衡时a的转化率为，如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，平衡时a的转化率为；（3）判断该反应是否达到平衡的依据为（填正确选项前的字母）：a压强不随时间改变 b气体的密度不随时间改变cc（a）不随时问改变 d单位时间里生成c和d的物质的量相等（4）1200时反应c（g）+d（g）a（g）+b（g）的平衡常数的值为2014-2015学年江苏省淮安市淮阴中学高二（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题：本题包括12小题，每小题3分，共计36分每小题只有一个选项符合题意1石墨烯是一种由碳原子组成六角形成蜂巢晶格的平面薄膜，其结构模型见图下列关于石墨烯的说法正确的是（） a 是一种新型化合物 b 与石墨互为同位素 c 晶体中碳原子键全部是碳碳单键 d 是一种有发展前途的导电材料考点： 化学键；同位素及其应用 专题： 化学键与晶体结构分析： a由两种或两种以上元素组成的纯净物是化合物；b同种元素不同单质属于同素异形体；c石墨烯中每个碳原子形成四个共价键；d石墨能导电解答： 解：a石墨烯是只含c元素的纯净物，属于单质，故a错误；b石墨烯和石墨是碳元素的不同单质，属于同素异形体，故b错误；c根据c原子成键特点知，每个c原子形成两个碳碳单键和一个碳碳双键，故c错误；d石墨烯具有良好的导电和导热功能，所以是一种有发展前途的导电材料，故d正确；故选d点评： 本题以石墨烯为载体考查基本概念、物质结构及性质，明确单质和化合物、同素异形体和同位素概念的区别是解本题关键，题目难度不大2下列有关化学用语错误的是（） a 硫离子的核外电子排布式：1s22s22p6 b 碳14的原子组成符号：c c 碳原子的外围电子轨道表示式： d cl的结构示意图：考点： 原子核外电子排布；原子结构示意图 分析： a硫为16号元素，硫离子为硫原子得到2个电子形成，根据核外电子排布规律判断；b元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数，质量数=质子数+中子数；c碳原子最外层为l层，2s、2p轨道各含有2个电子；d氯离子核外含有3个电子层，核外电子总数为18解答： 解：as的原子序数为16，硫离子的核外有18电子，根据能量最低原理，其电子排布式为1s22s22p63s23p6，故a错误；b碳14原子的核电荷数=质子数=6，质量数为14，该原子可以表示为614c，故b正确；c碳原子价电子为2s、2p，各含有2个分子，碳原子的外围电子轨道表示式：，故c正确；dcl的质子数为17，电子数为18，离子结构示意图为：，故d正确；故选a点评： 本题考查了化学用语的表示方法判断，题目难度中等，注意掌握核外电子排布式、电子轨道表示式、元素符号等化学用语的表示方法，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力4元素周期表中铋元素的数据如图，下列说法正确的是（） a bi元素的质量数是209 b bi元素的相对原子质量是209.0 c bi原子6p亚层有一个未成对电子 d bi原子最外层有5个能量相同的电子考点： 元素周期表的结构及其应用 专题： 元素周期律与元素周期表专题分析： a、元素是互为同位素原子的总称，不谈质量数；b、元素周期表中外围电子排布下方的数值为元素的相对原子质量；c、bi原子的外围电子排布为6s26p3，p能级有3个轨道，p能级的3个电子优先各占据1个轨道；d、6p能级的能量高于6s能级能量解答： 解：a、元素是互为同位素原子的总称，不谈质量数，故a错误；b、元素周期表中外围电子排布下方的数值为元素的相对原子质量，由图可知，bi元素的相对原子质量是209.0，故b正确；c、bi原子的外围电子排布为6s26p3，p能级有3个轨道，p能级的3个电子优先各占据1个轨道，bi原子6p亚层都是单电子，故c错误；d、6p能级的能量高于6s能级能量，二者不是简并轨道，bi原子最外层5个电子的能量不完全相同，6p能级的3个电子能力相同，6s能级的2个电子能量相同，故d错误；故选b点评： 本题考查元素周期表、核外电子排布规律等，比较基础，注意基础知识的理解掌握5气体分子中的极性键在红外线的照射下，易像弹簧一样做伸缩和弯曲运动，从而产生热量而造成温室效应下列不属于造成温室效应气体的是（） a co2 b n2o c ch4 d n2考点： 常见的生活环境的污染及治理 分析： 产生温室效应的气体主要是二氧化碳，此外还有甲烷、臭氧、氟利昂、一氧化二氮等，据此解答解答： 解：甲烷、臭氧、氟利昂、一氧化二氮、二氧化碳都能够引起温室效应，氮气不能引起温室效应，故选：d点评： 本题考查了温室效应，熟记能够引起温室效应的气体是解题关键，注意对相关知识的积累6下列关于吸热反应和放热反应的说法正确的是（） a 需加热才能发生的反应一定是吸热反应 b 任何放热反应在常温条件一定能发生 c 反应物和生成物分别具有的总能量决定了反应是放热反应还是吸热反应 d 当h0时表明反应为吸热反应考点： 反应热和焓变 分析： a反应是吸热还是放热与反应的条件无关；b有些放热反应在常温条件不能发生反应，如铝热反应；c化学反应中生成物总能量不等于反应物的总能量，反应前后的能量差值为化学反应中的能量变化；d吸热反应，h0；放热反应，h0解答： 解：a需加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如铝热反应是放热反应，但在加热的条件下才能发生，故a错误；b有些放热反应在常温条件不能发生反应，如铝热反应是放热反应，但在加热的条件下才能发生，故b错误；c放热反应是指：反应物所具有的总能量高于生成的总能量，在反应中会有一部分能量转变为热能的形式释放，反之，就是吸热反应故c正确；d吸热反应，h0；放热反应，h0，所以当h0时表明反应为放热反应，故d错误；故选c点评： 本题主要考查了化学反应中的能量变化、反应的类型与条件的关系，难度不大，注意能举例说明7下列表达方式错误的是（） a co2的分子模型示意图： b 甲烷的电子式 c 硫离子的核外电子排布式 1s22s22p63s23p6 d 碳12原子构成c考点： 电子式、化学式或化学符号及名称的综合 分析： a二氧化碳分子中存在两个碳氧双键，为直线型结构，不是v型结构；b甲烷中存在4个碳氢键，碳原子最外层达到8电子稳定结构；c硫离子核外电子总数为18，根据核外电子排布式的书写原则判断；d碳元素的质子数为6，碳12原子的质量数为12解答： 解：a二氧化碳分子为直线型结构，正确的比例模型为，故a错误；b甲烷为共价化合物，甲烷分子中存在4个碳氢共价键，甲烷的电子式为，故b正确；c硫离子结构示意图为，则硫离子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p6，故c正确；d碳12原子的质子数为6，质量数为12，该碳原子可以表示为c，故d正确；故选a点评： 本题考查了比例模型、电子式、核外电子排布式、原子符号的表示方法等知识，题目难度中等，注意掌握常见化学用语的表示方法，能够正确书写常见粒子的电子排布式8在2a（g）+b（g）3c（g）+4d（g）反应中，表示该反应速率最快的是（） a va=0.5moll1s1 b vb=0.3 moll1s1 c vc=0.8 moll1s11 d vd=1.0 moll1s1考点： 化学反应速率和化学计量数的关系 分析： 不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，注意保持单位一致解答： 解：不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，a.=0.25moll1s1；b.=0.3moll1s1；c.=0.267moll1s1；d.=0.25moll1s1，故选b点评： 本题考查化学反应速率快慢比较，难度不大，利用比值法可以快速判断，可以转化为同一物质表示的速率比较9下列叙述错误的是（） a 离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性 b 离子键的强弱主要决定于离子半径和离子所带电荷数 c 配位键在形成时，由成键双方各提供一个电子形成一对共用电子 d 金属键的实质是金属中的自由电子与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用考点： 离子化合物的结构特征与性质；配合物的成键情况 分析： a离子键通过阴阳离子之间的相互作用形成，离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性；b离子键的强弱与离子半径及电荷有关；c含有空轨道和含有孤电子对的原子之间易形成配位键；d金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的解答： 解：a离子键通过阴阳离子之间的相互作用形成，离子键没有方向性和饱和性，共价键是原子之间通过共用电子对形成，所以共价键有方向性和饱和性，故a正确；b离子键的强弱主要决定于离子半径和离子的电荷值，一般规律是：离子半径越小，电荷值越大，则离子键越强，故b正确；c配位键在形成时，含有孤电子对的原子提供电子、含有空轨道的原子提供轨道，二者形成配位键，故c错误；d金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的，金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用，相互作用包含吸引力和排斥力，故d正确；故选c点评： 本题考查化学键，侧重考查基本概念及基本理论，为高频考点，明确物质构成微粒及微粒之间作用力是解本题关键，注意各种晶体类型中存在的化学键，注意配位键属于共价键，题目难度不大10工业上氧化二氧化硫制三氧化硫反应的化学方程式为：2so2（g）+o2（g） 2so3（g）h=198kjmol1在一定条件下，将so2和o2在体积不变的密闭容器中反应达到平衡状态，下列措施会使化学平衡向逆反应方向移动的是（） a 增加二氧化硫 b 升高温度 c 降低温度 d 移出三氧化硫考点： 化学平衡的影响因素 分析： 将so2和o2在体积不变的密闭容器中反应达到平衡状态，改变条件使化学平衡向逆反应方向移动的条件是减少反应物浓度或增大生成物浓度，反应是放热反应升高温度平衡向吸热反应方向进行，反应前后气体体积减小的反应，减小压强平衡向气体体积增大的方向解答： 解：2so2（g）+o2（g） 2so3（g）h=198kjmol1，反应是气体体积减小的放热反应，a、增加二氧化硫，反应物浓度增大，平衡正向进行，故a错误；b、反应是放热反应，升温平衡逆向进行，故b正确；c、反应是放热反应，降低温度平衡正向进行，故c错误；d、移出三氧化硫，减少生成物浓度，平衡正向进行，故d错误；故选：b点评： 本题考查了化学平衡影响因素的分析判断，反应特征和平衡移动原理的理解应用是解题的关键，题目较简单11北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与c60形成的球碳盐k3c60，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性下列有关分析正确的是（） a k3c60中只有离子键 b k3c60中不含共价键 c 该晶体在熔融状态下能导电 d c60与12c互为同素异形体考点： 离子化合物的结构特征与性质；同素异形体 专题： 化学键与晶体结构分析： k3c60为离子化合物，晶体中含有离子键和共价键，在熔融状态下能导电，结合同素异形体的概念解答该题解答： 解：ak3c60中中k+与c603之间为离子键，c603中cc键为共价键，故a错误；bc603中cc键为共价键，故b错误；ck3c60为离子化合物，在熔融状态下能导电，故c正确；dc60为单质，12c为原子，而同素异形体为同种元素形成的不同单质，二者不属于同素异形体，故d错误故选c点评： 本题考查晶体的知识，题目难度不大，解答本题关键是要把握离子化合物的组成，学习中注意同素异形体与同位素的关系12一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：so2（g）+2co（g）2co2（g）+s（l）h0若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（） a 平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变 b 平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快 c 平衡时，其他条件不变，升高温度可提高so2的转化率 d 其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变考点： 化学平衡的影响因素 专题： 化学平衡专题分析： 该反应是一个反应前后气体体积减小、放热的可逆反应，在反应达到平衡之前，容器内气体的压强在不断减小，升高温度平衡向逆反应方向移动，使用催化剂只改变化学反应速率但不影响平衡的移动，注意平衡常数只与温度有关，与物质的浓度无关解答： 解：a该反应是一个反应前后气体体积减小、放热的可逆反应，在反应达到平衡之前，随着反应的进行，气体的物质的量逐渐减小，则容器的压强在逐渐减小，故a错误；b硫是液体，分离出硫，气体反应物和生成物浓度都不变，所以不影响反应速率，故b错误；c该反应的正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，抑制了二氧化硫的转化，所以二氧化硫的转化率降低，故c错误；d平衡常数只与温度有关，与使用哪种催化剂无关，故d正确；故选d点评： 本题考查了影响化学平衡的因素，难度不大，易错选项是b，注意固体和纯液体改变用量对反应速率无影响，催化剂只影响反应速率不影响平衡的移动二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分每小题只有一个或两个选项符合题意若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分13在一密闭容器中，反应aa（g）bb（g）达平衡后，保持温度不变，将容器容积增加一倍，当达到新平衡时，b的浓度是原来的60%，则下列说法正确的是（） a 平衡向正反应方向移动了 b 物质a的转化率减少了 c 物质b的质量分数减小了 d ab考点： 化学平衡的计算 专题： 化学平衡专题分析： aa（气）bb（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，压强减小，又达到新的平衡时，b的浓度是原来的60%，则减小压强化学平衡正向移动，以此来解答解答： 解：aa（气）bb（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，压强减小，又达到新的平衡时，b的浓度是原来的60%，则减小压强化学平衡正向移动，a若平衡不移动，b的浓度为原来的50%，则化学平衡正向移动，b的浓度为原来的60%，故a正确；b平衡正向移动，a的转化率增大，故b错误；cb的浓度增大，则b的质量分数增大，故c错误；d减小压强化学平衡正向移动，则化学计量数ab，故d错误；故选a点评： 本题考查化学平衡的移动，明确体积变化引起的b的浓度变化来判断平衡的移动是解答本题的关键，注意动态和静态变化的结合来解答，题目难度中等14在一密闭容器中充入1molno2气体，建立如下平衡：2no2n2o4，测得no2转化率为a%、在温度、体积不变时，再通入1molno2，待新平衡建立时，测得 no2转化率为b%，则a与b比较（） a ab b ab c a=b d 无法确定考点： 化学平衡的影响因素 专题： 化学平衡专题分析： 第一次达平衡后，再通入1molno2所到达的新平衡状态，等效为在原平衡的基础上压强增大1倍所到达的平衡，增大压强平衡向体积减小的方向移动，据此分析解答解答： 解：第一次达平衡后，再通入1molno2所到达的新平衡状态，在恒温恒压下，等效为在原平衡的基础上压强增大1倍所到达的平衡，增大压强平衡向体积减小的方向移动，即平衡向正反应方向移动，no2的转化率增大，故b%a%，即ba，故选b点评： 本题考查化学平衡的影响因素，难度中等，注意构建平衡建立的途径是解题的关键，注意理解压强对化学平衡的影响本质15通常情况下，ncl3是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对ncl3的有关叙述正确的是（） a 分子中键角小于109.5是因为氮原子轨道杂化类型为sp2杂化 b cl的电负性强于n的电负性 c ncl3分子是极性分子 d nbr3 比ncl3易挥发考点： 含氮物质的综合应用；氯、溴、碘及其化合物的综合应用 分析： a、根据杂化轨道数判断杂化类型，杂化轨道数=键数+孤对电子对数，据此判断杂质类型；b、非金属性越强电负性越大，金属性越强电负性越小c、根据nc13的分子空间构型与氨分子相似；d、分子晶体中物质的熔沸点与相对分子质量有关，相对分子质量越大，其熔沸点越高，物质的熔沸点越低越容易挥发解答： 解：a、ncl3中n形成3个键，孤电子对数=1，为sp3杂化，故a错误；b、氯的非金属性强于氮，所以cl的电负性强于n的电负性，故b正确；c、nc13的分子空间构型与氨分子相似，都是三角锥型结构，氨分子是极性分子，所以ncl3分子也是极性分子，故c正确；d、分子晶体，相对分子质量越大，其熔沸点越高，所以nbr3比ncl3的熔沸点高，ncl3比nbr3易挥发，故d错误故选bc点评： 本题以信息的形式考查ncl3分子空间结构、分子极性、熔沸点等知识，明确信息并结合所学知识即可解答，题目难度不大16一定条件下，在容积为10l的密闭容器中，将l mol x和1mol y进行如下反应：2x（g）+y（g）z（g），经60s达到平衡生成0.3mol的z，下列说法正确的是（） a 60 s内x的平均反应速率为0.001 moll1s1 b 将容器的容积变为20 l，z的新平衡浓度将等于原平衡浓度的 c 若温度和体积不变，往容器内增加1 mol x，x的转化率将增大 d 若升高温度，x的体积分数增大，则正反应的h0考点： 化学平衡的影响因素；化学平衡建立的过程 专题： 化学反应中的能量变化分析： a、根据达到平衡时生成的0.3mol的z，可以计算出z的平衡浓度，得出60s内z的反应速率，再根据不同物质反应速率之比等于计量数之比，得出答案；b、由于前后气体计量数之和不相等，容积增大，压强减小，化学平衡向逆反应方向移动；c、增大x浓度，化学平衡向正反应方向移动，y转化的物质的量浓度增大；d、升高温度化学平衡向吸热的方向移动解答： 解：a、c（z）=，所以v（z）=0.0005mol/（ls），故v（x）=2v（z）=0.001 moll1s1，故a正确；b、容积增大为20l，压强减小为原来的一半，如果平衡不移动则z浓度变为原来的，但是平衡向左移动，z浓度小于原来的，故b错误；c、增大x浓度，平衡向右移动，y转化的物质的量浓度增大，而x的转化率减小，故c错误；d、升高温度，x的体积分数增大，说明向逆反应方向移动，故逆反应吸热，则正反应方向为放热，故h0，故d错误；故选a点评： 本题考查化学平衡移动方向，要求学生能根据题目所给的各种条件改变，来判断化学平衡移动的方向17对于可逆反应：2a（g）+b（g）2c（g）h0，下列各图正确的是（） a b c d 考点： 化学平衡的影响因素 专题： 化学平衡专题分析： 做题时首先分析化学方程式的特征，如反应前后计量数的大小关系、反应热等问题，本题中：a、根据反应温度的不同结合反应热判断平衡移动的方向，可判断出c的质量分数的变化是否正确；b、根据反应前后的化学计量数的大小关系，结合压强对反应速率的影响判断平衡移动方向，从而判断出正逆反应速率的变化；c、从催化剂对平衡是否有影响来判断浓度的变化是否正确；d、从两个方面考虑，一是压强对平衡的影响，二是温度对平衡的影响，二者结合判断a的转化率是否正确解答： 解：a、该反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，c的质量分数减小，故a正确；b、根据反应前后的化学计量数的大小可以看出，增大压强平衡向正反应方向移动，正逆反应速率都增大，且v正v逆，故b错误；c、催化剂同等程度地改变正逆反应速率，平衡不发生移动，故c错误；d、该反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，a的转化率降低，根据反应前后的化学计量数的大小可以看出，增大压强平衡向正反应方向移动，a的转化率增大，本题温度的曲线不正确，故d错误故选a点评： 本题为化学平衡图象题，做题时注意两个方面的问题：（1）定一议二：当图象中同时有三个变量时，使其中之一不变，讨论另外两个变量间的关系；（2）先拐先平：变化曲线若与时间轴平行，表示反应体系已达平衡状态，先达到平衡（先出现拐点）的曲线所示的温度或压强较大三、非选择题（共64分）18某同学在实验室中准备利用na2s2o3溶液和稀h2so4来验证浓度、温度对反应速率的影响【实验药品及仪器】：0.1moll1的na2s2o3溶液、0.1moll1的稀h2so4、热水、冷水、蒸馏水、量筒、烧杯、试管（若干）、胶头滴管等【实验步骤】：（1）写出反应的方程式na2s2o3+h2so4s+na2so4+h2o+so2（2）验证浓度对反应速率的影响：该同学想通过改变na2s2o3的浓度来验证浓度对反应速率的影响为了得到令人信服的实验结果，你认为他在实验中必须做到一致的几个因素是所取稀硫酸的体积溶液的总体积（或两组溶液必须同时混和） （可不填满，也可补充）（3）验证温度对反应速率的影响：该同学在两个烧杯中放入了等量的适量的热水和冷水，为了得到令人信服的实验结果，你认为他在实验中必须做到一致的几个因素是所取稀硫酸的体积所取na2s2o3溶液的体积（或两组溶液必须同时混和） （可不填满，也可补充）考点： 探究影响化学反应速率的因素 分析： （1）na2s2o3和h2so4反应生成了单质硫沉淀、硫酸钠和二氧化硫，（2）探究na2s2o3的浓度对反应速率的影响时，除了na2s2o3的浓度不同外，其它条件必须完全相同；（3）探究温度对反应速率的影响，两个烧杯中除温度不同外，其它条件必须完全相同，据此进行解答解答： 解：（1）na2s2o3和h2so4反应生成硫酸钠、硫单质和水，反应的化学方程式为：na2s2o3+h2so4s+na2so4+h2o+so2，故答案为：na2s2o3+h2so4s+na2so4+h2o+so2；（2）通过改变na2s2o3的浓度来验证浓度对反应速率的影响，除na2s2o3的浓度不同外，所取硫酸溶液体积、溶液总体积必须完全相同，且两组溶液必须同时混合，故答案为：所取稀硫酸的体积；溶液的总体积（或两组溶液必须同时混和）；（3）验证温度对反应速率的影响，需要设置对照试验，所以两个烧杯中除了温度不同以外，其它条件必须完全相同，如：所取稀硫酸的体积、所取na2s2o3溶液的体积、两组溶液必须同时混和，故答案为：所取稀硫酸的体积；所取na2s2o3溶液的体积（或两组溶液必须同时混和）点评： 本题考查了探究影响化学反应速率的因素，题目难度中等，明确设置对照试验的要求为解答关键，注意掌握温度、浓度、催化剂等体积对反应速率的影响，试题培养了学生的分析、理解能力及化学实验能力19（10分）（2014秋淮安校级期中）有a、b、c、d、e 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20其中只有c、e是金属元素；a和e属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1、b和d也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，c原子最外层上电子数等于d原子最外层上电子数的一半请回答下列问题（1）a是h，b是o，c是al，e是k（2）b在周期表中位于p区（3）写出c元素基态原子核外电子排布式，1s22s22p63s23p1（4）用轨道表示式表示d元素原子的价电子构型考点： 位置结构性质的相互关系应用 分析： a、b、c、d、e5种短周期元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20，b和d属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，最外层电子排布为ns2np4，则b为o元素、d为s元素；a和e属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1，处于ia族，e的原子序数大于硫，且5种元素中只有c、e是金属元素，则a为h元素、e为k元素；c原子最外层上电子数等于d原子最外层上电子数的一半，其最外层电子数为6=3，故c为al，据此解答解答： 解：（1）a、b、c、d、e5种短周期元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20，b和d属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，最外层电子排布为ns2np4，则b为o元素、d为s元素；a和e属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1，处于ia族，e的原子序数大于硫，且5种元素中只有c、e是金属元素，则a为h元素、e为k元素；c原子最外层上电子数等于d原子最外层上电子数的一半，其最外层电子数为6=3，故c为al，故答案为：h；o；al；k；（2）b为o元素，最外层电子数排布为2s22p4，处于周期表中p区，故答案为：p；（3）c为铝元素元素，原子核外有13个电子，基态原子核外电子排布为1s22s22p63s23p1，故答案为：1s22s22p63s23p1；（4）d为s元素，基态原子最外层电子排布式为3s23p4，其轨道排布式为，故答案为：点评： 本题考查结构位置关系、元素周期表，元素的推断是解答的关键，侧重对核外电子排布的考查，旨在考查学生对基础知识的掌握20（10分）（2014秋淮安校级期中）（1）已知2mol氢气燃烧生成液态水时放出572kj热量，反应方程式是2h2（g）+o2（g）2h2o（l）请回答下列问题：该反应的生成物能量总和小于（填“大于”、“小于”或“等于”）反应物能量总和若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量（填“”、“”或“=”）572kj与化石燃料相比，利用氢能源有很多优点，请说出其中一点热值高，无污染（2）fes2焙烧产生的so2可用于制硫酸已知25、101kpa时：2so2（g）+o2（g）2so3（g）h1=197kjmol1；h2o（g）h2o（l）h2=44kjmol1；2so2（g）+o2（g）+2h2o（g）2h2so4（l）h3=545kjmol1则so3（g）与h2o（l）反应的热化学方程式是so3（g）+h2o（g）=h2so4（l）h3=152kj/mol（3）已知下列反应的热化学方程式：6c（s）+5h2（g）+3n2（g）+9o2（g）2c3h5（ono2）3（l）h12h2（g）+o2（g）2h2o（g）h2c（s）+o2（g）co2（g）h3则反应4c3h5（ono2）3（l）12co2（g）+10h2o（g）+o2（g）+6n2（g）的h为12h3+5h22h1考点： 反应热和焓变；热化学方程式 分析： （1）根据放热反应中生成物能量总和与反应物能量总和的关系；根据热化学方程式2h2（g）+o2（g）2h2o（l）h=572kj/mol进行计算以及液态水变成水蒸气需要吸热来判断；根据反应产物和反应热分析；（2）利用盖斯定律，将热化学方程式进行运算，计算反应的焓变；（3）根据盖斯定律，利用方程式的加减得出c3h5（ono2）3分解成co2、n2、h2o、o2的化学方程式，其反应热也要相应的加减，从而得出其热化学反应方程式解答： 解：（1）因放热反应中生成物能量总与反应物能量总和，而2h2（g）+o2（g）2h2o（l）h=572kj/mol是放热反应，故答案为：小于；据热化学方程式2h2（g）+o2（g）2h2o（l）h=572kj/mol，2mol氢气完全燃烧生成液态水放出热量572kj，因液态水变成水蒸气需要吸热，所以2mol氢气完全燃烧生成水蒸气放出热量小于572kj，故答案为：；与化石燃料相比，利用氢能源有很多优点，燃烧产物为水无污染，燃烧热值高；故答案为：热值高，无污染；（2）2so2（g）+o2（g）=2so3（g）h1=一197kj/mol 2h2o （g）=2h2o（1）h2=44kj/mol 2so2（g）+o2（g）+2h2o（g）=2h2so4（l）h3=一545kj/mol利用盖斯定律：（）得so3 （g）+h2o（l）=h2so4（l）h=152kj/mol，so3（g）+h2o（g）=h2so4（l）h3=152kj/mol，故答案为：so3（g）+h2o（g）=h2so4（l）h3=152kj/mol；（3）已知：6c（s）+5h2（g）+3n2（g）+9o2（g）2c3h5（ono2）3（l）h12h2（g）+o2（g）2h2o（g）h2c（s）+o2