河南省新乡市第二中学分校高三化学下学期4月月考试卷（含解析）.doc

河南省新乡市第二中学分校2016届高三下期4月月考化学试卷（解析版）1下列两核间距最小的离子化合物是（ ）akcl b. naf c. hf d. cas【答案】b【解析】试题分析：比较核间距实质是比较离子半径大小。阴、阳离子的半径越大，核间距越大。c选项属于共价化合物，可先排除。剩余三个选项中，依据离子半径的递变规律，阳离子的离子半径大小顺序为k+ ca2+ na+,阴离子的离子半径大小顺序为s2-cl-f- ,所以naf的核间距最小，故选b。考点：离子化合物和共价化合物的识别；离子半径的大小判断。点评：本题主要考查离子半径大小的比较，从而比较化合物中两核间距离。题目难度中等。22008年9月11日，全国各地多处发现婴儿因食用三鹿奶粉而出现肾结石的事件。当晚，三鹿集团承认婴幼儿奶粉受到三聚氰胺污染，并宣布召回市面上被污染的产品。三聚氰胺的分子结构如下：有关三聚氰胺的说法正确的是 （ ）a三聚氰胺属于芳香族化合物，但不属于芳香烃；b三聚氰胺的分子式为c3n6h6；c三聚氰胺中的碳原子属于饱和碳原子；d三聚氰胺分子中的所有原子都在一个平面内【答案】b【解析】3在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是a在蒸馏烧瓶中盛体积的自来水，并放入几粒沸石b将温度计水银球插入自来水中c冷水从冷凝管下口入，上口出d收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分【答案】b【解析】试题分析：为避免加热时出现暴沸现象，在蒸馏烧瓶中盛约1/3体积的自来水，并放入几粒沸石，a正确；温度计水银球应在蒸馏烧瓶支管口处，目的是控制馏分物质的沸点，得到较纯净的物质，不能将温度计水银球球插到蒸馏烧瓶自来水中，b错误；冷凝管水流遵循逆流原理，即冷水从冷凝管下口进入，上口流出，这样冷凝效果好，c正确；蒸馏时刚开始得到的是低沸点滤分，故收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分，d正确。考点：蒸馏实验基本操作规范4下列现象的产生与人为排放大气污染物氮氧化物无关的是（ ）a光化学烟雾 b臭氧层空洞 c酸雨 d闪电【答案】d【解析】闪电是一种自然现象，与氮氧化物无关，答案选d。5下列物质的变化是通过消去反应实现的是ach2=ch2ch3ch2cl bchchch3-ch3cch3ch2ohch2=ch2 d【答案】c【解析】试题分析：ach2=ch2与hcl发生加成反应产生ch3ch2cl，错误；b chch与h2发生加成反应产生ch3-ch3，错误；c ch3ch2oh与浓硫酸混合加热170发生消去反应形成ch2=ch2和水，正确；d苯与浓硝酸、浓硫酸混合加热发生取代反应产生硝基苯和水，错误。考点：考查物质制取的反应类型的判断的知识。6在盛有碘水的试管里加入少量四氯化碳,振荡后静置,可观察到a分层，上层呈紫红色，下层颜色变浅 b分层，上层颜色变浅，下层呈紫红色c不分层，液体呈紫红色 d不分层，液体为无色【答案】b【解析】试题分析：碘单质易溶于四氯化碳，四氯化碳的密度大于水，且四氯化碳不溶于水，出现分层，上层颜色变浅，下层呈紫红色，故选项b正确。考点：考查萃取实验。7能把na2so4、nh4no3、kcl、(nh4)2so4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是(必要时可加热) （）abacl2 bnaoh cba(oh)2 dagno3【答案】c【解析】试题分析：a、bacl2分别滴入四种溶液，na2so4溶液与(nh4)2so4溶液生成白色沉淀，nh4no3、kcl溶液无明显现象，无法区别，错误；b、naoh分别滴入四种溶液，na2so4溶液和kcl溶液无明显现象，无法区别，错误；c、ba(oh)2分别滴入四种溶液，na2so4溶液出现白色沉淀，加热时nh4no3溶液产生刺激性气体，kcl溶液无明显现象，(nh4)2so4出现白色沉淀和产生刺激性气体，各不相同，可以区别，正确。考点：本题考查物质的鉴别。 8关于小苏打水溶液的表述正确的是ac(na+) = c(hco3) + c(co32) + c(h2co3)bc(na+)+ c(h+) = c(hco3) + c(oh) + c(co32)chco3的电离程度大于hco3水解程度d存在的电离有nahco3 = na+ + hco3、hco3co32 + h+、h2o h+ + oh【答案】ad【解析】试题分析：c(na+) = c(hco3) + c(co32) + c(h2co3)，符合物料守恒，故a正确；根据电荷守恒，c(na+)+ c(h+) = c(hco3) + c(oh) +2 c(co32)，故b错误；碳酸氢钠溶液呈碱性，hco3的电离程度小于hco3水解程度，故c错误；存在的电离有nahco3、hco3、h2o，故d正确。考点：本题考查三大守恒。9下列有关胶体的说法不正确的是a利用丁达尔效应可以区分胶体和溶液b胶体中分散质粒子的直径在1100 nm之间 c向沸水中逐滴加入少量fecl3饱和溶液，可制得fe(oh)3胶体d将fe(oh)3胶体和泥水分别进行过滤，发现均不能通过滤纸孔隙【答案】d【解析】试题分析：a、丁达尔效应是胶体的性质，溶液没有此性质，利用丁达尔效应可以区分胶体和溶液，正确；b、胶体中分散质粒子的直径在1100 nm之间，是胶体区别于溶液和浊液的本质特征，正确；c项正确；d、泥水是浊液，不能通过滤纸和半透膜，胶体能通过滤纸但不能通过半透膜，错误。考点：考查物质的性质、组成与分类，侧重于考查胶体的性质。10不用写计算过程.常温常压下,将no2和o2的混合气体20ml充入一试管, 将试管倒立于水槽中, 充分反应后, 试管内还剩余5ml气体, 则原混合气体中, no2与o2的体积比为（ ）a 2:3 b 3:2 c 1:19 d 19:1【答案】bd【解析】试题分析：假设剩余的气体为氧气，则根据方程式分析：4no2+o2+2h2o=4hno3，二氧化氮的体积为（20-5）4/5=12ml，则氧气的体积为20-12=8ml，则体积比为12:8=3:2.若剩余气体为一氧化氮，则根据3no2+h2o=2hno3+no分析，与水反应的二氧化氮的体积为15ml，则氧气的体积为（20-15）/5=1ml，二氧化氮的体积为20-1=19ml，则二氧化氮与氧气的体积比为19:1，所以选bd。考点： 氮的氧化物的性质，方程式的计算11（6分）按要求填空：（1）fe(oh)2在空气中变质的化学方程为： 。（2）漂白粉在空气中久置会变质，变质过程中既有非氧化还原反应又有氧化还原反应，其中氧化还原反应的方程式为： 。（3）实验室制备氨气的反应方程式为： ，收集氨气时，在试管口放一小团棉花其作用是 ，用 试纸检验氨气是否收集满。 （4）将camg3si4o12改写为氧化物的形式： 。【答案】（6分）（每空1分，共6分） （1）4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3 （2）2hclo2hcl+o2（3）2nh4cl+ca(oh)2cacl2+2nh3+2h2o 防止与空气对流 湿润的红色石蕊试纸（不写湿润不给分）（4）cao3mgo4sio2【解析】试题分析：（1）氢氧化亚铁不稳定，在空气中容易被氧化成氢氧化铁，反应的化学方程式为：4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3。（2）漂白粉的有效成分为次氯酸钙，次氯酸钙在空气中与二氧化碳反应生成次氯酸，次氯酸不稳定，见光分解，导致漂白粉失效，次氯酸分解的方程式为：2hclo2hcl+o2。（3）实验室用nh4cl与ca(oh)2加热制取nh3，化学方程式为：2nh4cl+ca(oh)2cacl2+2nh3 +2h2o；在试管口放一小团棉花其作用是：防止与空气对流；因为nh3溶于h2o呈碱性，所以用湿润的红色石蕊试纸氨气是否收集满。（4）根据原子守恒camg3si4o12改写为氧化物的形式为：cao3mgo4sio2。考点：本题考查铁的氢氧化物性质、漂白粉的组成及性质、硅酸盐组成、氨气的实验室制法。 12氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是a再通入少量氯气，c(h)/c(clo)减小b通入少量so2，溶液漂白性增强c加入少量固体naoh，一定有c(na)c(cl)c(clo)d加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动【答案】d【解析】本题考查电离平衡。氯气溶于水形成平衡：cl2h2ohclhclo，通入氯气时，平衡右移，c(h)增大，a选项错误；通入少量so2，发生反应：cl2so22h2o=h2so42hcl，平衡左移，hclo的浓度减小，溶液漂白性减弱，b选项错误；根据电荷守恒可知：c(na)+ c(h)c(cl)c(clo)，c选项错误；加入少量水，离子浓度减小，向电离方向移动，d选项正确。13n2+3h22nh3合成氨反应中，在下列情况下，不能使反应速率加快的是 a充入氮气 b减小压强，扩大容器体积c加入催化剂 d适当升高温度【答案】b【解析】试题分析：增大反应物氮气的浓度，活化分子的数目增多，正、逆反应速率加快，故a不能选；减小压强，扩大容器体积，会导致化学反应速率减慢，故b为本题的答案；催化剂能够同时增大反应的正反反应速率，故c不能选；升高温度，活化分子的百分数增大，使正、逆化学反应速率加快，故d不能选。考点：影响化学反应速率的因素点评：本题考查了影响化学反应速率的因素，该考点是高考考查的重点和难度，本题难度适中。14铅蓄电池的工作原理为：pb + pbo2 + 2h2so4= 2pbso4 + 2h2o研读下图，下列判断不正确的是ak闭合时，d电极反应式：pbso4 + 2h2o2e-= pbo2 + 4h+ +sob当电路中转移0.2mol电子时，i中消耗的 h2so4为0.2 molck闭合时，ii中so向c电极迁移dk闭合一段时间后，ii可单独作为原电池，d电极为正极【答案】c【解析】试题分析：k 闭合时，是原电池，b是负极，a是正极，是电解池，c是阴极，d是阳极，d电极反应式：pbso4 + 2h2o2e-= pbo2 + 4h+ +so42-，a对，不选；从反应方程式看出，每反应2分子的h2so4转移的电子为2e，故电路中转移0.2mol电子时，i中消耗的 h2so4为0.2 mol，b对，不选；k闭合时，ii中so42-向d电极迁移，c错，选c；k闭合一段时间后，两极有pb 和 pbo2 生成，可单独作为原电池，d上生成的是pbo2 ，则d电极为正极，d对，不选。考点：原电池的工作原理。15x、y、z、w是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增。x与z位于同一主族，y元素的单质既能与盐酸反应也能与naoh溶液反应，z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，y、z、w原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是a原子半径由小到大的顺序：x y zsiclc，a错误；b项，sio2与水不反应，b错误；c项，铝在高温下可以与氧化铁发生铝热反应，c正确；d项，hcl为强酸，01 mol/l hcl水溶液的氢离子浓度等于01 mol/l，d错误。考点：考查了元素周期表和元素周期律以及元素的性质等知识16常温下用惰性电极电解200 ml一定浓度的nacl与cuso4混合溶液，理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如下图中、所示(以下气体体积已换算成标准状况下的体积)，根据图中信息回答下列问题。（1）通过计算推测：原混合溶液中nacl和cuso4的物质的量浓度。c(nacl)_moll1， c(cuso4)_moll1。 （2）若用惰性电极电解nacl和cuso4的混合溶液200 ml，经过一段时间后两极均得到224 ml气体，则原混合溶液中氯离子浓度的取值范围为_，铜离子浓度的取值范围为_。【答案】（1）0.1 0.1 （2）0c(cl)0.1 moll1 0c(cu2)0.05 moll1 【解析】试题分析：（1）电解200ml一定浓度的nacl与cuso4混合溶液，阳极发生2cl-2e-=cl2、4oh-4e-=o2+2h2o，阴极发生cu2+2e-=cu、2h+2e-=h2，结合图可知，为阴极气体体积与时间的关系，为阳极气体体积与时间的关系，由图可知，t2时刻，产生氯气为224ml，则由2cl-2e-=cl2可知，n（nacl）=0.224l/22.4l/mol2=0.02mol，所以c（nacl）=0.02mol/0.2l=0.1mol/l；曲线中由t2时生成氧气为112ml，n（o2）=(0.336-0.224)l/22.4l/mol=0.005mol，则共转移电子为0.02mol+0.005mol4=0.04mol，根据电子守恒及cu2+2e-=cu可知，n（cuso4）=0.04mol/2=0.02mol，所以c（cuso4）=0.02mol/0.2l=0.1mol/l；（2）根据题意，在阴极放电的离子有cu2+、h+，在阳极放电的离子有cl-、oh-，经过一段时间后两极均得到224ml气体，设c（cl-）=x，c（cu2+）=y 阴极反应 cu2+2e-=cu 0.2y 0.4y 2h+2e-=h2 0.02mol 0.224l/22.4l/mol=0.01mol阳极反应 2cl-2e-=cl2 0.2x 0.2x 0.1x 4oh-4e-=2h2o+o2 0.04mol-0.4x 0.224l/22.4l/mol-0.1x =0.01-0.1x因为阳极生成的气体不可能全为o2，所以00.01-0.1x0.01，0x0.1，又根据阴阳两极通过电子数相等得：0.4y+0.02=0.2x+0.04-0.4x，即x=0.1-2y，即0y0.05mol/l考点：考查电解原理的应用，对图像的分析17（14分）t时在2l密闭容器中使x(g)与y(g)发生反应生成z(g)。反应过程中x、y、z的物质的量变化如图1所示，3分钟时达到平衡；若保持其他条件不变，温度分别为t1和t2时，y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。 （1）容器中发生的反应可表示为_ _ _ _（2）该反应的h 0（填“”、“”或“”）判断理由是：_ _ _ _ _ _ _。（3）反应进行的前3 min内，用x表示的反应速率 v(x)_（4）保持其他条件不变，升高温度，该反应的化学平衡常数k将_（填“变大”、“减小”或“不变”）（5）若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是_一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高气体y的转化率，可以采取的措施是_（填字母代号）。a高温高压 b加入催化剂 c增加x的浓度 d增加气体y的浓度 【答案】（1）3x(g)+y (g) 2z(g) （2分） （2） （2分） 根据图2得出：t2t1 升高温度y的百分含量降低平衡正向移动。（2分）（3）0.1 mol/(l min) （2分） （4）变大（2分）（5） 加入催化剂 （2分） a c （2分）【解析】（1）根据特异性1可知，xy的物质的量分别减少了2.0mol1.4mol0.6mol、1.6mol1.4mol0.2mol。z的物质的量增加了0.8mol0.4mol0.4mol。所以根据变化量之比是相应的化学计量数之比可知，方程式为3x(g)+y (g) 2z(g)。（2）根据图像2可知，t1小于t2，温度高，y的含量低，说明升高温度平衡向正反应方向移动，所以正反应是吸热反应，即h大于0.（3）反应进行的前3 min内，用x表示的反应速率 v(x)0.1 mol/(l min)。（4）保持其他条件不变，升高温度，平衡平衡向正反应方向移动，平衡常数增大。（5）根据图像3可知，平衡状态没有改变，说明改变的条件是加入了催化剂。因为正反应是体积减小的、吸热的可逆反应，所以升高温度或增大压强，平衡都向正反应方向移动，转化率增大，a正确。催化剂不能改变平衡状态，b不正确。增加x的浓度，平衡向正反应方向移动，y的转化量增大，c正确。增加y的浓度，平衡向正反应方向移动，但y的转化率降低d不正确，答案选ac。18某课外活动小组设计了如下图所示的实验装置进行实验。回答下列问题： 开始实验时弹簧夹e是打开的，a中发生反应的离子方程式为： ，b中可以观察到的现象是 。 数分钟后夹上弹簧夹e，b中可以观察到的现象是 。 如果开启活塞f放掉23液体，b中可观察到的现象是 ，有关反应的化学方程式是 。【答案】（1） fe+2h+=fe2+h2；有气泡冒出 （2）有白色沉淀生成 （3） 白色沉淀先变成灰绿色， 最后变成红褐色沉淀； 4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3【解析】试题分析：（1）铁和稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，反应的离子方程式是fe+2h+=fe2+h2，氢气不溶于水，所以b中可以观察到的现象是有气泡冒出。（2）由于a中的反应并没有停止，而生成的氢气的又难溶于水，所以随着反应的进行，a中的压强增大，将溶液压入b中，从而生成氢氧化亚铁白色沉淀。（3）如果开启活塞f放掉23液体，则空气将进入b中。而氢氧化亚铁又极易被氧化，所以实验现象是白色沉淀先变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀，反应的化学方程式是 4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3。考点：考查氢氧化亚铁的制备点评：氢氧化亚铁由于极易被氧化，所以该题的实验原理是利用生成的氢气将装置中的空气派出，从而可以很明显的看到白色的氢氧化亚铁的生成，且颜色能保持较长的时间。19(4分)为测定含有na2o杂质的na2o样品的纯度，甲同学设计以下的方案。用图所示装置，通过测定nao2与c0反应生成0的体积来测定样品的纯度。（1）c中所盛的药品是_（2）a中橡皮管的作用是_（3）利用该实验方案所测nao的纯度明显偏大，其原因可能是_ (填选项字母)。a装置a、b中的空气对测定结果产生了影响 b装置c中的空气对测定结果产生了影响c读数时u形量气管中的液面左低右高 d读数时u形量气管中的液面左高右低（4）该法步骤相对麻烦，请设计一种简便的实验方法完成实验目的，画简图说明即可。【答案】（1）naoh溶液（2）起恒压作用，使盐酸容易滴下；避免盐酸排空气使氧气体积偏大。（3）a、d （4）【解析】试题分析：（1）因为要除去氧气中的二氧化碳气体，所以选用naoh溶液。（2）分液漏斗上连接胶管，是起恒压作用，使盐酸容易滴下；避免盐酸排空气使氧气体积偏大。（3）氧气的体积偏大，则测过氧化钠的纯度偏大，a、装置中的空气存在会使测的体积偏大，正确；b、装置c中有空气对实验没有影响；c、读数时量气管中的液面左低右高，说明氧气的压强大于外界大气压强，则其体积偏小，不选；d、左高右低，说明氧气的压强小于外界大气压强，体积偏大，所以选a、d。（4）直接用过氧化钠和水反应生成氧气，测定氧气的体积，所以装置图为：考点： 过氧化钠的性质，和气体体积的测量。20（16分）在浓cacl2溶液中通入nh3和co2,可以制得纳米级碳酸钙（粒子直径在1 100nm之间）。下图所示a-e为实验室常见的仪器装置（部分固定夹持装置略去），请根据要求回答问题。（1）实验室制取、收集干燥的nh3，需选用上述仪器装置的接口连接顺序是（选填字母）：a接_，_接_，_接h ；用a装置制取nh3的化学反应方程式为 .（2）用图所示装置也可以制取nh3，则圆底烧瓶中的固体可以选用_ （选填字母编号）；a碱石灰b生石灰c无水氯化钙d无水硫酸铜e烧碱（3）向浓cacl2溶液中通入nh3和co2气体制纳米级碳酸钙时，应先通入的气体是_，试写出制纳米级碳酸钙的化学方程式_；（4）试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级 。【答案】（共16分）（1）degf（2分）；2nh4cl+ca（oh）2cacl2+2nh3+2h2o。（3分）（2）abe。（3分）（3）nh3（2分）；cacl2+co2+2nh3+h2o=caco3（胶体）+2nh4cl。（3分）（4）取少样品与水混合形成分散系，用一束光照射，若出现一条光亮的通路，则时纳米级碳酸钙，否则不是。（3分）【解析】试题分析：（1）制取干燥的氨气，a为制取氨气，然后用盛有碱石灰的干燥管干燥，链接de，再用向下排气法收集，链接gf，所以顺序为degf；实验室制取氨气是用氯化铵和氢氧化钙加热生成氯化钙和氨气和水，方程式为：2nh4cl+ca（oh）2cacl2+2nh3+2h2o。（2）可以用浓氨水和碱石灰或生石灰或烧碱制取氨气，选abe。（3）因为在氯化钙中二氧化碳溶解度很小，所以先通入溶解度大的氨气，再通入二氧化碳；反应类似侯氏制碱法，反应生成碳酸钙和氯化铵，cacl2+co2+2nh3+h2o=caco3（胶体）+2nh4cl。（4）纳米材料形成的分散系是胶体，具有丁达尔现象，所以取少样品与水混合形成分散系，用一束光照射，若出现一条光亮的通路，则时纳米级碳酸钙，否则不是。考点：氨气的制取和收集21（8分）铝粉和氧化铁粉末的混合物制成的铝热剂可用于焊接钢轨。现取不同质量的该铝热剂分别和100ml同浓度的naoh溶液反应，所取铝热剂的质量与产生气体的体积关系如下表（气体体积均在标准状况下测定）。铝热剂质量/g7.518.020.0气体体积/l3.366.726.72（1）该铝热反应的化学方程式为_ （1分）（2）该铝热剂中加入naoh溶液时发生反应的化学方程式为_ （1分）（3）求naoh溶液的物质的量浓度：（3分）（4）求该铝热剂中铝的质量分数。（3分）【答案】（1）2al + fe2o3 2fe + al2o3（2）2al + 2naoh + 2h2o = 2naalo2 + 3h2（3）c（naoh）=2mol/l（4）al%= 2.7/7.5=36【解析】试题分析：（1）铝粉和氧化铁粉末的混合物制成的铝热剂可用于焊接钢轨，所以该铝热反应的化学方程式为2al + fe2o3 2fe + al2o3。（2）铝热剂中加入naoh，铝与naoh溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，化学反应方程式为2al + 2naoh + 2h2o = 2naalo2 + 3h2。（3）铝热剂中加入naoh溶液中发生：2al + 2naoh + 2h2o = 2naalo2 + 3h2，由组数据可知naoh完全反应，n（h2）=6.72l22.4l/mol=0.3mol，根据化学方程式2naoh3h2，n（naoh）=0.2mol，c（naoh）=0.2mol0.1l=2mol/l，答：naoh溶液物质的量浓度为2mol/l；（4）中naoh剩余，al完全反应，n（h2）=3.36l22.4l/mol=0.15mol，2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h22mol 3moln（al） 0.15moln（al）=0.1mol， m（al）=0.1mol27g/mol=2.7g，（al）=2.7g7.5g100%=36%，答：该铝热剂中铝的质量分数为36%；考点：考查铝及其化合物的性质及计算。22以乙炔为原料通过以下流程能合成有机物中间体d。已知：（1）（2）请回答下列问题：（1）化合物d的分子式为 ，写出d中一种官能团的名称 。（2）写出生成a的化学反应方程式： 。（3）化合物b在浓硫酸催化下，加热与hooccooh反应生成环状酯的化学方程式为： (注明条件)。 （4）化合物c的结构简式为： 。（5）已知1mol hcho和1mol ch3ch2cho发生类似已知（2）的反应，生成1mole。以下关于e的说法正确的是 。a、e能与h2发生加成反应，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色b、e属于酯类物质c、1mole完全燃烧需消耗5molo2d、生成e的反应属于取代反应【答案】（15分）（1）c8h12o4(2分) 羟基或醛基（2分）（2）hcch + 2hcho hoch2ccch2oh （3分，没有配平扣1分）（3）（3分，没写条件或没有配平各扣1分）（4）ohcch2ch2cho(3分)（5）ac (2分，多选一个扣1分)【解析】试题分析：（1）根据化合物d的结构简式可以写出其分子式为c8h12o；根据化合物d的结构简式可以确定其所含官能团为羟基和醛基；（2）根据已知反应（1）的信息，对比hcch、hcho及a的结构简式，可以推断1个乙炔分子中的2个ch键断裂，氢加到甲醛的氧原子上，碳加到甲醛的碳原子上，即hcho+hcch+hchohoch2ccch2oh；（3）a的官能团是碳碳三键，与足量氢气发生加成反应或还原反应，由此推导b的结构简式为hoch2ch2ch2ch2oh，在浓硫酸和加热条件下，1分子1，4丁二醇与1分子乙二酸发生酯化反应，生成2分子水和1分子环状酯；（4）b的官能团是羟基，醇催化氧化可以转化为醛，则c的结构简式可能是1，4丁二醛，根据已知反应（2）中的信息、c变为d的反应条件及d的结构简式逆推，可以验证推导结论正确，即c的结构简式为ohcch2ch2cho；（5）根据已知条件，在稀naoh作用下，1molhcho与1molch3ch2cho发生加成反应，生成1molhoch2ch(ch3)cho，则e的结构简式为hoch2ch(ch3)cho；由于e的官能团为醛基和羟基，前者与氢气可以发生加成反应，二者都能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故a选项正确；e无酯基，因此e不是酯，故b选项错误；e的分子式为c4h8o2，根据燃烧通式，即c4h8o2+5o24co2+4h2o，由于该反应中c4h8o2与o2的系数之比等于物质的量之比，则1mole完全燃烧需消耗5mol氧气，故c选项正确；由已知反应（2）可知，该反应不是取代反应，而是加成反应，故d选项错误。考点：考查有机合成和推断，涉及有机物的分子式和官能团名称、化学方程式、结构简式、官能团结构与性质、有机物的分类、耗氧量计算、反应类型等。23（10分）有机物a是一种重要的化工原料，在一定条件下可发生如下的转化：已知：羟基直接连在碳碳双键上的结构（烯醇结构）不稳定，会发生如下重排：请回答下列问题：（1）a的结构简式是 。（2）反应的反应类型是 ，写出e的同分异构体 。（3）f中所含官能团的名称是 。（4）写出反应的化学方程式 。（5）写出物质g和naoh溶液反应的化学方程式 。【答案】（共10分）（1）chch （2分）（2）加成（1分）ch3och3（1分）（3）羧基（1分）碳碳双键（1分）（4）ch3cho+ h2ch3ch2oh （2分）（5）ch2=chcooch2ch3+naohch2=chcoona+ch3ch2oh （2分）【解析】试题分析： 根据流程图可知：b为苯乙烯，则a为乙炔；结合信息知，d为乙醛，e为乙醇；gh为加聚反应，说明g中含有碳碳双键，结合e和f的反应条件知，g是酯，则f是丙烯酸（ch2=chcooh）。（1）a