原电池及其应用.ppt

让我们展开理想的翅膀 在知识的天空自由地飞翔 原电池原理及其应用 电池的发明已经有200多年的历史了 电池与我们的生活如此的密切 但你知道电池是如何分类 某些电池的工作原理吗 你知道如何正确使用电池吗 你知道为何要禁止某些电池的生产及电池对环境的影响和处理吗 中国废旧电池污染惊人 面对这种局面我们能做些什么 欢迎加入我们探究电池的队伍 导入 锌片上有气泡 铜片上无气泡 铜片上有气泡电流计偏转 锌与稀硫酸反应 铜与稀硫酸不反应 导线中有电流通过 化学能转化为电能 因电子的转移形成电流 原电池 把化学能转化为电能的装置 1 铜片上的气体是什么 2 氢元素原来以什么形式存在 3 从电子得失的角度分析 H 如何转变成氢气 思考 Zn活泼被氧化 失去电子 电子沿导线流向Cu H 在Cu上得电子 生成H2 电流计指针偏向铜片方向 锌片为负极铜片为正极 电流由正极流向负极 电子由负极流向正极 负极 正极 电子 电流 原电池 把化学能转化为电能的装置 电子流出的一极 负极 氧化反应 电子流入的一极 正极 还原反应 负极 Zn Zn 2e Zn2 正极 Cu 2H 2e H2 总反应 Zn 2H Zn2 H2 形成原电池前后 总反应相同 总结 正极 负极 电解质溶液 相对活泼的金属 氧化反应 还原反应 阳离子移向正极 极负向移子离阴 形成原电池的条件 有两个电极 可相同 可不同 一般活泼的作负极 不活泼的作正极 2 电极插入电解质溶液 3 能发生氧化还原反应 4 形成闭合回路 原理 活泼金属被氧化 负极 不活泼金属被保护 正极 下列哪些装置能构成原电池 Cu Zn Zn Cu 题1 下列哪些装置能构成原电池 负极 Cu Cu 2e Cu2 正极 石墨 2Ag 2e 2Ag 总反应 Cu 2Ag Cu2 2Ag 负极 锌片 Zn 2e Zn2 正极 石墨 2H 2e H2 负极 锌片 Zn 2e Zn2 正极 铜片 Cu2 2e Cu 总反应 Zn 2H Zn2 H2 总反应 Zn Cu2 Zn2 Cu 轮船的外壳为什么连接一块锌块 Fe Zn 海水 请将氧化还原反应 Fe Cu2 Cu Fe2 设计成一个原电池 负极 正极 电解质溶液 Fe 比Fe惰的金属或石墨 CuSO4 Fe Cu2 Cu Fe2 负极 Fe 2e Fe2 正极 Cu2 2e Cu 氧化反应 还原反应 化学电源 干电池 锌锰干电池 负极 正极 石墨 碳黑 电解质 ZnCl2 铅蓄电池 负极 Pb正极 PbO2电解质 H2SO4 负极 Pb 2e SO42 PbSO4正极 PbO2 2e SO42 4H PbSO4 2H2O Pb PbO2 2H2SO4 2PbSO4 2H2O 锂电池特点 1 质量轻 2 电压高 工作效率高 3 使用和贮存寿命长 氢氧燃料电池 石墨作电极 KOH作电解质 负极 2H2 4OH 4e 4H2O正极 O2 2H2O 4e 4OH 总反应 2H2 O2 2H2O 氢氧燃料电池 石墨作电极 H2SO4作电解质 负极 2H2 4e 4H 正极 O2 4H 4e 2H2O总反应 2H2 O2 2H2O 金属的腐蚀 化学腐蚀 金属与接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀 Fe H2SO4 FeSO4 H2 3Fe 2O2 Fe3O4 电化学腐蚀 不纯的金属或合金跟电解溶液接触时 发生原电池反应 较活泼金属失去电子而被氧化 化学腐蚀与电化学腐蚀往往同时发生 加快腐蚀的速度 钢铁的腐蚀 钢铁在潮湿的空气里发生腐蚀 属电化学腐蚀 潮湿的空气中 钢铁表面有一层薄薄的水膜 含有H OH 还有O2等 形成电解质溶液 在中性或碱性的的水膜中发生吸氧腐蚀 负极 Fe 2Fe 4e 2Fe2 正极 C 2H2O O2 4e 4OH 在酸性水膜中 发生析氢腐蚀 负极 Fe Fe 2e Fe2 正极 C 2H 2e H2 Al 空气燃料电池 电解质为盐溶液 负极 4Al 12e 4Al3 正极 3O2 6H2O 12e 4OH 总反应 4Al 3O2 6H2O 4Al OH 3 化学腐蚀与电化学腐蚀往往同时发生 关系 本质 现象 条件 电化学腐蚀 化学腐蚀 金属与氧化剂直接接触 不纯金属或合金与电解质溶液接触 无电流产生 有微弱电流产生 金属被氧化 较活泼金属被氧化 1 欲快速制取H2 以下方法最好的是A 纯Zn与稀H2SO4反应