江苏省淮安市涟水一中高二化学下学期期末试卷（含解析）.doc

江苏省淮安市涟水一中2012-2013学年高二下学期 期末化学试卷一、选择题（共15小题，每小题3分，满分45分）1（3分）下列应用不涉及氧化还原反应的是（）ana2o2用作呼吸面具的供氧剂b实验室用浓盐酸和mno2制备cl2c工业上利用硫酸吸收氨气制备氮肥d自来水厂用clo2杀菌消毒2（3分）下列物质中，所有的原子都在同一平面上的分子是（）a甲苯b乙烷c甲烷d乙烯3（3分）糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质，以下叙述不正确的是（）a植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色b三大营养物质中糖类的热能最高c葡萄糖能发生氧化反应但不能发生水解反应d蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀不能重新溶于水4（3分）下列金属在空气中，能自发形成氧化物保护膜的是（）a铁b铝c镁d钠5（3分）（2009肇庆二模）经一定时间后，可逆反应aa+bbcc中物质的含量a%和c%随温度的变化曲线如图所示下列说法正确的是（）a该反应在t1、t3温度时达到化学平衡b该反应在t2温度时达到化学平衡c该反应的逆反应是放热反应d升高温度，平衡会向正反应方向移动6（3分）下列有关微粒或物质的“量”的叙述不正确的是（）a浓度分别为2mol/l和1mol/l的na2co3溶液中，c（co32）的比值为2：1b常温常压下，16g 02和o3混合气体中含有na个氧原子c46gno2和n204混合气体的物质的量之和大于o5mol，小于lmold向饱和cus04溶液中加入1 mol cus04固体，则析出的晶体的质量大于250g7（3分）某种一卤代烃3.925g跟足量的naoh溶液混合加热，充分反应后，用hno3中和过量的烧碱再加适量的agno3溶液，生成7.175g白色沉淀，则该有机物可能是（）a溴乙烷b氯乙烷c一氯丙烷d氯仿8（3分）下列说法错误的是（）a回收照相业中的定影液可提取镁b回收不锈钢可提取铬或镍以及铁c回收可口可乐易拉罐可回收铝d回收精炼铜的阳极泥可得金、银等贵金属9（3分）a、b、c、d、e五种中学常见物质均含有同一种元素，且a为单质，有如图所示的转化关系则下列分析中不正确的是（）a若abcde中同一种元素的价态均不相同，则a为非金属单质b若a为金属钠，则由1mold完全反应生成c时，一定有1mol电子转移c若a为非金属硫，则的反应类型既可能为氧化还原反应，也可能为非氧化还原反应d若a为金属铁，则化合物c和d均可以由化合反应制得10（3分）（2012长春一模）下列说法正确的是（）a有一澄清的碱性溶液，作离子鉴定时得出的结论是含有：alo2、fe3+、hco3b某固体加入热naoh溶液，生成使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则固体中一定含有nh4+c固体naoh吸收了空气中的二氧化碳并溶于水后，则溶液中含较多的hco3d某溶液中加入bacl2溶液出现不溶于稀hno3的白色沉淀，则该溶液中一定含有so4211（3分）下列实验中所选用的仪器合理的是（）a用200ml量筒量取5.2ml稀硫酸b用碱式滴定管量取22.10ml溴水c用托盘天平称取11.70g食盐d用250ml容量瓶配制230ml0.2 moll1的氢氧化钠溶液12（3分）下列离子方程式书写正确的是（）a实验室用氯化铵和熟石灰制氨：nh4+ohnh3+h2obnaoh与nh4cl溶液混合加热：nh4+ohnh3h2oc氨水中加盐酸：nh3h2o+h+nh4+h2od氨水中通入少量co2：co2+2nh3h2o2nh4+co32+h2o13（3分）fecl3溶液和fe（oh）3胶体具有的共同性质是（）a都能透过滤纸b都呈红褐色c具有相同的颗粒直径d都存在布朗运动14（3分）将3.2g硫粉和16.8g铁粉混合均匀后放入试管里加热，充分反应，冷却，再加入足量稀硫酸，产生的气体体积（stp）是（）a6.72 lb3.36 lc2.24 ld以上都不对15（3分）（2012泰州一模）如图所示与对应的叙述相符的是（）a图表示盐酸滴加到0.1 mol/l某碱溶液得到的滴定曲线，用已知浓度盐酸滴定未知浓度该碱时最好选取酚酞作指示剂b图表示一定条件下进行的反应2so2+o22so3各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件可能是缩小容器体积c图表示某明矾溶液中加入ba（oh）2溶液，沉淀的质量与加入ba（oh）2溶液体积的关系，在加入20ml ba（oh）2溶液时铝离子恰好沉淀完全d图表示ph相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液ph的变化，其中曲线a对应的是盐酸二、实验题16（3分）（2011巢湖一模）某校化学兴趣小组用所示装置图验证no2的氧化性和no的还原性请回答下列问题：（1）写出甲中反应的离子方程式：_；（2）说明no2具有氧化性的现象是_；（3）说明no具有还原性的操作和现象是_；（4）小组一成员对实验设计提出了质疑，他认为乙中的现象不足以证明no2的氧化性，他的理由是_；经小组讨论，他们设计了以下方案，其中合理的是_ano2与hcl气体混合 bno2与h2s气体混合 cno2通入na2s溶液中17（3分）（2009丹东模拟）某品牌消毒液包装说明的部分内容摘录如下：主要有效成份为次氯酸钠，有效氯含量800010000mg/l可用于各类家居用品、餐具、棉织衣物等的消毒，对彩色织物可能有褪色作用切勿用于丝绸、毛、尼龙、皮革、油漆表面，勿用于铝、铜、碳钢制品本品须密封，置阴凉暗处保存请完成以下实验探究过程：（一）阅读材料，获取信息（1）推测该消毒液的酸碱性：_，原因是（用离子方程式表示）_（2）该消毒液还具有的化学性质是_性、_性和_性（3）从该消毒液的保存要求分析，导致其失效的外界因素主要是_，写出失效过程所涉及的化学方程式_（二）确定要研究的问题该消毒液对碳钢制品是否有腐蚀作用？（三）设计方案，实施探究用烧杯取少量样品，将一颗光亮的铁钉放入烧杯，浸泡一段时间对可能产生的现象有如下假设：假设：有明显现象；假设：无明显现象（4）基于假设，结论是铁钉被腐蚀，预期的实验现象是_（5）基于假设，结论是_，请设计实验进一步验证该结论，叙述实验操作_18（10分）不同浓度的硫酸与锌反应时，产物不同，为了验证这一事实，某同学拟用如图装置进行实验（假设实验条件为压强为101kpa，温度为0）（1）若在烧瓶中放入1.3g锌粒，与cmol/lh2so4反应，为保证实验结论的可靠，量气管的量程应不小于_ml（2）若1.3g锌粒完全溶解，氢氧化钠洗气瓶增重l.28g，则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为：_（3）若在烧瓶中投入d g锌，加入一定量的c mol/l 浓硫酸v l，充分反应后锌有剩余，测得氢氧化钠洗气瓶增重m g，则整个实验过程产生的气体中，n（h2）+n（so2）=_mol（用含字母的代数式表示，需化简）（4）反应结束后，为了准确地测量气体体积，量气管在读数时除了视线与液面的最低处相平外，还要注意：_19（15分）（2011济南二模）高纯氧化铁（fe2o3）是现代电子工业的重要材料实验室用硫铁矿烧渣（主要成分为fe2o3、feo，还含有sio2等杂质）为原料制备高纯氧化铁的步骤如下：回答下列问题：（1）上述实验所涉及的反应中，有一个反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应写出该反应的离子方程式：_（2）实验室欲用18.4moll1的浓硫酸配制100ml 5.0moll1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒外，还有_（填写仪器名称）（3）某同学用如图1所示装置进行过滤操作请指出其中的错误之处：_；过滤后，洗涤过滤器中少量沉淀的方法是_（4）某同学用图2所示实验装置（尾气吸收装置未画出）向溶液y中通入nh3和co2下列为实验室制备nh3和co2的备选药品：anh4cl bcaco3（块状） cca（oh）2 dnaoh e浓氨水 f稀盐酸 g稀硫酸则上述装置a处的试管中所放药品的最佳选择为_和_（用药品序号填空）；装置d处药品的最佳选择为_和_（用药品序号填空）下列各项制备实验中，也可利用装置d处仪器完成的是_（填序号）amno2与浓盐酸反应制备cl2bcu与浓硫酸反应生成so2c由kmno4分解制o2d乙醇与乙酸反应制备乙酸乙酯ezn与稀硫酸反应制备h2写出上述装置a处的试管中所发生反应的化学方程式_若通入一定量的nh3和co2后，装置c处的溶液中只含有s、n、h、o四种元素用ph试纸测定该溶液ph的方法是_；若该溶液呈中性，则溶液中的nh4+和so42的物质的量浓度间的数量关系为_（离子的浓度用符号和表示）三、计算题20在标准状况下，由排空气法收集一瓶氯化氢气体，测得烧瓶内气体对氢气的相对密度为17，现将烧瓶倒立于水中，则进入烧瓶中水的体积占烧瓶容积的几分之几？若溶质不扩散，烧瓶内溶液的物质的量浓度是多少？江苏省淮安市涟水一中2012-2013学年高二下学期期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共15小题，每小题3分，满分45分）1（3分）下列应用不涉及氧化还原反应的是（）ana2o2用作呼吸面具的供氧剂b实验室用浓盐酸和mno2制备cl2c工业上利用硫酸吸收氨气制备氮肥d自来水厂用clo2杀菌消毒考点：氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，可从元素化合价是否发生变化的角度判断反应是否氧化还原反应，以此解答解答：解：ana2o2与水或二氧化碳反应生成氧气，有单质生成，则一定为氧化还原反应，故a不选；b实验室用浓盐酸和mno2制备cl2，cl元素化合价发生变化，则一定为氧化还原反应，故b不选；c工业上利用硫酸吸收氨气制备氮肥，硫酸和氨气反应生成硫酸铵，元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故c选；d自来水厂用clo2杀菌消毒，主要是利用了clo2的氧化性，与氧化还原反应有关，故d不选故选c点评：本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意从元素化合价的角度解答该类题目，难度不大2（3分）下列物质中，所有的原子都在同一平面上的分子是（）a甲苯b乙烷c甲烷d乙烯考点：常见有机化合物的结构专题：有机物分子组成通式的应用规律分析：在常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，其它有机物可在此基础上进行判断解答：解：a、甲苯含有一个甲基，甲基具有甲烷的结构特点，所有原子不可能处于同一平面上，故a错误；b、乙烷具有甲烷的结构特点，所有原子不可能在同一个平面上，故b错误；c、甲烷是正四面体结构，所有原子不可能在同一个平面上，故c错误；d、乙烯具有平面型结构，氯乙烯可看作是一个氯原子取代乙烯中的一个氢原子，所有原子在同一个平面，故d正确；故选：d点评：本题考查有机物的空间结构，题目难度不大，注意把握甲烷、乙烯和苯的结构特点3（3分）糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质，以下叙述不正确的是（）a植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色b三大营养物质中糖类的热能最高c葡萄糖能发生氧化反应但不能发生水解反应d蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀不能重新溶于水考点：葡萄糖的性质和用途；油脂的性质、组成与结构；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；人体新陈代谢过程中的生化反应专题：有机物的化学性质及推断分析：a植物油中含有碳碳双键；b油脂的热值最高；c葡萄糖是单糖，不能水解；d蛋白质遇重金属盐发生变性解答：解：a植物油中含有碳碳双键，能与溴发生加成反应，故a正确； b三大营养物质（营养素）是指糖类、蛋白质和油脂，油脂的热值最高，故b错误；c葡萄糖在体内氧化供能，但它是单糖，不能水解，故c正确；d蛋白质遇重金属盐发生变性，变性是不可逆过程，故d正确故选b点评：本题考查糖类油脂蛋白质的性质，难度不大，学习中注意相关基础知识的积累4（3分）下列金属在空气中，能自发形成氧化物保护膜的是（）a铁b铝c镁d钠考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用专题：元素及其化合物分析：活泼金属镁和铝在空气中易与氧气反应，在表面生成一层致密的氧化膜，可以保护内层金属不被继续氧化解答：解：根据金属的性质，活泼金属镁和铝在空气中易与氧气反应，在表面生成一层致密的氧化膜，该氧化膜可以保护内层金属不被继续氧化故选：bc点评：本题考查了金属的性质，在空气中，铝表面能形成一层致密的氧化物薄膜，可阻止铝进一步被氧化5（3分）（2009肇庆二模）经一定时间后，可逆反应aa+bbcc中物质的含量a%和c%随温度的变化曲线如图所示下列说法正确的是（）a该反应在t1、t3温度时达到化学平衡b该反应在t2温度时达到化学平衡c该反应的逆反应是放热反应d升高温度，平衡会向正反应方向移动考点：体积百分含量随温度、压强变化曲线专题：化学平衡专题分析：t2之前a%变小，c%从0渐增大，而t2之后a%渐大，c%渐小，说明t2之前是反应没有达到平衡状态，而t2时恰好平衡，t2之后是温度升高使平衡向左移动，所以逆反应是吸热反应解答：解：t2之前a%变小，c%从0渐增大，而t2之后a%渐大，c%渐小，说明t2之前是反应没有达到平衡状态，而t2时恰好平衡，t2之后是温度升高使平衡向左移动，所以逆反应是吸热反应a、t1温度之后a%继续变小，c%继续增大，t3温度之后a%继续增大，c%继续减小，故t1、t3温度时未达到化学平衡，故a错误；b、t2之前a%变小，c%从0渐增大，而t2之后a%渐大，c%渐小，说明t2之前是反应没有达到平衡状态，故b正确；c、t2时恰好平衡，t2之后a%渐大，c%渐小，说明t2之后是温度升高使平衡向左移动，所以逆反应是吸热反应，故c错误；d、t2时恰好平衡，t2之后a%渐大，c%渐小，说明t2之后是温度升高使平衡向逆反应移动，故d错误故选b点评：本题考查化学平衡图象、温度对化学平衡的影响，难度中等，明确图象中含量随温度的平衡关系判断t2时恰好平衡是解题关键6（3分）下列有关微粒或物质的“量”的叙述不正确的是（）a浓度分别为2mol/l和1mol/l的na2co3溶液中，c（co32）的比值为2：1b常温常压下，16g 02和o3混合气体中含有na个氧原子c46gno2和n204混合气体的物质的量之和大于o5mol，小于lmold向饱和cus04溶液中加入1 mol cus04固体，则析出的晶体的质量大于250g考点：物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用专题：计算题分析：a碳酸钠溶液中，碳酸根离子部分水解，且浓度越大水解程度越小；b氧气和臭氧中都只含有氧原子，16g二者的混合物中含有16g氧原子，含有1mol氧原子；c46g二氧化氮的物质的量为1mol，46g四氧化二氮的物质的量为0.5mol，则46g二者的混合物的物质的量介于二者之间；d硫酸铜固体与水结合生成五水硫酸铜，且饱和溶液中水减少，则会从溶液中析出硫酸铜，据此进行解答解答：解：a浓度分别为2mol/l和1mol/l的na2co3溶液中，碳酸根离子发生水解，且浓度不同，水解程度不同，则溶液中c（co32）的比值不是2：1，故a错误；b16g氧气和臭氧的混合物中含有16g氧原子，16g氧原子含有1mol，含有na个氧原子，故b正确；c由于46gno2的物质的量为1mol，46gn204的物质的量为0.5mol，则46gno2和n204混合气体的物质的量之和大于o5mol，小于lmol，故c正确；d1mol硫酸铜与水结合生成1mol五水硫酸铜，饱和溶液中水减少，则会析出部分晶体，所以析出的晶体的质量大于250g，故d正确；故选c点评：本题考查了有关物质的量的计算、盐的水解原理，题目难度中等，注意掌握物质的量与摩尔质量等物理量之间的转化关系，明确盐的水解原理及其应用方法，选项d为易错点，注意饱和溶液的特点7（3分）某种一卤代烃3.925g跟足量的naoh溶液混合加热，充分反应后，用hno3中和过量的烧碱再加适量的agno3溶液，生成7.175g白色沉淀，则该有机物可能是（）a溴乙烷b氯乙烷c一氯丙烷d氯仿考点：有关有机物分子式确定的计算专题：有机物分子组成通式的应用规律分析：生成的白色沉淀为agcl，则卤代烃为一氯代物，则a、d错误；然后根据氯化银的质量计算出物质的量，从而得出卤代烃的物质的量，再根据m=计算出该一氯代物的摩尔质量，然后对b、c进行判断解答：解：由于是白色沉淀，则该卤代烃为氯代烃，7.175g白色沉淀为氯化银，其物质的量为：n（agcl）=0.05mol，该一卤代烃的摩尔质量为：m=78.5g，则烃基的相对分子量为：78.535.5=43，a若为溴乙烷，分子式为c2h5br，生成的沉淀为溴化银，不是白色沉淀，故a错误；b氯乙烷中烃基为乙基：c2h5，其相对分子量为29，不满足条件，故b错误；c一氯丙烷中烃基为丙基：c3h7，丙基的式量为43，满足条件，故c正确；d氯仿的化学式为chcl3，不属于一卤代烃，故d错误；故选c点评：本题考查了有机物分子式的计算，题目难度中等，注意掌握常见有机物分子式的确定方法，能够根据生成沉淀的颜色判断该有机物为一氯代烃为解答本题的关键8（3分）下列说法错误的是（）a回收照相业中的定影液可提取镁b回收不锈钢可提取铬或镍以及铁c回收可口可乐易拉罐可回收铝d回收精炼铜的阳极泥可得金、银等贵金属考点：三废处理与环境保护专题：化学应用分析：a、agbr可以制造照相底片或胶卷的感光层，回收的定影液中含有银离子，利用金属的置换反应可以提取银单质；b、不锈钢的成份是铁、铬、镍等；c、可口可乐易拉罐的主要成份是铝；d、不参与阳极放电的金属单质会形成阳极泥解答：解：a、agbr可以制造照相底片或胶卷的感光层，回收的定影液中含有银离子，利用金属的置换反应可以提取银单质，故a错误；b、不锈钢的成份是铁、铬、镍等，所以回收不锈钢可提取铬或镍以及铁，故b正确；c、可口可乐易拉罐的主要成份是铝，所以回收可口可乐易拉罐可回收铝，故c正确；d、在阳极上，不参与放电的金属单质金、银等贵重金属会形成阳极泥，故d正确；故选a点评：本题考查了金属的性质以及金属资源的保护的知识，完成此题，可以依据已有的课本知识进行9（3分）a、b、c、d、e五种中学常见物质均含有同一种元素，且a为单质，有如图所示的转化关系则下列分析中不正确的是（）a若abcde中同一种元素的价态均不相同，则a为非金属单质b若a为金属钠，则由1mold完全反应生成c时，一定有1mol电子转移c若a为非金属硫，则的反应类型既可能为氧化还原反应，也可能为非氧化还原反应d若a为金属铁，则化合物c和d均可以由化合反应制得考点：无机物的推断专题：推断题分析：a、根据非金属元素才具有多种可变化合价来回答；b、根据若a为金属钠，推知符合条件的b、c、d、e，氧化钠和水发生反应生成氢氧化钠不存在电子转移；c、根据若a为单质s，推知符合条件的b、c、d、e，有化合价变化的反应是氧化还原反应；d、若a为金属铁，推知符合条件的b、c、d、e，根据铁及其化合物之间的性质来回答解答：解：a、根据框图转化，可以找到满足条件的物质分别是：a：n2，b：no2，c：no，d：nh3，e：hno3，只有非金属元素才具有多种可变化合价，此外如含硫元素的物质等，故a正确；b、若a为金属钠，则b为nahco3 ，c：naoh，d：na2o，e：na2co3 ，1mol氧化钠完全反应生成氢氧化钠时，氧化钠和水的反应可以实现，不存在电子转移，故b错误；c、若a为非金属硫，则b：so3，c：so2，d：h2s，e：h2so4，则的反应是硫酸到二氧化硫的反应，存在化合价变化，反应类型为氧化还原反应故c错误；d、若a为金属铁，则b：fe（oh）2，c：fecl2，d：fecl3，e：fe（oh）3，则化合物氯化亚铁可以通过金属铁和氯化铁之间的化合反应来获得，氯化铁均可以由金属铁和氯气通过化合反应制得，故d正确故选bc点评：本题考查框图推断，解题的关键是在审题的基础上找准解题的突破口，经过分析，归纳，推理，得出正确的答案10（3分）（2012长春一模）下列说法正确的是（）a有一澄清的碱性溶液，作离子鉴定时得出的结论是含有：alo2、fe3+、hco3b某固体加入热naoh溶液，生成使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则固体中一定含有nh4+c固体naoh吸收了空气中的二氧化碳并溶于水后，则溶液中含较多的hco3d某溶液中加入bacl2溶液出现不溶于稀hno3的白色沉淀，则该溶液中一定含有so42考点：常见离子的检验方法专题：物质检验鉴别题分析：a、碳酸氢根离子、铁离子在碱溶液中不存在，铁离子和偏铝酸根离子、碳酸氢根离子不能共存；b、依据铵根离子的检验方法分析判断；c、空气中的二氧化碳含量少，氢氧化钠吸收生成碳酸钠；d、溶液中含亚硫酸根离子也可以产生沉淀解答：解：a、碳酸氢根离子、铁离子在碱溶液中不存在，铁离子和偏铝酸根离子、碳酸氢根离子不能共存，故a错误；b、某固体加入热naoh溶液，生成使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，证明盐物质含有铵根离子，故b正确；c、空气中的二氧化碳含量少，固体naoh吸收了空气中的二氧化碳并溶于水后，则溶液中含较多的co32，故c错误；d、溶液中含亚硫酸根离子，加入bacl2溶液，会出现不溶于稀hno3的白色沉淀，亚硫酸钡可以被硝酸氧化为硫酸钡，故d错误；故选b点评：本题考查了离子检验的方法和实验现象分析判断，注意干扰离子的作用是解题关键11（3分）下列实验中所选用的仪器合理的是（）a用200ml量筒量取5.2ml稀硫酸b用碱式滴定管量取22.10ml溴水c用托盘天平称取11.70g食盐d用250ml容量瓶配制230ml0.2 moll1的氢氧化钠溶液考点：计量仪器及使用方法专题：化学实验常用仪器分析：a、200ml量筒精确到1mol；b、根据单质溴能腐蚀碱式滴定管中的橡皮；c、根据托盘天平的精确到的最小值来判断；d、根据容量瓶的使用规则进行解答解答：解：a量取5.2ml的稀硫酸，选用200ml量筒误差大，应选用10ml量筒，故a错误；b单质溴能腐蚀碱式滴定管中的橡皮，所以只能用酸式滴定管量取20.10ml溴水，故b错误；c托盘天平能准确到0.1g，用托盘天平不能称取11.70g食盐，故c错误；d先用250ml容量瓶能配制250ml0.2mol/l的氢氧化钠溶液，然后取230ml0.2 moll1的氢氧化钠溶液即可，故d正确；故选d点评：本题考查实验仪器的使用和注意事项，题目难度不大，注意基础知识的积累12（3分）下列离子方程式书写正确的是（）a实验室用氯化铵和熟石灰制氨：nh4+ohnh3+h2obnaoh与nh4cl溶液混合加热：nh4+ohnh3h2oc氨水中加盐酸：nh3h2o+h+nh4+h2od氨水中通入少量co2：co2+2nh3h2o2nh4+co32+h2o考点：离子方程式的书写专题：离子反应专题分析：a氯化铵与熟石灰都为固体保留化学式；bnaoh与nh4cl溶液混合加热反应生成氯化钠、氨气和水；c氨水中加盐酸反应生成氯化铵和水；d反应生成碳酸铵和水解答：解：a实验室用氯化铵和熟石灰制氨，离子方程式：2nh4cl+ca（oh）2cacl2+2nh3+2h2o，故a错误；bnaoh与nh4cl溶液混合加热，离子方程式：nh4+ohnh3+h2o，故b错误；c氨水中加盐酸，离子方程式：nh3h2o+h+nh4+h2o，故c正确；d氨水中通入少量co2，离子方程式：co2+2nh3h2o2nh4+co32+h2o，故d正确；故选：cd点评：本题考查了离子方程式的书写，题目难度不大，明确反应的实质是解题关键，注意化学式的拆分13（3分）fecl3溶液和fe（oh）3胶体具有的共同性质是（）a都能透过滤纸b都呈红褐色c具有相同的颗粒直径d都存在布朗运动考点：胶体的重要性质专题：溶液和胶体专题分析：a、根据胶体粒子直径较大，可通过滤纸，溶液中溶质粒子小也能通过滤纸；b、根据氯化铁溶液颜色呈黄色，氢氧化铁胶体颜色呈红褐色；c、根据溶液和胶体粒子半径大小不同，直径范围不一样；d、依据布朗运动是指在显微镜下观测的悬浮在液体中的颗粒（花粉颗粒）所做的无规则运动的运动，分子和离子不存在布朗运动解答：解：a、胶体粒子直径较大，可通过滤纸，溶液中溶质粒子小也能通过滤纸，故a正确；b、氯化铁溶液颜色呈黄色，是铁离子的颜色，氢氧化铁胶体颜色呈红褐色，故b错误；c、溶液中溶质粒子直径较小于1nm，胶体粒子直径在l100nm之间，故c错误；d、fecl3溶液和fe（oh）3胶体中不存在布朗运动，故d错误；故选：a点评：本题考查了胶体的性质以及胶体和溶液的区别，可以根据所学知识进行回答，题目难度不大14（3分）将3.2g硫粉和16.8g铁粉混合均匀后放入试管里加热，充分反应，冷却，再加入足量稀硫酸，产生的气体体积（stp）是（）a6.72 lb3.36 lc2.24 ld以上都不对考点：化学方程式的有关计算专题：计算题分析：加热发生反应：fe+sfes，加入盐酸一定发生反应：fes+2hcl=fecl2+h2s，而fe与盐酸反应为：fe+2hcl=fecl2+h2，由方程式可知，加热过程中fe无论过量与否，与盐酸反应最终得到的气体的物质的量等于原混合物中fe的物质的量，再根据v=nvm计算生成气体的体积解答：解：加热发生反应：fe+sfes，加入盐酸一定发生反应：fes+2hcl=fecl2+h2s，而fe与盐酸反应为：fe+2hcl=fecl2+h2，由方程式可知，加热过程中fe无论过量与否，与盐酸反应最终得到的气体的物质的量等于原混合物中fe的物质的量，故n（气体）=n（fe）=0.3mol，气体体积为0.3mol22.4l/mol=6.72l，故选a点评：本题考查混合物计算、根据方程式的计算，难度中等，充分利用方程式判断生成气体与原混合物中fe的物质的量相等，避免加热过程中的过量计算的繁琐，侧重对学生综合能力的考查15（3分）（2012泰州一模）如图所示与对应的叙述相符的是（）a图表示盐酸滴加到0.1 mol/l某碱溶液得到的滴定曲线，用已知浓度盐酸滴定未知浓度该碱时最好选取酚酞作指示剂b图表示一定条件下进行的反应2so2+o22so3各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件可能是缩小容器体积c图表示某明矾溶液中加入ba（oh）2溶液，沉淀的质量与加入ba（oh）2溶液体积的关系，在加入20ml ba（oh）2溶液时铝离子恰好沉淀完全d图表示ph相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液ph的变化，其中曲线a对应的是盐酸考点：中和滴定；离子方程式的有关计算；物质的量或浓度随时间的变化曲线；弱电解质在水溶液中的电离平衡专题：图示题分析：a碱溶液ph13，说明是弱碱溶液；b图表示的各自量不变，平衡正向移动；c20ml ba（oh）2溶液时，铝离子恰好变成alo2；d稀释醋酸促进电离，ph变化小解答：解：a图表示的碱溶液ph13，说明是弱碱溶液；反应后是强酸弱碱溶液，宜选择酸性变色突变的甲基橙，而不是碱性变色突变的酚酞作指示剂，故a错误； b图表示的各自量不变，平衡正向移动，可能是加压过程，故b正确；c明矾溶液中加入ba（oh）2溶液的拐点方程式是2kal（so4）2+3ba（oh）2=2al（oh）3+3baso4+k2so4、kal（so4）2+2ba（oh）2kalo2+2baso4+2h2o，同样2mol kal（so4）2，按前者反应产生的沉淀质量是（278+3233）g=855g，按后者反应产生的沉淀质量是4233g=932g，图象形态正确，20ml ba（oh）2溶液时，铝离子恰好变成alo2，故c错误；d盐酸与醋酸的稀释，ph变化大的是盐酸，故d错误故选b点评：本题以图象题的形式呈现来考查知识点，做题时要注意从图象中获取正确信息，正确判断得出结论二、实验题16（3分）（2011巢湖一模）某校化学兴趣小组用所示装置图验证no2的氧化性和no的还原性请回答下列问题：（1）写出甲中反应的离子方程式：cu+4h+2no3=cu2+2no2+2h2o；（2）说明no2具有氧化性的现象是乙试管中溶液变蓝色；（3）说明no具有还原性的操作和现象是打开开关，挤压气囊，丙中气体由无色变为红色；（4）小组一成员对实验设计提出了质疑，他认为乙中的现象不足以证明no2的氧化性，他的理由是挥发性出来的hno3，no2和水反应生成的hno3是一种氧化性酸，也可将i氧化成i2，使溶液变蓝；经小组讨论，他们设计了以下方案，其中合理的是bano2与hcl气体混合 bno2与h2s气体混合 cno2通入na2s溶液中考点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响专题：氮族元素分析：（1）铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水；二氧化氮能氧化硫离子生成硫单质，一氧化氮和氧气反应生成红棕色气体二氧化氮；（2）no2具有氧化性，能将碘离子氧化为单质碘，碘单质遇到淀粉变蓝色；（3）一氧化氮是无色气体，可以和氧气反应生成红棕色气体二氧化氮；（4）二氧化氮和水反应生成硝酸，硝酸具有强氧化性；为防止硝酸的干扰，可以采用干燥的气体混合，根据其生成物判断二氧化氮是否具有氧化性解答：解：（1）铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，离子反应方程式为cu+4h+2no3cu2+2no2+2h2o，故答案为：cu+4h+2no3cu2+2no2+2h2o；（2）no2具有氧化性，能将碘离子氧化为单质碘，碘单质遇到淀粉变蓝色，所以乙试管中溶液变蓝色可以证明no2具有氧化性，故答案为：乙试管中溶液变蓝色；（3）二氧化氮和水反应生成的一氧化氮和氧气反应生成红棕色气体二氧化氮，说明no具有还原性，所以看到的现象是：有红棕色气体生成，故答案为：打开开关，挤压气囊，丙中气体由无色变为红色；（4）二氧化氮和水反应生成硝酸，硝酸具有强氧化性，所以硝酸也能把硫离子氧化生成硫单质，对二氧化氮性质的检验造成干扰；为防止硝酸的干扰，故应在无水的环境中检验no2的氧化性，将干燥的no2与干燥的h2s气体混合，若有淡黄色固体生成，即可证明no2的氧化性，故答案为：挥发性出来的hno3，no2和水反应生成的hno3是一种氧化性酸，也可将i氧化成i2，使溶液变蓝；b点评：本题利用cu与浓hno3的反应制取no2，再利用no2与水的反应制no，明确物质的性质是解本题关键，知道二氧化氮和一氧化氮性质的区别，难度中等17（3分）（2009丹东模拟）某品牌消毒液包装说明的部分内容摘录如下：主要有效成份为次氯酸钠，有效氯含量800010000mg/l可用于各类家居用品、餐具、棉织衣物等的消毒，对彩色织物可能有褪色作用切勿用于丝绸、毛、尼龙、皮革、油漆表面，勿用于铝、铜、碳钢制品本品须密封，置阴凉暗处保存请完成以下实验探究过程：（一）阅读材料，获取信息（1）推测该消毒液的酸碱性：碱性，原因是（用离子方程式表示）clo+h2ohclo+oh（2）该消毒液还具有的化学性质是氧化性、漂白性和不稳定性（3）从该消毒液的保存要求分析，导致其失效的外界因素主要是co2等酸性气体、光和热，写出失效过程所涉及的化学方程式2naclo+co2+h2o=na2co3+2hclo、2hclo2hcl+o2（二）确定要研究的问题该消毒液对碳钢制品是否有腐蚀作用？（三）设计方案，实施探究用烧杯取少量样品，将一颗光亮的铁钉放入烧杯，浸泡一段时间对可能产生的现象有如下假设：假设：有明显现象；假设：无明显现象（4）基于假设，结论是铁钉被腐蚀，预期的实验现象是铁钉表面出现铁锈（或红褐色固体）（5）基于假设，结论是铁钉可能未被腐蚀，也可能被腐蚀但无明显现象，请设计实验进一步验证该结论，叙述实验操作用试管取出少量浸泡后的溶液，滴加足量的稀硫酸酸化，再滴加几滴kscn溶液考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用专题：卤族元素分析：（1）次氯酸钠为强碱弱酸盐，其溶液呈碱性；（2）根据题干信息确定次氯酸钠的性质；（3）温度、酸性气体、光照等都影响洗涤液的稳定性；（4）碳、铁好电解质溶液构成原电池，铁钉发生吸氧腐蚀而形成铁锈；（5）三价铁离子和无色硫氰化钾溶液反应生成络合物而使溶液呈血红色解答：解：（1）次氯酸钠为强碱弱酸盐，次氯酸根离子水解生成氢氧根离子而导致溶液呈碱性，水解方程式为：clo+h2ohclo+oh，故答案为：碱性；clo+h2ohclo+oh；（2）根据题干信息知，可用于各类家居用品、餐具、棉织衣物等的消毒说明次氯酸钠具有氧化性，对彩色织物可能有褪色作用，说明次氯酸钠具有漂白性，本品须密封，置阴凉暗处保存，说明次氯酸钠不稳定，故答案为：氧化；漂白；不稳定；（3）碳酸的酸性大于次氯酸，所以二氧化碳能和次氯酸钠反应生成次氯酸，次氯酸不稳定，加热或光照易分解生成氯化氢和氧气，导致次氯酸钠失效，反应方程式为：2naclo+co2+h2o=na2co3+2hclo、2hclo2hcl+o2，故答案为：co2等酸性气体、光和热；2naclo+co2+h2o=na2co3+2hclo、2hclo2hcl+o2；（4）铁钉被腐蚀，发生了化学反应，铁钉为铁碳合金，铁作原电池的负极，碳作正极，发生吸氧腐蚀，使铁钉表面出现铁锈，铁锈的成分为水合三氧化二铁，颜色为红褐色，故答案为：铁钉表面出现铁锈（或红褐色固体）；（5）铁钉没有明显现象可能是铁钉未被腐蚀，也可能是被腐蚀，如果被腐蚀，次氯酸钠具有强氧化性，酸性条件下能将铁氧化为铁离子，铁离子能和无色硫氰化钾溶液反应生成血红色的硫氰化铁，导致溶液变为血红色，如果出现血红色，说明含有铁离子，否则没有铁离子，故答案为：铁钉可能未被腐蚀，也可能被腐蚀但无明显现象；用试管取出少量浸泡后的溶液，滴加足量的稀硫酸酸化，再滴加几滴kscn溶液点评：本题考查了次氯酸钠的性质，还涉及铁离子的检验、物质间的反应等知识点，根据题给信息确定次氯酸钠的性质，知道铁离子的检验方法，会运用化学语言描述实验现象，难度不大18（10分）不同浓度的硫酸与锌反应时，产物不同，为了验证这一事实，某同学拟用如图装置进行实验（假设实验条件为压强为101kpa，温度为0）（1）若在烧瓶中放入1.3g锌粒，与cmol/lh2so4反应，为保证实验结论的可靠，量气管的量程应不小于448ml（2）若1.3g锌粒完全溶解，氢氧化钠洗气瓶增重l.28g，则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为：zn+2h2so4（浓）=znso4+so2+2h2o（3）若在烧瓶中投入d g锌，加入一定量的c mol/l 浓硫酸v l，充分反应后锌有剩余，测得氢氧化钠洗气瓶增重m g，则整个实验过程产生的气体中，n（h2）+n（so2）=cvmol（用含字母的代数式表示，需化简）（4）反应结束后，为了准确地测量气体体积，量气管在读数时除了视线与液面的最低处相平外，还要注意：待冷却至室温再开始读数读数前使量气管左右液面相平、眼睛视线与液面最低处相平考点：性质实验方案的设计；实验装置综合专题：实验设计题分析：（1）根据锌的质量计算生成气体的体积，从而确定量气管的适宜规格；（2）氢氧化钠溶液质量增大，说明有酸性气体生成，即锌与硫酸反应生成二氧化硫气体；（3）锌有剩余，说明硫酸完全反应，开始生成话二氧化硫，稀硫酸反应生成氢气，结合反应的方程式计算；（4）为了准确地测量气体体积，读数时应注意气体温度、压强等问题的影响解答：解：（1）n（zn）=0.02mol，理论生成n（h2）=0.02mol，v（h2）=0.02mol22.4l/mol=0.448l=448ml，故答案为：448；（2）如发生zn+2h2so4=znso4+so2+2h2o n（zn）=0.02mol，生成n（so2）=0.02mol，质量为0.02mol64g/mol=1.28g，则只发生zn+2h2so4（浓）=znso4+so2+2h2o，故答案为：zn+2h2so4（浓）=znso4+so2+2h2o；（3）zn+2h2so4（浓）=znso4+so2+2h2o 2mol 1mol 生成二氧化硫需要的硫酸为 ；zn+h2so4=znso4+h2 1mol 1mol （ cv）mol （cv）moln（h2）+n（so2）=+（cv）mol=（cv）mol，故答案为：cv；（4）为了准确地测量气体体积，读数时应注意气体温度、压强等问题的影响，则应注意待冷却至室温再开始读数； 读数前使量气管左右液面相平；眼睛视线与液面最低处相平，故答案为：待冷却至室温再开始读数； 读数前使量气管左右液面相平、眼睛视线与液面最低处相平点评：本题以浓硫酸的性质为载体综合考查化学实验设计，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型，难度中等，注意把握实验原理19（15分）（2011济南二模）高纯氧化铁（fe2o3）是现代电子工业的重要材料实验室用硫铁矿烧渣（主要成分为fe2o3、feo，还含有sio2等杂质）为原料制备高纯氧化铁的步骤如下：回答下列问题：（1）上述实验所涉及的反应中，有一个反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应写出该反应的离子方程式：fe+2fe3+=3fe2+（2）实验室欲用18.4moll1的浓硫酸配制100ml 5.0m