常见气体及离子的检验.doc

高三化学二轮复习 青岛市公开课 2010-3-13【高三二轮复习】常见气体及离子的检验 青岛九中 刘英慧学习目标：1、掌握常见气体（如Cl2 、SO2 、NH3、CO）和常见混合气体各成份的检验方法。2、掌握常见离子（如Fe3+ 、NH4+ 、SO42、Cl等）和常见混合离子各成份的检验方法。3、规范物质检验的操作步骤；培养分析推理和归纳总结能力。【课前预习区】一、常见气体的检验：常见气体检验方法所用试剂操作及现象（只写一种最常见的检验方法）方程式Cl21、湿润淀粉碘化钾试纸2、湿润的蓝色石蕊试纸3、颜色用玻璃棒粘有湿润淀粉碘化钾试纸的一端靠近黄绿色气体试管口部，试纸变蓝则是氯气。1、Cl2 + 2I = I2 +2Cl2、Cl2 + H2O HCl +HClOSO21、品红溶液2、澄清石灰水3、溴水或酸性高锰酸钾溶液将气体通入品红溶液，溶液褪色热又恢复，则原气体是二氧化硫。2、SO2 + Ca(OH)2 =CaSO3+H2O3、SO2 + Br2 +2H2O = 2HBr + H2SO4NH31、湿润的红色石蕊试纸2、浓盐酸或浓硝酸用玻璃棒粘有湿润红色石蕊试纸的一端靠近试管口部，试纸变蓝说明气体是氨气。2、NH3 + HCl = NH4ClCO1、点燃，澄清石灰水2、灼热氧化铜，澄清石灰水将气体通过灼热的黑色氧化铜，氧化铜由黑变红，产物气体使澄清石灰水浑浊，则原气体是CO。1、2CO + O2 = (点燃)2CO22、CO + CuO= (加热)CO2+Cu【基础知识回顾】完成表格：【思考1】实验室有两瓶未贴标签的无色气体，分别是SO2和CO2，请设计三种方法加以区分。二、常见物质及离子检验：【基础知识回顾】完成表格：离子检验试剂实验现象离子方程式Na+焰色反应呈黄色K+焰色反应透过蓝色钴玻璃呈紫色Al3+过量氢氧化钠溶液生成白色沉淀又溶解Al3+ + 3OH = Al(OH)3 Al(OH)3+ OH = Al(OH)4Fe2+1、氢氧化钠溶液2、硫氰酸钾、氯水1、白色沉淀迅速变成灰绿色最后变成红褐色2、加硫氰酸钾无现象，再加氯水后溶液出现血红色1、 Fe2+ + 2OH = Fe (OH)24Fe (OH)2+ O2+ 2H2O=4Fe (OH)32、 2Fe2+ + Cl2 =2 Fe3+ + 2 Cl Fe3+ + 3SCN = Fe ( SCN )3Fe3+1、硫氰酸钾2、氢氧化钠溶液或氨水1、溶液立即出现血红色2、红褐色沉淀1、Fe3+ + 3SCN = Fe ( SCN )32、Fe3+ + 3OH = Fe (OH)3NH4+浓氢氧化钠，湿润红色石蕊试纸试纸变蓝NH4+ + OH = () NH3 +H2OSO42盐酸，氯化钡溶液白色沉淀Ba2+ + SO42 = BaSO4CO32盐酸，澄清石灰水放出无色无味气体使澄清石灰水浑浊CO32+ 2H+= H2O+CO2CO2 + Ca(OH)2 =CaCO3+H2OCl稀硝酸，硝酸银白色沉淀Cl+ Ag+= Ag ClSO32盐酸，品红溶液产生无色有刺激性气味的气体使品红褪色有恢复SO32+ 2H+= H2O+SO2【思考2】1、加入氯化钡产生白色沉淀的溶液中一定含有SO42-么？加盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体的溶液中一定含有CO32-么？有哪些干扰离子？CO32-与SO32-的混合溶液如何分别检验？简述操作。【小结】操作及实验现象答题规范的要点有哪些？【课堂互动区】板块一 常见气体的检验：例1、水蒸气通过灼热的焦碳后，流出气体的主要成分是CO和H2，还有CO2和水蒸气等。请设计一个实验，证明上述混合气中有CO和H2。简述操作。【板块一小结】1、气体检验的注意事项： 2、固定搭配： 板块二 常见物质及离子检验：例2、以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下： 氯化钠硫酸铵混合溶解蒸发浓缩趁热过滤Na2SO4滤液冷却结晶过滤滤液NH4Cl洗涤干燥NH4Cl产品（1）不用其它试剂，检查NH4Cl产品是否纯净的方法及操作是 。（2）最后一次滤液中可能含有的离子 。（3）检验NH4Cl产品中含有硫酸钠杂质的方法及操作是 。【板块二小结】1、检验物质的一般思路： 2、操作步骤答题规范： 3、常见干扰离子： 【变式1】黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO 、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3。方法为 用稀盐酸浸取炉渣，过滤。 滤液先氧化，再加人过量某试剂过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。据以上信息回答下列问题：a检验和除去滤液中Al3的试剂为 除去的离子方程式是 。b选用提供的试剂设计实验验证炉渣中含有FeO。提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水所选试剂为 。证明炉渣中含有FeO 的实验现象为 。板块三 物质检验的应用：例3、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K、NH4、Cl、Mg2、Ba2、CO32、SO42，现取三份100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是A K一定存在 B 100mL溶液中含0.01mol CO32C Cl不可能存在 D Ba2一定不存在，Mg2可能存在（4）如何进一步确认Cl是否存在？（提示：M（BaCO3）=197g/mol，M（BaSO4）=233g/mol）【板块三小结】1、溶液中离子判定的解题思路：2、常考的点：【本节总结】1、检验物质的一般思路： 2、物质检验的一般操作步骤及答题规范：【课后巩固区】1、对某酸性溶液（可能含有Br、SO42、H2SO3、NH4+）分别进行如下实验：加热时放出的气体可以使品红溶液褪色； 加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝； 加入氯水时，溶液略显黄色，再加入氯化钡溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是（ ）A Br B SO42 C H2SO3 D NH4+2、下列实验设计和结论相符的是A将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42D在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2,即可得到较纯净的FeCl3溶液3、某种混合气体可能含有N2、HCl、CO，把混合气体依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热的CuO，气体体积都没有变化。再通过足量的Na2O2固体，气体体积减小。最后通过灼热的铜网，经充分反应后气体体积又减小，但还有剩余气体。以下对混合气体组分的判断，正确的是 A一定没有N2；CO和HCl至少有一种 B一定含有N2、HCl和COC一定有N2；CO和HCl至少有一种 D一定有N2和HCl；没有CO4、为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：测定溶液的pH，溶液显强碱性。取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据实验以下推测正确的是 A、一定有SO32离子 B、一定有CO32离子 C、一定有C1离子存在 D、不能确定HCO3离子是否存在5、有A、B、C、D四种无色可溶性盐溶液分别由Na+、Mg2+、Ag+、Ba2+、Cl、CO32、HCO3、NO3中不同的阴阳离子所组成。A溶液与硫酸反应只有气体生成，B溶液与硫酸反应只有沉淀生成，C溶液与硫酸反应既有气体又有沉淀生成，D溶液与硫酸反应既无气体有沉淀生成。写出A、B、C、D四种溶液中溶质的化学式：A 、B 、C 、D 6、有A、B、C、D、E五种化合物，他们分别有Na+、Ba2+、Cu2+、Al3+、Cl、SO42和OH等七种离子中的两种组成。（1）白色固体A既不溶于水，也不溶于稀硝酸。（2）白色固体B不溶于水，但加入焰色反应为黄色的E溶液时，B溶解且生成无色的溶液。（3）C与E具有相同的阴离子，C与稀硫酸反应可以生成A。（4）D是一种棕黄色固体，溶解于水后形成绿色的溶液。D溶液与E溶液反应可以得到蓝色的沉淀。请根据上述现象书写出A、B、C、D、E的化学式。A B C D E 7、某钠盐溶液可能含有阴离子NO3-，CO32，SO32，SO42，Cl，Br，I，为鉴定这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：测得混合液呈碱性；加HCl后，生成无色无味气体。该气体能使饱和石灰水溶