河南省罗山高中高三化学二轮复习 考点突破33 合金（含解析）.doc

合金1、下列物质不属于合金的是（）a.不锈钢 b.高碳钢 c.金刚石 d.白铜【答案】c【解析】合金是由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质. 不锈钢、高碳钢、白铜都属于合金, 而金刚石是单质, 故选c.2、制造焊锡时，把铅加入锡的重要原因是（）a增加强度 b降低熔点 c增加硬度 d 增强抗腐蚀能力【答案】b【解析】铅加入锡形成合金，目的是降低熔点。3、一定物质的量的铁、镁、铝合金与足量的盐酸反应，生成标准状况下的氢气13.44升，则合金的物质的量总和可能为（ ）a.0.22mol b.0.24mol c.0.52mol d.0.65mol【答案】c4、制造保险丝时,在铅中加入锑和少量其他金属的最主要原因是()a.升高熔点b.降低熔点c.减小硬度d.增强抗腐蚀能力【答案】b【解析】在铅中加入锑和少量其他金属制造铅锑合金,使熔点降低,便于熔断。5、新型镁合金可用于制笔记本电脑外壳、自行车车架等，这说明镁合金具有的优异性能是（ ）熔点低、硬度大、延展性好、导电性强、密度小、耐腐蚀。a b c d【答案】d6、钢铁是铁和碳的合金的总称,其强度高、价格便宜、应用广泛。在以下关于不锈钢和普通钢的认识中,你认为正确的是()a.它们的组成元素是相同的b.耐腐蚀的性能不同c.它们都属于钢,因此物理性质相同d.构成普通钢和不锈钢的主要元素都是铁,因此它们的化学性质相同【答案】b【解析】不锈钢是在普通钢的基础上加入cr、ni等多种元素炼成的钢材,它具有在常温下、空气中不易生锈的特点,b项正确。7、用铜锌合金制成假金元宝欺骗行人事件屡有发生。下列不易区别其真伪的方法是（）a测定密度b放入硝酸中c放入盐酸中d观察外观【答案】d【解析】试题分析：锌能和盐酸，而铜或锌也都和硝酸反应，另外铜锌的密度和金的密度是不同的，所以选项abc都是可以的，观察外观显然不能鉴别，答案选d。考点：考查化学知识在生活中的应用点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，贴近生活，有助于调动学生的学习兴趣和学习积极性，培养学生的逻辑推理能力。8、为除去镀在铝表面的铜镀层, 可选用的试剂为（）a.稀硝酸 b.浓硝酸 c.浓盐酸 d.氢氧化钠溶液【答案】b【解析】根据金属的性质, 铜能与浓硝酸、稀硝酸反应, 而铝常温下能与稀硝酸、浓盐酸、氢氧化钠溶液反应, 在浓硝酸中发生钝化. 故选b.9、关于al-fe合金的叙述不正确的是（）aal-fe合金具有很高的熔点，能用于制造火箭外层材料bal-fe合金能溶解在稀硝酸中cal-fe合金可以用于制造汽车板材dal-fe合金的密度低于铁的密度【答案】a【解析】al-fe合金的熔点低于单质铁的熔点，不能用于制造火箭外层材料；al-fe合金仍具有al、fe的化学性质，能溶于稀硝酸；al-fe合金的密度减小，硬度增大，故可用于制造汽车板材。10、所谓合金，就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点：nacualfe熔点()97.510836601535沸点()883259522003000其中不能形成合金的是（）acu和al bfe和cu cfe和na dal和na【答案】c【解析】形成合金的两种金属必须在同一温度都能熔化而且不能达到沸点。只有c不符合。11、下列选项中的物质不属于合金的是（）a不锈钢 b高碳钢 c金刚石 d白铜【答案】c【解析】合金是由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。不锈钢、高碳钢、白铜都属于合金，而金刚石是单质，故选c。12、随着科学技术的发展，新材料层出不穷。下列属于金属材料的是（ ）a钢化玻璃 b聚四氟乙烯c钛合金 d生物陶瓷【答案】13、下列有关合金的说法正确的是（）a组成合金的元素必须是两种或两种以上的金属b合金是纯净物c形成合金后，其熔点要提高d合金也有金属的特性【答案】d【解析】合金是一种金属和另一种金属或非金属一起融合而成的，具有金属特性的物质。14、如图是在法国拍卖会拍卖的我国圆明园兽首兔首和鼠首,拍卖台上渴望回家的铜器兔首和鼠首看上去仍熠熠生辉。下列对其原因的分析,最可能的是()a.它们的表面都电镀上了一层耐腐蚀的黄金b.环境污染日趋严重,它们表面的铜绿被酸雨溶液洗去c.铜的活动性比氢弱,因此不易被氧化d.它们是含一定比例金、银、锡、锌的铜合金【答案】d【解析】最有可能是改变了金属内部结构(形成合金),从而防止了金属的腐蚀。15、1989年世界卫生组织把铝定为食品污染源之一而加以控制使用。制铝合金 制电线 制炊具 明矾净水 用明矾与小苏打制膨松剂 用氢氧化铝凝胶制胃舒平药片 银色漆颜料 易拉罐 包装食品 铝在上述应用中而加以控制的是（）a b c d【答案】d【解析】接触到食品或饮品的物体都要控制，以防玷污食品。16、在实验室里将粗盐制成精盐，主要操作步骤之一是蒸发，在加热蒸发溶剂的过程中，还要进行的操作是(作具体、完整的说明)_，这样做的主要目的是_；熄灭酒精灯停止加热的依据是(填写以下选项代号)_。a蒸发皿中恰好无水b蒸发皿中刚刚产生白色固体c蒸发皿中产生了较多的固体每次取20g海水，严格按照过滤、蒸发、冷却、称量、计算的实验步骤规范操作，连续实验三次，平均得固态盐ag。该海水中含氯化钠的质量分数(填“”“”或“”)_5a%。【答案】用玻璃棒不断搅拌液体；防止液滴飞溅；c；【解析】本题主要考查蒸发的基本操作及有关简单计算。给液体加热时，若使局部过热，会发生暴沸甚至液滴飞溅现象，对液体不断搅拌，能避免这种现象的发生。氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，通过蒸发使氯化钠从溶液中析出，待出现较多固体(实际上是大部分的水已蒸发)时停止加热，利用有关仪器的余热使溶液蒸干。海水中还含有少量的cacl2、mgcl2等易溶性的物质，在蒸发时，它们也与nacl一同结晶析出，成为nacl中的杂质。17、含镁3%5%的铝镁合金,现已成为轮船制造、化工生产、机械制造等行业的重要原材料。现有一块已知质量的铝镁合金,欲测定其中镁的质量分数,几位同学设计了不同的实验方案。实验设计1:铝镁合金测定生成气体的体积实验设计2:铝镁合金充分反应后测定剩余固体的质量实验设计3:铝镁合金溶液过滤,测定沉淀的质量(1)上述实验方案中,各发生了哪些化学反应?请尝试写出有关反应的化学方程式。这些反应体现了铝、镁单质的哪些性质?(2)上述各实验方案能否测出合金中镁的质量分数?【答案】(1)mg+2hcl=mgcl2+h22al+6hcl=2alcl3+3h22al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2mgcl2+2naoh=2nacl+mg(oh)2alcl3+4naoh=naalo2+3nacl+2h2o体现了mg、al单质的还原性和al既能与盐酸反应又能与naoh溶液反应的性质。(2)上述三个方案都可测出镁的质量分数。【解析】18、某强碱性溶液中可能含有的离子是k、nh4+、al3、alo2、so42、sio32、co32、cl中的某几种离子，现进行如下实验：.取少量溶液用硝酸酸化后，加ba(no3)2溶液，无沉淀生成。.另取少量溶液加入盐酸，其现象是一段时间保持原样后，开始产生沉淀，并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。(1)原溶液中肯定存在的离子是_，肯定不存在的离子是_。(2)已知一定量的原溶液中加入5 ml 0.2 mol/l盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液，可得到沉淀0.187 g，则原溶液中_(填“含有”或“不含有”)cl。(3)按照反应顺序逐步书写出中发生反应的离子方程式：_；_；_；_；_。【答案】(1)oh、alo2、co32、knh4+、so42、sio32、al3(2)含有(3)hoh=h2oalo2hh2o=al(oh)3co32h=hco3hco3h=h2oco2al(oh)33h=3h2oal3【解析】(1)强碱性溶液中，含大量的oh，该溶液中不可能含nh4+、al3，由知溶液中无so42、sio32，由知溶液中含co32、alo2。因溶液呈电中性，溶液中必含k。(2)5 ml 0.2 mol/l的盐酸中含1103 mol cl，能生成1103 mol agcl，质量为0.144 g，0.144 gal3+(4)a、e (5)ncl3【解析】a的最高正价与最低负价的绝对值之差为2，设a原子最外层有x个电子，则x(8x)=2，x=5，a为氮族元素。因为a、b、c、d、e的原子序数依次增大，a为n。c能与冷水反应，且1 mol c能够生成标准状况下11.2 l h2，c为na。d在第三周期，且最外层电子数等于周期数，d为al。e的负一价阴离子的电子层结构与ar相同，e为cl，b为f。 (1)al的原子结构示意图为 n在元素周期表中的位置为第二周期第a族。(2)b与c形成的化合物为naf，电子式为(3)f-与al3+电子层数相同，但是核电荷数f-小于al3+，所以离子半径f- al3+。(4)比较非金属性的强弱可以通过同主族元素的性质递变来分析，c对；阴离子的还原性越弱，单质的氧化性越强，元素非金属性越强，所以d对；还可以根据单质与h2化合的难易程度来比较，b对；但是不能根据单质的颜色和最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来比较，因为f没有含氧酸，a、e不可行。(5)因为cl与另外四种元素中的一种形成的化合物中原子数之比为13。若另一种元素的原子为3，则该原子的相对原子质量为(120.535.5)/328.3，n、f、na、al都不符合，因此应为cl原子数为3，则另一种原子的相对原子质量为120.535.53=14，所以另一种元素为n，该化合物的化学式为ncl3。23、有a、b、c、d、e五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：阳离子k+ na+ cu2+ al3+阴离子so42 hco3 no3 oh为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：将它们溶于水后，d为蓝色溶液，其他均为无色溶液；将e溶液滴入到c溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；进行焰色反应，只有b、c为紫色（透过蓝色钻玻璃）；在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，只有a中放出无色气体，只有c、d中产生白色沉淀；将b、d两溶液混合，未见沉淀或气体生成根据上述实验填空：（1）写出b、d的化学式：b ，d （2）将含1mol a的溶液与含1mole的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物为 （3）c常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理 （4）在a溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为 （5）向20ml 2mol/l c溶液中加入30mle 溶液，充分反应后得到0.78g沉淀，则c溶液的物质的量浓度是 mol/l【答案】（1）kno3；cuso4；（2）na2co3；（3）al3+3h2oal（oh）3（胶体）+3h+；（4）ca2+2hco3+2oh=caco3+2h2o+co32；（5）1和5；【解析】将它们溶于水后，d为蓝色溶液，说明d中含有离子cu2+；将e溶液滴人到c溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解，由以上离子可以看出，应为al3+与oh的反应，则e中含有oh，c中含有al3+；进行焰色反应，只有b、c为紫色（透过蓝色钻玻璃），说明只有b、c中含有k+；在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，a中放出无色气体，则a含有hco3，c、d中产生白色沉淀该沉淀为baso4，说明c、d中含有so42；将b、d两溶液混合，未见沉淀或气体生成，说明二者没有发生任何反应，则b为kno3，综上所述a、b、c、d、e五种常见化合物分别为：nahco3、kno3、kal（so4）2，cuso4，naoh；（1）b、d化合物分别为：kno3、cuso4，故答案为：kno3；cuso4；（2）因nahco3和naoh等物质的量反应生成碳酸钠和水，所以反应后溶液蒸干，得到一种化合物为na2co3，故答案为：na2co3；（3）铝离子能够发生水解生成氢氧化铝胶体和酸，离子方程式：al3+3h2oal（oh）3（胶体）+3h+，故答案为：al3+3h2oal（oh）3（胶体）+3h+；（4）根据nahco3与少量澄清石灰水，即两者的物质的量之比为2：1，方程式为：2nahco3+ca（oh）2=caco3+2h2o+na2co3，离子方程式为：ca2+2hco3+2oh=caco3+2h2o+co32，故答案为：ca2+2hco3+2oh=caco3+2h2o+co32；（5）20ml2mol/lalcl3完全转化为沉淀的质量为0.02l2mol/l78g/mol=3.12g，根据al3+3oh=al（oh）3和al（oh）3+oh=alo2+h2o，可知naoh存在两种情况，一是不足，二是使al（oh）3部分溶解，设naoh的浓度为c，当naoh不足时， al3+3oh=al（oh）3 3mol 78g 0.03lc 0.78g= 解得 c1mol/l，当naoh使al（oh）3部分溶解时，设naoh的物质的量为x，根据反应： al3+3oh=al（oh）3 1mol 3mol 78g 0.04mol 0.12mol 3.12g al（oh）3 +oh=alo2+h2o 78g 1mol（3.120.78）g （x0.12mol）= 解得：x=0.15mol，则naoh的物质的量浓度为：c=5mol/l，故答案为：1和5；24、金首饰的成色以纯度千分数(或k数)前冠以金或g来表示,例:金999或g24k为千足金,金500即g12k。(1)金750或g18k的黄金含金质量分数是。(2)用于制作黄金首饰的材料多数为金的合金,在金中掺入其他合金材料的主要目的是。a.易加工 b.强度高c.耐磨损 d.成本低(3)黄金首饰戴时间久了,表面会变暗,你认为首饰店在清洗时所选的试剂应是;若金首饰在不法首饰店清洗后发现质量明显减少,则是因为他们在清洗液中又另加了试剂的缘故。(4)用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生,下列不易区别其真伪的方法是。a.测定密度 b.放入硝酸中c.放入盐酸中 d.观察外观【答案】(1)75%(2)abcd(3)稀盐酸硝酸(4)d【解析】金999(近1 000)或g24k为纯金,金500或g12k为金含量50%的黄金,则g18k的黄金,含量应为75%。在纯金中掺入其他材料即可构成合金,合金熔点低、易加工,强度大,硬度大,耐磨损,黄金性质稳定,不溶于浓盐酸和浓硝酸,但能溶于浓盐酸与浓硝酸混合而成的“王水”。25、若用镁铝合金的废料、稀h2so4、稀盐酸、naoh溶液制取mgcl2溶液、al2(so4)3溶液. (1)首先可将废料加入到_溶液中, 发生反应的化学方程式是_。 (2)经过滤, 将难溶物加入到_中, 可得到_溶液, 反应的离子方程式是_。 然后向滤液中加入适量的_, 反应的离子方程式为_。 (3)再过滤, 将沉淀物加入到_中, 可得到_