（安徽专用）高三化学一轮复习 专讲专练（基础热身+能力提升+挑战自我）第15讲 元素周期律、元素周期表A（含详解） .doc

第15讲元素周期律、元素周期表a1在短周期元素中，属于非金属元素的有()a9种b10种c12种 d13种2x的核外电子数分别为2、8、8，则x元素在周期表中的位置是()a第三周期第0族 b第四周期第a族c第三周期第a族 d第三周期第a族3元素的以下性质，随着原子序数的递增不呈周期性变化的是()a化合价b原子半径c元素的失电子性和得电子性d相对原子质量4同周期内不同元素的第一电离能i1随着原子序数的增大而增大，但个别元素的i1出现反常现象。下列关系正确的是()ai1(氮)i1(氧) bi1(氟)i1(氧)ci1(镁)i1(镁)5元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下列是元素周期表的部分信息：(1)地壳中含量最多的金属元素原子序数是_。(2)分析上表规律，可推知，表中x_。(3) 表示的是(写粒子符号)_。(4)写出一个由1、7、17号三种元素组成的化合物的化学式_。62012潍坊质检 已知x、y、z元素的原子具有相同的电子层数，且原子序数依次增大，其最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，则下列判断正确的是()a最高化合价按x、y、z的顺序减小b阴离子的还原性按x、y、z的顺序增强c单质的氧化性按x、y、z的顺序增强d氢化物的稳定性按x、y、z的顺序减弱72012佛山调研 x和y是原子序数大于4的短周期元素，xm和yn两种离子的核外电子排布相同，下列说法正确的是()ax的原子半径比y小bx和y的核电荷数之差为mnc电负性xyd第一电离能xy，在元素周期表中，x应在y的下一周期的左边，所以原子半径xy，x比y更易失电子，第一电离能x小于y，电负性xh2sio3，a项错误；非金属性osse，故氢化物的稳定性h2oh2sh2se，b项错误；若离子半径：r2m，若r2、m的核外电子排布相同，则原子序数rm，d项错误。9d解析 由a和b是短周期元素，a2与b的核外电子总数之差为8，知a为o元素，b为li元素，或a为s元素，b为na元素。a项，a与b的原子序数之差为5；b项，a和b原子的最外层电子数之和为7；c项，a和b原子的最外层电子数之差为5。10a解析 先推测a为p，则根据相关规律可以进行判断，按原子半径的递变规律，a应该最大，a是错的，所以a符合题意。11c解析 焰色反应为黄色，则确定x为钠元素，短周期元素中同一主族元素原子序数为2倍关系的元素为氧元素和硫元素，即w为氧元素，z为硫元素。y为金属元素，结合原子序数依次增大，推测可能为镁元素或铝元素，工业上制取镁为电解熔融的氯化镁，而制取铝则利用电解熔融氧化铝，所以y为铝元素。o2、na、al3核外均为10个电子，a项正确；so2和so3均为共价化合物，b项正确；由于al3和s2在溶液中不能大量共存，因此不能通过复分解反应制得al2s3，c项错误；naoh、al(oh)3、h2so4可以两两发生反应，d项正确。12(1)3钠、镁、铝钠剧烈反应，可能着火或爆炸镁反应较剧烈，产生大量气泡铝反应比镁缓慢，有较多的气泡产生(2)hno3caco3na2sio3(或k2sio3)co2sioh2o=h2sio3co或2co2sio2h2o=h2sio32hco解析 (1)验证同周期元素金属性强弱的规律，最好选用第3周期的钠、镁、铝三种元素。因为与第2、4、5、6周期相比较，第3周期元素的变化规律较典型。三种金属中钠最活泼，遇水就剧烈反应，与盐酸反应更剧烈，产生大量热，放出h2，可能会着火或爆炸。铝金属活动性最弱，与酸反应比镁要缓慢，但也能产生大量气泡，镁与酸剧烈反应，产生大量气泡。(2)乙同学的实验是利用强酸制弱酸的原理。非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强。由题意可推测，a为hno3，b为caco3，c为na2sio3或k2sio3。13(1)碳(2)naonn(3)共价键(或极性共价键)sio22naoh=na2sio3h2o(4)h2o解析 根据各元素的相关信息可推出a、b、c、d、e分别是c、n、o、na、si。14(3)as2o36zn6h2so4=2ash36znso43h2o(4)稳定性：nh3ph3ash3，因为键长越短，键能越大，化合物越稳定；沸点：nh3ash3ph3，nh3可形成分子间氢键，沸点最高，ash3相对分子质量比ph3大，分子间作用力大，因而ash3比ph3沸点高。解析 (1)x元素原子的4p轨道上有3个未成对