江苏省灌云县陡沟中学高三化学上学期第一次过关检测试题（答案不全）苏教版.doc

高三上学期第一次过关检测化学试题1、 选择题( 每题3分，共320=60分 ）1、下列说法正确的是（ ）a、在原电池中，物质在负极发生氧化反应b、在原电池中，电子由正极流向负极c、在电解池中，物质在阴极发生氧化反应d、在电解池中，与电源正极相连的电极是阴极2、下列事实，与电化学腐蚀无关的是 （ ）a、埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀b、为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块c、在空气中，金属银的表面生成一层黑色的物质d、镀银的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面易被腐蚀3、要增大铁与盐酸反应的速率，所采取的下列措施中无效的是（）a、增大盐酸的浓度 b、提高反应的温度 c、增大压强 d、用铁粉代替铁片4、在一定温度下，可逆反应 a2（g）+3b（g） 2c（g） 达到平衡的标志是（）a、c的生成速率c的分解速率相等b、单位时间内生成n mol a 的同时生成n mol bc、a、b、c的浓度不再发生变化d、a、b、c的物质的量之比为1：3：25、某一化学反应，反应物和生成物都是气体，改变下列条件，一定能使化学平衡向正反应方向移动的是（ ）a、增大反应物的浓度 b、减小反应容器的体积c、增大生成物浓度 d、升高反应温度6、关于吸热反应的说法中，正确的是（ ）a.吸热反应的反应热一定是正值 b.吸热反应的热效应一定是负值c.凡需加热方能反应的一定是吸热反应 d.吸热反应一定是分解反应7、在2a+b 3c+5d中，下列表示该反应的速率最快的是（ ）a.v（a）=0.5 mol(ls)-1 b.v(b)=0.3 mol（ls）-1c.v(c)=0.6 mol（ls）-1 d.v(d)=0.8 mol（ls）-18、对达到平衡状态的可逆反应：a+b c+d，在t1时增大压强，则正、逆反应速率变化如图所示（v表示反应速率，t代表时间），下列有关a、b、c、d的状态叙述正确的是（ ）a.a、b、c是气体，d不是气体 b.a、b是气体，c、d有一种是气体c.c、d是气体，a、b有一种是气体 d.c、d有一种是气体，a、b都不是气体9、在一定温度不同压强（p1p2）下，可逆反应2x（g）2y(g)+z(g)中，生成物z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系如下图，正确的是（ b ）10、已知反应a2（g）+2b2(g)2ab2(g)的h0,下列说法正确的是（ ）a.升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小b.升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间c.达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动d.达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动11、下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是（ ）a在强碱存在的条件下，酯在水中的溶解度增大b加催化剂，使氮气和氢气在一定条件下转化为氨气c可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气d500左右比室温更有利于合成氨反应12、1 g炭与适量水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，需吸收10.94 kj的热量，相应的热化学方程式为 ( )ac+h2o=co+h2 h=+10.9 kj/ molbc(s)+h2o(g)=co(g)+h2(g) h=+10.94 kj/ mol cc (s)+h2o(g)=co(g)+h2(g) h=+131.28 kj/ mold1/2c(s)+ 1/2h2o(g)= 1/2co(g)+ 1/2h2(g ) h=+65.64 kj/ mol13、锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池，某种锂电池的总反应为li + mno2=limno2,下列说法正确的是（ ）a、 li是正极，电极反应为li e- = li+b、 li是负极，电极反应为li e- = li+c、 li是负极，电极反应为mno2 + e- = mno2 d、 li是负极，电极反应为li 2e- = li2+14、2no和co都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳气体：2no+2co=n2+2co2 对此反应，下列叙述正确的是（ ） （a）使用催化剂能加快反应速率 （b）改变压强对反应速率没有影响 （c）冬天气温低，反应速率降低，对人体危害更大 （d）无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响15、4把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生h2的速率可由如图2-1-1表示，在下列因素中，盐酸的浓度，镁条的表面积，溶液的温度，氯离子的浓度，影响反应速率的因素是（ ）。（a） （b） （c） （d）16、用石墨作电极，电解1mol/l下列物质的溶液，溶液的ph值保持不变的是（ ）。ahcl bnaoh cna2so4 dnacl17、右图中x、y分别是直流电源的两极,通电后发现a极板质量增加,b极板处有无色无臭气体放出,符合这一情况的18、100ml浓度为2mol/l的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（ ）。a加入适量的6mol/l的盐酸 b加入数滴氯化铜溶液c加入适量蒸馏水 d加入适量的氯化钠溶液 19、已知2h2（g）+o2(g)=2h2o(l)；h=5716 kjmol1co(g)+o2(g)=co2(g) ；h=2829 kjmol1某h2和co的混合气体完全燃烧时放出11374 kj的热量，同时生成36 g液态水，则原混合气体中h2和co的物质的量之比为a21b12c11d2320、镍镉（ni-cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为koh溶液，其充、放电按下式进行：cd + 2niooh + 2h2ocd(oh)2 + 2ni(oh)2有关该电池的说法正确的是（ ）a充电时阳极反应：ni(oh)2 e + oh- = niooh + h2ob充电过程是化学能转化为电能的过程c放电时负极附近溶液的碱性不变d放电时电解质溶液中的oh-向正极移动二、填空题（8分+14分+12分+12分 =46分）21、在一定的条件下，反应h2（g）+i2（g） 2hi（g） h0 ，在一密闭的体系中达到化学平衡，（1）请写出该反应的平衡常数表达式： 。（2分）（2）请说明改变下列条件时，平衡如何移动。保持压强不变，升高温度： （2分）保持温度不变，缩小容器的体积： （2分）保持体积不变，通入氢气： （2分）22、a与b反应生成c，假定反应由a、b开始，它产的起始浓度均为1moll-1反应进行2分钟后，a的浓度为了0.8moll-1 ，b的浓度为0.6moll-1 ，c的浓度为0.6moll-1 。 （1）2min内反应平均速率为：（6分）v（a）= ，v（b）= ，v（c）= ，（2）三者数值之间的关系是：v（a）= v（b）= v（c）（4分）（3）该反应的化学方程式为： 。（4分）23、通常情况下，铁在潮湿的空气中，钢铁表面凝结了一层溶解氧气的水膜，它与钢铁中的碳和铁形成了原电池，请写出铁吸氧腐蚀的电极反应式：负极： （2分）正极： （2分）总反应： （2分）写出fe(oh) 2 进一步被氧气氧化成fe(oh) 3 的化学方程式。（2分） 24已知：cu+2fecl3=2fecl2+cucl2利用这一反应，试设计一个原电池，画出示意图，标明电极材料名称，电解质溶液，然后填空：（12分）正极 ，电极反应 负极 ，电极反应 三、计算题(4+10=14分)25、写出下列反应的热化学方程式（4分）标准状况下，44.8lc2h2（g）在o2 中完全燃烧，生成co2（g）和h2o（l）,放出2598.8kj26、850k时，在一密闭反应器中充入一定量的so2和o2，当反应达到平衡后测得so2、o2和so3 浓度分别为3.010-3moll-1 、4.010-3moll-1和2.210-2moll-1。计算（1）该温度下反应2so2（g）+o2（g） 2so3（g）的平衡常数？（5分）（2）平衡时so2转化率？（5分）学校： 班级： 姓名 ：考号： 灌云县陡沟中学2013-2014学年度第一学期高三年级化学第一次过关检测答题卷 分值：120分 考试时间：100分钟 1、 选择题（3分20=60分）题号12345678910答案题号11121314151617181920答案2、 填空题（8分+14分+12分+12分 =46分）21、共（9分）（1）请写出该反应的平衡常数表达式： 。（2分）（2） 保持压强不变，升高温度： （2分）保持温度不变，缩小容器的体积： （2分）保持体积不变，通入氢气： （2分）22、 （共14分）（1）2min内反应平均速率为：（6分）v（a）= ，v（b）= ，v（c）= ，（2）三者数值之间的关系是：v（a）= v（b）= v（c）（4分）（3）该反应的化学方程式为： 。（4分）23、（共10分）负极： （2分）正极： （2分）总反应： （2分）写出fe(oh) 2 进一步被氧气氧化成fe(oh) 3 的化学方程式。（4分） 24（共12分）正极 ，电极反应 负极 ，电极反应 作图区：三、计算题(4+10=14分)25、写出下列反应的热化学方程式（4分）标准状况下，44.8lc2h2（g）在o2 中完全燃烧，生成co2（g）和h2o（l）,放出2598.8k.26、850k时，在一密闭反应器中充入一定量的so2和o2，当反应达到平衡后测得so2、o2和so3 浓度分别为3.010-3moll-1 、4.010-3moll-1和2.210-2moll-1。计算（1）该温度下反应2so2（g）+o2（g） 2so3（g）的平衡常数？（5分）（2）平衡时so2转化率？（5分） 2、 选择题( 每题3分，共320=60分 ）1、下列说法正确的是（ ）a、在原电池中，物质在负极发生氧化反应b、在原电池中，电子由正极流向负极c、在电解池中，物质在阴极发生氧化反应d、在电解池中，与电源正极相连的电极是阴极2、下列事实，与电化学腐蚀无关的是 （ ）a、埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀b、为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块c、在空气中，金属银的表面生成一层黑色的物质d、镀银的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面易被腐蚀3、要增大铁与盐酸反应的速率，所采取的下列措施中无效的是（）a、增大盐酸的浓度 b、提高反应的温度 c、增大压强 d、用铁粉代替铁片4、在一定温度下，可逆反应 a2（g）+3b（g） 2c（g） 达到平衡的标志是（）a、c的生成速率c的分解速率相等b、单位时间内生成n mol a 的同时生成n mol bc、a、b、c的浓度不再发生变化d、a、b、c的物质的量之比为1：3：25、某一化学反应，反应物和生成物都是气体，改变下列条件，一定能使化学平衡向正反应方向移动的是（ ）a、增大反应物的浓度 b、减小反应容器的体积c、增大生成物浓度 d、升高反应温度6、关于吸热反应的说法中，正确的是（ ）a.吸热反应的反应热一定是正值 b.吸热反应的热效应一定是负值c.凡需加热方能反应的一定是吸热反应 d.吸热反应一定是分解反应7、在2a+b 3c+5d中，下列表示该反应的速率最快的是（ ）a.v（a）=0.5 mol(ls)-1 b.v(b)=0.3 mol（ls）-1c.v(c)=0.6 mol（ls）-1 d.v(d)=0.8 mol（ls）-18、对达到平衡状态的可逆反应：a+b c+d，在t1时增大压强，则正、逆反应速率变化如图所示（v表示反应速率，t代表时间），下列有关a、b、c、d的状态叙述正确的是（ ）a.a、b、c是气体，d不是气体 b.a、b是气体，c、d有一种是气体c.c、d是气体，a、b有一种是气体 d.c、d有一种是气体，a、b都不是气体9、在一定温度不同压强（p1p2）下，可逆反应2x（g）2y(g)+z(g)中，生成物z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系如下图，正确的是（ b ）10、已知反应a2（g）+2b2(g)2ab2(g)的h0,下列说法正确的是（ ）a.升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小b.升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间c.达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动d.达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动11、下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是（ ）a在强碱存在的条件下，酯在水中的溶解度增大b加催化剂，使氮气和氢气在一定条件下转化为氨气c可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气d500左右比室温更有利于合成氨反应12、1 g炭与适量水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，需吸收10.94 kj的热量，相应的热化学方程式为 ( )ac+h2o=co+h2 h=+10.9 kj/ molbc(s)+h2o(g)=co(g)+h2(g) h=+10.94 kj/ mol cc(s)+h2o(g)=co(g)+h2(g) h=+131.28 kj/ mold1/2c(s)+ 1/2h2o(g)= 1/2co(g)+ 1/2h2(g ) h=+65.64 kj/ mol13、锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池，某种锂电池的总反应为li + mno2=limno2,下列说法正确的是（ ）a、 li是正极，电极反应为li e- = li+b、 li是负极，电极反应为li e- = li+c、 li是负极，电极反应为mno2 + e- = mno2 d、 li是负极，电极反应为li 2e- = li2+14、2no和co都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳气体：2no+2co=n2+2co2 对此反应，下列叙述正确的是（ ） （a）使用催化剂能加快反应速率 （b）改变压强对反应速率没有影响 （c）冬天气温低，反应速率降低，对人体危害更大 （d）无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响15、4把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生h2的速率可由如图2-1-1表示，在下列因素中，盐酸的浓度，镁条的表面积，溶液的温度，氯离子的浓度，影响反应速率的因素是（ ）。（a） （b） （c） （d）16、用石墨作电极，电解1mol/l下列物质的溶液，溶液的ph值保持不变的是（ ）。ahcl bnaoh cna2so4 dnacl17、右图中x、y分别是直流电源的两极,通电后发现a极板质量增加,b极板处有无色无臭气体放出,符合这一情况的18、100ml浓度为2mol/l的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（ ）。a加入适量的6mol/l的盐酸 b加入数滴氯化铜溶液c加入适量蒸馏水 d加入适量的氯化钠溶液 19、已知2h2（g）+o2(g)=2h2o(l)；h=5716 kjmol1co(g)+o2(g)=co2(g) ；h=2829 kjmol1某h2和co的混合气体完全燃烧时放出11374 kj的热量，同时生成36 g液态水，则原混合气体中h2和co的物质的量之比为a21b12c11d2320、镍镉（ni-cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为koh溶液，其充、放电按下式进行：cd + 2niooh + 2h2ocd(oh)2 + 2ni(oh)2有关该电池的说法正确的是a充电时阳极反应：ni(oh)2 e + oh- = niooh + h2ob充电过程是化学能转化为电能的过程c放电时负极附近溶液的碱性不变d放电时电解质溶液中的oh-向正极移动二、填空题（8分+14分+12分+12分 =46分）21、在一定的条件下，反应h2（g）+i2（g） 2hi（g） h0 ，在一密闭的体系中达到化学平衡，（1）请写出该反应的平衡常数表达式： 。（2分）（2）请说明改变下列