（新课标通用）高考化学一轮复习 知能演练高分跨栏 第十章第四节.doc

2014届高考一轮化学复习备考之知能演练高分跨栏（新课标通用）：第十章第四节1下列能达到实验目的的是()解析：选b。作为防止倒吸的安全瓶进气管要短，a项错；hi能被浓硫酸氧化，c项错；d项装置不能将feso4溶液压入naoh溶液中，错误。2某同学欲用实验证明高锰酸钾溶液的紫红色是mno的颜色，而不是k的颜色，他设计的下列实验步骤中没有意义的是()a将高锰酸钾晶体加热分解，所得固体质量减少b观察氯化钾溶液没有颜色，表明溶液中k无色c在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后未见明显变化，表明锌与k不反应d在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后见紫红色褪去，表明mno为紫红色解析：选a。b项说明k无颜色，c项说明k不与锌反应，d项说明mno能与zn反应，静置后见紫红色褪去，表明mno为紫红色。3.在如图所示的实验装置中，当a、b、c分别为以下不同组合的物质时，有关分析不正确的是()a当a为盐酸、b为石灰石、c为澄清石灰水时，小试管中现象是先变浑浊后变澄清b当a是食盐水、b为电石、c为溴的ccl4溶液时，小试管中的现象是褪色c若a为硫酸、b为na2so3、c为品红溶液，实验时当小试管中出现褪色现象时，向烧杯中加入沸水，试管中不会产生变化d若a为浓氨水、b为氧化钙、c为agno3和乙醛的混合溶液，实验时当小试管中出现沉淀又恰好溶解时，向烧杯中加入热水，试管中生成光亮的银镜解析：选c。a项制备的是co2，通入澄清石灰水先变浑浊后变澄清，正确；b项制备的是c2h2，能使溴的ccl4溶液褪色，正确；c项小试管中品红溶液先褪色，加热后恢复红色，不正确；d项产生的氨气通入硝酸银溶液生成了银氨溶液，小试管中先出现沉淀后沉淀消失，烧杯中加入热水提供水浴加热条件，所以片刻后看到试管壁上生成光亮的银镜，正确。4(2011高考广东卷)某同学通过系列实验探讨mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是()a将水加入浓硫酸中得稀硫酸，置镁片于其中探讨mg的活泼性b将naoh溶液缓慢滴入mgso4溶液中，观察mg(oh)2沉淀的生成c将mg(oh)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀d将mg(oh)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水mgcl2固体解析：选b。浓硫酸的稀释应该是“酸入水”，并用玻璃棒不断搅拌；在过滤操作中，应该借助玻璃棒引流，不能将浊液直接倒入漏斗；表面皿不能加热，mg2易发生水解，故为了抑制其水解，应该在干燥的氯化氢气流中加热并蒸干氯化镁溶液，这样才能得到氯化镁固体。只有b项能达到目的。5为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：测定溶液的ph，溶液显强碱性。取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。在上述溶液中再滴加ba(no3)2溶液，产生白色沉淀。取上层清液继续滴加ba(no3)2溶液，至无沉淀时，再滴加agno3溶液，产生白色沉淀。根据实验以下推测正确的是()a一定有sob一定有coc一定有cl d一定有hco解析：选b。测定溶液显强碱性，则溶液中一定不含hco。取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中一定有co，无so。由可确定一定含so。由确定含有cl，但因为溶液中已经加入了盐酸，故不能确定原溶液中是否含有cl。6设计下列实验方案鉴别na2co3和nahco3两种白色粉末，不能达到预期目的的是()a分别向等物质的量的白色粉末中加等体积、等浓度的稀盐酸，比较生成气体的快慢b分别向等质量的白色粉末中加等体积且适量的水，比较固体溶解的多少c分别将等量的白色粉末配成溶液，然后加入澄清石灰水，比较是否有沉淀生成d分别将等量的白色粉末用图示装置进行实验，比较澄清石灰水是否变浑浊解析：选c。相同条件下，nahco3与盐酸反应生成气体快，a对；相同条件下，nahco3的溶解度小，b对；na2co3和nahco3与澄清石灰水反应都生成白色沉淀，c错；na2co3受热不分解，nahco3受热分解生成co2，d对。7.某同学用如图所示装置进行实验，出现小气球鼓起来的现象，则使用的固体和液体试剂可能是()a铜与浓硫酸b铁与浓硫酸c铝和氢氧化钠溶液d二氧化锰和浓盐酸解析：选c。气球鼓起来说明常温下固体与液体发生反应生成了气体。c项al与naoh溶液反应有h2产生，可满足题意。a项和d项的反应均需要加热才能进行。b项常温下铁在浓h2so4中钝化。8(2013武汉市高三调研测试)在实验室进行下列有关物质的制备流程中，理论上正确、操作上可行且经济上合理的是 ()accoco2na2co3bcucu(no3)2溶液cu(oh)2ccaoca(oh)2溶液naoh溶液dfefe2o3fe2(so4)3溶液解析：选c。解题的关键是准确判断在实验室进行的物质的制备过程中，要理论上正确、操作上可行且经济上合理。a项中实验室里用在空气中点燃单质碳来制备co的方法，在操作上是不可行的。b项中用硝酸银溶液与铜反应来制备cu(no3)2是不经济的。d项中用铁点燃制备氧化铁在理论上不正确。只有c符合要求。9“封管实验”不具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”(夹持装置未画出)，判断下列说法正确的是()a加热时，上部汇集了固体nh4cl，说明nh4cl的热稳定性比较好b加热时，、溶液均变红，冷却后又都变为无色c中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅d四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应解析：选c。nh4cl的热稳定性不好，加热易分解，产生的nh3和hcl冷却又可重新化合生成nh4cl，a选项错误。加热时，溶液中氨气挥发出来，溶液变无色，冷却后氨气又溶于水中，溶液变红色。加热时，溶液中二氧化硫挥发出来，溶液变红，冷却后二氧化硫又溶于品红溶液中，溶液变无色，b选项错误。二氧化氮与四氧化二氮的转化是可逆反应，加热有利于平衡向生成二氧化氮的方向移动，降温有利于平衡向生成四氧化二氮的方向移动，c选项正确。中nh4cl的分解与nh3跟hcl的化合不是可逆反应，d选项错误。10.某课外活动小组为了验证铜与稀硝酸反应产生no气体，设计了如图所示装置，取得了满意效果。以下是该小组的实验步骤：.按图组装仪器，检查装置气密性。.将分液漏斗活塞及瓶塞打开，从右侧干燥管口小心注入13的稀硝酸直至液面与活塞处相平。.关闭活塞。请回答下列问题：(1)写出cu与稀硝酸反应的化学反应方程式：_。(2)上述第步操作的目的是_。(3)整套装置操作较方便，请简述原理：_。(4)反应一段时间后，打开活塞一段时间再关闭，观察到的现象是_。解析：要验证cu与稀hno3反应生成了no，就必须排除空气对no的干扰，只有开始生成无色的no，遇空气生成红棕色的no2，进而才能说明有no生成。答案：(1)3cu8hno3(稀)=3cu(no3)22no4h2o(2)排除装置中的空气(3)cu与稀hno3反应不断生成no气体，使左侧气体压强增大，从而使左侧液面下降，右侧液面上升，当铜丝不再与稀hno3接触时，反应停止(4)左侧液面上升，分液漏斗中出现红棕色气体，关闭活塞后，u形管左侧又产生无色气体，使左侧液面下降11(2013长春高三测试)在实验室用氢气、一氧化碳、碳均可还原氧化铜。比较三个反应并回答下列问题：(1)上述四种装置中，可用于氢气还原氧化铜的装置是_，可用于碳还原氧化铜的装置是_(填装置序号)。(2)co还原cuo若采用装置3，装置3中广口瓶内的溶液为澄清石灰水，反应开始后广口瓶中的现象是_，产生这种现象说明_。写出产生该现象的化学方程式：_。(3)co还原cuo若采用装置4，装置4末端酒精灯的作用是_。解析：(1)氢气还原氧化铜时，氢气应先通入，待还原反应结束、冷却后再停止通入氢气，故需选装置1；用碳还原氧化铜时，两种固态反应物可先混合均匀后装入试管再加热，利用澄清石灰水检验有无co2生成，从而证明反应是否已发生，故应选用装置2。(2)由cocuoco2cu可知反应开始后广口瓶中的石灰水会变浑浊；产生该现象的原因是co2ca(oh)2=caco3h2o。(3)co有毒，故co还原cuo若采用装置4，要进行尾气处理，末端酒精灯的作用就是使co燃烧，防止污染空气。答案：(1)装置1装置2(2)澄清石灰水变浑浊有二氧化碳生成ca(oh)2co2=caco3h2o(3)点燃尾气，防止未反应完的一氧化碳污染空气12以废铁屑为原料制备fecl3溶液，用作印刷电路铜板腐蚀剂，并对溶液b进行电解处理的实验流程如下：(1)试剂a应选用_(填写名称)；(2)步骤用到的主要玻璃仪器有漏斗、_(填写仪器名称)；(3)写出步骤中主要反应的化学方程式：_；(4)实验室制取气体e的离子方程式是_，欲对气体e进行干燥和吸收，需选用下列装置中的_(填写序号)；(5)如何用化学方法检验气体e？_。解析：分析流程中的物质及其化学反应。废铁屑中加入热碱液是除去铁屑表面的油污，将fe反应生成fe2的试剂只能选用hcl，才能由a经cl2氧化后成fecl3，若换成h2so4、hno3等其他酸，则引入so、no等杂质；过滤需用的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒；2fecl3cu=2fecl2cucl2，则b中含有fecl2、cucl2、fecl3等溶质，将其电解时，阳极生成cl2，阴极由于氧化性fe3cu2，则fe3先放电生成fe2后才有cu单质析出；cl2的实验室制法为mno2与浓盐酸反应，则cl2中混有hcl、h2o等杂质，干燥cl2用，吸收cl2用；cl2的检验方法是用湿润的ki淀粉试纸，试纸变蓝。答案：(1)稀盐酸(2)烧杯、玻璃棒(3)2fecl3cu=2fecl2cucl2(4)mno24h2clmn2cl22h2o(5)将湿润的ki淀粉试纸靠近集气瓶口，试纸变蓝，证明该气体为cl213(2012高考天津卷)信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70% cu、25%al、4% fe及少量au、pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：请回答下列问题：(1)第步cu与酸反应的离子方程式为_；得到滤渣1的主要成分为_。(2)第步加h2o2的作用是_，使用h2o2的优点是_；调溶液ph的目的是使_生成沉淀。(3)用第步所得cuso45h2o制备无水cuso4的方法是_。(4)由滤渣2制取al2(so4)318h2o，探究小组设计了三种方案：甲： al2(so4)318h2o乙：al2(so4)318h2o丙：al2(so4)318h2o上述三种方案中，_方案不可行，原因是_；从原子利用率角度考虑，_方案更合理。(5)探究小组用滴定法测定cuso45h2o(mr250)含量。取a g试样配成100 ml溶液，每次取20.00 ml，消除干扰离子后，用c moll1edta(h2y2)标准溶液滴定至终点，平均消耗edta溶液b ml。滴定反应如下：cu2h2y2=cuy22h写出计算cuso45h2o质量分数的表达式w_；下列操作会导致cuso45h2o含量的测定结果偏高的是_。a未干燥锥形瓶b滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡c未除净可与edta反应的干扰离子解析：根据制备路线可知，cu、al、fe、au、pt的混合物中加入稀h2so4、浓硝酸，则可以将cu、al、fe溶解，au、pt不溶解，所以滤渣1的主要成分为au、pt，滤液1中含有cu、fe、al的离子。根据滤液2和cuso45h2o可知，滤液2为cuso4溶液，滤渣2中含有fe(oh)3和al(oh)3。(1)第步中cu与酸发生的反应为cu与浓硝酸的反应：cu4h2no=cu22no22h2o或浓硝酸与稀硫酸的混合过程中硝酸变稀，发生的反应也可能为3cu8h2no=3cu22no4h2o。根据分析可知滤渣1的主要成分为pt、au。(2)第步操作中加h2o2的目的是将fe2转化为fe3，从而将fe3转化为沉淀除去，防止对cuso4晶体的制备产生干扰。h2o2的优点是：还原产物为h2o，不引入杂质，同时对环境没有污染。调节ph的目的是将fe3和al3转化为沉淀而除去。(3)用cuso45h2o制备无水cuso4，只要除去结晶水即可。在加热过程中cuso4发生水解，但是因为硫酸难挥发，所以最终得到的仍然是cuso4，所以只要加热脱水即可。(4)甲中制备的al2(so4)3晶体中含有fe3。乙、丙两种方案中，乙方案的原子利用率更高。(5)根据题意可知，cu2h2y2，发生反应的edta的物质的量为c moll1b/1 000 l，所以20 ml该溶液中含有的cuso4的物质的量为c moll1b/1 000 l，样品中含有的cuso45h2o的质量为c moll1b/1 000 l250 gmol15，所以cuso45h2o的质量分数为100%。根据cuso45h2o的质量分数