（新课标）高考化学二轮复习 高考仿真测试七（含解析）.doc

高考仿真测试(七)一、选择题(本题包括7小题,每小题6分,共42分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)1.(2014湖北荆州一模)化学与生活息息相关,下列有关说法不正确的是()a.“雾霾天气、光化学烟雾”的形成都与汽车排放的不合格尾气有关b.葡萄糖中的花青素在碱性环境下显蓝色,故可用苏打粉检验假红酒c.“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的是一种特种钢缆,属于新型无机非金属材料d.页岩气是从页岩层中开采出来的天然气。产气页岩分布广、厚度大,且普遍含气,故可以成为提供廉价而充足的新型燃料来源解析:雾霾天气形成的主要原因是大气中pm2.5含量升高,pm2.5主要来源于汽车排放的不合格尾气;汽车尾气中的氮氧化物可形成光化学烟雾,故a正确。苏打粉的主要成分是na2co3,其水溶液因c的水解而呈碱性,根据题目信息,可用于检验假红酒,故b正确。特种钢缆的成分应属于金属(合金),不属于无机非金属材料,故c错误。页岩气主要成分是甲烷,该叙述正确,故d正确。答案:c2.(2014山东烟台一模)下列叙述正确的是()a.na2o和na2o2组成元素相同,化学性质也相同b.相同质量的铁粉分别与足量稀硫酸和稀硝酸反应,消耗酸的物质的量相同c.si、p、s、cl的得电子能力及其最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强d.在常温下,浓硫酸、浓硝酸与铁均不发生反应,故能用铁罐储运解析:na2o与na2o2是两种不同的化合物,化学性质不同,故a错误。1 mol fe分别与足量稀硫酸和稀硝酸反应的对应关系为:1 mol fe1 mol h2so4,1 mol fe4 mol hno3,故b错误。四种元素属于第三周期的非金属元素,原子序数依次增大,根据元素周期律分析,该叙述正确,故c正确。常温下,浓硫酸、浓硝酸与铁发生钝化反应,生成一薄层稳定而致密的氧化膜,阻止铁继续与浓酸反应,故d错误。答案:c3.设na代表阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是()a.1.8 g重水(d2o)中含有的质子数和电子数均为1.0nab.含4 mol sio键的二氧化硅晶体中,氧原子数为2nac.标准状况下,22.4 l no和22.4 l o2混合后所得气体中分子总数为1.5nad.将11.2 l cl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉,转移的电子数为0.5na解析:1.8 g重水的物质的量为0.09 mol,0.09 mol重水中含有0.9 mol质子、0.9 mol电子,含有的质子数和电子数均为0.9na,故a错误。含4 mol sio键的二氧化硅的物质的量为1 mol,1 mol二氧化硅中含有2 mol氧原子,氧原子数为2na,故b正确。标准状况下,22.4 l气体的物质的量为1 mol,1 mol一氧化氮与0.5 mol氧气反应生成1 mol二氧化氮,反应后还有0.5 mol氧气剩余;由于二氧化氮与四氧化二氮存在转化平衡,所以反应后气体的分子数小于1.5 mol,分子总数小于1.5na,故c错误。没有告知气体的状况,无法计算11.2 l氯气的物质的量,故d错误。答案:b4.(2014河南开封二模)下列与有机结构、性质相关的叙述中,正确的是()a.乙醇与金属钠反应比水与金属钠反应更剧烈b.乙烯和聚乙烯均能和溴水发生加成反应而使溴水褪色c.蛋白质、淀粉、纤维素、蔗糖都属于有机高分子化合物d.乙酸、甲酸甲酯和羟基乙醛()互为同分异构体解析:水为弱电解质,乙醇为非电解质,可知水更易电离出氢离子,水和钠反应较剧烈,故a错误。聚乙烯不含碳碳双键,不能发生加成反应,故b错误。高分子化合物的相对分子质量一般在10 000以上,蔗糖不是高分子化合物,故c错误。乙酸、甲酸甲酯和羟基乙醛三种物质的分子式相同,但结构不同,互为同分异构体,故d正确。答案:d5.下表中评价合理的是()选项内容评价a一定条件下0.5 mol n2和1.5 mol h2反应,平衡时放热a kj,则n2(g)+3h2(g)2nh3(g)h=-2a kjmol-1正确b氯化镁溶液与氨水反应:mg2+2oh-mg(oh)2错误,氨水不应写成离子形式c向硫酸氢铵溶液中加入氢氧化钡溶液:ba2+sbaso4正确d等物质的量的cl2与febr2在溶液中反应:2fe2+2br-+2cl22fe3+4cl-+br2错误,fe2+与br-的化学计量数之比应为12解析:一定条件下0.5 mol n2和1.5 mol h2反应,平衡时放出热量a kj,由于反应可逆,所以1 mol氮气完全反应放出的热量大于2a kj,所以该评价不合理,故a错误。氯化镁溶液与氨水反应,一水合氨应写分子式,所以该离子方程式错误,题中评价合理,故b正确。向硫酸氢铵溶液中加入氢氧化钡溶液,硫酸氢铵中的铵根离子、氢离子都会与氢氧根离子反应,该离子方程式书写错误,所以该评价不合理,故c错误。等物质的量的cl2与febr2在溶液中反应,亚铁离子还原性大于溴离子,优先被氯气氧化,由于氯气不足,溴离子只能部分被氧化,该离子方程式书写正确,题中评价不合理,故d错误。答案:b6.六种短周期元素(a、b、c、d、e、f)的原子序数依次增大。其中a与e同主族,b与f同主族,e与f同周期;常温下a、e的单质状态不同;d的核电荷数是b的最外层电子数的2倍;单质f是一种重要的半导体材料。由此可推知()a.a、c两种元素只能组成化学式为ca3的化合物b.b、c、d分别与a形成的化合物,沸点由高到低依次为dcbc.原子半径由大到小的顺序是efbcad.元素的非金属性由强到弱的顺序是dcfb解析:六种短周期元素a、b、c、d、e、f的原子序数依次增大,单质f是一种重要的半导体材料,则f为硅元素;b与f同主族,则b为碳元素;d原子的核电荷数是b原子最外层电子数的2倍,则d的质子数为8,d为氧元素;c的原子序数介于碳元素与氧元素之间,则c为氮元素;e与f同周期,处于第三周期,原子序数小于硅元素,a与e同主族,常温下单质a与e的状态不同,则a、e位于第a族,故a为氢元素,e为钠元素。答案:c7.t时在2 l密闭容器中使x(g)与y(g)发生反应生成z(g)。反应过程中x、y、z的物质的量变化如图1所示;若保持其他条件不变,温度分别为t1和t2,y的体积分数与时间的关系如图2所示。下列分析正确的是()图1图2图3a.容器中发生的反应可表示为:3x(g)+y(g)2z(g)b.03 min内,v(x)=0.2 moll-1min-1c.其他条件不变,升高温度v(正)、v(逆)都增大,且重新平衡前v(正)t1,即升高温度y的体积分数减少,平衡向正反应方向移动,则正反应速率大于逆反应速率,即v(正)v(逆),故c错误;由图1和图3知,反应物和生成物的变化量不变,但反应时间减小,说明改变的条件不影响化学平衡,只影响反应速率,且该反应是一个反应前后气体体积减小的反应,所以只能是使用催化剂,故d错误。答案:a二、非选择题(包括4小题,共58分)8.(2014吉林二模)(15分)ag是前四周期除稀有气体之外原子序数依次增大的七种元素。a与其他元素既不同周期又不同族;b、c的价电子层中未成对电子数都是2;e核外的s、p能级的电子总数相等;f与e同周期且第一电离能比e小;g的+1价离子(g+)的各层电子全充满。回答下列问题:(1)写出元素名称:b,g。(2)写出f的价电子排布图:。(3)写出化合物bc的结构式:。(4)由a、c、f三元素形成的离子f(ca)4-是f在水溶液中的一种存在形式,其中f的杂化类型是。(5)在测定a、d形成的化合物的相对分子质量时,实验测定值一般高于理论值的主要原因是。(6)e的一种晶体结构如图甲,则其一个晶胞中含有个e;g与d形成的化合物的晶胞结构如图乙,若晶体密度为a gcm-3,则g与d最近的距离为pm(阿伏加德罗常数用na表示,列出计算表达式,不用化简;乙中为g,为d)解析:ag是前四周期除稀有气体之外原子序数依次增大的七种元素。e核外的s、p能级的电子总数相等,核外电子排布为1s22s22p4或1s22s22p63s2;b、c的价电子层中未成对电子数都是2,结合原子序数可知,b原子核外电子排布为1s22s22p2,c核外电子排布为1s22s22p4,故b为碳元素、c为氧元素、e为镁元素;f与e同周期且第一电离能比e小,且f的原子序数较大,故f为al;a与其他元素既不同周期又不同族,原子序数最小,故a为氢元素,结合原子序数可知d为f元素;g的+1价离子(g+)的各层电子全充满,原子序数最大,只能处于第四周期,g+离子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d10,g的原子序数为29,故g为cu。(1)由上述分析可知,b为碳,g为铜。(2)f为al,价电子排布式为3s23p1,其价电子排布图为:。(3)化合物bc为co,与氮气等电子体,结构相似,co的结构式为。(4)由h、o、al三元素形成的离子al(oh)4-中al原子价层电子对数=4+=4,采取sp3杂化。(5)a、d形成的化合物为hf,hf分子之间存在氢键,形成缔合分子(hf)n,故实验测定的相对分子质量一般高于理论值。(6)e的一种晶体结构如图甲,晶胞内部含有3个e原子,位于顶角的有12个,位于面心的有2个,故晶胞中含有e原子数目=3+12+2=6;cu与f形成的化合物的晶胞结构如图乙,晶胞中cu原子数目=8+6=4,f原子数目=4,故晶胞质量=4g,晶胞体积= cm3,故晶胞棱长= cm,晶胞中d(f)原子与周围的4个g(cu)原子形成正四面体结构,d原子位于正四面体的中心,则正四面体中棱长= cm,如图所示正四面体:,其中a、b、c、d为cu原子位置,f为f原子位置,设棱长为r,则be长=r,故bo长=rr,可知oa长=r,由于f到4个面的距离相等,4个面的面积相等,根据正四面体体积可知,of长=oa长,故af=oa长,则g与d最近的距离= cm cm=10-10 pm。答案:(1)碳铜(2)(3)(4)sp3(5)hf分子间通过氢键形成缔合分子(6)610-109.(14分)某化学小组同学发现84消毒液和洁厕剂(主要成分为盐酸)室温下混合有cl2产生,于是尝试在实验室利用该反应原理制备cl2。(1)若用次氯酸钙、浓盐酸为原料,利用下图装置制取cl2。装置中仪器a的名称为。甲同学想证明cl2溶于水有酸性物质生成,将发生装置产生的气体直接通入适量水中,并加入nahco3粉末,有无色气泡产生。乙同学认为不合理,理由是。又知:室温下h2co3的电离常数k1=4.210-7,k2=5.610-11,则ph为8.0的nahco3溶液中c(c)c(hc)=。(2)经查阅资料得知:无水fecl3在空气中易潮解,加热易升华。设计如下装置制备无水fecl3。下列操作步骤的正确排序为(填字母)。a.体系冷却后,停止通入cl2b.通入干燥的cl2赶尽装置中的空气c.在铁屑下方加热至反应完成d.用干燥的h2赶尽cl2e.检验装置的气密性该实验装置存在的明显缺陷是。(3)世界环保联盟要求clo2逐渐取代cl2作为自来水消毒剂。已知:nacl+3h2onaclo3+3h2,2naclo3+4hcl2clo2+cl2+2nacl+2h2o。有关物质性质:物质熔点/沸点/clo2-5911cl2-107-34.6clo2的生产流程示意图:该工艺中,需要补充的物质x为(填化学式),能参与循环的物质是(填化学式)。从clo2发生器中分离出clo2可采用的方法是。解析:(1)根据实验装置图可知仪器a为分液漏斗;因为浓盐酸具有挥发性,制取的cl2中含有hcl,hcl溶于水后能与nahco3反应产生co2气体;hc电离产生c:hcc+h+,k2=5.610-11,可得c(c)c(hc)=5.610-3。(2)首先检验装置的气密性,为防止空气影响实验,通入干燥的cl2赶尽装置中的空气,然后加热铁屑进行fe与cl2的反应,反应完成后,等到体系冷却,停止通入cl2,最后用干燥的h2赶尽cl2,所以正确顺序为:ebcad。尾气中含有cl2,有毒,污染环境,需要进行尾气处理,该实验装置存在的缺陷是缺少尾气吸收装置。(3)根据题目所给信息,电解nacl溶液和naclo3与hcl反应的化学方程式,可知cl2产量少,所以需要补充的物质x为cl2;naclo3与hcl反应能生成cl2和nacl,所以能参与循环的物质是cl2、nacl;因为clo2的沸点为11 ,所以将生成的气体冷水浴降温,可使clo2液化变为液体,分离出来。答案:(1)分液漏斗制取的氯气中含有hcl气体,hcl溶于水后能与nahco3反应产生气泡5.610-3(2)ebcad缺少尾气吸收装置(3)cl2cl2、nacl将生成的气体冷水浴降温,使clo2液化分离出来10.(2014福建漳州一模)(15分)某课题组拟采用苯酚和化合物b为主要物质合成有机中间体m(c16h14o4)。已知:.rcoohrcho;.经红外光谱检测研究确认,有机物m含有2个“coc”结构。且1 mol m与足量的银氨溶液反应能生成4 mol ag。(1)利用乙醇制备乙烯的过程中,浓硫酸的作用是。(2)有机物b中含有的官能团名称是。有机物b在x溶液作用下可生成乙二醇,则x为(填化学式)。(3)有机物c分子苯环上有两个对位的取代基,写出有机物c的结构简式。(4)有机物d中不能发生的反应类型是。(选填序号,下同)a.取代反应b.消去反应c.加成反应d.氧化反应有机物y与d互为同分异构体,写出符合下列条件的y的结构简式。.含有苯环,苯环上的一卤代物有3种同分异构体.能与新制的氢氧化铜悬浊液反应产生砖红色沉淀.1 mol y最多能与2 mol naoh溶液反应(5)下列关于有机物m的说法正确的是。a.能发生还原反应b.m是高分子化合物c.能使酸性kmno4溶液褪色d.可与fecl3溶液发生显色反应e.能与浓溴水发生化学反应,生成白色沉淀(6)写出由有机物b与有机物d合成m的化学方程式:。解析:(1)乙醇发生消去反应生成乙烯,浓硫酸的作用是催化剂、脱水剂。(2)乙烯分子中含有碳碳双键,能和溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成有机物b,则b中含有的官能团名称是溴原子。卤代烃发生水解反应生成醇,因此有机物b在x溶液作用下可生成乙二醇,则x为naoh。(3)有机物c分子苯环上有两个对位的取代基,则根据c的分子式c7h6o3和已知信息可知c分子中的官能团是酚羟基和羧基,因此有机物c的结构简式为。(4)根据已知信息可知c转化为d,则d的结构简式为,即分子中含有酚羟基和醛基,所以有机物d能发生取代反应、加成反应、氧化反应,而不能发生的反应类型是消去反应,答案选b。.含有苯环,苯环上的一卤代物有3种同分异构体;.能与新制的氢氧化铜悬浊液反应产生砖红色沉淀,说明含有醛基;.1 mol y最多能与2 mol naoh溶液反应,这说明还含有甲酸形成的酯基,因此符合条件的结构简式为(或)。(5)经红外光谱检测研究确认,有机物m含有2个“coc”结构,且1 mol m与足量的银氨反应能生成4 mol ag,这说明分子中含有2个醛基,因此生成m的反应可看作是酚羟基中的氢原子被溴原子取代,则m的结构简式为,则a.含有醛基和苯环,能发生还原反应,a正确;b.m不是高分子化合物,b不正确;c.醛基能使酸性kmno4溶液褪色,c正确;d.没有酚羟基不能与fecl3溶液发生显色反应,d不正确;e.没有酚羟基,不能与浓溴水发生化学反应,生成白色沉淀,e不正确。(6)根据以上分析可知有机物b与有机物d合成m的化学方程式为+2hbr。答案:(1)催化剂、脱水剂(2)溴原子naoh(或koh等)(3)(4)b(或)(5)ac(6)+2hbr11.(2014山东青岛一模)(14分)中国气象局的数据显示,2013年全国平均雾霾天数为52年来之最。形成雾霾的主要成分为生产生活中排放的废气、汽车尾气及扬尘等。(1)用ch4可以消除汽车尾气中氮氧化物的污染。已知:ch4(g)+2no2(g)n2(g)+co2(g)+2h2o(l)h=-955 kjmol-12no2(g)n2o4(g)h=-56.9 kjmol-1写出ch4催化还原n2o4(g)生成n2和h2o(l)的热化学方程式。(2)已知:co(g)+h2o(g)co2(g)+h2(g)h=-41 kjmol-1,某温度下,向容积为2 l的密闭容器中充入2.0 mol co(g)和2.0 mol h2o(g),在t min时达到平衡,测得放出了32.8 kj热量,则t min内用h2表示的平均反应速率为,由此可知在该温度下反应co2(g)+h2(g)co(g)+h2o(g)的化学平衡常数为。相同条件下,向同一密闭容器中充入1.0 mol co2和1.0 mol h2反应达到平衡后,吸收的热量为kj。(3)碱式硫酸铝法烟气脱硫工艺主要有以下三步:向al2(so4)3溶液中投入粉末状石灰石,生成碱式硫酸铝al2(so4)3al2o3溶液。碱式硫酸铝吸收so2,al2(so4)3al2o3+3so2al2(so4)3al2(so3)3,请写出al2(so4)3al2o3与过量烧碱溶液反应的化学方程式。将al2(so4)3al2(so3)3氧化成al2(so4)3,可选用氧化剂为(填代号)。a.浓硫酸b.kmno4溶液c.5%的h2o2溶液d.空气该步反应的目的是。解析:(1)ch4(g)+2no2(g)n2(g)+co2(g)+2h2o(l)h=-955 kjmol-12no2(g)n2o4(g)h=-56.9 kjmol-1根据盖斯定律,-得:ch4(g)+n2o4(g)n2(g)+co2(g)+2h2o(l),故h=-955 kjmol-1-(-56.9 kjmol-1)=-898.1 kjmol-1,即ch4(g)+n2o4(g)n2(g)+co2(g)+2h2o(l