2014-2015年高二上学期化学第一次月考试卷及答案（10月）.doc

说明：本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，考试时间90分钟，满分100分。第I卷（选择题，共46分）一、选择题（共20小题，1至14小题每题2分，15至20小题每题3分，共46分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列物质是非电解质的是 ( )ANH3 B(NH4)2SO4 CCl2 DCH3COOH2在下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的是 ( )AF2 + H2O (生成F2和HF) BNa + H2OCNaH + H2O（生成H2和NaOH）DNa2O2 + H2O x k b 1 . c o m新|课 | 标|第 |一| 网3在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K、Cl各为1.5mol，Mg2为0.5mol，则SO42-的物质的量为 ( )A0.1mol B0.5mol C0.15mol D0.25mol4等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是 ( )A将钠投入到足量水中 B将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放人足量的水中C将钠放入足量稀硫酸中 D将钠放入足量稀盐酸中5制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3Cu2FeCl2CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是烧杯中.( )A有铜无铁B有铁无铜C铁、铜都有D铁、铜都无6.某同学在实验报告中有以下实验数据：用托盘天平称取11.7 g食盐；用量筒量取5.26 mL盐酸；用广泛pH试纸测得溶液的pH值是3.5，其中数据合理的是( )ABCD7在Cu2S + 2Cu2O 6Cu + SO2反应中，下列说法正确的是 （ ）A生成1molCu，转移2mol电子 BCu是氧化产物C氧化剂只有Cu2O DCu2S既是氧化剂又是还原剂8除去NaCl中含有的Ca2、Mg2、SO42-、HCO3等离子，通常采用以下四种试剂：Na2CO3 BaCl2 NaOH HCl。加入试剂合理的操作顺序是 ( )A B C D9.“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。下列化学反应符合“绿色化学”理念的是 ( )A制CuSO4：Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2+ 2H2OB制CuSO4：2Cu + O2 2CuO； Cu + H2SO4 (稀) CuSO4 + H2OC制Cu(NO3)2：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 +2NO2+ 2 H2OD制Cu(NO3)2：3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 +2NO+ 4 H2O10下列叙述中，正确的是 ( )A含金属元素的离子不一定都是阳离子B在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D金属阳离子被还原不一定得到金属单质11下列推断正确的是A.是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应 B.组成元素相同，与反应产物也相同 C.CO、NO、都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 D.新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色12 . 向100 mL 18 mol/L 溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的的物质的量为( )A小于0.90 mol B等于0.90 mol C在0.90 mol和1.8 mol之间 D1.8 mol13在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是 ( )ACl-、Na+、NO3-、Ca2+ B、HCO3、Cl-、K+CK+、Ba2+、Cl -、SO42- DCu2+、I-、Cl-14. 下列有关物质的性质比较，不正确的是（ ）A熔点：LiCs B还原性：F-I-C热稳定性：H2OH2S D酸性：H3PO4H3AsO415. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ） A1mol Na加热时与O2反应失去的电子数目为NA B92g N2O4和92g NO2含有的原子数均为6NAC1L 0.1molL-1的盐酸中，所含HCl分子数为0.1NAD标准状况下，22.4L O3中含3NA个氧原子16下列物质能通过化合反应直接制得的是( )FeCl2 H2SO4 NH4NO3 HClA B只有 C只有 D全部w w w .x k b 1.c o m17下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）A.FeCl3溶液与Cu的反应：CuFe3Cu2Fe2B.NO2与水的反应：3NO2H2O2NO3NO2HC.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO32HCa2H2OCO2新|课 | 标|第 |一| 网D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2CO23H2O2Al(OH)3CO3218.对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（ ） A碱性：NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3B第一电离能：Na Mg Mg AlD还原性：Na Mg Al19.通常状况下，NC13是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NC13的有关叙述正确的是（ ）A.分子中NC1键键长比CCl4分子中CC1键键长长B.分子中的所有原于均达到8电子稳定结构C.NCl3分子是非极性分子D.NBr3比NCl3易挥发20若不断地升高温度，实现雪花水水蒸气氧气和氢气的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用依次是（ ）A氢键；分子间作用力；非极性键B氢键；氢键；极性键C氢键；极性键；分子间作用力 D分子间作用力；氢键；非极性键 第II卷（非选择题共60分）二、非选择题21.（4分）. 下列实验操作或对实验事实的描述不正确的是 （填序号）分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，以制备Fe(OH)3胶体石油的分馏实验中，需将温度计的水银球插入液面以下以控制液体温度用瓷坩埚熔化各种钠的化合物 测溶液大致的pH：用玻璃棒蘸取溶液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照向NaOH溶液中滴加Al2（SO4）3溶液和向Al2（SO4）3溶液中滴加NaOH溶液现象不同可用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫22. (8分)某同学设计了如图所示的套管实验装置（部分装置未画出）来制备SO2并利用实验现象来检验其还原性，制备SO2时选用的试剂为Cu和浓H2SO4。回答下列问题：（1）写出制取SO2的化学方程式： 。（2）该反应中浓H2SO4表现的化学性质有 。（3）该同学利用实验现象来检验SO2的还原性，则选用的试剂为 。A双氧水（H2O2）B品红溶液C酸性高锰酸钾溶液检验SO2还原性的试管中的现象为 。23（16分）某课外活动小组利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净的氯气与氨气反应的装置。请回答下列问题：（1）装置F中发生反应的离子方程式_。（2）装置A中烧瓶内固体可以选用_（选填以下选项的代号）。A碱石灰 B生石灰 C二氧化硅 D氯化钙 新 课 标 第 一 网（3）上图AF是按正确实验装置顺序排列的。虚线框内应添加必要的除杂装置，请从上图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格：B_，D_，E_。（4）C装置的反应原理可应用在检查输送氯气的管道是否漏气，写出检查输送氯气的管道是否漏气的化学方程式_。请设计一个实验方案检验：_。（5）若从装置C的G处逸出的尾气中含有少量Cl2，写出尾气处理的离子方程式：_。24.（14分）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO45H2O及CaCO3，步骤如下：w W w .x K b 1.c o M请回答下列问题：（1）溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂为（填代号），检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为（填代号）。a.KMnO4b.(NH4) 2S c.H2O2 d.KSCN（2）由溶液C获得CuSO45H2O，需要经过加热蒸发、过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是。（3）由框图可知制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中先通入（或先加入）（填化学式）。若实验过程中有氨气逸出，应选用下列装置回收（填代号）。（4）欲测定溶液A中Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时俯视容量瓶的刻度线，会使配制的浓度 。（填“偏高”、“偏低”、“无影响”。）25(12分)Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；w w w .x k b 1.c o mY原子价电子(外围电子)排布为msn mpn；R原子核外L层电子数为奇数；Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题：(1)Z2的核外电子排布式是_。(2)在Z(NH3)42离子中，Z2的空轨道接受NH3分子提供的_形成配位键。(3)Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是_。a稳定性：甲乙，沸点：甲乙b稳定性：甲乙，沸点：甲乙c稳定性：甲乙，沸点：甲乙d稳定性：甲乙，沸点：甲乙w W w .x K b 1.c o M(4)Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小至大的顺序为_ (用元素符号作答)。(5)Q的一种氢化物相对分子质量为26，其分子中键与键的键数之比为_。(6)五种元素