江苏省盐城市高二化学下学期期终考试（三星）新人教版(1).doc

2013/2014学年度第二学期高二年级期终考试化 学 试 题可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2 分，共计20 分。每小题只有一个选项符合题意。1美国亚利桑那州大学(asu)和阿贡国家实验室的科学家最近设计出生产氢气的人造树叶，原理为：2h2o（g）2h2（g）o2（g）。有关该反应的说法正确的是ah 0 bs 0 c化学能转变为电能d氢能是理想的绿色能源2化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是a聚氯乙烯塑料制品可用于食品包装 b“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂c煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料d纤维素、油脂、蛋白质均是天然高分子化合物325时，将0.1moll1氨水溶液加水稀释，下列数值变大的是ac(oh)bph cc(nh4+)/c(nh3h2o) dc(h+)c(oh)4在101kpa 25时，1.0g乙烷气体完全燃烧生成液态水时放出热量52.0kj，则乙烷燃烧的热化学方程式为ac2h6(g) o2(g)2co2(g) 3h2o(l) h =1560kjmol1b2c2h6(g) 7o2(g)4co2(g) 6h2o(g) h =1560kjmol1c2c2h6(g) 7o2(g)4co2(g) 6h2o(l) h =3120 kjmol1dc2h6(g) o2(g)2co2(g) 3h2o(l) h =52.0kjmol15下列说法正确的是a向蒸馏水中滴加浓h2so4时，kw不变b常温下，0.005moll1ba(oh)2溶液ph为12cna2co3水解的离子方程式为：co32 2h2oh2co3 2ohdnacl溶液和ch3coonh4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同6下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是a. 碳酸钙溶于醋酸：caco3 2h+ = ca2+ co2h2ob苯酚钠溶液中通入少量的co2：c用铜做电极电解cuso4溶液：2cu22h2o2cuo24hd用银氨溶液检验乙醛中的醛基：ch3cho2ag(nh3)2 2ohch3coonh43nh32agh2o7下列说法不正确的是a盛有被kcl饱和溶液浸泡过的琼脂的u型管，可用作原电池的盐桥 bal3+能水解为al(oh)3胶体，明矾可用作净水剂c甲醛能使蛋白质变性，可用作食品防腐剂d在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率8反应a(g)2b(g)=c(g)的反应过程中能量变化如下图所示。下列相关说法正确的是a该反应是吸热反应b催化剂改变了该反应的焓变c曲线b表示使用催化剂后的能量变化d该反应的焓变h 510 kjmol19下列事实中，能说明hno2是弱电解质的是a用hno2溶液做导电性实验，灯泡较暗bhno2是共价化合物chno2溶液不与nacl反应d室温下，0.1moll1 hno2溶液的ph为2.1510下列有关说法正确的是a铅蓄电池在放电时，两极质量均增加b钢铁在中性溶液中主要发生析氢腐蚀c在室温下能自发进行的反应，其h一定小于0d0.1 moll1na2s溶液加水稀释时，n(na+)/n(s2)值将减小不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11对羟基苯甲醛（结构简式如右图）是医药工业和香料工业的重要中间体。下列说法不正确的是a能发生水解反应b有两种含氧官能团c与苯甲酸()互为同分异构体d一定条件下能与溴水、fecl3溶液及银氨溶液反应12己知25时，ksp(agcl) =1.81010，ksp(agbr) =5.41013，ksp(agi) =8.51017。某溶液中含有c1、br和i，浓度均为0.010mo1l-1，向该溶液中逐滴加入0.010moll1的agno3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为ac1、br、i bbr、c1、ici、br、c1 dbr、i、c113常温下，0.1moll1ch3coona溶液中，微粒浓度间关系正确的是ac(na+)=c(ch3coo) c(oh)=c(h+)bc(oh)=c(h+)+ c(ch3cooh)cc(na+) + c(h+)= c(ch3coo) +c(oh)dc(ch3cooh) + c(ch3coo) = c(na+)+ c(h+)14按下图所示装置进行有关实验，则下列叙述正确的是a甲装置用作原电池时，锌为正极b甲装置用作原电池时，银棒上发生：ag+ +e= agc乙装置用作铜片镀镍时，镍作阴极d实现铜片表面镀镍时，可将甲中锌棒与乙中铜片相连，甲中银棒与乙中镍片相连15 t时，在容积为2 l密闭中充入x(g)、y(g)与z(g)，反应过程中x、y、z的物质的量变化如下图所示。下列说法不正确的是时间/min0.81.4a03 min，x的平均反应速率v(x)0.2 moll1min1b发生反应的方程式可表示为：3x(g)y(g) 2z(g)c保持其他条件不变，增大压强，平衡向正反应方向移动d温度不变，增大x的浓度，该反应的平衡常数不变非选择题16（12分）今有氧、镁、铝、硫、铬5种元素，试回答下列问题（1）镁晶体堆积方式为 堆积（选填：“简单立方”、“体心立方”、“面心立方”、“六方”）；（2）用“”、“”填写下表第一电离能电负性晶格能沸点mg alo smgo mgsh2o h2s（3）基态铬原子外围电子轨道表示式为 。17（15分）化合物d是硅橡胶的稳定剂，其合成路线如下图（1）b的分子式为 ； c中官能团名称 。（2）cd的反应类型为 。（3）bc的化学方程式为 。（4）化合物d可能具有的性质有 （选填序号）。 a与fecl3溶液发生显色反应 b加成反应c消去反应 d酯化反应（5）化合物b经3步反应可制备，反应类型依次是 （选填序号）。 a加成、 取代、 消去 b消去、加成、取代 c取代、消去、加成（6）写出同时满足下列条件的a的一种同分异构体的结构简式 。 核磁共振氢谱只有一个峰 分子中没有碳碳双键也无环状结构18（12分）某学生用0.1000moll1标准naoh溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为以下几步： a移取25.00ml待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入23滴酚酞溶液 b用标准naoh溶液润洗滴定管23次 c把盛有标准naoh溶液的碱式滴定管固定好，挤压玻璃珠，使滴定管尖嘴充满溶液 d取标准naoh溶液注入碱式滴定管到“0”刻度以上23cm e调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数f把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准naoh溶液滴定到终点，并记下滴定管液面的读数甲乙（1）右图中属于碱式滴定管的 （选填：“甲”、“乙”）。（2）正确的操作顺序是 （填字母序号）。（3）上述b步操作的目的是 。（4）判断到达滴定终点的实验现象是 。（5）上述a步操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是 偏大（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。（6）若平行实验三次，记录的数据如下表滴定次数待测溶液的体积(/ml)标准naoh溶液的体积滴定前读数(/ml)滴定后读数(/ml)125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20试计算待测盐酸的物质的量浓度（列出计算过程）。 19(15分) 海水中富含镁，可经过加碱沉淀、过滤、酸溶、结晶及脱水等步骤得到无水氯化镁，最后电解得到金属镁。（1）加碱沉淀镁离子时，生成的mg(oh)2在分散系中处于沉淀溶解平衡，其溶度积常数表达式ksp= 。（2）mgcl2溶液显酸性，其水解的离子方程式为 。（3）除去mgcl2酸性溶液中少量的fecl3，可加入的试剂有 amgo bmg(oh)2 cmgco3 dmgso4（4）若在空气中加热mgcl26h2o，可生成mg(oh)cl或mgo，写出相关的化学方程式之一 。（5）mgcl26h2o在干燥的hcl气流中加热可得到无水氯化镁，其原因是 。（6）电解熔融的mgcl2，阳极的电极反应式为： ；阴极的电极反应式为 。20（14分）汽车在现代生活中扮演着越来越重要的角色，但其尾气（碳氢化合物、氮氧化物及一氧化碳等）带来的环境污染越来越明显，机动车废气排放已成为城市大气污染的重要来源。（1）设汽油成分为c8h18，若在气缸中汽油高温裂解产生丁烷和丁烯，写出该反应的化学方程 。（2）气缸中生成no的反应为：n2(g)+o2(g) 2no(g) h 0汽车启动后，气缸内温度越高，单位时间内no排放量越大，原因是 。1mol空气中含有0.8moln2和0.2molo2，1300时在含1mol空气的密闭容器内反应达到平衡。测得no为8104mol。计算该温度下的平衡常数k 。（3）尾气中的co主要来自于汽油不完全燃烧。 有人设想按下列反应除去co：2co(g)=2c(s)+o2(g) h=+221kjmol1, 简述该设想能否实现的依据： 。测量汽车尾气的浓度常用电化学气敏传感器，其中co传感器可用下图简单表示，则阳极发生的电极反应为 。（4）在汽车尾气系统中安装催化转换器，可有效减少尾气中的co、nox 和碳氢化合物等废气。已知：n2(g)o2(g)=2no(g) h1=180kj/molco(g) 1/2o2(g)= co2(g) h2=283kj/mol2no(g) 2co(g) = 2co2(g) n2(g) h3则h3 = kjmol1。（5）光化学烟雾（含臭氧、醛类、过氧乙酰硝酸酯等）是汽车尾气在紫外线作用下发生光化学反应生成的二次污染物。写出2丁烯与臭氧按物质的量之比为1：2反应生成乙醛及氧气的化学方程式 。21（12分）【选做题】本题包括a、b 两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按a小题评分。高 考 资 源 网a物质结构与性质 利用反应：cu2cl2 +c2h2+2nh3cu2c2（乙炔亚铜，红色）+2nh4cl可检验乙炔。（1）基态时亚铜离子核外电子排布式为 。（2）nh3中氮原子的杂化方式为 ；nh4+空间构型为 （用文字描述）。（3）乙炔分子中键与键数目之比为 ，与c22互为等电子体的分子有 （写化学式，举一例）。（4）氯化亚铜晶胞结构如下图，晶胞中含cu+数目为 。 cu cl（5）合成氨工业常用铜(i)氨溶液吸收co生成cu(nh3)3(co)+，该配离子中配体有 （写化学式）。b实验化学 已二酸是一种重要的化工中间体，可通过氧化环已醇得到。反应原理为：实验步骤：步骤1在图所示装置的三颈瓶中加入6gkmno4和50ml0.3mol/lnaoh溶液，搅拌加热使之溶解。步骤2在继续搅拌下用滴管滴加21ml环已醇，控制滴加速度，维持反应温度4347。滴加完毕后，在沸水浴中将混合物加热几分钟。步骤3用图所示装置趁热抽滤，二氧化锰滤渣用水洗23次步骤4滤液用小火加热蒸发浓缩至原来体积的一半，冷却后再用浓盐酸酸化至ph为24，冷却析出粗产品步骤5将粗产品用水进行重结晶提纯，然后在烘箱中烘干。图 图 ab连接泵螺旋夹（1）写出实验仪器名称：a ； b 。（2）步骤2在沸水浴中将混合物加热几分钟的目的是： 。（3）步骤3趁热抽滤的目的是： ；如何证明步骤3滤渣已洗涤干净： 。（4）步骤4用盐酸酸化的目的是： 。（5）确定最后产品成分为已二酸，还需做的实验或仪器分析有 。高二化学（三星）试题参考答案及评分标准题号12345678910答案dbcabdccda题号1112131415110，每题2分，共20分1115，每题4分，共20分答案acbcbda16（12分）（1）六方；（2）； （3）（每空2分）17（15分）（1）c6h12o（2分）；羰基（2分） （2）加成反应（2分）（3）（2分）（4）bcd （2分） （5）b （2分） （6）ch3ccoccch3（3分）18（12分）（1）乙（2分） （2）bdceaf（或abdcef）（2分）（3）防止滴定管内壁附着的水将标准溶液稀释而带来误差（2分）（4）溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色（2分）（5）偏大（2分）（6）0.0800 moll1（2分）19(15分) （1）ksp=c(mg2+)c2(oh) （3分）（2）mg2+ + 2h2o mg(oh)2 +2h+（2分）（3）abc（2分）（4）mgcl26h2omg(oh)cl + hcl+5h2o或mgcl26h2omgo + 2hcl+5h2o（2分）（5）hcl气流可抑制mg2+水解（2分）（6）2cl2e=cl2（2分）；mg2+2e=mg（2分）20（14分）（1）c8h18c4h10 c4h8（2分）（2）温度升高，反应速率加快，平衡右移（2分） 4106（2分）（3）该反应是焓增、熵减的反应，任何温度下均不能自发进行（2分） co+h2o2e=co2+2h+（2分）（4）746（2分）