江苏省南京市上元中学九年级化学上册 第三单元 3.2.2 原子的构成教案 （新版）新人教版(1).doc_第1页
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第三单元 3.2.2 原子的构成课 题备课第 17 课时课 型新授教学目标1、知道原子核外电子是分层排布的；了解原子结构示意图涵义及原子最外层电子数与元素性质的关系。2、通过想象、猜想探索证明归纳和学生间相互讨论、交流，增强学生归纳知识、获取知识的能力，培养空间想象力3、培养学生对微观世界学习的兴趣；初步体会物质构成的奥秘，树立“结构决定性质”的辩证唯物主义观点。重点难点（1）知道原子核外电子是分层排布的；（2）了解原子结构示意图涵义及原子最外层电子数与元素性质的关系。教学方法及教学辅助手段自主学习、合作探究多媒体教学过程复备记录情境导入 复习原子的构成，设问为什么要强调原子在化学变化中不可再分？引入新课 100多种元素的原子中，除氢原子核外只有一个电子，运动情况比较简单外，其他原子核外都有多个电子，这些电子在原子核外是如何运动的呢？（画简图表示），它们能否挣脱原子核的吸引呢？学生猜想：请发挥你的想象猜想这些电子如何运动？学生交流： 向你的同学说一说你想象中核外电子如何运动？讲 解： 在多电子的原子中，不同的电子是在离核远近不同的区域运动。科学家把这些区域叫做电子层。离核最近的为第一层，依次向外最多可分为七层，电子就是在这些不同的电子层上运动的，即分层运动，又叫分层排布。归纳结论： 一、核外电子的排布1、 电子层： 一、二、三、四、五、六、七离核的距离：最近 最远 2、核外电子是分层排布的学生猜想： 可能是什么原因使电子不能在同一区域运动？讲 解： 不同的电子能量不同，能量小的电子只能在，能量大的电子能够跑有兴趣的同学可以查阅资料进行验证。教师启发： 当我们知道了核外电子的分层排布情况，我们就可以画出一种示意图来表示原子的结构了。（边讲边画钠原子的结构示意图）3、原子结构示意图交 流： 结合黑板上的示意图，将各部分的意义说给你的同学听一听。巩固练习： 教师另画一个原子的结构示意图讨 论： 展示1-18号元素的原子结构示意图，学生观察、互相讨论，从中你可以获得哪些信息，发现哪些规律？找到之后记录下来，看谁找的多。归纳小结： 将学生获取的信息分类板书引导关注： 4、元素的原子最外层电子数目特点及与元素性质的关系形成结论： 金属元素：一般少于4个， 易失去电子，非金属元素：一般或多余4个，易得到电子稀有气体元素：一般为8个（氦为2个）相对稳定结构：最外层电子数8个（一个电子层为2个）归纳小结： 元素的性质与核外电子的排布，特别是最外层电子数目的关系最密切。讨论交流：在本节课中，你学到了什么？你还想知道
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