江苏省盐城市高二化学下学期期末考试试题.doc

2014/2015学年度第二学期高二年级期终考试化 学 试 题 可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 n14 o 16 p 31选 择 题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1迄今为止科学家在星云中已发现180多种星际分子，寓意着地球上的生命或起源于太空。近年来发现的星际分子乙醇醛球棍模型如右图，有关乙醇醛说法错误的是a有2种含氧官能团b能发生银镜反应c与葡萄糖互为同系物d与乙酸互为同分异构体2下列关于化学用语的表示正确的是a羟基的电子式为：b甘氨酸的结构简式为：c2h5no2c间羟基苯甲酸的结构简式为： dna2s在溶液中水解的离子方程式为：s2 + 2h2o h2s + 2ohacuso4溶液zncuznso4溶液饱和碳酸钠溶液乙醇冰醋酸浓硫酸a读取滴定 b排除滴定 c制取并收集 d构成铜锌原电池管读数 管内气泡 乙酸乙酯盐桥3下列装置或操作正确且能达到实验目的的是4物质的量浓度均为0.1moll1的四种溶液：nh4cl溶液，nh4hso4溶液，ch3coonh4溶液，氨水，其c(nh4+)从大到小的顺序为abcd5有关金属的腐蚀与防护叙述正确的是甲 乙 丙 丁电解质溶液fe2+o2ohecee钢铁a钢铁发生吸氧腐蚀时，电子流动方向可用图甲示意图表示b钢铁水闸在发生吸氧腐蚀时，产生铁锈最多的位置在图乙d处c用牺牲阳极保护法保护钢铁水闸时，可用图丙所示装置示意d用外接电源阴极保护法保护钢铁水闸时，可用图丁所示装置示意6下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是a将fecl3溶液直接蒸干制取无水fecl3固体 b配制cuso4溶液时，需加入少量的稀硫酸以抑制cu2+水解c酸碱中和滴定实验中，用待测溶液润洗锥形瓶以减小实验误差d用广泛ph试纸测定溶液ph时，试纸需预先用蒸馏水湿润7下列物质性质与应用对应关系不正确的是 a汽油与水互不相溶，可用裂化汽油萃取溴水中的溴b明矾能水解生成氢氧化铝胶体，可用作水的净化剂 cna2co3溶液具有碱性，可用热的浓na2co3溶液洗涤试管内壁的油污 dmg(oh)2受热分解生成h2o和mgo且h0，可用mg(oh)2作阻燃剂8已知燃烧7.80g乙炔气体生成二氧化碳气体和液态水时，放出389.9kj的热量，则下列有关乙炔气体燃烧的热化学方程式中，正确的是 a2c2h2(g) + 5o2(g) = 4co2(g)+2h2o(l) h =389.9kjmol1b2c2h2(g) + 5o2(g) = 4co2(g)+2h2o(l) h =+2599.2kjmol1cc2h2(g) + o2(g) = 2co2(g)+h2o(l) h =1299.6kjmol1d2c2h2(g) + 5o2(g) = 4co2(g)+2h2o(l) h =1299.6kjmol1 9下列有关判断正确的是 a反应c(s) + co2(g) = 2co(g)的h0，s0b反应h+(aq) + oh(aq) = h2o(l)的h0，s0c反应nh3(g) + hcl(g) = nh4cl(s) 在低温下能自发进行，则该反应h0d反应caco3(s) = cao(s) + co2(g) 室温下不能自发进行，则该反应h010下列有关说法正确的是 a常见铅蓄电池放电时，负极质量减轻，正极质量增加b电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极cph=5的盐酸稀释1000倍后，溶液的ph=8 d水的离子积随温度升高而增大，说明水的电离是吸热反应二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11由乙炔与甲醛合成1,3-丁二烯的路线如下： 下列说法正确的是ax的结构简式为：hoch2ch=chch2oh b反应的转化条件a为：naoh醇溶液，加热c1,3-丁二烯与等物质的量的br2发生加成，所得产物可能有2种d、的反应类型依次为取代反应、加成反应、消去反应12一种荧光氨基酸的结构简式如右图所示，有关该化合物的说法正确的是a分子中含有2个手性碳原子b能与强酸反应c1mol该有机物最多可与1molbr2发生反应d1mol该有机物最多可与含4molnaoh的溶液反应13在常温下进行下列实验，有关图像与对应叙述相符的是y甲 乙 丙 丁v(h2o)0导电性xphv(naoh)42681000hxhy7ba2ph0v(h2o)00a图甲表示ph均为2的盐酸和醋酸分别用水稀释时ph变化曲线，其中a为醋酸b图乙表示0.1 moll1 醋酸中加入x后溶液导电性曲线，则x可能是0.1 moll1 氨水c图丙表示0.1 moll1 氨水不断用水稀释曲线，y可能是c(oh)d图丁表示0.0100 moll1 naoh溶液分别滴定20.00 ml 浓度均为0.0100 moll1hx和hy的滴定曲线，可判断hx酸性比hy强14下列实验所得出的结论正确的是选项实验操作及现象实验结论a蔗糖溶液中加入稀硫酸共热，冷却后加入银氨溶液，水浴加热，无银镜产生蔗糖未发生水解b乙醇中加入浓硫酸共热，产生的气体通入溴水，溴水褪色气体为纯净的乙烯c鸡蛋白溶液中分别加入饱和(nh4)2so4溶液和hgcl2溶液均有白色沉淀蛋白质均发生了盐析d微热含有酚酞的nahco3溶液，溶液红色加深盐类水解反应为吸热反应15汽车尾气的转化反应之一为：2no(g) +2co(g) n2(g) +2co2(g)，若反应在容积为0.5l的密闭容器中进行，由该反应相关图像作出的判断正确的是2no(g)+2co(g)2co2(g)+n2(g)反应进程能量/kjmol1n(n2)/molt / s102x0反应速率t1y甲 乙 丙 丁00a由图像甲可知，该反应正反应为放热反应b由图像乙可知，02s内平均速率(co) = 1moll1s1c由图像丙可知，t1时改变的条件可能为增大压强d由图像丁中，若x为c(co)，则纵坐标y可能为no的转化率非选择题16（12分）今有氢、氧、氮、钠、钙、氟、氯、铜8种元素。（1）铜位于周期表 周期 族。（2）用“”、“”填写下表第一电离能电负性晶格能沸点o ncl fnacl caohf hcl（3）已知下列共价键键能数据：共价键hclo=ohoclcl键能/kjmol1431498463243 写出氧气与氯化氢气体反应生成氯气和气态水的热化学方程式： 。（4）铜能与浓盐酸缓慢发生置换反应，有配合物hcucl2生成。 该反应的化学方程式为 。hcucl2在空气中久置会生成含cu(h2o)42+的蓝色溶液，cu(h2o)42+的结构可用示意图表示为 。17（15分）华法林是香豆素类抗凝剂的一种，其合成路线如下（部分条件略去）： （1）ab的反应类型为 ；b转化为c的同时还会生成较多的一种副产物h，h与c含有相同官能团并且互为同分异构体，h的结构简式为 。（2）化合物c中含氧官能团为 和 (写名称)。（3）d的一种同分异构体满足下列条件：有4种化学状态不同的氢原子能发生银镜反应，水解产物之一能与fecl3溶液发生显色反应。写出该同分异构体的结构简式： 。（4）以流程图中物质e及c2h5br为原料，结合流程中的信息可合成，合成路线如下。试在横线括号内补充反应试剂和反应条件（形如：）。（5）已知：（r为烃基），写出以流程图中a和ch3ch2oh为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下： 2468101214051015202530phv(hcl)/mlab反应终点18（12分）氨和铵盐既是实验室常用试剂又是重要化工原料。（1）氨水的电离方程式为 。硫酸铵在水溶液中水解的离子方程式为 。（2）常温下，用0.1000moll1盐酸滴定0.1000moll1氨水，其滴定曲线如右图所示。该滴定适宜的指示剂为 （选填：“甲基橙”、“酚酞”、“石蕊”）。图中“a”点处溶液中四种离子浓度从大到小的顺序为 。已知图中“b”点处，溶液中满足4c(nh4+)=7c(nh3h2o)，则常温时kb(nh3h2o)= （填数值）。（3）实验室常利用甲醛法测定硫酸铵样品中氮元素的质量分数，反应原理为：4nh4+ + 6hcho = 4h+ +(ch2)6n4+6h2o； h+ + oh= h2o 滴定结果如下表所示：滴定次数待测溶液的体积/ml标准溶液的体积/ml滴定前刻度滴定后刻度125.000.0020.01225.002.0021.99325.000.3020.30试计算该样品中氮元素的质量分数（写出计算过程）。19（15分）金属及塑料制品表面镀铬不仅美观还可提高金属制品抗腐蚀性能，电镀废水中六价铬具有高毒性，必须经处理后才能排放。（1）常见镀铬液由重铬酸（h2cr2o7）和催化剂硫酸组成。镀铬液在水溶液中存在如下平衡：cr2o72+h2o2cro42+2h+ 该反应平衡常数表达式为k= 。镀铬时由cro42放电产生铬镀层。阴极的电极反应式为 。abs塑料表面经处理后也可在其表面镀铬，abs塑料的结构简式如下：，合成该聚合物的三种单体为： 、 和 （写结构简式）。（2）工业上处理含铬废水有钡盐法、电解还原法等。 .钡盐法处理含铬废水主要流程为：已知：物质baco3caso4baso4ksp8.110991061.11010步骤一发生的反应之一为：cro42+baco3 = bacro4+co32，可推知：ksp(bacro4) ksp(baco3)（选填：“”或“”）；步骤二的目的是 。.电解法处理含六价铬（cr2o72和cro42）的强酸性废水，其原理如右图所示。电解一段时间后随着溶液ph的升高，便有fe(oh)3和cr(oh)3沉淀生成。 图中a为电源 极（选填：“正”或“负”）；阴极产生的气体为 （写化学式）。常温时kspcr(oh)3=6.01031，当废水的ph=7.0时，溶液中c(cr3+)= moll1。题20图120（14分）甲醇是基本有机原料之一，可用于燃料电池、制取mtbe 等有机产品。（1）一种“直接甲醇燃料电池”结构如题20图1所示，电解质为强酸溶液，该燃料电池负极的电极反应式为 。（2）水煤气法制取甲醇的反应其反应的焓变、平衡常数如下：ch4(g) + 1/2o2(g) = co(g) + 2h2(g) h1 =35.4kjmol1 平衡常数k1 co(g) + 2h2(g) ch3oh (g) h2 =90.1 kjmol1 平衡常数k22ch4(g) + o2(g) 2ch3oh(g) h3 平衡常数k3 h3 = kjmol1 (填数值) ；相同温度下k3= （用含k1、k2代数式表示）。（3）二氧化碳加氢也可合成甲醇co2(g)+3h2(g) ch3oh(g)+h2o(g)，在10.0l的密闭容器中投入1molco2和2.75molh2，在不同条件下发生反应，实验测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强变化如题20图2所示。 图中二氧化碳合成甲醇正反应为 反应（选填：“放热”或“吸热”）。图中压强p1 p2（选填：“”或“”）。在图中“m”点，平衡常数k= （填数值，保留2位小数）。（4）甲醇与醇roh在浓硫酸及加热条件下可制备汽油抗爆震剂mtbe。已知mtbe的分子式为c5h12o，其核磁共振氢谱如题20图3所示。 0.060.120.180.240.300.36540530520510500n(ch3oh) /molt /km (506，0.25)p1p2mtbe的1hnmr谱123456789/ppm0题20图2 题20图3 roh的名称为 。写出制备mtbe的化学方程式： 。21（12分）【选做题】本题包括a、b两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按a小题评分。a物质结构与性质 目前工业上制备丙烯腈（ch2=chcn）有乙炔法、丙烯氨氧化法等。乙炔法：丙烯氨氧化法：（1）cu2+基态核外电子排布式为 。（2）下列说法正确的是 （不定项选择）。 a. nh4+空间构型呈正四面体b. ch2=chcn分子中所有原子位于同一平面c. c2h2、hcn分子中所有原子均位于同一直线d. nh3极易溶于h2o，除因为它们都是极性分子外，还因为nh3能与h2o分子间形成氢键（3）与nh3互为等电子体的阳离子为 （写化学式）。k+cn（4）丙烯腈分子中碳原子杂化轨道类型为 ；1mol丙烯腈分子中含有键的数目为 。（5）hcn的钾盐晶胞结构可如右图所示，则该晶胞中与每个k+紧邻的k+数目为 （填数字）。b实验化学 无水乙醇、chcl3稀溶液pcl3、chcl3混合溶液拌浴naoh溶液仪器a亚磷酸二乙酯hpo(oc2h5)2为重要的阻燃增塑剂。实验室采用三氯化磷和无水乙醇制备亚磷酸二乙酯的实验步骤如下：将40ml三氯甲烷和36.8g(0.8mol)无水乙醇混合后加入250ml三口烧瓶中。从仪器a中滴加20ml三氯甲烷和27.5g(0.2mol)pcl3混合溶液，用冰水控温68，开动搅拌器，约1h滴加完毕。将反应物倒入烧杯中，用10%的碳酸钠溶液中和至ph为78，再用去离子水洗涤三次，在仪器b中分离。减压蒸馏，收集产品，得23.32g产品。（1）装置图中仪器a名称为 ；步骤中仪器b名称为 ；图中naoh溶液的作用为 。（2）制备反应的化学方程式为 。（3）用碳酸钠溶液洗涤的目的是 ；用去离子水洗涤的目的是 。（4）减压蒸馏除得到产品外还可回收的有机物有 （写结构简式）（5）本次实验产率为 （填数值）。高二化学试题参考答案及评分标准选择题(共40 分)单项选择题:本题包括10 小题, 每小题2 分, 共计20 分1c 2a 3b 4a 5d 6b 7a 8c 9b 10d不定项选择题:本题包括5 小题,每小题4 分, 共计20 分。11c 12bd 13bc 14d 15ad非选择题(共80 分)16. (12 分) （1）四；b（每空1分，共2分）（2）；（每空1分，共4分）（3）4hcl(g) + o2 (g)= 2cl2(g)+2h2o(g) h = 116 kjmol1（2分，其它正确h计算错，得1分）（4）2cu + 4hcl(浓) =2h cucl2+h2（2分，未配平扣1分）； (或) （2分）17. (15 分)（1）取代反应（1分）；（2分）（2）羟基、羰基（每空1分，共2分）（3）（2分）（4）（每步1分，共3分）（5）（5分）（第1步未写高温高压，ni写成催化剂；第5步未写加热等均暂不扣分。每步1分，共5分）。18.(12分)（1）nh3h2onh4+ + oh(1分)；nh4+ + h2o nh3h2o+h+（1分）（2）甲基橙（1分） c(cl)c(nh4+)c(h+)c(oh) （2分） 1.75105（2分）（3）（共5分）