江苏省盐城市东台创新学校高一化学下学期5月月考试卷（含解析）.docVIP

2014-2015学年江苏省盐城市东台创新学校高二（下）月考化学试卷（5月份）一、选择题（每题只有一个正确答案每题2分，共20分）1门捷列夫的突出贡献是（） a 提出原子学说 b 提出分子学说 c 发现元素周期律 d 发现能量守恒定律213cnmr（核磁共振）、15nnnr可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，kurt wuithrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖下列有关13c、15n的叙述中正确的是（） a 13c与15n有相同的中子数 b 13c电子排布式为1s22s22p3 c 15n与14n为同位素 d 15n的电子排布式为1s22s22p43按照表中元素的位置，认真观察从a族的硼到a族的砹连接的一条折线，我们能从分界线附近找到 （） a 耐高温材料 b 新型农药材料 c 半导体材料 d 新型催化剂材料4下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是（） a 金刚石晶体硅二氧化硅碳化硅 b ci4cbr4ccl4ch4 c mgona2on2o2 d 金刚石生铁纯铁钠5下列微粒中，同时具有离子键、共价键和配位键的是（） a naoh b h3o+ c mgcl2 d nh4cl6金属钾晶体（如图）的结构的叙述中正确的是（） a 是密置层的一种堆积方式 b 晶胞是六棱柱 c 每个晶胞内含2个原子 d 每个晶胞内含6个原子7根据下表给出的几种物质的熔、沸点数据判断下列说法中错误的是（）晶体 nacl mgo albr3 sicl4 共价化合物r熔点（） 801 2852 97.5 70 1723沸点（） 1413 3600 263.3 57 2230 a sicl4是分子晶体 b mgo比nacl的晶格能大 c r是原子晶体 d albr3为离子晶体8根据键能数据：hcl 431kj/mol，hi 299kj/mol，由此可得出的结论是（） a 溶于水时，hi分子比hcl分子更容易电离 b hi比hcl熔、沸点都高 c hi比hcl更稳定 d 拆开相同物质的量的hi分子比hcl消耗的能量小，hi是离子化合物9已知c3n4晶体很可能具有比金刚石还大的硬度，且原子间均以单键结合下列关于c3n4晶体的说法正确的是（） a c3n4晶体是分子晶体 b c3n4晶体中，cn键的键长比金刚石中的cc键的键长要长 c c3n4晶体中每个c原子连接4个n原子，而每个n原子连接3个c原子 d c3n4晶体中微粒间通过离子键结合10下列说法中正确的是（） a 离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子 b 金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向移动 c 分子晶体的熔沸点很低，常温下都呈液态或气态 d 原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合二、不定项选择题（每题有一到两个选项正确，答案不全得2分，有错的0分每题4分，共20分）11下列原子构成的单质中既能与稀硫酸反应又能与烧碱溶液反应，都产生h2的是（） a 核内无中子的原子 b 价电子构型为3s23p1 c 最外层电子数等于倒数第三层上的电子数的原子 d n层上无电子，最外层上的电子数等于电子层数的原子12具有如下电子排布的原子，其相应元素一定属于同一主族的是（） a 最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s2的原子 b 2p轨道上有2个未成对电子的原子和3p轨道上有2个未成对电子的原子 c 3p轨道上只有1个空轨道的原子和4p轨道上只有1个空轨道的原子 d 电子排布式为1s2的原子和外围电子排布式为2s22p6的原子13已知以下化学键的键能：hh 436kj/mol，clcl 243kj/mol，hcl 431kj/mol下列叙述正确的是（） a clcl键比hh键的键能小，是因为cl原子比h原子的非金属性强 b h2（g）与cl2（g）反应生成2 molhcl（g），反应的h=183 kj/mol c h2（g）与cl2（g）反应生成2 molhcl（g），反应的h=183 kj/mol d h2（g）与cl2（g）反应生成1 molhcl（g），反应的h=183 kj/mol14已知x、y元素同周期，且电负性xy，下列说法错误的是（） a x与y形成化合物时，x可以显负价，y显正价 b 第一电离能可能y小于x c 最高价含氧酸的酸性：x对应的酸的酸性弱于y对应的酸的酸性 d 气态氢化物的稳定性：hmy小于hnx15下列说法正确的是（） a 丙烯分子中有7个键，2个键 b 在60 g sio2晶体中，sio键的数目为2na c 共价键有方向性，但无饱和性 d 由a族和a族元素形成的原子个数比为1：1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子化合物二、非选择题（共6道题，共80分）16（2015春东台市校级月考）用符号“”“”或“=”连接下列各项关系（1）第一电离能：namg，mgca（2）电负性：of，fcl（3）能量高低：ns （n+1）s，nsnp（4）主族序数价电子数元素最高正化合价17（2013秋大竹县校级期中）第4周期的a、b、c、d四种元素，其价电子数依次为1、2、2、7其原子序数按a、b、c、d顺序增大，已知a有b的次外层电子数为8，而c与d的次外层电子数为29根据结构填空：（1）写出元素名称：a、b、c、d（2）d的简单离子是（3）元素的氢氧化物碱性最强的是（4）b原子与d原子间形成化合物的化学式为（5）写出a、b的电离能顺序（6）写出c基态原子的电子排布式18（2015春东台市校级月考）现有几组物质的熔点数据如下表：a组 b组 c组 d组金刚石：3110 li：181 hf：83 nacl：801硅晶体：1410 na：98 hcl：114 kcl：776硼晶体：2300 k：64 hbr：89 rbcl：718二氧化硅：1723 rb：39 hi：51 cscl：645据此回答下列问题：（1）a组属于晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是；（2）b组晶体共同的物理性质是（填序号）；有金属光泽导电性导热性延展性（3）c组中hf熔点反常是由于；（4）d组晶体可能具有的性质是（填序号）；硬度小水溶液能导电固体能导电熔融状态能导电19（2015春东台市校级月考）短周期元素在周期表中的位置关系如图所示 x y z （1）x元素的单质的分子式是，若x核内中子数与质子数相等，则x的摩尔质量为（2）y与氢化合形成的化合物的结构式为，在同主族元素的氢化物分子中，该氢化物分子中共价键键能最大，原因是（3）z单质的晶体属于，z的氢化物的电子式是，该分子中含个键，个键（若不含填0）20（2015春东台市校级月考）金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛，请回答下列问题（1）nio、feo的晶体结构类型均与氯化钠相同，ni2+和fe2+的半径分别为69pm和78pm，则熔点niofeo（填“”或“”）（2）nio晶胞中ni和o的配位数分别为（3）金属镍与镧（la）形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如图所示，该合金的化学式为21（2015春东台市校级月考）有a、b、c、d四种元素，其中a元素和b元素的原子都有1个未成对电子，a+比b少一个电子层，b原子得一个电子后3p轨道全满；c原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；d的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含d的质量分数为40%，且其核内质子数等于中子数r是由a、d两元素形成的离子化合物，其中a与d离子数之比为2：1请回答下列问题：（1）a单质、b单质、化合物r的熔点大小顺序为下列的（填序号）：a单质b单质r；ra单质b单质；b单质ra单质；a单质rb单质（2）化合物cb3在常温下为淡黄色液体，则其晶体类型为（3）写出d原子的核外电子排布式，c的氢化物比d的氢化物在水中溶解度大得多的可能原因是（4）如图是d和fe形成的晶体fed2最小单元“晶胞”，fed2晶体中阴、阳离子数之比为，fed2物质中具有的化学键类型为2014-2015学年江苏省盐城市东台创新学校高二（下）月考化学试卷（5月份）参考答案与试题解析一、选择题（每题只有一个正确答案每题2分，共20分）1门捷列夫的突出贡献是（） a 提出原子学说 b 提出分子学说 c 发现元素周期律 d 发现能量守恒定律考点： 化学史 专题： 化学应用分析： 1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，使得化学学习和研究变得有规律可循解答： 解：a道尔顿提出了近代原子学说，故a不选； b阿佛加德罗提出了分子学说，故b不选；c1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，故c选；d焦耳发现能量守恒定律，故d不选故选c点评： 本题考查化学史，熟记化学发展史中各科学家所作出的巨大贡献即可解答，较简单213cnmr（核磁共振）、15nnnr可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，kurt wuithrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖下列有关13c、15n的叙述中正确的是（） a 13c与15n有相同的中子数 b 13c电子排布式为1s22s22p3 c 15n与14n为同位素 d 15n的电子排布式为1s22s22p4考点： 原子结构与元素的性质；同位素及其应用 专题： 原子组成与结构专题分析： a中子数=质量数质子数；b13c原子核外有6个电子，分别位于1s、2s、2p能级上；c质子数相同、中子数不同的同一元素互称同位素；d15n原子核外有7个电子，分别位于1s、2s、2p能级上解答： 解：a中子数=质量数质子数，则13c中子数=136=7、15n中子数=157=8，所以二者中子数不同，故a错误；b13c原子核外有6个电子，分别位于1s、2s、2p能级上，13c电子排布式为1s22s22p2，故b错误；c15n与14n质子数相同、中子数不同，且属于同一元素的不同原子，互为同位素，故c正确；d15n原子核外有7个电子，分别位于1s、2s、2p能级上，15n的电子排布式为1s22s22p3，故d错误；故选c点评： 本题考查了化学用语，涉及原子核外电子排布式的书写、中子数的计算、同位素等知识点，根据基本概念、构造原理等知识点分析即可，属于基础题3按照表中元素的位置，认真观察从a族的硼到a族的砹连接的一条折线，我们能从分界线附近找到 （） a 耐高温材料 b 新型农药材料 c 半导体材料 d 新型催化剂材料考点： 元素周期表的结构及其应用 专题： 元素周期律与元素周期表专题分析： 元素周期表金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，既有金属性也有非金属性，性质决定用途，以此来解答解答： 解：耐高温的合金材料在过渡元素区寻找；制农药的元素在周期表右上方的非金属元素区寻找；做催化剂的元素从过渡元素区寻找；作半导体材料的元素，在元素周期表金属元素与非金属元素的分界线附近寻找，而从a族的硼到a族的砹是元素周期表金属元素与非金属元素的分界线，所以作半导体材料的元素，故选c点评： 本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握元素的位置及性质为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大4下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是（） a 金刚石晶体硅二氧化硅碳化硅 b ci4cbr4ccl4ch4 c mgona2on2o2 d 金刚石生铁纯铁钠考点： 晶体熔沸点的比较 分析： a原子晶体中，熔沸点与键长成反比；b分子晶体中熔沸点与其相对分子质量成正比；c离子晶体熔沸点大于分子晶体，分子晶体熔沸点与其相对分子质量成正比，离子晶体熔沸点与离子半径成反比，与离子电荷成正比；d一般来说，原子晶体熔沸点高于金属晶体，合金熔沸点高于纯金属，金属晶体熔沸点与金属键成正比，金属键与原子半径成反比，与电荷成正比解答： 解：a原子晶体中，熔沸点与键长成反比，这几种物质都是原子晶体，键长：cccsisisi，所以熔沸点金刚石二氧化硅碳化硅晶体硅，故a错误；b组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越大，则熔、沸点为ci4cbr4ccl4cf4，故b正确；c离子晶体的熔沸点大于分子晶体，水中含有氢键，熔、沸点比氮气、氧气的大，则熔、沸点为mgoh20o2n2，故c错误；d熔、沸点：原子晶体金属晶体，合金的熔点比纯金属的低，则熔、沸点为金刚石纯铁生铁钠，故d错误；故选b点评： 本题考查晶体熔沸点高低判断，明确晶体类型及晶体熔沸点影响因素是解本题关键，注意分子晶体熔沸点与范德华力和氢键有关，易错选项是d，题目难度不大5下列微粒中，同时具有离子键、共价键和配位键的是（） a naoh b h3o+ c mgcl2 d nh4cl考点： 化学键 分析： 一般活泼金属和活泼非金属之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键；铵盐中铵根离子和酸根离子之间存在离子键；铵根离子和水合氢离子中存在配位键解答： 解：a、naoh中存在共价键和离子键，故a错误；b、h3o+中存大共价键和配位键，故b错误；c、mgcl2是镁离子和氯离子以离子键结合，故c错误；d、nh4cl中铵根离子与氯离子以离子键结合，n、h元素形成的共价键，铵根离子中存在配位键，故d正确；故选d点评： 本题考查化学键，明确离子键、共价键的成键规律即可解答，难度不大，需要注意的是铵根离子中存在配位键6金属钾晶体（如图）的结构的叙述中正确的是（） a 是密置层的一种堆积方式 b 晶胞是六棱柱 c 每个晶胞内含2个原子 d 每个晶胞内含6个原子考点： 晶胞的计算 分析： 根据金属钾晶体的结构图可知，在晶胞中钾原子分布在晶胞的体心和八个顶点，是体心立方堆积，是一种非密置层堆积，晶胞的形状是立方体，利用均摊可计算出每个晶胞中所含有的原子数，据此答题解答： 解：根据金属钾晶体的结构图可知，在晶胞中钾原子分布在晶胞的体心和八个顶点，是体心立方堆积，是一种非密置层堆积，故a错误；晶胞的形状是立方体，故b错误；利用均摊可计算出每个晶胞中所含有的原子数为=2，故c正确，d错误，故选c点评： 本题主要考查金属晶体的堆积方式及晶胞的结构，难度中等，答题时要注意熟记常见金属晶胞的结构图，注意基础知识的灵活运用7根据下表给出的几种物质的熔、沸点数据判断下列说法中错误的是（）晶体 nacl mgo albr3 sicl4 共价化合物r熔点（） 801 2852 97.5 70 1723沸点（） 1413 3600 263.3 57 2230 a sicl4是分子晶体 b mgo比nacl的晶格能大 c r是原子晶体 d albr3为离子晶体考点： 不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别；晶体熔沸点的比较 分析： 分子晶体熔沸点较低，离子晶体熔沸点较高，原子晶体熔沸点很高，晶格能与离子半径成反比，与离子所带电荷成正比，据此分析解答解答： 解：a分子晶体熔沸点较低，根据表中数据知，sicl4的熔沸点较低，为分子晶体，故a正确；b晶格能与离子半径成反比，与离子所带电荷成正比，镁离子、氧离子所带电荷大于钠离子、氯离子，而半径小于钠离子、氯离子，所以晶格能mgonacl，故b正确；c原子晶体熔沸点很高，根据表中数据知，r是原子晶体，故c正确；d分子晶体熔沸点较低，根据表中数据知，albr3熔沸点较低，为分子晶体，故d错误；故选d点评： 本题考查晶体类型判断及晶格能大小比较，为高频考点，明确晶体类型与物质熔沸点关系、晶格能大小影响因素即可解答，晶格能与离子半径成反比，与离子所带电荷成正比8根据键能数据：hcl 431kj/mol，hi 299kj/mol，由此可得出的结论是（） a 溶于水时，hi分子比hcl分子更容易电离 b hi比hcl熔、沸点都高 c hi比hcl更稳定 d 拆开相同物质的量的hi分子比hcl消耗的能量小，hi是离子化合物考点： 卤素原子结构及其性质的比较 分析： 化学键的键能越大，化学键越稳定，越不易发生电离、不易发生分解反应，据此分析解答解答： 解：化学键的键能越大，化学键越稳定，越不易发生电离、不易发生分解反应，hcl的键能大于hi，说明hcl的稳定性大于hi，a键能越小越容易发生电离，hcl的键能大于hi，所以hi分子比hcl更容易电离，故a正确；b氢化物都是分子晶体，熔沸点与其相对分子质量成正比，与化学键强弱无关，故b错误；c键能越大，物质越稳定，越不容易分解，hcl的键能大于hi，所以hcl比hi稳定，故c错误；d键能越大，拆开相同物质的量的物质时消耗能量越多，拆开相同物质的量的hi分子比hcl消耗的能量小，hi中只存在共价键，为共价化合物，故d错误；故选a点评： 本题考查键能的有关知识，明确键能与物质稳定性关系是解本题关键，注意：化学键影响物质化学性质，分子晶体中相对分子质量影响物质熔沸点，易错选项是b9已知c3n4晶体很可能具有比金刚石还大的硬度，且原子间均以单键结合下列关于c3n4晶体的说法正确的是（） a c3n4晶体是分子晶体 b c3n4晶体中，cn键的键长比金刚石中的cc键的键长要长 c c3n4晶体中每个c原子连接4个n原子，而每个n原子连接3个c原子 d c3n4晶体中微粒间通过离子键结合考点： 晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系；键能、键长、键角及其应用 专题： 化学键与晶体结构分析： a根据c3n4晶体结构判断；b对相同键型（都是单键/双键/叁键）时，大多数情况下电负性相差越大，键能越大，键长越短反之电负性相差越小，键能越小，键长越长；c每个原子周围要形成8电子稳定结构；d根据c3n4晶体结构判断解答： 解：a由信息可知，c3n4晶体很可能具有比金刚石还大的硬度，且原子间均以单键结合，所以c3n4为原子晶体，故a错误； bn比c电负性大，cn键比cc键电负性相差大，键长短，故b错误；c因为c的最外层有4个电子，每个电子与另一个n形成cn（一对共用电子对），因此一个碳原子连接4个n原子，因为n的最外层有5个电子，每个电子与另一个c形成nc（一对共用电子对），因此一个n原子连接3个c原子，故c正确；dc3n4晶体是原子晶体，不存在离子键，故d错误故选：c点评： 本题考查晶体类型的判断，电负性与键长的关系，注意对相同键型（都是单键/双键/叁键）时，大多数情况下电负性相差越大，键能越大，键长越短反之电负性相差越小，键能越小，键长越长10下列说法中正确的是（） a 离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子 b 金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向移动 c 分子晶体的熔沸点很低，常温下都呈液态或气态 d 原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合考点： 晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系；金属晶体 专题： 化学键与晶体结构分析： a、离子所带电荷数和离子半径的大小不同，每个离子周围均吸引带相反电荷的离子数目不同；b、金属导电的原因是有自由电子，金属里本来就存在有自由电子；c、分子晶体存在常温下呈固态的物质；d、原子晶体中原子间作用力为共价键解答： 解：a、离子所带电荷数和离子半径的大小不同，每个离子周围均吸引带相反电荷的离子数目不同，一个nacl晶胞为立方体，na+离子在立方体中心的话，离它最近的cl离子在立方体六个面的中央，cscl的晶胞也是立方体，cs+离子在立方体中心的话，离它最近的cl离子就在立方体的八个顶点上，故a错误；b、金属里本来就存在有自由电子，在金属未通电的情况下，金属中的电子是在做热运动，即无规则运动，在外加电场的作用下自由电子做定向移动，而不是产生了自由电子，故b错误；c、分子晶体存在常温下呈固态的物质，例如s、白磷、红磷、c60等都属于分子晶体，在常温下为固态，故c错误；d、原子晶体中原子间作用力为共价键，故d正确故选d点评： 本题考查晶体的类型与性质，题目难度不大，注意晶体的组成、结构、性质等知识的积累二、不定项选择题（每题有一到两个选项正确，答案不全得2分，有错的0分每题4分，共20分）11下列原子构成的单质中既能与稀硫酸反应又能与烧碱溶液反应，都产生h2的是（） a 核内无中子的原子 b 价电子构型为3s23p1 c 最外层电子数等于倒数第三层上的电子数的原子 d n层上无电子，最外层上的电子数等于电子层数的原子考点： 原子结构与元素的性质 分析： 既能与稀硫酸反应又能与烧碱溶液反应，都产生h2，应为al，原子核外有13个电子，最外层电子数为3，以此解答该题解答： 解：既能与稀硫酸反应又能与烧碱溶液反应，都产生h2，应为al，a核内无中子的原子为h，故a错误；b价电子构型为3s23p1为al，故b正确；c最外层电子数等于倒数第三层上的电子数的原子，为mg元素，故c错误；dn层上无电子，最外层上的电子数等于电子层数的原子，可为h、be、al等，故d错误故选b点评： 本题考查原子结构和性质，侧重考查分析推断及发散思维能力，正确判断元素是解本题关键，易错选项是d，熟练掌握物质性质、原子结构、元素周期表结构，题目难度不大12具有如下电子排布的原子，其相应元素一定属于同一主族的是（） a 最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s2的原子 b 2p轨道上有2个未成对电子的原子和3p轨道上有2个未成对电子的原子 c 3p轨道上只有1个空轨道的原子和4p轨道上只有1个空轨道的原子 d 电子排布式为1s2的原子和外围电子排布式为2s22p6的原子考点： 原子核外电子排布 分析： a最外层电子排布为1s2的为he，最外层电子排布为2s2的原子为be；bp轨道上有2个未成对电子，p轨道上电子数可能为2或4；cp轨道上只有1个空轨道，p轨道应含有2个电子；d电子排布为1s2的为he，外围电子排布式为2s22p6的原子为ne解答： 解：a最外层电子排布为1s2的为he，最外层电子排布为2s2的原子为be，故a错误；bp轨道上有2个未成对电子，可能为2或4，不能确定元素的种类，则不一定为同一主族，故b错误；cp轨道上只有1个空轨道，应含有2个电子，应为a族元素，故c正确；d电子排布为1s2的为he，外围电子排布式为2s22p6的原子为ne，都属于0族，但不是同一主族，故d错误故选：c点评： 本题考查原子的结构与元素周期表的关系，注意把握原子核外电子的排布特点，难度不大，注意相关基础知识的积累13已知以下化学键的键能：hh 436kj/mol，clcl 243kj/mol，hcl 431kj/mol下列叙述正确的是（） a clcl键比hh键的键能小，是因为cl原子比h原子的非金属性强 b h2（g）与cl2（g）反应生成2 molhcl（g），反应的h=183 kj/mol c h2（g）与cl2（g）反应生成2 molhcl（g），反应的h=183 kj/mol d h2（g）与cl2（g）反应生成1 molhcl（g），反应的h=183 kj/mol考点： 反应热和焓变 分析： a键能大小与非金属性无关；b根据反应热等于反应物的总键能生成物的总键来解答；c根据反应热等于反应物的总键能生成物的总键来解答；d反应中的热量与反应物的物质的量成正比解答： 解：a键能大小与非金属性无关，故a错误； bh2（g）+cl2（g）=2hcl（g），反应热h=生成物的键能反应物的键能=436kjmol1+243kjmol12431 kjmol1=183kjmol1，即h=183kj/mol，故b错误；c反应热h=生成物的键能反应物的键能=436kjmol1+243kjmol12431 kjmol1=183kjmol1，即h=183kj/mol，故c正确；d当生成1mol氯化氢气体时，放出的热量是原来的一半，故h=91.5kj/mol，故d错误故选c点评： 本题主要考查了反应热的计算，难度不大，注意反应热h=生成物的键能反应物的键能14已知x、y元素同周期，且电负性xy，下列说法错误的是（） a x与y形成化合物时，x可以显负价，y显正价 b 第一电离能可能y小于x c 最高价含氧酸的酸性：x对应的酸的酸性弱于y对应的酸的酸性 d 气态氢化物的稳定性：hmy小于hnx考点： 元素电离能、电负性的含义及应用 专题： 元素周期律与元素周期表专题分析： 由x、y元素同周期，且电负性xy，则非金属性xy，a、电负性大的元素在化合物中显负价；b、同周期自左而右元素的第一电离能呈增大趋势，当能级处于半满、全满稳定状态时，能量较低，第一电离能大于同周期相邻元素；c、非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，但o、f除外；d、非金属性越强，气态氢化物越稳定；解答： 解：a、电负性大的元素在化合物中显负价，所以x和y形成化合物时，x显负价，y显正价，故a正确；b、第一电离能可能y大于x，如no，也可能小于x，故b正确；c、非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性xy，则x对应的酸性强于y对应的酸的酸性，故c错误；d、非金属性越强，气态氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性：hmy小于hnx，故d正确；故选：c点评： 本题主要考查位置、结构、性质的关系，明确同周期位置关系及电负性大小得出元素的非金属性是解答本题的关键，题目难度不大15下列说法正确的是（） a 丙烯分子中有7个键，2个键 b 在60 g sio2晶体中，sio键的数目为2na c 共价键有方向性，但无饱和性 d 由a族和a族元素形成的原子个数比为1：1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子化合物考点： 共价键的形成及共价键的主要类型；金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系 分析： a根据丙烯的结构简式ch3ch=ch2判断；b计算物质的量，结合二氧化硅含有四个sio键判断；css键没有方向性；d由a族和a族元素形成的原子个数比为1：1、电子总数为38的化合物，该化合物为na2o2解答： 解：acc、ch键均为键，c=c中一个键，一个键，则丙烯分子有8个键，1个键，故a错误；b.60 g sio2物质的量=1mol，硅形成四个sio键，60g水晶晶体中，含有“sio”键的数目为4na，故b错误；css键没有方向性，化学键都有饱和性，故c错误；d由a族和a族元素形成的原子个数比为1：1、电子总数为38的化合物，该化合物为na2o2，为离子化合物，含有非极性共价键，故d正确故选d点评： 本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成、分类及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意结合实例分析，题目难度不大二、非选择题（共6道题，共80分）16（2015春东台市校级月考）用符号“”“”或“=”连接下列各项关系（1）第一电离能：namg，mgca（2）电负性：of，fcl（3）能量高低：ns （n+1）s，nsnp（4）主族序数=价电子数=元素最高正化合价考点： 元素电离能、电负性的含义及应用；元素周期表的结构及其应用 分析： （1）同周期从左到右第一电离能逐渐增大，同周期第a和第a主族比相邻的都要大，同主族从上往下逐渐减小；（2）电负性大小与非金属性的强弱一致，根据电负性的变化规律作答；（3）能层序数相同时，能级越高，能量越高；能级符号相同时，能层序数越大，能量越高，以此规律判断；（4）一般情况下，主族序数=原子核外电子数（价电子数）=元素的最高化合价，但有例外如f、o解答： 解：（1）同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，na和mg位于同一周期，且na位于第a族、mg位于第a族，mg的价电子排布式为3s2全满稳定，所以第一电离能namg，同一主族，从上到下，元素的第一电离能逐渐减小，mg、ca都位于第a族，镁元素属于第三周期，钙元素属于第四周期，所以第一电离能mgca，故答案为：；（2）电负性最大的为f，同周期自左到右电负性逐渐增大，所以电负性of，同主族元素自上而下电负性逐渐减小，故电负性fcl，故答案为：；（3）能级符号相同时，能层序数越大，能量越高，故ns（n+1）s，能层序数相同时，能级越高，能量越高，故nsnp，故答案为：；（4）一般情况下，主族序数=原子核外电子数（价电子数）=元素的最高化合价，但有例外如f、o，故答案为：=；=点评： 本题考查第一电离能、电负性、能量变化等规律，熟知这些规律和特例是解题的基础，题目难度不大17（2013秋大竹县校级期中）第4周期的a、b、c、d四种元素，其价电子数依次为1、2、2、7其原子序数按a、b、c、d顺序增大，已知a有b的次外层电子数为8，而c与d的次外层电子数为29根据结构填空：（1）写出元素名称：a钾、b钙、c锌、d溴（2）d的简单离子是br（3）元素的氢氧化物碱性最强的是koh（4）b原子与d原子间形成化合物的化学式为cabr2（5）写出a、b的电离能顺序kca（6）写出c基态原子的电子排布式s22s22p63s23p63d104s2考点： 位置结构性质的相互关系应用 专题： 元素周期律与元素周期表专题分析： 第4周期的a、b、c、d四种元素，a、b的次外层电子数为均为8，a、b的价电子数为1、2，所a为钾元素，b 为钙元素，原子序数按a、b、c、d顺序增大，c、d的价电子数为2、7，而c与d的次外层电子数之和为29，则c为锌元素，d为溴元素，据此答题；解答： 解：第4周期的a、b、c、d四种元素，a、b的次外层电子数为均为8，a、b的价电子数为1、2，所a为钾元素，b 为钙元素，原子序数按a、b、c、d顺序增大，c、d的价电子数为2、7，而c与d的次外层电子数之和为29，则c为锌元素，d为溴元素，（1）根据上面的分析可知，a为钾元素，b为钙元素，c为锌元素，d为溴元素，故答案为：钾、钙、锌、溴；（2）d为溴元素，它 的简单离子为br，故答案为：br；（3）根据元素周期律，同周期元素，从左向右，元素金属性逐渐减弱，对应的氢氧化物的碱性也减弱，所以在上面四种 元素中，氢氧化物碱性最强的是koh，故答案为：koh；（4）b为钙元素，d为溴化钾元素，它们形成化合物的化学式为cabr2，故答案为：cabr2；（5）根据元素周期律，同周期元素，从左向右，电离能逐渐增大，所以钙的电离能大于钾，故答案为：kca；（6）c为锌元素，是30号元素，它的基态原子的电子排布式为s22s22p63s23p63d104s2，故答案为：s22s22p63s23p63d104s2；点评： 本题主要考查了常见的物质结构的知识，中等难度，解题时注意化学用语的规范表达，解题的难点在于c、d元素的推断18（2015春东台市校级月考）现有几组物质的熔点数据如下表：a组 b组 c组 d组金刚石：3110 li：181 hf：83 nacl：801硅晶体：1410 na：98 hcl：114 kcl：776硼晶体：2300 k：64 hbr：89 rbcl：718二氧化硅：1723 rb：39 hi：51 cscl：645据此回答下列问题：（1）a组属于原子晶体晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是共价键；（2）b组晶体共同的物理性质是（填序号）；有金属光泽导电性导热性延展性（3）c组中hf熔点反常是由于hf分子间存在氢键；（4）d组晶体可能具有的性质是（填序号）；硬度小水溶液能导电固体能导电熔融状态能导电考点： 原子晶体；离子晶体；金属晶体；氢键的存在对物质性质的影响 分析： （1）根据物质的组成和熔点可知a组属于原子晶体，b组属于金属晶体，c组形成分子晶体，d组是离子晶体；（2）b组物质为金属晶体，具有金属的通性；（3）hf分子间存在氢键，据此解答即可；（4）d组物质为离子晶体，根据离子晶体的性质判断解答： 解：（1）a组熔点最高，属于原子晶体，原子晶体的构成微粒为原子，微粒间作用力为共价键，故答案为：原子；共价键；（2）b组物质为金属，具有金属光泽、导电性、导热性、延展性，故答案为：；（3）hf分子之间存在氢键，熔沸点高于同主族其它非金属性氢化物，熔沸点出现反常，故答案为：hf分子之间存在氢键；（4）d组物质为离子晶体，有硬度大、水溶液能导电、固体不能导电而熔融状态能导电的性质，故答案为：点评： 本题主要考查的是晶体类型的判断以及其性质、氢键以及金属的通性等，注意对晶体类型的判断19（2015春东台市校级月考）短周期元素在周期表中的位置关系如图所示 x y z （1）x元素的单质的分子式是he，若x核内中子数与质子数相等，则x的摩尔质量为4g/mol（2）y与氢化合形成的化合物的结构式为hf，在同主族元素的氢化物分子中，该氢化物分子中共价键键能最大，原因是同主族中f原子半径最小，故hf键长最短，hf键最稳定，hf键能最大（3）z单质的晶体属于分子晶体，z的氢化物的电子式是，该分子中含2个键，0个键（若不含填0）考点： 元素周期律和元素周期表的综合应用 分析： 由短周期元素的位置，可知x是he，y是f元素，z是s元素（1）稀有气体为单原子分子；计算x原子的质量数，摩尔质量与质量数在数值上相等；（2）y与氢化合形成的化合物为hf，键长越短，共价键越稳定，键能越大；（3）硫单质属于分子晶体，硫的氢化物为h2s，分子中f原子与h原子之间形成1对共用电子对解答： 解：由短周期元素的位置，可知x是he，y是f元素，z是s元素（1）稀有气体为单原子分子，x元素的单质的分子式是he；若x核内中子数与质子数相等，则其质量数=2+2=4，故其摩尔质量为4g/mol，故答案为：he；4g/mol；（2）y与氢化合形成的化合物为hf，结构式为hf，同主族中f原子半径最小，故hf键长最短，hf键最稳定，hf键能最大，故答案为：hf；同主族中f原子半径最小，故hf键长最短，hf键最稳定，hf键能最大；（3）硫单质属于分子晶体，硫的氢化物为h2s，分子中f原子与h原子之间形成1对共用电子对，电子式为，该分子中含2个键，没有键，故答案为：分子晶体；2；0点评： 本题考查元素周期表、化学键、电子式等，比较基础，旨在考查学生对基础知识的理解掌握20（2015春东台市校级月考）金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛，请回答下列问题（1）nio、feo的晶体结构类型均与氯化钠相同，ni2+和fe2+的半径分别为69pm和78pm，则熔点niofeo（填“”或“”）（2）nio晶胞中ni和o的配位数分别为6、6（3）金属镍与镧（la）形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如图所示，该合金的化学式为lani5或ni5la考点： 晶胞的计算 分析： （1）离子晶体熔沸点与晶格能成正比，晶格能与离子半径成反比，与离子所带电荷成正比；（2）nio、feo的晶体结构类型均与氯化钠相同，氯化钠中钠离子和氯离子配位数都是6，据此判断nio中ni和o的配位数；（3）该晶胞中la原子个数=8=1，ni原子个数=1+8=5，据此确定化学式解答： 解：（1）离子晶体熔沸点与晶格能成正比，晶格能与离子半径成反比，与离子所带电荷成正比，ni2+和fe2+的半径分别为69pm和78pm，则ni2+半径小于fe2+的半径，两种晶体中阴阳离子所带电荷都相同，所以晶格能niofeo，所以熔点niofeo，故答案为：；（2）nio、feo的晶体结构类型均与氯化钠相同，氯化钠中钠离子和氯离子配位