2014年高三化学暑假作业有答案：第三章-水溶液中的离子平衡.doc

第三章 水溶液中的离子平衡第1讲弱电解质的电离平衡考纲解读1.了解电解质的概念；了解强、弱电解质的概念。2.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。3.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。4.了解电离平衡常数。考点一强、弱电解质1电解质与非电解质(1)电解质：在_里或_状态下能导电的_。(2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下_不能导电的_。2强电解质和弱电解质(1)概念电解质(2)与化合物类型的关系强电解质主要是大部分_化合物及某些_化合物。弱电解质主要是某些_化合物。3电离方程式的书写(1)强电解质用_，弱电解质用_。(2)多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步，如碳酸电离方程式：_。(3)多元弱碱电离方程式一步写成，如氢氧化铁电离方程式：_。(4)酸式盐强酸的酸式盐完全电离。例如：NaHSO4=_。弱酸的酸式盐中酸式根不能完全电离。例如：NaHCO3=_、_。(5)Al(OH)3存在酸式与碱式电离两种形式：_ Al(OH)3 _酸式电离碱式电离考点二弱电解质的电离平衡1电离平衡的建立弱电解质的电离平衡是指在一定条件下(温度、浓度)，弱电解质_的速率和_的速率相等的状态。如右图所示：2特征：_3外界条件对电离平衡的影响(1)内因：弱电解质本身的性质。(2)外因：温度：升高温度，电离平衡向_方向移动，电离程度_，原因是电离过程_。浓度：加水稀释，使弱电解质的浓度减小，电离平衡向_的方向移动，电离程度_。同离子效应：例如向CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体，溶液中c(CH3COO)_，CH3COOH的电离平衡向_(填“左”或“右”)移动，电离程度_，c(H)_，pH值_。考点三电离平衡常数1对一元弱酸HA：HA HA Ka_。对一元弱碱BOH：BOH BOH Kb_。2特点(1)电离平衡常数只与_有关，升温，K值_。(2)多元弱酸的各级电离平衡常数的大小关系是Ka1Ka2Ka3，其酸性主要决定于第一步电离。(3)意义：高考题组一强弱电解质1等浓度的下列稀溶液：乙酸、苯酚、碳酸、乙醇，它们的pH由小到大排列正确的是()A B C D2已知室温时，0.1 molL1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是()A该溶液的pH4 B升高温度，溶液的pH增大C此酸的电离平衡常数约为1107 D由HA电离出的c(H)约为水电离的c(H)的106倍3下列叙述正确的是()A将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH7时，c(SO)c(NH)B两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a1，则c110c2CpH11的NaOH溶液与pH3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D向0.1 molL1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大4相同体积、相同pH的某一元强酸溶液和某一元中强酸溶液分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是 ()5电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。右图是用KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是()高考题组二弱电解质的电离平衡6判断下列说法是否正确，正确的划“”，错误的划“”(1)0.1 molL1 CH3COOH溶液的pH1，(原因是)CH3COOH CH3COOH()(2010北京理综，10A)(2)由0.1 molL1一元碱BOH溶液的pH10，可推知BOH溶液存在BOH=BOH()(2010福建理综，10C)(3)醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度 ()(2010大纲全国卷，8C)(4)某醋酸溶液的pHa，将此溶液稀释1倍后，溶液的pHb，则ab ()(2010大纲，9A)7将浓度为0.1 molL1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是 ()Ac(H) BKa(HF) C. D.8常温下0.1 molL1醋酸溶液的pHa，下列能使溶液pH(a1)的措施是()A将溶液稀释到原体积的10倍 B加入适量的醋酸钠固体C加入等体积0.2 molL1盐酸 D提高溶液的温度9室温下向10 mL pH3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是()A溶液中导电粒子的数目减少 B溶液中不变C醋酸的电离程度增大，c(H)亦增大 D再加10 mL pH11的NaOH溶液，混合液pH710 pH2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如右图所示。分别滴加NaOH溶液(c0.1 molL1)至pH7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则 ()Ax为弱酸，VxVy Cy为弱酸，VxVy答案考点一1(1)水溶液熔融化合物(2)都化合物2(1)全部强酸强碱大多数盐部分弱酸弱碱水 (2)离子共价共价3(1)= (2)H2CO3HHCO，HCOHCO23(3)Fe(OH)3Fe33OH (4)NaHSO24NaHCO ；HCOHCO23 (5)HAlOH2OAl33OH考点二 1电离成离子离子结合成分子 23(2)电离增大吸热电离增大增大左减小减小增大考点三 1. 2(1)温度增大真题重组规范集训1D2B3C4C5D6(1) (2) (3) (4) 7D8.B 9B10C第2讲水的电离和溶液的pH考纲解读1.了解水的电离、离子积常数、影响水电离平衡的因素。2.了解溶液的酸碱性与pH的关系。3.能进行pH的简单计算。4.了解测定溶液pH的方法(强酸、强碱)。考点一水的电离1电离方程式：水是一种_的电解质，H2OH2O_，简写为_。2水的离子积常数(1)符号：_。(2)公式：Kw_，25 时Kw_。3影响Kw大小的因素(1)水的电离过程是个_的过程，故温度升高，H2O的Kw_。(2)水的离子积是水电离平衡时的性质，不仅适用于纯水，也适用于稀的_水溶液，只要_不变，Kw就不变。4影响水的电离平衡的因素(1)酸、碱均可_水的电离； (2)升高温度可_水的电离；(3)易水解的盐均可_水的电离； (4)活泼金属(Na)可_水的电离。考点二溶液的酸碱性与pH1溶液的酸碱性：溶液的酸碱性是由溶液中c(H)与c(OH)的相对大小决定的：(1)c(H)_c(OH)，溶液呈酸性； (2)c(H)_c(OH)，溶液呈中性；(3)c(H)_c(OH)，溶液呈碱性。2pH：(1)计算公式：pH_。 (2)适用范围：_。(3)表示意义：表示溶液酸碱性的强弱，pH越_，酸性越强；pH越_，碱性越强。3pH试纸的使用(1)方法：把一小块pH试纸放在玻璃片(或表面皿)上，用蘸有待测液的玻璃棒点在试纸的中央，试纸变色后，与_比较来确定溶液的pH。(2)注意：pH试纸使用前不能用蒸馏水润湿，否则将可能产生误差(相当于对测定溶液的稀释)。4常温下，溶液的酸碱性与c(H)、c(OH)和pH的关系溶液的酸碱性c(H) (molL1)c(OH) (molL1)pHKw(25 )中性溶液_1107_1107_711014 酸性溶液m_1107_1107来源:学_7考点三酸碱中和滴定1实验原理利用_反应，用已知浓度_(或_)来测定未知浓度的_(或_)的实验方法。2实验用品(1)仪器_滴定管如图(A)、_滴定管、滴定管夹、铁架台、_。(2)试剂：标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。(3)滴定管的使用酸性、氧化性的试剂一般用滴定管，因为酸和氧化性物质易。碱性的试剂一般用滴定管，因为碱性物质易，致使无法打开。3实验操作 (以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例)(1)滴定前的准备滴定管：_洗涤_装液调液面记录。锥形瓶：注碱液记读数加指示剂。(2)滴定（见右图）(3)终点判断：等到滴入最后一滴标准液，指示剂变色，且在半分钟内原来的颜色，视为滴定终点并记录标准液的体积。(4)数据处理：按上述操作重复次，求出用去标准盐酸体积的平均值，根据c(NaOH)=计算。高考题组一水的电离及水的离子积1判断下列说法是否正确，正确的划“”，错误的划“”(1)25 时NH4Cl溶液的Kw大于100 时NaCl溶液的Kw () (2)4 时，纯水的pH7() (3)由水电离的c(H)11014molL1的溶液中：Ca2、K、Cl、HCO能大量共存()2常温下，某溶液中由水电离的c(H)11013 molL1，该溶液可能是()二氧化硫水溶液氯化铵水溶液硝酸钠水溶液 氢氧化钠水溶液A B C D3 25 时，在等体积的pH0的H2SO4溶液、0.05 molL1的Ba(OH)2溶液、pH10的Na2S溶液、pH5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是()A1101010109 B1551095108 C1201010109 D110104109高考题组二溶液的酸碱性与pH的计算4判断下列说法是否正确，正确的划“”，错误的划“”(1)100 时，将pH2的盐酸与pH12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性() (2)25 时，某物质的溶液pH7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐 () (3)25 时，pH4.5的番茄汁中c(H)是pH6.5的牛奶中c(H)的100倍 ()5常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是 ()b不可能显碱性a可能显酸性或碱性a不可能显酸性b可能显碱性或酸性A B C D6常温下，将0.1 molL1氢氧化钠溶液与0.06 molL1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于()A1.7 B2.0 C12.0 D12.47下列叙述正确的是()A某醋酸溶液的pHa，将此溶液稀释1倍后，溶液的pHb，则abB在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pHc(Cl)，c(OH)c(H) Bc(NH)c(Cl)，c(OH)c(H)Cc(Cl)c(NH)，c(OH)c(H) Dc(Cl)c(NH)，c(H)c(OH)答案考点一1极弱H3OOHH2OHOH 2(1)Kw(2)c(H)c(OH)110143(1)吸热增大(2)电解质温度 4(1)抑制(2)促进(3)促进(4)促进考点二 1(1)(2)(3) 2(1)lgc(H)(2)014(3)小大 3(1)标准比色卡4考点三 1酸碱中和酸碱碱酸 (1)标准液的体积(2)滴定终点2(1)酸式碱式锥形瓶(3)酸式腐蚀橡胶管碱式腐蚀玻璃活塞3(1)查漏润洗 (3)不恢复 (4)二至三真题重组规范集训1(1) (2) (3) 2A3.A 4(1) (2) (3) 5A6B7D8C9C第3讲盐类的水解考纲解读1.理解盐类水解的实质、过程、一般规律。2.了解影响盐类水解平衡的条件。3.了解盐类水解对水电离的影响。4.学会盐类水解离子方程式的书写。5.了解盐类水解的应用。考点一盐类的水解及其规律1定义：在溶液中盐电离出来的离子跟_结合生成_的反应。2实质盐电离破坏了_水的电离程度_c(H)c(OH)溶液呈碱性、酸性或中性。3特点水解反应程度很微弱4规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的pH强酸强碱盐NaCl、KNO3强酸弱碱盐NH4Cl、Cu(NO3)2弱酸强碱盐CH3COONa、Na2CO3考点二水解的离子方程式的书写1书写形式在书写盐类水解方程式时一般要用“_”号连接，产物不标“”或“”，其一般形式为：盐水酸碱，用离子方程式表示为：盐中的弱离子水_。2书写规律(1)一般盐类水解程度很小，水解产物很少，如果产物易分解(如NH3H2O、H2CO3)也不写成其分解产物的形式，如：NH4Cl的水解离子方程式：_。(2)多元弱酸盐的水解分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解的离子方程式，如Na2CO3的水解离子方程式： _。(3)多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完，如FeCl3的水解离子方程式：_。(4)水解分别是酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大，书写时要用“=”、“”、“”等，如NaHCO3与AlCl3混合溶液的反应离子方程式：_。考点三盐类水解的影响因素1内因：酸或碱越弱，其对应的弱酸根离子或弱碱阳离子的水解程度_，溶液的碱性或酸性_。2外因因素水解平衡水解程度水解产生离子的浓度温度升高浓度xk|b|1增大来源:学|科|网Z|X|X|Kx k b 1 . c o m减小(即稀释)外加酸碱酸弱酸根离子的水解程度_，弱碱阳离子的水解程度_碱弱酸根离子的水解程度_，弱碱阳离子的水解程度_高考题组一盐类水解的原理及水解的离子方程式1判断下列说法是否正确，正确的划“”，错误的划“”(1)向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红： (原因是)COH2O HCOOH()(2010北京理综，10D)(2)某物质的溶液pH7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐 ()(2010天津理综，4A)(3)由0.1 molL1一元酸HA溶液的pH3，可推知NaA溶液存在AH2O=HAOH()(4)在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH7，则一定是c1V1c2V2B在任何情况下都是c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)C当pH7时，若V1V2，则一定是c2c1D若V1V2，c1c2，则c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na)5 HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1 molL1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是()Ac(Na)c(A)c(H)c(OH) Bc(Na)c(OH)c(A)c(H)Cc(Na)c(OH)c(A)c(H) Dc(Na)c(H)c(A)c(OH)6常温下，用0.1000 molL1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 molL-1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是 ()A点所示溶液中：c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)B点所示溶液中：c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)C点所示溶液中：c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)D滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(Na)c(OH)7某酸性溶液中只有Na、CH3COO、H、OH四种离子。则下列描述正确的是()A该溶液由pH3的CH3COOH与pH11的NaOH溶液等体积混合而成B该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO)c(Na)c(OH)c(H)D加入适量氨水，c(CH3COO)一定大于c(Na)、c(NH)之和8下列浓度关系正确的是()A氯水中：c(Cl2)2c(ClO)c(Cl)c(HClO)B. 氯水中：c(Cl)c(H)c(OH)c(ClO)C等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na)c(CH3COO)DNa2CO3溶液中：c(Na)c(CO)c(OH)c(HCO)c(H) 9已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为0.1 molL1的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是()Ac(OH)c(HA)c(HB)c(H) Bc(OH)c(A)c(B)c(H)Cc(OH)c(B)c(A)c(H) Dc(OH)c(HB)c(HA)c(H)高考题组三盐类水解的应用10对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是()A明矾溶液加热 BCH3COONa溶液加热C氨水中加入少量NH4Cl固体 D小苏打溶液中加入少量NaCl固体11有4种混合溶液，分别由等体积0.1 molL1的2种溶液混合而成：CH3COONa与HCl；CH3COONa与NaOH；CH3COONa与NaCl；CH3COONa与NaHCO3。下列各项排序正确的是()ApH： Bc(CH3COO)：C溶液中c(H)： Dc(CH3COOH)：12物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是 ()ABa(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KCl BNa2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4ClCNH3H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4 DNaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl13向三份0.1 molL1 CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO浓度的变化依次为()A减小、增大、减小 B增大、减小、减小 C减小、增大、增大 D增大、减小、增大答案考点一1水电离产生的H或OH弱电解质 2HOH水的电离平衡增大3可逆酸碱中和 4否中性pH7是NH4、Cu2酸性 pH7考点二1弱酸(或弱碱)OH(或H) 2(1)NH4H2ONH3H2OH(2)CO23H2OHCOOH (3)Fe33H2OFe(OH)33H(4)Al33HCO=Al(OH)33CO2考点三1越大越强 2右移增大增大右移减小增大右移增大减小增大减小减小增大真题重组规范集训1(1) (2) (3) (4) (5) 2C3D4A5.D6.D7.A 8D9A10B11B 12B13A第4讲 难溶电解质的溶解平衡考纲解读1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。2.了解难溶电解质的沉淀转化的本质。考点一溶解平衡和溶度积常数1沉淀溶解平衡的概念：在一定温度下，当难溶强电解质溶于水形成 时， 速率和 速率相等的状态。2溶解平衡的建立(1)v溶解 v沉淀，固体溶解 (2)v溶解 v沉淀，溶解平衡 (3)v溶解 v沉淀，析出晶体3溶解平衡的特点4电解质在水中的溶解度20 时，电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系：5溶度积和离子积以AmBn(s) mAn(aq)nBm(aq)为例：溶度积离子积概念 的平衡常数溶液中有关离子 幂的乘积符号KspQc表达式Ksp(AmBn) ，式中的浓度都是平衡浓度Qc(AmBn) ，式中的浓度是任意浓度应用判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解QcKsp：溶液过饱和，有沉淀析出QcKsp：溶液饱和，处于平衡状态QcKsp：溶液未饱和，无沉淀析出 6.Ksp的影响因素(1)内因：难溶物质本身的性质，这是主要决定因素。(2)外因浓度：加水稀释，平衡向 方向移动，但Ksp 。温度：绝大多数难溶盐的溶解是 过程，升高温度，平衡向 方向移动，Ksp 。其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶物质或更难电离物质或气体的离子时，平衡向溶解方向移动，但Ksp不变。考点二沉淀溶解平衡的应用1沉淀的生成(1)调节pH法：如除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质，可加入氨水调节pH至78，离子方程式为 。(2)沉淀剂法：如用H2S沉淀Cu2，离子方程式为 。2沉淀的溶解(1)酸溶解法：如CaCO3溶于盐酸，离子方程式为 。(2)盐溶液溶解法：如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液，离子方程式为 。(3)氧化还原溶解法：如不溶于盐酸的硫化物Ag2S溶于稀HNO3。(4)配位溶解法：如AgCl溶于氨水，离子方程式为 。3沉淀的转化(1)实质： 的移动(沉淀的溶解度差别 ，越容易转化)。(2)应用：锅炉除垢、矿物转化等。高考题组一溶解平衡与溶度积常数1某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是()AKspFe(OH)3KspCu(OH)2 B加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点Cc、d两点代表的溶液中c(H)与c(OH)乘积相等DFe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和2已知：25 时，KspMg(OH)25.611012，KspMgF27.421011 。下列说法正确的是 ()A25 时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2)大B25 时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2)增大C25 时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 molL1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 molL1 NH4Cl溶液中的Ksp小D25 时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后， Mg(OH)2不可能转化为MgF23已知Ag2SO4的Ksp为2.0