江苏省盐城市东台市创新学校高三化学上学期第一次月考试卷（含解析）.doc

2015-2016学年江苏省盐城市东台市创新学校高三（上）第一次月考化学试卷 一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分）1下列溶液中通入so2一定不会产生沉淀的是（）aba（oh）2bba（no3）2cna2sdbacl22下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（）a常温下浓硫酸能是铝发生钝化，可在常温下用铝制贮藏贮运浓硫酸b二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器c二氧化氯具有较强的氧化性，可用于自来水的杀菌消毒d铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀3nacl是一种化工原料，可以制备一系列物质下列说法正确的是（）a25，nahco3在水中的溶解度比na2co3的大b石灰乳与cl2的反应中，cl2既是氧化剂，又是还原剂c常温下干燥的cl2能用钢瓶贮存，所以cl2不与铁反应d如图所示转化反应都是氧化还原反应4某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素（）a在自然界中只以化合态的形式存在b单质常用作半导体材料和光导纤维c最高价氧化物不与酸反应d气态氢化物比甲烷稳定5检查烧碱中是否混有纯碱的正确方法是（）a加热看是否有气体生成b滴入盐酸后看是否有气体生成c溶解后检查溶液的酸碱性d灼烧看火焰是否为黄色6下列实验方案中，不能测定na2co3和nahco3混合物中na2co3质量分数（）a取a克混合物充分加热，减重b克b取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体c取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克d取a克混合物与足量ba（oh）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体7下列各组中的两物质相互作用时，若反应条件（如温度、反应物用量比例等）改变，产物的种类不会随之而改变的是（）ana和o2bnaoh和co2cna2co3和hcldnahco3和naoh8向浅绿色的fe（no3）2溶液中，逐滴加入稀盐酸，溶液的颜色变化是（）a变成无色b变成深绿色c没有改变d变成棕黄色9在空气中长时间放置少量金属钠，最终的产物是（）anaohbna2ocna2co3dna2o210某同学通过系列实验探究mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的是（）a将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探究讨mg的活泼性b将naoh溶液缓慢滴入mgso4溶液中，观察mg（oh）2沉淀的生成c将mg（oh）2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀d将mg（oh）2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水mgcl2固体二、本题含5小题，每小题有一到两个选项符合题意，全部选出正确选项得4分，若题意有两个正确选项但只选择一个且正确的得2分，其余不得分计20分11“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的co2分离出来并利用如可利用naoh溶液来“捕捉”co2，其基本过程如图所示（部分条件及物质未标出）下列有关该方法的叙述中正确的是（）a能耗大是该方法的一大缺点b整个过程中，只有一种物质可以循环利用c“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤d该方法可减少碳排放，捕捉到的co2还可用来制备甲醇等产品12在ph=13的溶液中，能大量共存的离子组是（）ana+、nh4+、cl、so42bk+、na+、alo2、clcmg2+、k+、no3、cldk+、na+、al3+、so4213将适量的铁粉放入fecl3溶液中，完全反应后，溶液中的fe3+和fe2+浓度相等，则未反应的fe3+和已反应的fe3+的物质的量之比是（）a2：3b3：2c1：2d1：114下列物质转化在给定条件下不能实现的是（）afe2o3fecl3（aq）无水fecl3bal2o3naalo2（aq）alcl3cnh3nohno3d饱和nacl（aq）nahco3na2co315如图所示，试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的不可能是（）a可能是n2与no2的混和气体b可能是o2与no2的混和气体c可能是no与no2的混和气体d可能是no2一种气体三、解答题（共7小题，满分80分）16硫酸的性质有：a、高沸点；b、强酸性；c、吸水性；d、脱水性；e、强氧化性在下列硫酸的用途或化学反应中，硫酸可能表现上述的一个或者多个性质，试用字母填空：（1）实验室制取氢气；（2）实验室干燥氢气；（3）浓硫酸与金属铜的反应；（4）浓硫酸使蔗糖变黑，且有刺激性气味的气体产生（5）将浓硫酸加到浓盐酸中产生白雾（6）胆矾遇浓硫酸变白色17如何除去杂质，提纯下列各物质混合物成分 提纯所用试剂的化学式 离子方程式（1）fecl2中含少量fecl3杂质 （2）fecl3中含少量fecl2杂质 （3）feso4中含少量cuso4杂质 （4）nahco3溶液中含少量na2co3 18小刚同学探究二氧化硫分别与bacl2溶液、ba（oh）2溶液反应的实验请回答有关问题（1）少量so2通入到ba（oh）2溶液中的离子反应方程式为，过量的so2通入到ba（oh）2溶液中的离子反应方程式为（2）小刚同学将so2通入到bacl2溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究该白色沉淀的成分，他设计了如下实验流程：则操作的名称为，试剂a的化学式为（3）实验表明，小刚加入试剂a后，白色沉淀未见溶解，则该白色沉淀的成分是（填化学式），试推测产生该白色沉淀的离子方程式是19聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为fe2（oh）n（so4）30.5nm，广泛用于污水处理实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量fes、sio2等）制备聚铁和绿矾（feso47h2o ）过程如下：（1）验证固体w焙烧后产生的气体含有so2 的方法是（2）实验室制备、收集干燥的so2，所需仪器如下装置a产生so2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为af装置d的作用是，装置e中naoh溶液的作用是（3）制备绿矾时，向溶液x中加入过量，充分反应后，经操作得到溶液y，再经浓缩，结晶等步骤得到绿矾（4）溶液z的ph影响聚铁中铁的质量分数，用ph试纸测定溶液ph的操作方法为若溶液z的ph偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏20铁是地壳中含量很丰富的元素，也是生物体所必需的元素自然界中铁矿石主要有赤铁矿（fe2o3）和磁铁矿（fe3o4）金属铁是在高炉中冶炼的高炉炼铁除了加入铁矿石外还需加入焦碳和石灰石，石灰石能除去铁矿石中的二氧化硅请填空：（1）写出赤铁矿被还原成铁的化学方程式：；（2）写出焦炭在高炉中所参与反应的两个化学方程式；（3）写出caco3参与反应的化学方程式21海水中可提取多种化工原料，其中有一化工流程如下：海水粗盐 nacl 烧碱、氢气、氯气（1）粗盐中含有ca2+、mg2+、so42等杂质，精制时试剂有盐酸；bacl2溶液；naoh溶液；na2co3溶液，加入的顺序依次为（2）写出电解饱和食盐水的化学方程式：（3）实验室电解食盐水时，负极（铁极）上产生气体；正极（石墨）上产生气体；极附近产生氢氧化钠（4）工业生产中为避免，电解食盐水时常用离子交换膜将电解槽隔成两部分22近年来，高锰酸钾在饮用水和工业污水处理领域的消费需求增长较快实验室可用二氧化锰为主要原料制备高锰酸钾其部分流程如下：（1）第步中采用铁坩埚而不用瓷坩埚的原因是（用化学方程式表示）（2）koh、kclo3和mno2共熔反应生成墨绿色k2mno4的化学方程式为（3）第步通入co2，可以使mno42发生反应，生成mno4和mno2则k2mno4完成反应时，转化为kmno4的百分率约为（精确到0.1%）（4）第步趁热过滤的目的是（5）第步加热浓缩至液面有细小晶体析出时，停止加热，冷却结晶、洗涤、干燥干燥过程中，温度不宜过高，因为2015-2016学年江苏省盐城市东台市创新学校高三（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分）1下列溶液中通入so2一定不会产生沉淀的是（）aba（oh）2bba（no3）2cna2sdbacl2考点： 二氧化硫的化学性质分析： a、so2和ba（oh）2 反应生成baso3沉淀； b、so2溶于水生成h2so3，而亚硫酸电离的h+和硝酸根组成了硝酸，能将+4的s氧化成so42，而形成baso4沉淀；c、s2和so2发生氧化还原反应，生成s单质沉淀；d、so2溶于水生成的h2so3是弱酸，不会与强酸的钡盐发生复分解反应解答： 解：a、so2为酸性氧化物，ba（oh）2 反应生成baso3白色沉淀和水，故a不可选；b、so2溶于水生成h2so3，而亚硫酸电离的h+和硝酸根组成了硝酸，硝酸具有强氧化性，能将+4的s氧化成so42，而形成baso4白色沉淀，故b不可选；c、s2具有还原性，so2具有氧化性，s2和so2发生氧化还原反应，生成s淡黄色沉淀，故c不可选；d、so2溶于水生成的h2so3是弱酸，因为弱酸不能制强酸，so2不能和bacl2发生反应，所以不会出现沉淀，故d可选；故选：d点评： 本题考查二氧化硫的性质，二氧化硫为酸性氧化物，溶于水生成亚硫酸、亚硫酸为多元弱酸，并且二氧化硫还具有漂白性、氧化性和还原性，解题时要认真分析2下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（）a常温下浓硫酸能是铝发生钝化，可在常温下用铝制贮藏贮运浓硫酸b二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器c二氧化氯具有较强的氧化性，可用于自来水的杀菌消毒d铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀考点： 浓硫酸的性质；金属的电化学腐蚀与防护；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；硅和二氧化硅专题： 卤族元素；氧族元素；碳族元素分析： a、根据浓硫酸的特性可知，常温下浓硫酸使铝钝化，生成一层致密的保护膜阻止反应进一步进行；b、二氧化硅能和氢氟酸反应c、二氧化氯中氯的化合价为+4价，具有较强的氧化性d、减慢船体腐蚀应连接上比铁更活泼的金属，即所谓的牺牲阳极的阴极保护法解答： 解：a、因浓硫酸具有强氧化性，能够与大多数金属反应，但遇到金属铝、铁要发生钝化，因此常温下用铝、铁制贮罐贮运浓硫酸，故a正确；b、二氧化硅化学性质稳定，但可与氢氟酸反应sio2 +4hfsif4+2h2o，故b错误；c、二氧化氯中氯的化合价为+4价，不稳定，易转变为1价，从而体现较强的氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，故c正确；d、铜的金属活泼性比铁的差，在原电池中作正极，海轮外壳上装铜块会加快海轮外壳腐蚀的进程，故d错误故选：ac点评： 本题元素及其化合物知识及原电池，难度不大，注意元素化合物知识的特殊性3nacl是一种化工原料，可以制备一系列物质下列说法正确的是（）a25，nahco3在水中的溶解度比na2co3的大b石灰乳与cl2的反应中，cl2既是氧化剂，又是还原剂c常温下干燥的cl2能用钢瓶贮存，所以cl2不与铁反应d如图所示转化反应都是氧化还原反应考点： 氯气的化学性质；氧化还原反应；钠的重要化合物专题： 卤族元素分析： a、根据其阴离子的水解程度判断；b、结合反应方程式化合价的变化判断；c、铁能在氯气中燃烧生成棕黄色的烟fecl3；d、根据元素的化合价是否变化判断解答： 解：a、碳酸根的第一步水解（水解后生成碳酸氢根和氢氧根）的平衡常数比碳酸氢根要大许多碳酸根水解要比碳酸氢根容易得多所以溶解度较大，且溶解的快，故a错误b、2ca（oh）2+2cl2=cacl2+ca（clo）2+2h2o，cl元素的化合价既升高又降低，所以cl2既是氧化剂，又是还原剂，故b正确c、3cl2+2fe2fecl3，故c错误d、氯化钠和水、氨气、二氧化碳的反应以及碳酸氢钠的分解反应都不是氧化还原反应，故d错误故选b点评： 本题考查了盐的溶解性、氧化还原反应、氧化剂还原剂等问题，是小型综合题；氧化还原反应、氧化剂还原剂根据化合价的变化判断即可4某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素（）a在自然界中只以化合态的形式存在b单质常用作半导体材料和光导纤维c最高价氧化物不与酸反应d气态氢化物比甲烷稳定考点： 原子结构与元素的性质分析： 根据题意，某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，则该元素为si；然后，具体分析各个选项解答： 解：a、si在自然界中没有单质，故a正确；b、制造光导纤维的材料是二氧化硅，故b错误；c、二氧化硅可以与氢氟酸反应，故c错误；d、c的非金属性大于si的，甲烷比硅化氢稳定，故d错误故选a点评： 本题考查元素的推断和元素的性质，熟悉核外电子排布是解决本题的关键5检查烧碱中是否混有纯碱的正确方法是（）a加热看是否有气体生成b滴入盐酸后看是否有气体生成c溶解后检查溶液的酸碱性d灼烧看火焰是否为黄色考点： 物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用专题： 物质检验鉴别题分析： a二者加热均不分解；b碳酸钠和盐酸反应会生成二氧化碳气体，naoh与盐酸反应生成盐和水；c碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液都显碱性；d焰色反应为元素的性质解答： 解：a碳酸钠、烧碱受热均不会分解，不能鉴别，故a错误；b碳酸钠和盐酸反应会生成二氧化碳气体，可以鉴别，故b正确；c碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液都显碱性，不能鉴别，故c错误；d含钠元素的物质在灼烧时火焰显黄色，但是碳酸钠、氢氧化钠中都有钠元素，不能鉴别，故d错误故选b点评： 本题考查物质的鉴别区分，为高频考点，明确物质的性质及发生的反应中的现象是解答本题的关键，注意把握物质的性质，利用不同现象来区分，题目难度不大6下列实验方案中，不能测定na2co3和nahco3混合物中na2co3质量分数（）a取a克混合物充分加热，减重b克b取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体c取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克d取a克混合物与足量ba（oh）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体考点： 钠的重要化合物专题： 压轴题分析： 实验方案是否可行，关键看根据测量数据能否计算出结果a、此方案利用碳酸氢钠的不稳定性，利用差量法即可计算质量分数；b、根据钠守恒，可列方程组求解；c、c项应先把水蒸气排除才合理；d、根据质量关系，可列方程组求解解答： 解：a、在na2co3和nahco3中，加热能分解的只有nahco3，故a项成立；b、反应后加热、蒸干、灼烧得到的固体产物是nacl，na2co3和nahco3转化为nacl时的固体质量变化不同，由钠元素守恒和质量关系，可列方程组计算，故b项成立；c、c项中碱石灰可以同时吸收co2和水蒸气，则无法计算，故c项错误；d、na2co3和nahco3转化为baco3时的固体质量变化不同，利用质量关系来计算，故d项成立故选：c点评： 本题看似是实验设计，实际上是从定性和定量两个角度考察碳酸钠和碳酸氢钠性质的不同7下列各组中的两物质相互作用时，若反应条件（如温度、反应物用量比例等）改变，产物的种类不会随之而改变的是（）ana和o2bnaoh和co2cna2co3和hcldnahco3和naoh考点： 钠的重要化合物专题： 几种重要的金属及其化合物分析： 物质和氧气相互反应时，根据物质充分燃烧和不充分燃烧的生成物不同分析，氢氧化钠和少量二氧化碳反应的产物是碳酸钠，和过量二氧化碳反应的产物是碳酸氢钠，碳酸钠溶液和盐酸反应可以产生碳酸氢钠，也可以生成二氧化碳；碳酸氢钠和氢氧化钠反应只生成碳酸钠和水；解答： 解：a、钠和氧气反应，氧气不足时生成氧化钠，氧气过量时生成过氧化钠，反应物用量比改变，会引起产物的种类改变，故a错误；b、氢氧化钠与二氧化碳反应，二氧化碳不足时生成碳酸钠，二氧化碳过量时生成碳酸氢钠，反应物用量比改变，会引起产物的种类改变，故b错误；c、碳酸钠和盐酸反应，盐酸少量反应生成碳酸氢钠，盐酸过量反应生成二氧化碳，反应物用量比改变，会引起产物的种类改变，故c错误d、碳酸氢钠和氢氧化钠反应只生成碳酸钠，不论谁过量，结果一样，故d正确；故选d点评： 本题是对物质之间反应物量的不同导致的结果不同的考查，解题的关键是掌握具体的反应产物的不同，属于物质之间反应的探讨，题目难度中等8向浅绿色的fe（no3）2溶液中，逐滴加入稀盐酸，溶液的颜色变化是（）a变成无色b变成深绿色c没有改变d变成棕黄色考点： 铁盐和亚铁盐的相互转变专题： 几种重要的金属及其化合物分析： 酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，能将亚铁离子氧化为三价，二价铁浅绿色，三价铁为棕黄色，以此解答解答： 解：往浅绿色的fe（no3）2溶液中逐滴加入稀盐酸时，发生反应的离子方程式为：fe+no3+4h+fe3+no+2h20，三价铁离子为棕黄色，故选d点评： 本题考查了不同价态铁之间的转化，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，明确硝酸根离子在酸性环境下具有强的氧化性是解题关键，熟记常见金属阳离子的颜色9在空气中长时间放置少量金属钠，最终的产物是（）anaohbna2ocna2co3dna2o2考点： 钠的化学性质专题： 元素及其化合物分析： 根据钠长期暴露在空气中，发生的一系列变化：切开金属钠置于空气中，切口开始呈银白色变暗变白色固体成液结块最后变成na2co3粉末解答： 解：切开金属钠置于空气中，切口开始呈银白色（钠的真面目）变暗（生成na2o）变白色固体（生成naoh）成液（naoh潮解）结块（吸收co2成na2co310h2o）最后变成na2co3粉（风化），有关反应如下：4na+o2=2na2o、na2o+h2o=2naoh、2naoh+co2=na2co3+h2o、na2co3+10h2o=na2co310h2o、na2co310h2o=na2co3+10h2o故选：c点评： 金属钠暴露在空气中发生的现象体现了钠及其化合物的性质，根据钠及其化合物的性质可以解释发生的现象10某同学通过系列实验探究mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的是（）a将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探究讨mg的活泼性b将naoh溶液缓慢滴入mgso4溶液中，观察mg（oh）2沉淀的生成c将mg（oh）2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀d将mg（oh）2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水mgcl2固体考点： 化学实验方案的评价；镁的化学性质；镁、铝的重要化合物专题： 实验评价题；几种重要的金属及其化合物分析： a稀释浓硫酸，应将浓硫酸加到水中；b镁离子与碱反应生成氢氧化镁沉淀；c过滤操作应用玻璃棒引流；d镁离子水解，生成的盐酸为挥发性酸解答： 解：a稀释浓硫酸，应将浓硫酸加到水中，而不能将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，故a错误；b将naoh溶液缓慢滴入mgso4溶液中，镁离子与碱反应生成氢氧化镁沉淀，故b正确；c过滤操作应利用玻璃棒引流，将浊液倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，故c错误；d应将mg（oh）2沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，生成氯化镁，加热时促进镁离子水解，生成的盐酸为挥发性酸，所以蒸干得不到无水mgcl2固体，为氢氧化镁固体，故d错误；故选b点评： 本题考查实验方案的评价，熟悉稀释、过滤等实验操作及离子的反应、水解反应等知识即可解答，题目难度不大二、本题含5小题，每小题有一到两个选项符合题意，全部选出正确选项得4分，若题意有两个正确选项但只选择一个且正确的得2分，其余不得分计20分11“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的co2分离出来并利用如可利用naoh溶液来“捕捉”co2，其基本过程如图所示（部分条件及物质未标出）下列有关该方法的叙述中正确的是（）a能耗大是该方法的一大缺点b整个过程中，只有一种物质可以循环利用c“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤d该方法可减少碳排放，捕捉到的co2还可用来制备甲醇等产品考点： 常见的生活环境的污染及治理；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用专题： 信息给予题分析： 用烧碱来吸二氧化碳发生在捕捉室，生成碳酸钠与氧化钙作用发生在分离室，同时又生成烧碱，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳发生在高温炉，有两种物质cao、naoh循环，“反应分离”环节中，应该是先过滤，滤液不需要浓缩结晶，直接循环使用解答： 解：a碳酸钙的分解在高温条件下进行，消耗能量，故a正确；b基本过程中有两个反应：二氧化碳与氢氧化钠反应，碳酸钙的高温分解，循环利用的应该有cao和naoh 两种物质，故b错误；c“反应分离”过程中分离物质的操作应该是过滤，目的是通过过滤得到碳酸钙沉淀，故c错误；d甲醇工业上可用co2制备，故d正确故选ad点评： 本题考查物质的分离、提纯的实验方案的设计，题目难度中等，注意把握题给信息，为解答该题的关键12在ph=13的溶液中，能大量共存的离子组是（）ana+、nh4+、cl、so42bk+、na+、alo2、clcmg2+、k+、no3、cldk+、na+、al3+、so42考点： 离子共存问题分析： ph=13的溶液为碱性溶液，溶液中存在大量的氢氧根离子，a铵根离子与氢氧根离子反应生成一水合氨；bk+、na+、alo2、cl离子之间不发生反应，都不与氢氧根离子反应；c镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀；d铝离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铝沉淀解答： 解：anh4+与溶液中的oh根离子反应生成弱电解质一水合氨，在溶液中不能大量共存，故a错误；bk+、na+、alo2、cl离子之间不反应，都不与oh离子反应，在溶液中能够大量共存，故b正确；cmg2+与氢氧根离子反应生成难溶物氢氧化镁，在溶液中不能大量共存，故c错误；dal3+与oh离子反应生成氢氧化铝，在溶液中不能大量共存，故d错误；故选b点评： 本题考查离子共存的正误判断，题目难度中等，注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的h+或oh；侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力13将适量的铁粉放入fecl3溶液中，完全反应后，溶液中的fe3+和fe2+浓度相等，则未反应的fe3+和已反应的fe3+的物质的量之比是（）a2：3b3：2c1：2d1：1考点： 铁盐和亚铁盐的相互转变专题： 元素及其化合物分析： 铁粉放入三氯化铁溶液中发生反应生成氯化亚铁，根据方程式设反应的三价铁的量，就可以获得生成的亚铁的量，进而获得未反应的fe3+的物质的量，二者之比即为答案解答： 解：铁粉放入三氯化铁溶液中，发生的反应为：fe+2fe3+=3fe2+，已反应的fe3+的物质的量为n，则fe+2fe3+=3fe2+ 2 3 n 1.5n溶液中的fe3+和fe2+浓度相等，所以，未反应的fe3+的物质的量为1.5n，所以未反应的fe3+和已反应的fe3+的物质的量之比=1.5n：n=3：2故选b点评： 本题是一道关于三价铁和亚铁之间相互转化的题目，要求学生学会利用化学方程式解答问题的能力，难度不大14下列物质转化在给定条件下不能实现的是（）afe2o3fecl3（aq）无水fecl3bal2o3naalo2（aq）alcl3cnh3nohno3d饱和nacl（aq）nahco3na2co3考点： 铁的氧化物和氢氧化物；含氮物质的综合应用；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物专题： 氮族元素；几种重要的金属及其化合物分析： a、氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，fe3+水解，加热蒸发得不到无水fecl3；b、氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液加入盐酸，生成氯化铝；c、氨气的催化氧化会生成一氧化氮，一氧化氮易被氧化为二氧化氮，二氧化氮溶于水中得到硝酸；d、在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中nahco3溶解度最小，所以析出nahco3，加热nahco3分解生成碳酸钠解答： 解：a、氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，fe3+水解fe3+3h2o2fe（oh）3+hcl，加热蒸发hcl挥发，平衡向右移动，得不到无水fecl3，故a选；b、氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液加入盐酸，生成氯化铝，故b不选；c、氨气的催化氧化会生成一氧化氮，一氧化氮易被氧化为二氧化氮，二氧化氮溶于水中得到硝酸，故c不选；d、在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中nahco3溶解度最小，析出nahco3，加热nahco3分解生成碳酸钠，故d不选故选a点评： 本题考查学生元素化合物、侯氏制碱法、盐类的水解等方面的知识，注意知识的梳理和归纳是解题的关键，难度不大15如图所示，试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的不可能是（）a可能是n2与no2的混和气体b可能是o2与no2的混和气体c可能是no与no2的混和气体d可能是no2一种气体考点： 氮的氧化物的性质及其对环境的影响专题： 氮族元素分析： 在氮的氧化物中通入氧气可被水完全吸收生成硝酸，有关反应为4no+3o2+2h2o=4hno3、4no2+o2+2h2o=4hno3，但氮气和水不反应且不溶于水解答： 解：a、n2和水不反应且不溶于水，试管内不能完全被水充满，故a正确；b、o2与no2的混和气体可在溶液中发生反应4no2+o2+2h2o=4hno3，试管内能完全被水充满，故b错误；c、no与no2的混和气体，当向试管内鼓入氧气后，可在溶液中发生反应4no+3o2+2h2o=4hno3，4no2+o2+2h2o=4hno3，试管内能完全被水充满，故c错误；d、o2与no2可在溶液中发生反应4no2+o2+2h2o=4hno3，试管内能完全被水充满，故d错误故选a点评： 本题考查氮氧化物与氧气的反应，题目难度不大，注意有关物质的性质的积累三、解答题（共7小题，满分80分）16硫酸的性质有：a、高沸点；b、强酸性；c、吸水性；d、脱水性；e、强氧化性在下列硫酸的用途或化学反应中，硫酸可能表现上述的一个或者多个性质，试用字母填空：（1）实验室制取氢气b；（2）实验室干燥氢气c；（3）浓硫酸与金属铜的反应be；（4）浓硫酸使蔗糖变黑，且有刺激性气味的气体产生be（5）将浓硫酸加到浓盐酸中产生白雾c（6）胆矾遇浓硫酸变白色c考点： 浓硫酸的性质专题： 氧族元素分析： （1）稀硫酸具有酸性，能和金属反应生成氢气；（2）浓硫酸具有吸水性，能作干燥剂；（3）浓硫酸具有强氧化性，能氧化较不活泼的金属反应生成硫酸盐和二氧化硫和水；（4）浓硫酸具有强氧化性，能够使蔗糖脱水生成碳，浓硫酸与热的碳发生氧化还原反应生成二氧化硫气体；（5）浓硫酸具有吸水性，浓硫酸溶液水放出大量的热；（6）浓硫酸具有吸水性，能够吸收晶体中的结晶水解答： 解：（1）实验室制取氢气，体现浓硫酸的酸性，故选：b；（2）浓硫酸具有吸水性，能作部分气体的干燥剂，故选：c；（3）浓硫酸具有强氧化性，能氧化较不活泼的金属，能和铜在加热条件下生成二氧化硫，同时生成硫酸铜，则浓硫酸体现酸性和强氧化性，故选be；（4）浓硫酸使蔗糖变黑，且有刺激性气味的气体产生，体现浓硫酸的脱水性和强氧化性，故选be；（5）将浓硫酸加到浓盐酸中产生白雾是因为浓硫酸具有吸水性，吸收水分放出大量的热，促使盐酸挥发，故选：c；（6）胆矾遇浓硫酸变白色，体现浓硫酸的吸水性，故选：c点评： 本题考查了浓硫酸的性质，浓硫酸属于酸，具有酸性，还有特殊性吸水性、特殊性和强氧化性，注意吸水性和脱水性的区别，题目难度不大17如何除去杂质，提纯下列各物质混合物成分 提纯所用试剂的化学式 离子方程式（1）fecl2中含少量fecl3杂质 fe 2fe3+fe=3fe2+（2）fecl3中含少量fecl2杂质 cl2 2fe2+cl22fe3+2cl（3）feso4中含少量cuso4杂质 fe fe+cu2+=fe2+cu（4）nahco3溶液中含少量na2co3 co2 co32+co2+h2o=2hco3考点： 物质的分离、提纯和除杂；铁盐和亚铁盐的相互转变专题： 几种重要的金属及其化合物分析： （1）铁粉可以将氯化铁还原成氯化亚铁；（2）fecl2可与cl2反应生成fecl3；（3）fe可与cuso4反应生成feso4（4）na2co3能与co2、h2o反应生成nahco3，nahco3与co2不反应，所以可用co2来除杂；解答： 解：（1）铁粉可以将氯化铁还原成氯化亚铁，反应的离子方程式为2fe3+fe=3fe2+，故答案为：fe；2fe3+fe=3fe2+；（2）fecl2可与cl2反应生成fecl3，反应的离子方程式为2fe2+cl22fe3+2cl，故答案为：cl2；2fe2+cl22fe3+2cl；（3）fe可与cuso4反应生成feso4，反应的离子方程式为fe+cu2+=fe2+cu，故答案为：fe；fe+cu2+=fe2+cu（4）na2co3能与co2、h2o反应生成nahco3，nahco3与co2不反应，所以可用co2来除杂，故答案为：co2；co32+co2+h2o=2hco3点评： 本题考查物质的分离、提纯，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，难度不大，注意把握物质的性质的异同，注意除杂时不能引入新的杂质18小刚同学探究二氧化硫分别与bacl2溶液、ba（oh）2溶液反应的实验请回答有关问题（1）少量so2通入到ba（oh）2溶液中的离子反应方程式为so2+ba2+2ohbaso3+h2o，过量的so2通入到ba（oh）2溶液中的离子反应方程式为so2+ohhso3（2）小刚同学将so2通入到bacl2溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究该白色沉淀的成分，他设计了如下实验流程：则操作的名称为过滤，试剂a的化学式为hcl（3）实验表明，小刚加入试剂a后，白色沉淀未见溶解，则该白色沉淀的成分是baso4（填化学式），试推测产生该白色沉淀的离子方程式是2so2+2ba2+o2+2h2o2baso4+4h+考点： 二氧化硫的化学性质专题： 实验设计题；元素及其化合物分析： （1）二氧化硫是酸性氧化物，可以和强碱反应生成盐和水，根据二氧化硫的量多少来书写化学方程式；（2）实现固体和液体的分离可以采用过滤的方法；硫酸钡和盐酸不反应，但是亚硫酸钡可以和盐酸反应；（3）硫酸钡是白色不溶于强酸的沉淀，亚硫酸根离子还原性强，容易被氧化为硫酸根离子解答： 解：（1）二氧化硫是酸性氧化物，可以和强碱反应，少量so2通入到ba（oh）2溶液中的离子反应方程式为so2+ba2+2ohbaso3+h2o，过量的so2通入到ba（oh）2溶液中，因为二氧化硫会和亚硫酸钡之间反应生成亚硫酸氢钡，所以过量的so2通入到ba（oh）2溶液中的离子反应方程式为so2+ohhso3，故答案为：so2+ba2+2ohbaso3+h2o；so2+ohhso3；（2）实现固体和液体的分离可以采用过滤的方法，将so2通入到bacl2溶液中，出现的白色浑浊可能是硫酸钡还可能是亚硫酸钡，硫酸钡和盐酸不反应，但是亚硫酸钡可以和盐酸反应，溶解，可以用盐酸来鉴别沉淀成分，故答案为：过滤；hcl；（3）硫酸钡和盐酸不反应，但是亚硫酸钡可以和盐酸反应，所以白色不溶于盐酸的沉淀物是硫酸钡，硫酸钡沉淀的生成和亚硫酸根离子的不稳定性有关，即2so2+2ba2+o2+2h2o2baso4+4h+，故答案为：baso4；2so2+2ba2+o2+2h2o2baso4+4h+点评： 本题考查学生二氧化硫的以及含硫元素的盐的性质知识，可以根据所学知识来回答，难度不大19聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为fe2（oh）n（so4）30.5nm，广泛用于污水处理实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量fes、sio2等）制备聚铁和绿矾（feso47h2o ）过程如下：（1）验证固体w焙烧后产生的气体含有so2 的方法是将气体通入品红溶液中，如果品红褪色，加热后又恢复红色证明有该气体（2）实验室制备、收集干燥的so2，所需仪器如下装置a产生so2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为adecbf装置d的作用是安全瓶，防止倒吸，装置e中naoh溶液的作用是尾气处理，防止污染（3）制备绿矾时，向溶液x中加入过量铁粉，充分反应后，经过滤操作得到溶液y，再经浓缩，结晶等步骤得到绿矾（4）溶液z的ph影响聚铁中铁的质量分数，用ph试纸测定溶液ph的操作方法为将试纸放到表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取少许待测液，滴在试纸的中央然后与标准比色卡对比若溶液z的ph偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏偏低考点： 硫酸亚铁的制备；二氧化硫的化学性质；气体的净化和干燥专题： 实验题；化学实验基本操作分析： （1）此题为二氧化硫的验证，利用其特殊性质漂白性来分析；（2）利用实验仪器的连接，安全瓶的使用以及尾气吸收来分析；（3）利用二价铁与三价铁之间的相互转化来分析；（4）利用ph试纸测定溶液酸碱性的方法来分析解答： 解：（1）检验二氧化硫的一般方法是：将气体通入品红溶液中，如果品红褪色，加热后又恢复红色，证明有二氧化硫故答案为：将气体通入品红溶液中，如果品红褪色，加热后又恢复红色，证明有二氧化硫；（2）收集二氧化硫应先干燥再收集二氧化硫的密度比空气大，要从c口进气，最后进行尾气处理因为二氧化硫易于氢氧化钠反应，故d的作用是安全瓶，防止倒吸；e的作用为尾气处理故答案为：d；e；c；b；安全瓶，防止倒吸；尾气处理，防止污染；（3）因为在烧渣中加入了硫酸和足量氧气，故溶液y中含有fe3+，故应先加入过量的铁粉，然后过滤故答案为：铁粉；（4）用ph试纸测定方法为：将试纸放在表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液，点在试纸的中央，然后与标准比色卡对比氢氧化铁的含量比硫酸亚铁高，若溶液z的ph偏小，则聚铁中生成的氢氧根的含量减少，使铁的含量减少故答案为：将试纸放到表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取少许待测液，滴在试纸的中央然后与标准比色卡对比；偏低点评： 本题借助于实验考查基础知识达到了很好的效果对学生来说聚铁不是很熟悉，但是铁与亚铁之间的转化还是很容易实现的，起点高，落点低，是一好题20铁是地壳中含量很丰富的元素，也是生物体所必需的元素自然界中铁矿石主要有赤铁矿（fe2o3）和磁铁矿（fe3o4）金属铁是在高炉中冶炼的高炉炼铁除了加入铁矿石外还需加入焦碳和石灰石，石灰石能除去铁矿石中的二氧化硅请填空：（1）写出赤铁矿被还原成铁的化学方程式：fe2o3+3co2fe+3co2；（2）写出焦炭在高炉中所参与反应的两个化学方程式c+o2co2；co2+c2co（3）写出caco3参与反应的化学方程式caco3cao+co2、cao+sio2casio3考点： 高炉炼铁；化学方程式的书写专题： 几种重要的金属及其化合物分析： （1）在炼铁高炉中一氧化碳能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳；（2）碳与足量氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳；（3）煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙能与二氧化硅反应形成炉渣解答： 解：（1）因一氧化碳能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的方程式为fe2o3+3co2fe+3co2，故答案为：fe2o3+3co2fe+3co2；（2）碳与足量氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，反应为c+o2co2，co2+c2co，故答案为：c+o2co2；co2+c2co；（3）石灰石的作用是形成炉渣，caco3所参与反应的两个化学方程式为：caco3cao+co2、cao+sio2casio3，故答案为：caco3cao+co2、cao+sio2casio3点评： 本题考查了铁的冶炼的知识，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握21海水中可提取多种化工原料，其中有一化工流程如下：海水粗盐 nacl 烧碱、氢气、氯气（1）粗盐中含有ca2+、mg2+、so42等杂质，精制时试剂有盐酸；bacl2溶液；naoh溶液；na2co3溶液，加入的顺序依次为或，（2）写出电解饱和食盐水的化学方程式：2nacl+2h2o2naoh+h2+cl2（3）实验室电解食盐水时，负极（铁极）上产生氢气气体；正极（石墨）上产生氯气气体；铁极附近产生氢氧化钠（4）工业生产中为避免氯气和氢氧化钠之间的反应，电解食盐水时常用离子交换膜将电解槽隔成两部分考点： 电解原理专题： 电化学专题分析： （1）根据根据so42、ca 2+、mg2+等易转化为沉淀而被除去，以及根据不能产生新杂质的要求排序，前面加入的过量溶液应用后加入的溶液除去，最后加入适量的溶液；（2）电解饱和食盐水生成氢氧化纳、氢气和氯气；（3）根据原电池的工作原理结合电极反应来回答；（4）氯气和氢氧化钠之间反应，据此回答解答： 解：（1）so42、ca2+、mg2+等分别与bacl2溶液、na2co3溶液、naoh溶液反应生成沉淀，可再通过过滤除去，na2co3溶液能除去过量的bacl2溶液，盐酸能除去过量的na2co3溶液和naoh溶液，所以应先加bacl2溶液再加na2co3溶液，最后加入盐酸，所以正确顺序为：或，故答案为：或；（2）电解饱和食盐水生成氢氧化纳、氢气和氯气：2nacl+2h2o2naoh+h2+cl2，故答案为：2nacl+2h2o2naoh+h2+cl2；（3）电解饱和食盐水，在阴极上是氢离子得电子产生氢气的过程，同时生成氢氧化钠，在阳极上产生氯气，故答案为：氢气；氯气；铁；（4）氯气和氢氧化钠之间反应，阳离子交换膜可以防止反应的发生，故答案为：氯气和氢氧化钠之间的反应点评：