江苏省南京市南大附中高考化学 周考试卷（13）（含解析）.docVIP

2014-2015学年江苏省南京市南大附中高三（下）周考化学试卷（13）一、选择题（每题4分，共60分）1（4分）（2014秋蕉城区校级期中）我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3纳米）恢复了磁性，“钴酞菁”分子结构和性质与人体的血红素及植物体内的叶绿素非常相似下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是（）a在水中所形成的分散系属悬浊液b分子直径比na+小c在水中形成的分散系能产生丁达尔效应d“钴酞菁”分子不能透过滤纸2（4分）（2012秋扶余县校级期末）类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能确定其正确与否，下列几种类推结论中，错误的是（）钠与水反应生成naoh和h2；所有金属与水反应都生成碱和h2铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中化合物nacl的焰色为黄色；na2co3的焰色也为黄色密度为1.1gcm3与密度为1.2gcm3的nacl溶液等体积混合，所得nacl溶液的密度介于1.1gcm3与1.2gcm3之间；nak合金的熔点应介于na和k熔点之间abcd3（4分）（2015枣庄校级二模）下列说法正确的是（）ahclo中氯元素化合价比hclo4中氯元素化合价低，所以hclo4的氧化性强b已知fe+cu2+fe2+cu；2fe3+cu2fe2+cu2+，则氧化性强弱顺序为：fe3+cu2+fe2+c已知还原性：bcd，反应 2c+d22d+c2和反应2c+b22b+c2都能发生d具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应4（4分）（2014秋武汉校级月考）常温下，不可能与小苏打溶液反应生成二氧化碳气体的物质是（）a酸溶液b碱溶液c盐溶液d氧化物5（4分）（2014上海）下列反应与na2o2+so2na2so4相比较，na2o2的作用相同的是（）a2na2o2+2co22na2co3+o2b2na2o2+2so32na2so4+o2cna2o2+h2so4na2so4+h2o2d3na2o2+cr2o32na2cro4+na2o6（4分）（2014春秦安县校级期末）下列说法中不正确的是（）a向滴有酚酞的水中加入过量na202粉末并振荡，溶液由无色变红又变无色b向包有na202粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明na202与h20反应是一个放热反应且有氧气生成cna202与h20反应是一个氧化还原反应，na202既是氧化剂，又是还原剂dna202与h20反应是一个置换反应，有单质02产生7（4分）（2014武汉模拟）设na为阿伏加德罗常数的值下列叙述正确的是（）a标准状况下，11.2l正丁烷所含共用电子对数为7nab常温常压下，5.6g乙烯与丁烯的混合物中含有氢原子的数目为0.8nac在50g质量分数为56%的乙醇水溶液中，含有氢原子总数为3nad将co2通过na2o2使其增重a g时，反应中转移电子数为8（4分）（2015枣庄校级二模）能正确表示下列各组溶液混合后，所得液体恰好呈中性的离子方程式是（）ba（oh）2和nahso4：ba2+2oh+2h+so42baso4+2h2oba（oh）2和nahso4：ba2+oh+h+so42baso4+h2oba（oh）2和kal（so4）2：2ba2+4oh+al3+2so422baso4+alo2ba（oh）2和kal（so4）2：3ba2+6oh+2al3+3so423baso4+2al（oh）3abcd9（4分）（2014上海）如图是模拟“侯氏制减法”制取nahco3的部分装置下列操作正确的是（）aa通入c02，然后b通入nh3，c中放碱石灰bb通入nh3，然后a通入co2，c中放碱石灰ca通入nh3，然后b通入co2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉db通入c02，然后a通入nh3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉10（4分）（2014春东湖区校级期末）如图所示，甲、乙、丙、丁分别代表na2co3、naoh、nahco3、co2四种物质，a、b、c、d、e、f分别表示两种物质间的转化关系对于图中两种物质间的转化，通过一步反应就能实现的有（）a只有a、b、c、db只有b、c、d、ec只有c、d、e、fda、b、c、d、e、f11（4分）（2013宁波校级学业考试）有a、b两个完全相同的装置，某学生分别在它们的侧管中装入1.06g na2co3和0.84g nahco3，a、b中分别有10ml相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是（）aa装置的气球膨胀速率大b若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于1mol/lc若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于2mol/ld最终两试管中na+、cl的物质的量一定相同12（4分）关于反应中的先后顺序，下列评价正确的是（）a向浓度都为0.1moll1na2co3和naoh混合溶液中通入co2，naoh首先反应b向nh4al（so4）2溶液中滴加少量的naoh溶液，nh4+首先反应c向浓度都为0.1moll1的fecl3和cucl2混合溶液中加入铁粉，cucl2首先反应d向0.1moll1的fecl3溶液中加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜首先反应13（4分）（2011信阳一模）把7.4g na2co310h2o和nahco3组成的固体混合物溶于水配成100ml溶液，其中c（na+）0.6moll1若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体的质量是（）a3.18gb2.12gc4.22gd5.28g14（4分）（2013秋南阳期中）用nahco3和khco3组成的混合物分别与三份同浓度的盐酸进行反应，测得数据如下：100ml盐酸100ml盐酸100ml盐酸m（混合物）9.2g15.7g27.6gv（co2）（标准状况）2.24l3.36l3.36l则下列结论中不正确的是（）a盐酸物质的量浓度为1.5mol/lb15.7g混合物与盐酸反应后有剩余c加入9.2 g混合物时消耗hcl 0.1mold混合物中nahco3和khco3的质量比为1：115（4分）（2014贵港模拟）向盛有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中通入标准状况下448ml氮气和二氧化碳的混合气体后得到溶液a，在溶液a中逐滴加入0.1mol/l的稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的二氧化碳气体的物质的量与加入稀盐酸的体积的关系如图所示（忽略二氧化碳的溶解和氯化氢的挥发）下列说法正确的是（）a原混合气体中氮气与二氧化碳体积之比为1：4b在逐滴加入稀盐酸产生二氧化碳之前，发生的离子反应为co32+h+hco3c溶液a中含有0.01mol naoh和0.01mol na2co3d当加入0.1l稀盐酸时，此时溶液中离子浓度大小关系为c（na+）c（cl）=c（co32）c（oh）c（h+）二、非选择题16（14分）（2012秋昌江区校级期末）已知几种离子的还原能力强弱顺序为ife2+br，现有200ml混合溶液中含fei2、febr2各0.10mol，向其中逐滴滴入氯水（假定cl2分子只与溶质离子反应，不考虑其他反应）（1）若氯水中有0.15mol cl2被还原，则所得溶液中含有的阴离子主要是，剩余fe2+的物质的量为（2）若原溶液中br有一半被氧化，共消耗cl2的物质的量为，若最终所得溶液为400ml，溶液中主要阳离子及其物质的量浓度为（3）通过对上述反应的分析，试判断cl2、i2、fe3+、br2四种氧化剂的氧化能力由强到弱的顺序是（4）上述反应若原溶液中溶质离子全部被氧化后，再滴入足量氯水，则i2全部被cl2氧化成hio3（强酸），试写出此反应的离子方程式：，上述所有反应共消耗cl2mol17（10分）（2014新罗区校级模拟）我国化工专家侯德榜，改进氨碱法设计了“联合制碱法”，为世界制碱工业作出了突出贡献生产流程如图1：（1）完成有关反应的化学方程式沉淀池：nh3+co2+h2o+nacl=nahco3+nh4cl煅烧炉：（2）联合制碱法的优点表述中，不正确的是a生产原料为：食盐、nh3、co2b副产物氯化铵可做氮肥c生产过程中可循环利用的物质只有co2d原料利用率高某实验小组，利用下列装置图2模拟“联合制碱法”的第一步反应（3）上述装置中接口连接顺序为；aa接c；b接f、e接d ba接d；b接f、e接ccb接d；a接e、f接c db接c；a接f、e接d（4）d中应选用的液体为为测定产品纯碱的成分和含量，做如下实验假设产品纯碱中只含nacl、nahco3杂质（5）检验产品纯碱中是否含有nacl，可取少量试样溶于水后，再滴加试剂（6）滴定法测定纯碱产品中nahco3含量的方法是：准确称取纯碱样品w g，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加12滴酚酞指示剂，用c mol/l的hcl溶液滴定至溶液由红色变为无色（指示co32+h+=hco3反应的终点），所用hcl溶液体积为v1ml，再加12滴甲基橙指示剂，继续用hcl溶液滴定至溶液由黄色变为橙色，所用hcl溶液总体积为v2 ml则纯碱样品中nahco3质量分数为18（16分）（2014春南关区校级期末）已知：a为含金属离子的淡黄色固体化台物，e、x为空气中常见气体，a、b、c、d含有相同的金属离子，其转化关系如图1（部分产物已略去）请回答下列问题（1）这种金属离子的离子结构示意图1为；（2）x的电子式；（3）b中所含化学键的类型是；常温常压下，7.8ga与足量的水充分反应放出热量a kj，写出该反应的热化学方程式（4）c也可转化为b，写出该转化的化学方程式；b与d反应的离子方程式为（5）将一定量的气体x通入2lb的溶液中，向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸边振荡至过量，产生的气体与盐酸物质的量的关系如图2（忽略气体的溶解和hcl的挥发）请回答：a点溶液中所含溶质的化学式为，ab之间的反应的离子方程式是2014-2015学年江苏省南京市南大附中高三（下）周考化学试卷（13）参考答案与试题解析一、选择题（每题4分，共60分）1（4分）（2014秋蕉城区校级期中）我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3纳米）恢复了磁性，“钴酞菁”分子结构和性质与人体的血红素及植物体内的叶绿素非常相似下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是（）a在水中所形成的分散系属悬浊液b分子直径比na+小c在水中形成的分散系能产生丁达尔效应d“钴酞菁”分子不能透过滤纸考点：胶体的重要性质 专题：溶液和胶体专题分析：“钴酞菁”的分子（直径为1.3nm），在水中形成的分散系属于胶体分散系，具有胶体的性质，具有丁达尔现象、能透过滤纸等性质解答：解：a钴酞菁”的分子（直径为1.3nm），其大小在胶体粒子范围之内，属于胶体，故a错误； b“钴酞菁”分子（直径为1.3nm），na+半径小于1nm，故b错误；c钴酞菁”的分子（直径为1.3nm），在水中形成的分散系属于胶体，具有丁达尔现象等性质，故c正确；d“钴酞菁”分子（直径为1.3nm），能透过滤纸，不能透过半透膜，故d错误故选c点评：本题考查了胶体分散系的本质特征和胶体的性质，难度不大，掌握胶体分散系的本质特征是解题的关键2（4分）（2012秋扶余县校级期末）类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能确定其正确与否，下列几种类推结论中，错误的是（）钠与水反应生成naoh和h2；所有金属与水反应都生成碱和h2铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中化合物nacl的焰色为黄色；na2co3的焰色也为黄色密度为1.1gcm3与密度为1.2gcm3的nacl溶液等体积混合，所得nacl溶液的密度介于1.1gcm3与1.2gcm3之间；nak合金的熔点应介于na和k熔点之间abcd考点：钠的化学性质；化学平衡移动原理 专题：元素及其化合物分析：活泼金属可以和水反应生成碱和氢气；金属铁在空气中因发生电化学腐蚀而生锈，金属铝和氧气反应；含有钠元素的物质焰色反应均为黄色；合金的熔点会低于任一组成金属成分的熔点解答：解：活泼金属钠与水反应生成naoh和h2，但是金属活动顺序表金属铝以后的金属均和水不反应，故错误；铁露置在空气中一段时间后就会生锈，是因为发生电化学腐蚀而生锈，金属铝在空气中和氧气反应而被氧化，发生化学腐蚀，故错误；含有钠元素的物质nacl、na2co3焰色反应均为黄色，故正确；nak合金的熔点应低于na和k任一金属的熔点，故错误故选d点评：本题考查学生钠的性质、焰色反应以及合金的物理性质等方面知识，属于综合知识的考查，注意知识的梳理和归纳是解题的关键3（4分）（2015枣庄校级二模）下列说法正确的是（）ahclo中氯元素化合价比hclo4中氯元素化合价低，所以hclo4的氧化性强b已知fe+cu2+fe2+cu；2fe3+cu2fe2+cu2+，则氧化性强弱顺序为：fe3+cu2+fe2+c已知还原性：bcd，反应 2c+d22d+c2和反应2c+b22b+c2都能发生d具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应考点：氧化性、还原性强弱的比较 专题：氧化还原反应专题分析：对于同一种元素形成的不同价态的含氧酸，一般低价态的比高价态的氧化性强；氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；还原剂的还原性大于还原产物的还原性；解答：解：ahclo中氯元素化合价比hclo4中氯元素化合价低，所以hclo4的酸性强；对于同一种元素形成的不同价态的含氧酸，一般低价态的比高价态的氧化性强，故hclohclo4，故a错误；b氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，在反应fe+cu2+fe2+cu中，氧化剂是cu2+，氧化产物是fe2+，所以氧化性cu2+fe2+，在反应2fe3+cu2fe2+cu2+中，氧化剂是fe3+，氧化产物是cu2+，所以氧化性fe3+cu2+，故氧化性顺序是：fe3+cu2+fe2+，故b正确；氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，还原性：cd，故反应 2c+d22d+c2能发生，还原性：bc，故反应2c+b22b+c2不能发生，故c错误；d具有强氧化性和强还原性的物质放在一起不一定发生氧化还原反应，化学反应需要适宜的反应条件，比如说氯气有强氧化性，氢气有强还原性，两者只有在点燃时才会反应，常温下不反应，故d错误，故选b点评：本题考查氧化还原反应中氧化性和还原性的强弱比较，难度不大要注意对于同一种元素形成的不同价态的含氧酸，一般低价态的比高价态的氧化性强；氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；还原剂的还原性大于还原产物的还原性4（4分）（2014秋武汉校级月考）常温下，不可能与小苏打溶液反应生成二氧化碳气体的物质是（）a酸溶液b碱溶液c盐溶液d氧化物考点：钠的重要化合物 专题：元素及其化合物分析：酸性溶液都能够与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，据此解答解答：解：a酸如盐酸能与nahco3反应：hcl+nahco3=nacl+co2+h2o，故a正确；bnahco3溶液与碱如naoh溶液反应：nahco3+naoh=na2co3+h2o，无气体放出，故b错误；c硫酸氢钠属于酸式盐，溶液显酸性，能与nahco3反应：nahso4+nahco3=na2so4+co2+h2o，故c正确；d三氧化硫属于氧化物，溶与水，与水反应生成硫酸而显酸性，向nahco3溶液中加入三氧化硫，发生反应：h2o+so3+2nahco3=na2so4+2co2+2h2o，故d正确；故选：b点评：本题主要考查了酸式盐的性质，掌握酸式盐的性质是解题的关键，题目难度不大5（4分）（2014上海）下列反应与na2o2+so2na2so4相比较，na2o2的作用相同的是（）a2na2o2+2co22na2co3+o2b2na2o2+2so32na2so4+o2cna2o2+h2so4na2so4+h2o2d3na2o2+cr2o32na2cro4+na2o考点：真题集萃；钠的重要化合物 专题：元素及其化合物分析：因为在na2o2+so2na2so4中，na2o2的作用相同的是氧化剂，所以，a、在2na2o2+2co22na2co3+o2中na2o2是自身氧化还原；b、在2na2o2+2so32na2so4+o2中na2o2是自身氧化还原；c、在na2o2+h2so4na2so4+h2o2中这是非氧化还原，是一个复分解反应；d、在3na2o2+cr2o32na2cro4+na2o中，na2o2中1价的氧变为2价，na2o2作还原剂，据此作判断解答：解：因为在na2o2+so2na2so4中，na2o2的作用相同的是氧化剂，所以，a、在2na2o2+2co22na2co3+o2中na2o2是自身氧化还原，故a错误；b、在2na2o2+2so32na2so4+o2中na2o2是自身氧化还原，故b错误；c、在na2o2+h2so4na2so4+h2o2中这是非氧化还原，是一个复分解反应，故c错误；d、在3na2o2+cr2o32na2cro4+na2o中，na2o2中1价的氧变为2价，na2o2作氧化剂，故d正确；故选d点评：本题主要考查了学生对氧化还原反应的理解，解题的关键是抓住化合价的变化分析，中等难度6（4分）（2014春秦安县校级期末）下列说法中不正确的是（）a向滴有酚酞的水中加入过量na202粉末并振荡，溶液由无色变红又变无色b向包有na202粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明na202与h20反应是一个放热反应且有氧气生成cna202与h20反应是一个氧化还原反应，na202既是氧化剂，又是还原剂dna202与h20反应是一个置换反应，有单质02产生考点：钠的重要化合物 专题：元素及其化合物分析：过氧化钠和水发生2na2o2+2h2o4naoh+o2，na2o2中o元素化合价为1价，反应中过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，过氧化钠具有强氧化性，可氧化酚酞，以此解答该题解答：解：a过氧化钠和水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性，加入酚酞溶液变红，同时过氧化钠具有强氧化性，可使溶液先变红后褪色，故a正确；b过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，向包有na202粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明反应放热，故b正确；c过氧化钠和水发生2na2o2+2h2o4naoh+o2，na2o2中o元素化合价为1价，反应中过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，故c正确；d反应方程式为2na2o2+2h2o4naoh+o2，不是置换反应，故d错误故选d点评：本题考查过氧化钠，为高频考点，侧重于学生的分析能力和双基的考查，题目贴近高考，多角度考查，有利于培养学生良好的科学素养，难度不大，注意相关基础知识的积累7（4分）（2014武汉模拟）设na为阿伏加德罗常数的值下列叙述正确的是（）a标准状况下，11.2l正丁烷所含共用电子对数为7nab常温常压下，5.6g乙烯与丁烯的混合物中含有氢原子的数目为0.8nac在50g质量分数为56%的乙醇水溶液中，含有氢原子总数为3nad将co2通过na2o2使其增重a g时，反应中转移电子数为考点：阿伏加德罗常数 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：a、标况下，11.2l正丁烷的物质的量为0.5mol，正丁烷分子中含有10个ch键和3个cc键，所以0.5mol正丁烷中含有6.5mol共用电子对；b、乙烯和丙烯的最简式为ch2，5.6g混合物中含有0.4mol最简式，含有0.8mol氢原子；c、50g质量分数为56%的乙醇水溶液中，水分子同样含有氢原子；d、根据质量差计算出反应生成氧气的质量，过氧化钠中氧元素化合价为1价，据此计算出转移的电子数解答：解：a、标准状况下11.2l正丁烷的物质的量为0.5mol，0.5mol正丁烷中含有5mol碳氢键、1.5mol碳碳键，总共含有6.5mol共价键，总共含有共用电子对数为6.5na，故a错误；b、5.6g乙烯和丙烯的混合物中含有0.4mol最简式ch2，含有0.8mol氢原子，含有氢原子的数目为0.8na，故b正确；c、50g质量分数为56%的乙醇水溶液中，由于水中同样含有氢离子，无法计算该溶液中含有的氢离子，故c错误；d、2mol二氧化碳与过氧化钠反应生成1mol氧气，过氧化钠质量增重56g，增重ag时生成氧气的物质的量为：，转移的电子的物质的量为：2mol=mol，反应中转移电子数为=na，故d错误；故选b点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的判断及计算，题目难度中等，注意明确正丁烷分子中含有的共价键数目，选项d为难点、易错点，注意利用差量法计算出氧气的物质的量，明确过氧化钠中氧元素化合价为1价8（4分）（2015枣庄校级二模）能正确表示下列各组溶液混合后，所得液体恰好呈中性的离子方程式是（）ba（oh）2和nahso4：ba2+2oh+2h+so42baso4+2h2oba（oh）2和nahso4：ba2+oh+h+so42baso4+h2oba（oh）2和kal（so4）2：2ba2+4oh+al3+2so422baso4+alo2ba（oh）2和kal（so4）2：3ba2+6oh+2al3+3so423baso4+2al（oh）3abcd考点：离子方程式的书写 专题：离子反应专题分析：ba（oh）2和nahso4恰好为中性，二者以1：2反应，反应生成硫酸钡、硫酸钠和水；ba（oh）2和kal（so4）2恰好为中性，二者以3：2反应，反应生成硫酸钡、氢氧化铝、硫酸钾解答：解：ba（oh）2和nahso4恰好为中性，二者以1：2反应，反应生成硫酸钡、硫酸钠和水，反应的离子方程式为ba2+2oh+2h+so42baso4+2h2o；ba（oh）2和kal（so4）2恰好为中性，二者以3：2反应，反应生成硫酸钡、氢氧化铝、硫酸钾，离子方程式为3ba2+6oh+2al3+3so423baso4+2al（oh）3则只有正确故选d点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确反应后溶液为中性来判断反应物的量的关系是解答本题的关键，注意反应的生成物及离子反应的书写方法，题目难度中等9（4分）（2014上海）如图是模拟“侯氏制减法”制取nahco3的部分装置下列操作正确的是（）aa通入c02，然后b通入nh3，c中放碱石灰bb通入nh3，然后a通入co2，c中放碱石灰ca通入nh3，然后b通入co2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉db通入c02，然后a通入nh3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉考点：真题集萃；纯碱工业（侯氏制碱法）；钠的重要化合物 专题：元素及其化合物分析：候氏制减法”制取nahco3的原理 是在饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，而得到nahco3的，在这一实验过程中，由于c02在水中的溶解度较小，而nh3的溶解度较大，所以要在食盐水先通nh3然后再通c02，否则c02通入后会从水中逸出，等再通nh3时溶液中c02的量就很少了，这样得到的产品也很少；在这个实验中的尾气主要是c02和nh3，其中nh3对环境影响较大，要吸收，而nh3是碱性气体，所以在c装置中要装酸性物质，据此推断解答：解：侯氏制碱法制减法”制取nahco3的原理是在饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，而得到nahco3的，在这一实验过程中，由于c02在水中的溶解度较小，而nh3的溶解度较大，所以要在食盐水先通nh3然后再通c02，否则c02通入后会从水中逸出，等再通nh3时溶液中c02的量就很少了，这样得到的产品也很少；在这个实验中的尾气主要是c02和nh3，其中nh3对环境影响较大，要吸收，而nh3是碱性气体，所以在c装置中要装酸性物质，据此可知a错误；b错误；c正确；d错误，故选c点评：本题主要考查了学生的实验分析能力，在理解实验原理的基础上要对实验设计的科学性、可行性把握准确中等难度注重对实验基础的考查10（4分）（2014春东湖区校级期末）如图所示，甲、乙、丙、丁分别代表na2co3、naoh、nahco3、co2四种物质，a、b、c、d、e、f分别表示两种物质间的转化关系对于图中两种物质间的转化，通过一步反应就能实现的有（）a只有a、b、c、db只有b、c、d、ec只有c、d、e、fda、b、c、d、e、f考点：钠的重要化合物 专题：元素及其化合物分析：根据题意，一步反应实现即源物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据物质的性质及变化规律，分析变化能否只通过一个反应而实现解答：解：由物质之间的转化关系及性质可知，甲、乙、丙、丁分别代表na2co3、naoh、nahco3、co2四种物质四种物质，甲物质碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和乙氢氧化钠，与反应二氧化碳和水反应生成物质丙碳酸氢钠；乙物质氢氧化钠与过量二氧化碳反应生成丙物质碳酸氢钠；丙物质碳酸氢钠受热分解生成甲物质碳酸钠，与盐酸反应生成丁物质二氧化碳；丁物质二氧化碳与足量氢氧化钠反应生成甲物质碳酸钠，所以abcdef都可以一步反应实现转化，故选：d点评：本题考查了钠及其化合物之间的转化，物质性质的掌握、转化关系的分析应用是解题关键，题目难度不大，注意对基础知识的积累11（4分）（2013宁波校级学业考试）有a、b两个完全相同的装置，某学生分别在它们的侧管中装入1.06g na2co3和0.84g nahco3，a、b中分别有10ml相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是（）aa装置的气球膨胀速率大b若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于1mol/lc若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于2mol/ld最终两试管中na+、cl的物质的量一定相同考点：探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质 专题：几种重要的金属及其化合物分析：a、根据反应速率判断；b、根据碳方程式判断生成二氧化碳的体积；c、根据碳方程式判断生成二氧化碳的体积；d、根据na+、cl的物质的量判断解答：解：1.06g na2co3和0.84g nahco3的物质的量都是0.01nola、碳酸钠和酸反应分步进行，先生成碳酸氢钠，后碳酸氢钠和酸反应生成二氧化碳，所以a装置的气球膨胀速率小，故a错误；b、碳酸钠和酸反应的离子方程式为：co32+h+=hco3、hco3+h+=co2 +h2o，碳酸氢钠和酸反应的离子方程式为hco3+h+=co2 +h2o；若最终两气球体积不同，所需酸的物质的量范围是：0酸的物质的量0.02mol，所以其浓度大于0小于2mol/l，故b错误；c、1.06g na2co3和0.84g nahco3的物质的量相同，若最终两气球体积相同，说明酸的物质的量大于或等于0.02mol，所以其浓度大于或等于2mol/l，故c正确；d、1.06g na2co3和0.84g nahco3的物质的量相同，所以na2co3和 nahco3中钠离子的物质的量不同，故最终两试管中na+的物质的量一定不相同，故d错误；故选c点评：本题考查了碳酸钠和碳酸氢钠的性质，碳酸钠和酸反应分步进行，先生成碳酸氢钠，后碳酸氢钠和酸反应生成二氧化碳12（4分）关于反应中的先后顺序，下列评价正确的是（）a向浓度都为0.1moll1na2co3和naoh混合溶液中通入co2，naoh首先反应b向nh4al（so4）2溶液中滴加少量的naoh溶液，nh4+首先反应c向浓度都为0.1moll1的fecl3和cucl2混合溶液中加入铁粉，cucl2首先反应d向0.1moll1的fecl3溶液中加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜首先反应考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用 分析：a碳酸钠和氢氧化钠均可以和二氧化碳反应，但是氢氧化钠的碱性强于碳酸钠；b氨水碱性强于氢氧化铝，所以铝离子优先与氢氧根离子反应；c三价铁的氧化性强于铜离子，还原剂先和氧化性强的离子反应；d一种氧化剂与多种还原剂反应，还原性强的铁首先反应解答：解：a碳酸钠和氢氧化钠均可以和二氧化碳反应，但是氢氧化钠的碱性强于碳酸钠，所以naoh先和二氧化碳发生反应，故a正确；b向nh4al（so4）2溶液中滴加少量naoh溶液，氨水碱性强于氢氧化铝，则al3+先发生反应生成氢氧化铝沉淀，故b错误；c三价铁离子的氧化性强于铜离子，与还原剂铁反应时，铁离子优先反应，即氯化铁优先反应，故c错误；d一种氧化剂与多种还原剂反应，还原性强的铁首先反应，还原性为fecu，所以铁优先反应，故d错误；故选c点评：本题考查物质之间的反应，为高频考点，侧重中和的先后顺序及还原反应的先后顺序考查，把握酸性、碱性及氧化性比较为解答的关键，题目难度中等13（4分）（2011信阳一模）把7.4g na2co310h2o和nahco3组成的固体混合物溶于水配成100ml溶液，其中c（na+）0.6moll1若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体的质量是（）a3.18gb2.12gc4.22gd5.28g考点：有关混合物反应的计算 专题：守恒法分析：固体混合物加热至恒重时，剩余固体为na2co3，根据na元素守恒计算出剩余固体的物质的量，进而计算质量解答：解：固体混合物加热至恒重时，剩余固体为na2co3，100ml溶液，其中c（na+）0.6moll1则n（na+）0.1l0.6moll1=0.06mol，n（na2co3）=0.03mol，m（na2co3）=0.03mol106g/mol=3.18g，故选a点评：本题考查混合物的计算，题目难度不大，注意加热后剩余固体的成分，根据质量守恒计算14（4分）（2013秋南阳期中）用nahco3和khco3组成的混合物分别与三份同浓度的盐酸进行反应，测得数据如下：100ml盐酸100ml盐酸100ml盐酸m（混合物）9.2g15.7g27.6gv（co2）（标准状况）2.24l3.36l3.36l则下列结论中不正确的是（）a盐酸物质的量浓度为1.5mol/lb15.7g混合物与盐酸反应后有剩余c加入9.2 g混合物时消耗hcl 0.1mold混合物中nahco3和khco3的质量比为1：1考点：有关混合物反应的计算 专题：计算题分析：由题意可知：9.2 g混合物与100 ml盐酸反应时盐酸过量，而27.6 g混合物与100 ml盐酸作用时盐酸不足，生成3.36l二氧化碳需要混合物的质量为9.2g=13.8g15.7g，所以第二组实验中盐不足，混合物有剩余a第二组实验中盐酸不足，混合物有剩余，第二组实验中发生反应h+hco3=co2+h2o，由方程式可知n（hcl）=n（co2），再根据c=计算；b根据分析可知，15.7g混合物与盐酸反应后，盐酸不足；c加入混合物9.2 g时盐酸过量，根据生成二氧化碳计算消耗盐酸的物质的量；d第一组实验中混合物完全反应，盐酸过量，发生反应h+hco3=co2+h2o，设9.2 g混合物中nahco3、khco3的物质的量分别为xmol和ymol，根据碳元素守恒可知n（co2）=n（nahco3）+n（khco3），再利用混合物的质量列方程计算x、y的值，进而计算混合物中nahco3和khco3的质量比解答：解：由题意可知：9.2 g混合物与100 ml盐酸反应时盐酸过量，而27.6 g混合物与100 ml盐酸作用时盐酸不足，生成3.36l二氧化碳需要混合物的质量为9.2g=13.8g15.7g，所以第二组实验中盐不足，混合物有剩余，则：a第二组实验中盐酸不足，混合物有剩余，第二组实验中发生反应h+hco3=co2+h2o，生成二氧化碳的物质的量为=0.15mol，由方程式可知n（hcl）=n（co2）=0.15mol，故元素的物质的量浓度为=1.5mol/l，故a正确；b根据上述分析可知，15.7g混合物与盐酸反应后，盐酸不足，固体混合物有剩余，故b正确；c加入混合物9.2 g时盐酸过量，生成二氧化碳的物质的量为=0.1mol，发生反应h+hco3=co2+h2o，由方程式可知，消耗的盐酸物质的量为0.1mol，故c正确；d第一组实验中混合物完全反应，盐酸过量，发生反应h+hco3=co2+h2o，生成二氧化碳的物质的量为=0.1mol，设9.2 g混合物中nahco3、khco3的物质的量分别为xmol和ymol，根据碳元素守恒可知：x+y=0.1mol，混合物质量为9.2g，所以84x+100y=9.2g，联立方程解得x=0.05 mol，y=0.05 mol，故混合物中nahco3和khco3的质量比为84：100=21：25，故d错误，故选d点评：本题考查混合物的有关计算，题目难度中等，关键是比较三组数据判断反应的程度15（4分）（2014贵港模拟）向盛有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中通入标准状况下448ml氮气和二氧化碳的混合气体后得到溶液a，在溶液a中逐滴加入0.1mol/l的稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的二氧化碳气体的物质的量与加入稀盐酸的体积的关系如图所示（忽略二氧化碳的溶解和氯化氢的挥发）下列说法正确的是（）a原混合气体中氮气与二氧化碳体积之比为1：4b在逐滴加入稀盐酸产生二氧化碳之前，发生的离子反应为co32+h+hco3c溶液a中含有0.01mol naoh和0.01mol na2co3d当加入0.1l稀盐酸时，此时溶液中离子浓度大小关系为c（na+）c（cl）=c（co32）c（oh）c（h+）考点：有关混合物反应的计算；离子浓度大小的比较 专题：计算题分析：na2co3跟盐酸的反应是分步进行的：na2co3+hcl=nahco3+nacl，nahco3+hcl=nacl+h2o+co2，结合方程式可知，若a溶液中溶质只有na2co3时，前后消耗盐酸的体积应相等，由图象可知生成二氧化碳消耗的盐酸的体积小于从反应到开始产生二氧化碳阶段消耗盐酸，故a溶液中溶质为naoh、na2co3，a根据c元素守恒计算二氧化碳的体积，据此计算解答；b产生二氧化碳之前，氢氧化钠、碳酸钠都与盐酸反应；c据碳元素守恒计算n（na2co3），加入0.3l盐酸时，此时溶液中溶质为nacl，由氯离子守恒可知n（nacl）=n（hcl），根再根据钠离子守恒计算n（naoh）；d根据c中naoh的物质的量，判断加入0.1l稀盐酸时溶液中溶质为nacl、na2co3，且二者浓度相等，结合碳酸氢钠水解判断解答：解：na2co3跟盐酸的反应是分步进行的：na2co3+hcl=nahco3+nacl，nahco3+hcl=nacl+h2o+co2，结合方程式可知，若a溶液中溶质只有na2co3时，前后消耗盐酸的体积应相等，由图象可知生成二氧化碳消耗的盐酸的体积小于从反应到开始产生二氧化碳阶段消耗盐酸，故a溶液中溶质为naoh、na2co3，a根据c元素守恒，可知v（co2）=0.01mol22.4l/mol=0.224l=224ml，故氮气的体积=448ml224ml=224ml，故原混合气体中氮气与二氧化碳体积之比为1：1，故a错误；b产生二氧化碳之前，氢氧化钠、碳酸钠都与盐酸反应，反应离子方程式为：oh+h+h2o、co32+h+hco3，故b错误；c根据碳元素守恒，可知n（na2co3）=n（co2）=0.01mol，加入0.3l盐酸时，此时溶液中溶质为nacl，由氯离子守恒可知n（nacl）=n（hcl）=0.3l0.1mol/l=0.03mol，根据钠离子守恒，n（naoh）=n（nacl）2n（na2co3）=0.03mol0.01mol2=0.01mol，故c正确；d加入0.1l稀盐酸，含有hcl为0.3l0.1mol/l=0.01mol，与naoh恰好反应生成0.01molnacl，溶质为nacl，溶质为nacl、na2co3，且二者浓度相等，溶液中钠离子浓度最大，碳酸根水解，溶液呈碱性，且水电离会生成氢氧根离子，故c（oh）c（hco3），故溶液中离子浓度：c（na+）c（cl）c（co32）c（oh）c（hco3）c（h+），故d错误，故选c点评：本题考查混合物的计算，题目难度中等，注意从图象分析发生的反应，本题关键是根据图象判断溶液溶质的成分二、非选择题16（14分）（2012秋昌江区校级期末）已知几种离子的还原能力强弱顺序为ife2+br，现有200ml混合溶液中含fei2、febr2各0.10mol，向其中逐滴滴入氯水（假定cl2分子只与溶质离子反应，不考虑其他反应）（1）若氯水中有0.15mol cl2被还原，则所得溶液中含有的阴离子主要是br、cl，剩余fe2+的物质的量为0.1mol（2）若原溶液中br有一半被氧化，共消耗cl2的物质的量为0.25mol，若最终所得溶液为400ml，溶液中主要阳离子及其物质的量浓度为0.5mol/l（3）通过对上述反应的分析，试判断cl2、i2、fe3+、br2四种氧化剂的氧化能力由强到弱的顺序是cl2br2fe3+i2（4）上述反应若原溶液中溶质离子全部被氧化后，再滴入足量氯水，则i2全部被cl2氧化成hio3（强酸），试写出此反应的离子方程式：5cl2+i2+6h2o=2 io3+12h+10cl，上述所有反应共消耗cl20.8mol考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用；离子方程式的有关计算 专题：计算题；卤族元素分析：还原能力强弱顺序为ife2+br，则逐滴滴入氯水，则先后发生：cl2+2i=2cl+i2、cl2+2fe2+=2fe3+2cl、cl2+2br=2cl+br2，结合对应物质的物质的量判断反应的程度，并结合反应的离子方程式计算解答：解：还原能力强弱顺序为ife2+br，则逐滴滴入氯水，则先后发生：cl2+2i=2cl+i2、cl2+2fe2+=2fe3+2cl、cl2+2br=2cl+br2，（1）n（i）=0.2mol，n（fe2+）=0.2mol，若氯水中有0.15mol cl2被还原，则主要发生cl2+2i=2cl+i2，cl2+2fe2+=2fe3+2cl，由离子方程式可知i全部被氧化，有0.1molfe2+被氧化，则所得溶液中含有的阴离子