江苏省南京市江宁区中考化学一模试题.doc

江宁区九年级化学学业水平调研卷(一)注意事项：1本试卷共6页，第卷为选择题，共30分。第卷为非选择题，共50分。全卷满分80分，考试时间为60分钟。考生答题全部答在答题卡上，答在本试卷上无效。2答选择题必须用2b铅笔将答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答非选择题必须用黑色墨水签字笔写在答题卡的指定位置，在其他位置答题一律无效。3可能用到的相对原子质量：h-1 c-12 n-14 o-16 na-23 cl-35.5 ca-40 第卷（选择题 共30分）一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分）1下列生活中的物品主要由有机合成材料制成的是a羊毛手套 b纯棉衬衫 c真丝围巾 d尼龙背包a加热液体 b检查装置气密性 c蒸发食盐水 d稀释浓硫酸 水食盐水浓硫酸2下列图示实验操作中，不正确的是3下列实验现象描述正确的是 a硫在氧气中燃烧产生大量的白烟 b红磷在空气中燃烧发出淡蓝色火焰 c镁条在空气中燃烧生成氧化镁 d铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射4下列有关灭火原理的说法中，不正确的是a清除可燃物 b降低可燃物的着火点c隔绝空气 d使温度降到可燃物的着火点以下5下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是a b c d6下列属于复合肥的是 akcl bco(nh2)2 c(nh4)2hpo4 dk2so47小兵同学利用棉签设计了如右图实验，a处滴浓氨水，b处滴酚酞溶液，过一会儿，他观察到b处的棉花变红，a处的棉花不变红。下列说法不正确的是a氨分子在不断的运动b氨水的ph大于7c所有分子的运动速率相等d该实验药品用量少并能有效防止氨气逸出8在常温下，要验证铝、锌、铜的金属活动性顺序，宜选用下列哪组物质进行实验a铝、铜、硫酸锌溶液 b锌、铜、氯化铝溶液c铝、氧化铜、硫酸锌溶液d铜、氯化铝溶液、氯化锌溶液9下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 aca2+、co32-、oh-、na+ bna+、so42-、oh-、cl-cba2+、h+、oh-、cl- dnh4+、no3-、oh-、k+10用右图所示实验装置进行二氧化碳性质实验，其中甲中的液体具有吸收水蒸气的作用，乙中小花为紫色石蕊溶液浸泡后晒干的纸花。实验过程：关闭、打开；关闭、打开。下列说法不正确的是 a实验过程中紫色小花不变红b实验过程中紫色小花变红c使紫色小花变红的是二氧化碳d该实验证明二氧化碳能与水发生反应11下列各组转化中，在一定条件下均能一步实现的组合是 a b c d12甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如右图所示，下列说法中不正确的是at1时，50g甲的饱和溶液中溶解了10g的甲b将t2时的甲、乙两种物质的饱和溶液升温至t3（溶剂的量不变），两种溶液中溶质的质量分数相等ct2时，要使接近饱和的乙溶液达到饱和状态，可以采用蒸发溶剂的方法d甲物质的饱和溶液中含有少量乙，可采用降温结晶的方法分离提纯甲13下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中不正确的是选项物质所含杂质除去杂质的方法an2o2将气体缓缓通过足量的灼热铜网bcaocaco3加水溶解、过滤cnaohna2co3加适量的ca(oh)2溶液、过滤dfecl2cucl2加入过量的铁粉，充分反应后过滤14测得co、co2和n2的混合气体中碳元素的质量分数为24，则其中氧元素的质量分数可能是 a10 b30 c50 d7015在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列有关说法不正确的是物质abcd反应前的质量/g30201015反应后的质量/gxy010a参加反应的c与d的质量之比为2：1bx的取值范围一定是：0x30c当y20时，该反应一定是化合反应dx + y = 65第卷（非选择题 共50分）二、（本题包括2小题，共19分）16.（12分）根据下图回答问题。（1）实验仪器a的名称是 。（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ，所选用的发生装置是 。（3）实验室制取并收集二氧化碳选用的装置是 ，检验二氧化碳是否收集满的方法是 。（4）某小组同学利用下图所示装置探究铁丝生锈的条件，其中c、d的分液漏斗中为足量且浓度和体积均相同的稀盐酸。步骤一：关闭k2和k3，打开k1，a中产生大量气泡。 为保证后续实验的成功，b中所盛放的溶液是 。对比铁丝表面的变化，能够说明铁丝生锈与水有关的最佳装置是 （填“c”、“d”或“e”，下同），能够说明铁丝生锈的快慢与氧气浓度有关的装置是 。步骤二：关闭k1，打开k2和k3，将装置c、d中分液漏斗内的稀盐酸同时全部注入广口瓶中，c瓶中现象是 ；d瓶中溶液变成黄色反应的化学方程式为 ，由此也可以判断铁丝生锈情况。 17（7分）某化学兴趣小组在实验室配制一定溶质质量分数的稀盐酸，并用其测定某氢氧化钠溶液的溶质的质量分数。实验一：37%的浓盐酸（密度为1.19g/ml）、氢氧化钠溶液、蒸馏水、量筒、细口瓶等。实验步骤：（1）计算：配制74g质量分数为10%的稀盐酸，需要37%的浓盐酸的体积为 ml（精确到0.1ml，下同）；需要蒸馏水的体积为 ml（水的密度为1.0g/ml）。（2）量取：用量筒分别量取相应的浓盐酸和蒸馏水。（3） 。（4）装瓶并贴上标签。实验二：用上述配制的稀盐酸加入到20g某氢氧化钠溶液中， 溶液ph的变化情况如右图所示。试计算该氢氧化钠溶液中溶 质的质量分数。 （在答题卡上写出计算过程）图1三、（本题包括2小题，共17分）18.（7分）水是生命之源，人类的日常生活与工农业生产都离不开水。（1）图1为电解水的实验装置图。接通电源后观察两电极都有气泡产生，发生反应的化学方程式为 ，通电一段时间后，玻璃管a收集到的气体是 。（2）已知同温同压下，气体的体积比决定于气体的分子数之比。该实验中能说明水的化学式为“h2o”的实验现象是 。（3）在日常生活中，人们常采用 的方法降低水的硬度。图2（4）海水淡化可采用膜分离技术。如图2所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分的变化分析正确的 。a溶质质量增加 b溶剂质量减少 c溶液质量不变 d溶质质量分数减少图3（5）甲、乙两个城市全年雨水的月平均ph变化如图3。下列说法正确的是 。a甲城市受酸雨的影响较严重 bph小于7的降雨称为酸雨c煤的大量燃烧是造成酸雨的主要原因之一d大力推广使用脱硫煤可以减少酸雨的形成19（10分）在宏观、微观、符号之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。（1）在c60、金刚石、硫酸铜三种物质中，由分子构成的物质是 。（2）通过分析组成和结构，可以预测物质的某些性质。根据右图硫酸氢钠溶液的微观图示，分析推测nahso4的性质，其中合理的是 。a其水溶液能与金属铁发生置换反应，得到金属钠b其水溶液能使紫色石蕊试液变红c其水溶液能与金属锌反应生成氢气d其水溶液与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀（3）从微观角度解释下列问题：一氧化碳和二氧化碳化学性质不同的原因是 ；金刚石和石墨物理性质差异很大的原因是 。（4）以化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的图像叫价类图。下图为铁的价类图，请分析该图后填写：a点表示的物质类别是 。b点表示化合物的化学式为 。某化合物化学式为(nh4)2fe(so4)2 ，它代表的点是 。（填“a、b、c、d、e”）写出由c点表示的化合物与氧气、水发生化合反应生成d 的化学方程式 。四、（本题包括1小题，共6分）20（6分）如图是初中化学中常见物质间的转化关系，其中，在通常情况下，f、g是组成元素相同的两种气体；q、r都是黑色粉末；e是生活中常用的调味品（图中“”表示两端的物质间能发生化学反应；“”表示物质间存在转化关系；部分反应条件和生成物略去）。请回答：（1）a、g的化学式为： ， 。（2）反应的化学方程式为 ；反应的化学方程式为 。 五、（本题包括1小题，共8分）21（8分）电石，学名碳化钙(cac2)，以焦炭和碳酸钙为原料生产碳化钙并制备重要工业原料 乙炔（cxhy）气体的原理如下图。【实验探究】（1）气体c有毒，写出固体a和焦炭反应得到碳化钙的化学方程式为 。（2）小组同学对固体d提出三种猜想：猜想一：氧化钙；猜想二：氢氧化钙；猜想三：碳酸钙。同学们经过分析将猜想一排除了，理由是 。（3）检验固体d：取样，滴加足量的稀盐酸，观察到 ，猜想二正确。【组成测定】（一）实验设计： 将一定量的乙炔（cxhy）在足量的氧气中完全燃烧，生成的气体全部缓缓通过下图 装置（选填“”或“”）。 （二）实验测定：（小资料：乙炔的相对分子质量为26）实验数据记录于下表中，试通过计算，确定乙炔的化学式。反应前质量/g反应后质量/g装置125.3127.1装置78.287.0结论：乙炔的化学式 。【归纳小结】写出碳化钙与水反应的化学方程式： 。九年级化学学业水平调研卷（一）参考答案及评分标准第卷（非选择题 共50分）一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分）题号123456789101112131415答案dddbaccabccabcb说明：1主观性试题，答案合理均可给分。 2书写化学方程式的评分标准：化学式写错不得分；条件、配平、气体或沉淀符号有错扣1分，但不累计扣分。第卷（非选择题 共50分）二、（本题包括2小题，共19分）16（12分，每空1分，化学方程式2分）（1）酒精灯（2）2kmno4 = k2mno4 + mno2 + o2 a（3）bc 将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明已收满（4）浓硫酸 cd de固体溶解，有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色 fe2o3 + 6hcl = 2fecl3 + 3h2o17（7分，计算4分，其余每空1分）实验一：16.8 54.0 混匀实验二：解：设参加反应的氢氧化钠溶液中溶质的质量为x。 naoh + hcl = nacl + h2o 40 36.5 x 36.5 g10% 40:36.5= x：36.5 g10% x = 4g氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为4g/20g100%=20%答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为20%。三、（本题包括2小题，共17分）18（7分，化学方程式2分，其余每空1分）（1）2h2o2h2+o2 氢气（h2） （2）氢气和氧气的体积比为2:1（3）煮沸（4）b（5）cd（选对2个且正确得1分，选1个或选错不给分） 19（10分，化学方程式2分，第（2）小题2分，其余每空1分）（1）c60 （2）bcd（选对2个且正确给1分，选错不给分） （3） 分子的构成不同 碳原子排列方式不同 （4）单质 feo e 4fe(oh)2+o2+2h2o=4f