2014年中考化学试卷及答案有部分解析（95份）广东省广州市2014年中考化学试卷(word版含解析）.doc

广东省广州市2014年中考化学试卷一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分）1（2分）（2014广州）下列生活用品的主要材质属于有机合成材料的是（）A羊毛围巾B塑料包装袋C玻璃杯D木质桌椅考点：合成材料的使用及其对人和环境的影响专题：化学与生活分析：有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此结合材料的成分进行分析判断解答：解：A、羊毛围巾是用羊毛制成的，属于天然材料，故选项错误B、塑料包装袋是用塑料成的，塑料属于三大合成材料之一，故选项正确C、玻璃杯是用玻璃制成的，主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，故选项错误D、木质桌椅是用木材制成的，属于天然材料，故选项错误故选：B点评：本题难度不大，掌握合成材料的三大特征（有机物、合成、高分子化合物）、分类是正确解答此类题的关键所在2（2分）（2014广州）乙醇（C2H5OH）是可再生资源，其燃烧的化学方程式为C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，该化学方程式中，不存在的物质种类是（）A单质B氧化物C盐D有机化合物考点：单质和化合物的判别；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；有机物与无机物的区别专题：物质的分类分析：根据物质的类别进行分析，单质是由同种元素组成的纯净物；氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素盐是由金属（或铵根）与酸根离子组成的化合物，含有碳元素的化合物属于有机物，不含有碳元素的化合物属于无机物解答：解：化学方程式中，O2属于单质；CO2和H2O属于氧化物，C2H5OH属于有机化合物；所以不存在的物质种类是盐；故选：C点评：本题主要考查了物质的分类，完成此题，可以依据物质的组成进行3（2分）（2014广州）Na2SO4、K2SO4等硫酸盐中硫元素的化合价为（）A2B0C+4D+6考点：有关元素化合价的计算专题：化学式的计算分析：根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合Na2SO4的化学式进行解答本题解答：解：钠元素显+1价，氧元素显2价，设硫元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）2+x+（2）4=0，则x=+6价故选：D点评：本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题4（2分）（2014广州）原子的构成示意图如图，下列叙述正确的是（）A原子是实心球体B原子、中子、电子均匀分布在原子中C质子与电子质量相等D整个原子的质量主要集中在原子核上考点：原子的定义与构成专题：物质的微观构成与物质的宏观组成分析：根据原子的结构进行分析解答原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成的，核外电子是分层运动的，且质量很小，可忽略不计解答：解：A、原子由带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由带正电的质子和不带电的中子构成，原子不是不可分割的实心球体，错误；B、原子、中子、电子不是均匀分布在原子中，错误；C、质子与电子质量不相等，故错误；D、原子质量主要集中在原子核上，正确；故选D点评：本题考查原子构成，注重基础，学习中应注意对原子构成的理解和一些规律知识的掌握和运用5（2分）（2014广州）下列结构示意图所表达的微粒，与如图表达的微粒属于同一种元素的是（）ABCD考点：原子结构示意图与离子结构示意图；元素的概念专题：化学用语和质量守恒定律分析：元素是指具有相同核电荷数（或核内质子数）的一类原子的总称解答：解：由元素的定义可知决定元素种类的是原子的核内质子数或核电荷数，在结构示意图中圆圈内的数字表示的是核内质子数，所以属于同种元素的是圆圈内数字相同的题干中出示的为氧元素，而A为碳元素、B为氧元素、C为氟元素、D为氖元素故选：B点评：在结构示意图中圆圈内数字相同的是属于同种元素，圆圈内数字与核外电子数相等的是原子，圆圈内数字大于核外电子数的属于阳离子，圆圈内数字小于核外电子数的属于阴离子6（2分）（2014广州）下列关于亚硫酸（H2SO3）的说法，正确的是（）AH2SO3溶液能使紫色石蕊变红B1个H2SO3分子中含1个SO2分子CH2SO3的相对分子质量为82gDH2SO3的S元素的质量分数为100%考点：化学式的书写及意义；酸的化学性质；相对分子质量的概念及其计算；元素的质量分数计算专题：化学用语和质量守恒定律分析：A、根据亚硫酸溶液的酸碱性进行分析B、根据化学式的含义进行分析判断C、相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写D、根据化合物中元素的质量分数=100%，进行分析判断解答：解：A、H2SO3溶液显酸性，能使紫色石蕊变红，故选项说法正确B、H2SO3分子中不含SO2分子，故选项说法错误C、相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写，故选项说法错误D、H2SO3的S元素的质量分数为100%，故选项说法错误故选：A点评：本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力7（2分）（2014广州）下列过程中只发生物理变化的是（）A从铝土矿（主要成分是Al2O3）中提炼金属铝B秸秆、杂草、粪便等在沼气池中发酵C二氧化碳气体经加压、降温得到干冰D排放到空气中的二氧化硫形成酸雨考点：化学变化和物理变化的判别专题：物质的变化与性质分析：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断解答：解：A、从铝土矿（主要成分是Al2O3）中提炼金属铝过程中有新物质生成，属于化学变化B、秸秆、杂草、粪便等在沼气池中发酵过程中有新物质生成，属于化学变化C、二氧化碳气体经加压、降温得到干冰过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化D、二氧化硫形成酸雨过程中有新物质生成，属于化学变化故选：C点评：本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化8（2分）（2014广州）不能从以下两个化学方程式中获取的信息是（）反应：2H2O22H2O+O2反应：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2A反应和反应都有气体生成B反应和反应是在不同条件下进行的C反应和反应都放出热量D反应和反应的反应物中都含氧元素考点：化学方程式的概念、读法和含义；物质的元素组成；物质发生化学变化时的能量变化专题：化学用语和质量守恒定律分析：化学方程式的含义有：反应物和生成物的种类；反应的条件；反应物和生成物的微观粒子个数比；反应物和生成物的质量比等解答：解：A、有化学方程式可知，反应和反应都有气体氧气生成，故A正确；B、有化学方程式可知，反应和反应是在不同条件下进行的，故B正确；C、根据化学方程式不能判断是否放热，故C错误；D、有化学方程式可知，反应和反应的反应物中都含氧元素，故D正确故选C点评：解答本题要充分理解化学方程式表示的含义，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断9（2分）（2014广州）水是重要资源，下列说法正确的是（）A过滤或加热均能使硬水转化为软水B活性炭的吸附作用可使海水转化为淡水C电解水得到的H2和O2质量比为2：1D液态水变成水蒸气，分子间间隔增大考点：硬水与软水；电解水实验；分子的定义与分子的特性专题：空气与水分析：A、根据硬水软化的方法分析；B、根据活性炭具有吸附性分析；C、根据水电解知识分析；D、根据分子的性质分析解答：解：A、加热、蒸馏可使硬水软化，过滤时除去不溶性杂质，不能使硬水软化，故A错误；B、活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，但不能使海水淡化，故B错误；C、电解水得到的H2和O2体积比为2：1，故C错误；D、液态水变成水蒸气，分子运动加快，分子之间的间隔变大，故D正确故选D点评：本题主要考查有关水的知识，难度不大10（2分）（2014广州）下列关于金属材料的说法中，不正确的是（）A生铁、硬铝、焊锡都属于合金B铜有良好的导电性，因而大量用于制作电线C铝表面易生成致密氧化铝薄膜，因而具有良好的抗腐蚀性D锈蚀后的铁制品没有回收价值考点：合金与合金的性质；金属的物理性质及用途；金属的化学性质；金属的回收利用及其重要性专题：金属与金属材料分析：A、根据合金的定义分析；B、根据性质决定用途考虑，做导线需要具有导电性；C、根据铝具有自我保护作用分析；D、根据锈蚀后的铁除锈后仍有价值分析解答：解：A、合金是金属与金属或金属与非金属融合在一起形成的具有金属特性的混合物，生铁、硬铝、焊锡都属于合金，故A正确；B、铜具有良好的导电性，可以用来做电线，故B正确；C、铝具有自我保护作用，铝表面易形成致密的氧化膜可阻止铝进一步被氧化，故C正确；D、锈蚀后的铁除锈后仍有回收价值，故D错误故选D点评：本题考查了金属的有关性质，完成此题，可以依据已有的知识进行11（2分）（2014广州）下列食物中富含蛋白质的是（）A马铃薯B鲫鱼C花生油D西瓜考点：食品、药品与健康食品中的有机营养素专题：化学与生活分析：A、根据马铃薯中所含的主要营养素种类判断B、根据鱼中所含的主要营养素种类判断C、根据花生油中所含的主要营养素种类判断D、根据西瓜中所含的主要营养素种类判断解答：解：A、马铃薯中所含的主要营养素是糖类，所以错误B、鱼中所含的主要营养素是蛋白质，所以正确C、花生油中所含的主要营养素是油脂，所以错误D、西瓜中所含的主要营养素是维生素，所以错误故选B点评：“吃得营养，吃出健康”是人类普遍的饮食追求，故化学上对六大营养素的考查也成了热点之一，特别是六大营养素包括的种类、生理功能、食物来源、缺乏症，摄入时的注意事项等12（2分）（2014广州）下列实验操作符合规范的是（）ABCD考点：给试管里的液体加热；测量容器-量筒；称量器-托盘天平；固体药品的取用专题：常见仪器及化学实验基本操作分析：A、根据给试管内液体加热的注意事项考虑；B、根据块状固体的取放方法考虑；C、量取液体时，视线没与液体的凹液面最低处保持水平；D、根据砝码的取用方法考虑解答：解：A、用酒精灯给试管中的液体加热时，液体体积不能超过试管容积的，防止液体溅出伤人，故正确；B、向试管内放入块状固体的方法是：先将试管横放，用镊子将块状固体放在试管口，再将试管慢慢竖起，故B错；C、量取液体时，视线没与液体的凹液面最低处保持水平，错误；D、砝码的取用要用镊子，故D错误故选A点评：化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作规范13（2分）（2014广州）用置换反应验证铁的金属活动性比铜强，下列各组药品能达到目的是（）AAg、FeSO4、CuSO4BFe、Cu、H2SO4CFe、Cu、ZnSO4DFe、Cu、KOH考点：金属活动性顺序及其应用专题：金属与金属材料分析：根据已有的知识进行分析，在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，氢前的金属能与酸反应生成氢气，据此解答解答：解：A、将银加入硫酸亚铁和硫酸铜溶液中，均没有现象，说明铜位于铁和铜的后面，但是不能证明铁和铜的活动性强弱，故A不能达到目的；B、将铁、铜加入硫酸溶液中，铁反应有气泡冒出，铜不反应，无现象，说明铜位于氢的后面，铁位于氢的前面；能证明铁和铝的活动性强弱，故B能达到目的；C、将铁和铜加入硫酸锌溶液中，均没有现象，说明铜、铁位于锌的后面，但是不能证明铁和铜的活动性强弱，故C不能达到目的；D、将铁和铜加入氢氧化钾溶液中，均没有现象，也不能证明铁和铜的活动性强弱，故D不能达到目的；故选B点评：本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行14（2分）（2014广州）将50g 98%的浓硫酸溶于450g水中，所得溶液中溶质的质量分数为（）A9.8%B10.2%C10.8%D19.6%考点：有关溶质质量分数的简单计算专题：溶液的组成及溶质质量分数的计算分析：利用溶质质量=溶液质量溶质的质量分数，结合溶质质量分数=100%，进行分析解答即可解答：解：将50g 98%的浓硫酸溶于450g水中，所得溶液中溶质的质量分数为100%=9.8%故选：A点评：本题难度不大，掌握溶质质量=溶液质量溶质的质量分数、溶质质量分数=100%是正确解答本题的关键15（2分）（2014广州）某温度时，将20g KNO3溶解在100g水中恰好饱和，关于该饱和溶液的叙述正确的是（）Am（溶质）：m（溶剂）=20：120B溶质的质量分数为20%C升温后，溶质的质量分数增大D降温后，有固体析出考点：饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数专题：溶液、浊液与溶解度分析：A、根据KNO3在某温度时的溶解度，判断此温度下饱和溶液中溶质、溶剂的质量关系；B、据溶质的质量分数=100%；C、据溶质的质量分数=100%；D、据KNO3溶解度随温度的降低而减小解答：解：A、根据已知条件，判断此温度下饱和溶液中溶质、溶剂的质量关系是：m（溶质）：m（溶剂）=20：100，故A错误；B、据溶质的质量分数=100%，知溶质的质量分数为100%20%，故B错误；C、据溶质的质量分数=100%，升温后，KNO3溶解度增大，但溶液中溶质和溶剂的量没变，故溶质的质量分数不变，故C错误；D、据KNO3溶解度随温度的降低而减小，某温度时，将20g KNO3溶解在100g水中恰好饱和，降温后，溶解度减小，故有固体析出，故D正确故选D点评：此题考查的是溶质质量分数的有关知识，溶质质量分数的增减的判断，关键是掌握溶质质量分数的公式此题考查的知识点单一，较为简单16（2分）（2014广州）向含有酚酞的NaOH溶液中滴加盐酸，溶液红色褪去变为无色，此时溶液pH可能是（）A5B9C12D13考点：中和反应及其应用；酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系专题：常见的酸 酸的通性分析：根据酸碱的基本性质和中和反应进行分析，酚酞在酸性和中性条件下都为无色解答：解：向含有酚酞的NaOH溶液中滴加盐酸，溶液红色褪去变为无色，此时溶液可能是酸性也可能是中性，pH7故选：A点评：本题考查了指示剂的变色情况，碱溶液能使酚酞变成红色，能与酸进行中和而使溶液呈中性17（2分）（2014广州）下列实验中无明显现象的是（）A向H2SO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液B向Mg（NO3）2溶液中滴加Na2SO4溶液C将浓硫酸加入蒸馏水中并不断搅拌D将（NH4）2SO4和熟石灰混合研磨考点：酸的化学性质；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；盐的化学性质；铵态氮肥的检验专题：实验现象的观察和记录分析：A根据H2SO4溶液中滴加Ba（OH）2会生成白色沉淀解答；BMg（NO3）2溶液中滴加Na2SO4溶液既不变色，也不生成气体，也不生成沉淀；C浓硫酸加入蒸馏水中并不断搅拌会放出大量热；D将（NH4）2SO4和熟石灰混合研磨会产生刺激性气味的气体；解答：解：A根据H2SO4溶液中滴加Ba（OH）2会生成白色沉淀解答；故不符合；BMg（NO3）2溶液中滴加Na2SO4溶液既不变色，也不生成气体，也不生成沉淀；故符合；C浓硫酸加入蒸馏水中并不断搅拌会放出大量热；故不符合；D将（NH4）2SO4和熟石灰混合研磨会产生刺激性气味的气体；故不符合；答案：B点评：本题难度不大，掌握常见物质的化学性质、以及反应现象等是正确解答本题的关键18（2分）（2014广州）实验室用如图所示装置制取氧气，下列实验操作正确的是（）A加热前，将集气瓶注满水，用玻璃片盖着倒立在盛水的水槽中B先将导管口移入集气瓶，再开始加热C收集O2后，将集气瓶移出水槽，然后盖上玻璃片D停止加热时，先熄灭酒精灯，再移出导气管考点：制取氧气的操作步骤和注意点专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化分析：A、根据用高锰酸钾制氧气时的注意事项进行分析判断B、根据用高锰酸钾制氧气收集氧气时的注意事项进行分析判断C、根据用高锰酸钾制氧气时的注意事项进行分析判断D、根据用高锰酸钾制氧气时的注意事项进行分析判断解答：解：A、用排水法收集氧气时，加热前，将集气瓶注满水，用玻璃片盖着倒立在盛水的水槽中，故对；B、用排水法收集氧气时，当气泡均匀连续的放出时，才开始收集氧气，不能先将导管口移入集气瓶，再开始加热，故错误；C、用排水法收集氧气后，用玻璃片将瓶盖好后，移出水面正放在桌子上，故错；D、氧气收集完毕，如果先将酒精灯熄灭，则试管内压强变小，水会沿导管倒流进试管，故错答案：A点评：本题难度不大，掌握实验室制取氧气时的注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键19（2分）（2014广州）下列实验设计不能达到实验目的是（）A用燃着的木条区分氧气和二氧化碳B用盐酸验证敞口放置的NaOH溶液已变质C用盐酸除去石灰水中的少量CaCO3D用盐酸除去铁钉表面的少量铁锈考点：化学实验方案设计与评价；常见气体的检验与除杂方法；酸的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质专题：简单实验方案的设计与评价分析：A、根据氧气能支持燃烧，二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧，进行分析判断B、氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，变质后生成的杂质是碳酸钠，因此检验是否变质即检验是否存在碳酸钠C、除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质D、铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，据此进行分析判断解答：解：A、氧气能支持燃烧，二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧，分别将燃着的木条伸入两种气体中，燃烧的更旺的是氧气，熄灭的是二氧化碳，可以鉴别，故选项实验设计能达到实验目的B、氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，变质后生成的杂质是碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，根据有无气泡产生可以判断是否氢氧化钠溶液是否变质，故选项实验设计能达到实验目的C、石灰水和CaCO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验设计不能达到实验目的D、铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，用盐酸除去铁钉表面的少量铁锈，故选项实验设计能达到实验目的故选：C点评：本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体设计时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断20（2分）（2014广州）通过下列实验操作和现象能得出相应结论的是（）实验操作现象结论A向收集满CO2的软塑料瓶中加入约体积的NaCl溶液，旋紧瓶盖，振荡塑料瓶变瘪CO2能与NaCl反应B50时，将17g KCl固体加入50g蒸馏水中，完全溶解后缓慢降温降温至20时开始有晶体析出20时，KCl的溶解度为17gC将白磷浸没在热水中，再向热水中的白磷通氧气通氧气前白磷不燃烧，通氧气后白磷燃烧氧气是燃烧需要的条件之一D点燃从导管放出的某气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯烧杯内壁有无色液滴产生该气体是CH4AABBCCDD考点：化学实验方案设计与评价；常见气体的检验与除杂方法；二氧化碳的化学性质；晶体和结晶的概念与现象；燃烧与燃烧的条件专题：简单实验方案的设计与评价分析：A、根据二氧化碳溶于水，使塑料瓶内压强减小，进行分析解答；B、据溶解度的概念可解此题；C、将白磷浸没在热水中，白磷不燃烧，通氧气后白磷燃烧，可以证明氧气是燃烧需要的条件之一进行解答；D、据氢气、甲烷等燃烧生成水解答解答：解：A、根据二氧化碳溶于水，使塑料瓶内压强减小，因此该实验产生的现象为：瓶子变瘪，但不能得出结论：CO2能与NaCl反应；B、据溶解度的概念，和已知条件：50时，将17g KCl固体加入50g蒸馏水中，完全溶解后缓慢降温，降温至20时开始有晶体析出，知20时，KCl的溶解度为34g，故结论错误；C、将白磷浸没在热水中，白磷不燃烧，通氧气后白磷燃烧，可以证明氧气是燃烧需要的条件之一，故C结论正确；D、据实验现象知，烧杯内壁有无色液滴产生，气体燃烧生成了水，燃烧生成水的气体有很多，如甲烷、氢气等，故根据现象不能得出结论故选C点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及物质的性质探究、固体的溶解度、燃烧的条件等，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，注意把握物质的性质以及实验的严密性和可行性的评价，难度中等二、本题包括5小题，共32分21（5分）（2014广州）一氧化碳可以从其他物质中夺氧，是常用的工业还原剂（1）1个CO分子变成1个CO2分子需要得到1个O原子（2）1个O2分子与2个CO分子完全反应生成CO2（3）四氧化三锰的化学式为Mn3O4，1个四氧化三锰“分子”与4个CO分子完全反应生成Mn和CO2，高温下发生该反应的化学方程式为Mn3O4+4CO3Mn+4CO2考点：一氧化碳的化学性质；化学式的书写及意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式专题：碳单质与含碳化合物的性质与用途分析：（1）1个CO分子和1个CO2分子相差1个氧原子；（2）根据反应的化学方程式可以判断一氧化碳分子和氧分子反应时的个数比；（3）根据物质的名称可以书写物质的化学式，根据反应的化学方程式可以判断四氧化三锰和一氧化碳的分子个数比解答：解：（1）1个CO分子变成1个CO2分子需要得到1个O原子故填：1（2）一氧化碳和氧气反应的化学方程式为：2CO+O22CO2，由化学方程式可知，1个O2分子与2个CO分子完全反应生成CO2故填：2（3）四氧化三锰的化学式为Mn3O4，高温下四氧化三锰与一氧化碳反应的化学方程式为：Mn3O4+4CO3Mn+4CO2，由反应的化学方程式可知，1个四氧化三锰“分子”与 4个CO分子完全反应生成Mn和CO2，故填：4；Mn3O4+4CO3Mn+4CO2点评：化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式和进行相关方面计算的基础22（4分）（2014广州）合理运用燃烧与灭火的化学原理对保障生命财产安全非常重要（1）2013年12月广州建业大厦发生严重火灾从燃烧条件分析，大厦内存放的大量鞋、纸箱等物品充当了可燃物（2）高层建筑物通常设计了灭火用的洒水系统从灭火原理分析，洒水的作用主要是降低温度到可燃物着火点以下（3）分析如图表中的数据，回答问题：物质代号LMNP熔点/117355044259沸点/784827257253着火点/51037040580有人认为“物质的熔、沸点越高，着火点越高”，该结论不合理（填“合理”或“不合理”）已知酒精灯火焰的温度约为500利用如图装置，验证达到可燃物着火点是燃烧的条件之一，上表中可用于完成该实验的两种可燃物是M和N（填代号）考点：燃烧与燃烧的条件；灭火的原理和方法专题：化学与生活分析：（1）可燃物燃烧的条件是：与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，二者必须同时具备，缺一不可；（2）灭火的方法有：移走可燃物，隔绝氧气，降低温度到可燃物的着火点以下；（3）根据表中提供的数据可以判断相关方面的问题解答：解：（1）从燃烧条件分析，大厦内存放的大量鞋、纸箱等物品充当了可燃物故填：可燃物（2）从灭火原理分析，洒水的作用主要是降低温度到可燃物着火点以下故填：降低温度到可燃物着火点以下（3）由表中数据可知，“物质的熔、沸点高，着火点不一定高”，因此“物质的熔、沸点越高，着火点越高”的结论是不合理的故填：不合理利用如图装置，验证达到可燃物着火点是燃烧的条件之一，上表中可用于完成该实验的两种可燃物是M和N故填：M；N点评：合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础23（6分）（2014广州）已知镉（Cd）的金属活动性与铁、锌相近，镉元素在化合物中常显+2价（1）细铁丝在氧气中点燃发生剧烈燃烧，化学方程式是3Fe+2O2Fe3O4（2）将镉丝插入下列溶液有明显现象的是（填序号）NaCl溶液HCl溶液 AgNO3溶液 NaOH溶液（3）镍镉电池应用广泛，为了防止污染环境，将废旧镍镉电池中回收镉的一种方法如下：步骤1：将废旧电池破碎成细颗粒后培烧，将镉转化为氧化镉（CdO）；步骤2：将含氧化镉的细颗粒和炭粉混合后，隔绝空气加热至1200，可得镉蒸气和一氧化碳步骤2中氧化镉变成镉的化学方程式是CdO+CCd+CO考点：金属的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式专题：金属与金属材料分析：（1）首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可（2）根据金属的化学性质分析；（3）首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可解答：解：（1）铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4（2）镉（Cd）的金属活动性与铁、锌相近，所以镉不能与NaCl反应；镉可以置换HCl中的氢元素；镉可以置换AgNO3溶液中的银；金属镉不能与NaOH溶液反应（3）氧化镉的细颗粒和炭粉混合后，隔绝空气加热至1200，可得镉蒸气和一氧化碳，方程式为：CdO+CCd+CO故答案为：（1）3Fe+2O2Fe3O4（2）（3）CdO+CCd+CO点评：本题难度不大，考查学生金属的化学性质及根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等24（10分）（2014广州）组成相似的盐具有一些相似的化学性质（1）Cu（NO3）2溶液和CuSO4溶液都含有大量Cu2+（填离子符号）向Cu（NO3）2溶液中加入NaOH溶液，充分振荡反应的化学方程式为Cu（NO3）2+2NaOH=Cu（OH）2+2NaNO3向CuSO4溶液中加入过量的锌片，充分反应后，可看到的现象是锌片表面出现红色物质，溶液由蓝色变为无色，如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子Cu2+、SO42+、Zn2+（填离子符号）（2）除上述实验外，在溶液中与Cu（NO3）2和CuSO4均能反应的物质还有Fe、Mg（任举二例，填化学式，下同）（3）在溶液中能与CuSO4反应而不与Cu（NO3）2反应的物质有Ba（OH）2（任举一例）考点：盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式专题：常见的盐 化学肥料分析：（1）根据盐的组成写出含有的离子符号；根据碱和盐生成新碱和新盐写出反应的化学方程式；根据在金属活动性顺序中，锌排在铜之前，所以锌会和硫酸铜反应生成铜和硫酸锌；（2）根据在金属活动性顺序中，排在铜之前的金属，可以将铜离子置换出来解答；（3）根据氢氧化钡和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钡沉淀，氢氧化钡和硝酸铜不反应解答解答：解：（1）Cu（NO3）2溶液和CuSO4溶液都含有大量Cu2+；Cu（NO3）2溶液中加入NaOH溶液，充分振荡反应的化学方程式为Cu（NO3）2+2NaOH=Cu（OH）2+2NaNO3根据在金属活动性顺序中，锌排在铜之前，所以锌会和硫酸铜反应生成铜和硫酸锌；锌片表面出现红色物质，溶液由蓝色变为无色，而锌片过量，所以溶液中没有硫酸铜剩余，只含有生成的硫酸锌，故每种图形代表的离子分别是Cu2+ SO42+ Zn2+；（2）根据在金属活动性顺序中，镁铁排在铜之前的金属，可以将铜离子置换出来；（3）氢氧化钡和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钡沉淀，氢氧化钡和硝酸铜不反应答案：（1）Cu2+Cu（NO3）2+2NaOH=Cu（OH）2+2NaNO3锌片表面出现红色物质，溶液由蓝色变为无色 Cu2+ SO42+ Zn2+（2）Fe Mg（3）Ba（OH）2点评：在金属活动性顺序中，活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来25（7分）（2014广州）使用密度小、强度大的镁合金能减轻汽车自重，从而减少汽油消耗和废气排放（1）镁元素在自然界中是以化合物（填“单质”或“化合物”）形式存在（2）工业制镁的一种原理是2MgO+Si+2CaO2Mg+Ca2SiO4，抽走容器中的空气对反应有促进作用，且能防止空气中的物质与Mg反应使产品混有MgO（填化学式）（3）制镁的原料MgO可从海水中获得小华利用镁与盐酸反应后的废液，模拟从海水中获取MgO的过程，实验如下：步骤1：向上述废液中，边搅拌边分批加入CaO，至MgCl2完全沉淀为止，过滤得Mg（OH）2固体共消耗8.4g CaO步骤2：将Mg（OH）2固体加热分解为MgO和水，所得MgO的质量为4.0g步骤2中Mg（OH）2分解的化学方程式为Mg（OH）2MgO+H2O通过所得MgO的质量计算上述废液中含MgCl2的质量m=9.5gg分析实验数据，可知步骤中反生的化学反应有：CaO+H2OCa（OH）2；Ca（OH）2+MgCl2CaCl2+Mg（OH）2；CaO+2HCl=CaCl2+H2O考点：金属元素的存在及常见的金属矿物；金属的化学性质；碱的化学性质；物质的相互转化和制备；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；根据化学反应方程式的计算专题：金属与金属材料分析：（1）根据只有金、银等少数的化学性质非常稳定的金属，在自然界中主要是以单质形式存在进行解答（2）镁可以与氧气反应生成氧化镁；（3）Mg（OH）2固体加热分解为MgO和水解答：解：（1）镁的化学性质较活泼，镁元素在自然界中是以化合物形式存在（2）镁可以与氧气反应生成氧化镁，产品混有MgO；（3）Mg（OH）2固体加热分解为MgO和水，方程式为：Mg（OH）2MgO+H2O；由CaO+H2OCa（OH）2；Ca（OH）2+MgCl2CaCl2+Mg（OH）2；Mg（OH）2MgO+H2O可得MgO与MgCl2关系式为：MgCl2MgO设废液中含MgCl2的质量为xMgCl2MgO95 40x 4.0gx=9.5g由CaO+H2OCa（OH）2；Ca（OH）2+MgCl2CaCl2+Mg（OH）2；可得CaO与MgCl2关系式为：MgCl2CaO设消耗氧化钙质量为yMgCl2CaO95 569.5g yy=5.6g实际消耗8.4g CaO，说明废液中有过量的盐酸，发生了CaO+2HCl=CaCl2+H2O故答案为：（1）化合物；（2）MgO；（3）Mg（OH）2MgO+H2O；9.5gCaO+2HCl=CaCl2+H2O点评：本题较难，考查海水资源的利用，学生应在物质转化中应学会利用化学方程式的计算来分析问题三、本题包括4小题，共28分26（2分）（2014广州）甲、乙两个装置均可用于证明SO2易溶于水（1）甲装置中，在水面下松开橡皮塞，一段时间后可观察到的现象是试管中上升一段水柱（2）收集一瓶SO2，按乙装置组装仪器，打开活塞K，向长颈漏斗加水至如图位置，关闭活塞K，一段时间后可观察到的现象是长颈漏斗柄的下端水柱低于水面考点：化学实验方案设计与评价专题：实验性简答题分析：根据二氧化硫溶于水与压强的知识进行分析解答解答：解：（1）根据二氧化硫溶于水与压强的知识分析，SO2溶解在水中，使试管中压强降低，水被吸入试管，观察到的现象：试管中上升一段水柱；（2）根据二氧化硫溶于水使集气瓶中的压强减小，外界空气作用与长颈漏斗柄内的液面，故使长颈漏斗柄的下端水柱低于水面故答案为：（1）试管中上升一段水柱；（2）长颈漏斗柄的下端水柱低于水面点评：本题主要考查二氧化硫溶于水的现象，难度不大27（10分）（2014广州）实验室部分装置如图所示，请回答下列问题（1）仪器X的名称是集气瓶（2）实验室用CaCO3和稀盐酸制备CO2的化学方程式为CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2，若需制备22g CO2，不计实验损耗，至少需要消耗50g CaCO3（3）用大理石和稀盐酸制取CO2时，能作为发生装置的是、AC（填字母，下同）若要制备多瓶CO2，并在制取过程中便于补充稀盐酸，发生装置应选择C，收集装置应选择F（4）实验室通过加热亚硝酸钠和氯化铵的混合溶液制取并收集N2时，应选择与DH组合而成的装置考点：二氧化碳的实验室制法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；根据化学反应方程式的计算专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化分析：（1）要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；（2）实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳； （3）制取较多的气体时，应该用锥形瓶作为发生装置；二氧化碳能够溶于水，密度比空气大；（4）根据制取气体的反应物状态、反应条件、气体的性质可以选择发生装置和收集装置解答：解：（1）X是集气瓶，常用来收集气体故填：集气瓶（2）碳酸钙和稀盐酸反应的化学方程式为：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2；设需要碳酸钙的质量为x，CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2， 100 44 x 22g=，x=50g，故填：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2；50（3）用大理石和稀盐酸制取CO2时不需要加热，能作为发生装置的是A装置和C装置故填：AC若要制备多瓶CO2，并在制取过程中便于补充稀盐酸，发生装置应选择C装置；二氧化碳能够溶于水，不能用排水法收集，密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即用F装置收集故填：C；F（4）实验室通过加热亚硝酸钠和氯化铵的混合溶液制取并收集N2时，应选择D装置作为发生装置；因为氮气的密度和空气接近，不宜用排空气法收集，氮气不溶于水，可以用排水法收集，即用H装置收集故填：DH点评：本题主要考查仪器的用途、化学方程式的书写，实验装置的选择，选择发生装置时，要考虑反应物的状态、反应条件等因素；选择收集装置时，要考虑气体的水溶性、能否和水发生化学反应、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素28（8分）（2014广州）粗盐中除NaCl外还含有MgSO4以及泥沙等杂质初步提纯粗盐的实验流程如图1：（1）“滤渣”是粗盐中含有的泥沙（2）实验过程中四次用到玻璃棒，分别是：第一次：溶解时搅拌；第二次：过滤时引流；第三次：蒸发时搅拌；第四次：将精盐从蒸发皿转移出来（3）本实验从滤液得到精盐，采用的是蒸发溶剂的方法而不用降低溶液温度的方法，参考溶解度曲线图分析的原因（如图2）氯化钠的溶解度受温度影响变化不大：（4）如图2可知，20时NaCl的溶解度为36 g，本实验溶解3.6g的粗盐，蒸馏水的最佳使用量约为10mL增加蒸馏水的用量虽然能加快粗盐的溶解，但会引起的不良后果是浪费能源考点：氯化钠与粗盐提纯；过滤的原理、方法及其