高二化学选修4月考试题.doc

高二化学选修4九月份月考试题一、选择题（每小题有12个选项符合题意）1、下列变化属于吸热反应的是 液态水汽化 将胆矾加热变为白色粉末 浓硫酸稀释 氯酸钾分解制氧气 生石灰跟水反应生成熟石灰 A、 B、 C、 D、2、下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是 燃烧时发生氧化反应 充分燃烧的产物不污染环境乙醇是一种再生能源 燃烧时放出大量热量A、 B、 C、 D、3、已知反应X+Y=M+N为放热反应,对该反应的下列说法中正确的()AX的能量一定高于M B. Y的能量一定高于N C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D 因该反应为放热反应,故不必加热就可发生4、下列说法不正确的是（ ）A.化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 B.放热反应不一定需要加热就能发生C.焓变就是反应热，二者没有区别D.化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量5、下列叙述正确的是A电能是二次能源 B. 水力是二次能源C天然气是二次能源 D. 水煤气是一次能源6、已知CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) H= - Q1 ； 2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) H= - Q2； H2O(g) H2O(l) H= - Q3 常温下，取体积比为4：1的甲烷和H2的混合气体112L（标准状况下），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为 A、4Q1+0.5Q2 B、4Q1+Q2+10Q3 C、4Q1+2Q2 D、4Q1+0.5Q2+9Q37、已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：P4(白磷，s)5O2(g)P4O10(s) Ha kJ/mol4P(红磷，s)5O2(g)P4O10(s) Hb kJ/mol若a、b均大于零，则a和b的关系为 （ ）Aab Bab Cab D无法确定8、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是 天然气 煤 核能 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能 A B C D9、已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H=184.6kJmol-1， 则反应HCl(g)H2(g)+Cl2(g)的H为 A+184.6kJmol-1 B92.3kJmol-1 C369.2kJmol-1 D +92.3kJmol-110、下列热化学方程式中，H能正确表示物质的燃烧热的是 （ ）ACO(g) +1/2O2(g) =CO2(g); H-283.0 kJ/molB C(s) +1/2O2(g) =CO(g); H-110.5 kJ/molC. H2(g) +1/2O2(g)=H2O(g); H-241.8 kJ/molD 2C8H18(l) +25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l); H-11036 kJ/mol11、已知： H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)； H-57.3 kJmol-1。现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1L 1molL-1的NaOH溶液恰好完全反应，其反应热分别为H1、H2、H3，,则H1、H2和H3的大小关系为 A.H1=H2H3 B.H3H2H1 C.H3H1H2 D.H2H1H312、已知25、101 kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C（石墨）+O2(g) CO2(g) ； H-393.51 kJmol-1C (金刚石) +O2 (g) CO2(g) ； H-395.41 kJmol-1据此判断，下列说法正确的是( ) A由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 B由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 D由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高 13、已知 H2(g)1/2 O2(g)=H2O(g) ； H1a kJmol-1 2 H2(g)+ O2(g)=2 H2O(g) ； H2b kJmol-1 H2(g)1/2 O2(g)=H2O(l) ； H1c kJmol-1 2 H2(g)+ O2(g)=2 H2O(l) ； H2d kJmol-1下列关系式中正确的是（ ）A ab0 Bbd0 C2a=b0 D2c=d014、已知在1105 Pa，298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量,下列热化学方程式正确的是 ( ) A. H2O(g) = H2(g)1/2 O2(g)； H1+242 kJmol-1B. 2 H2(g)+ O2(g)=2 H2O(l)； H2- 484 kJmol-1C. H2(g)1/2 O2(g)=H2O(g) ； H1+242 kJmol-1D. 2 H2(g)+ O2(g)=2 H2O(g)； H2+484 kJmol-115、热化学方程式C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)；H +131.3kJ/mol表示A碳和水反应吸收131.3kJ能量B1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量C1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热 131.3kJD1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1Kj高二化学选修4九月份月考试题答卷高二 班 姓名 分数 一选择题（15小题，共45分）123456789101112131415二填空题（5小题，共55分）16、把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径：C(s)+O2(g)=CO2(g) H10 途径先制成水煤气：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H20再燃烧水煤气：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H30 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H40 请回答下列问题：（1）途径放出的热量（ ）（填“大于”、“等于”或“小于”）途径放出的热量。（2）用H2、H3、H4表示H1的数学关系式是_ 17、火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25、101 kPa下测得的热量)。（1）反应的热化学方程式为 。（2）又已知H2O(l)H2O(g) H+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 kJ。（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是 。18、依据事实，写出下列反应的热化学方程式。（1）在25、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_ （2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ热量。_（3）已知拆开1molHH键，1molNH键，1molNN键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_ 19、在101kPa时，H2在1.00molO2中完全燃烧生成2.00mol液态H2O。（1）放出571.6kJ的热量，H2的燃烧热为_，表示H2燃烧热的热化学方程式为_。（2）1.00L 1.00mol/L H2SO4溶液与2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，该反应的中和热为_，表示其中和热的热化学方程式为_。20、盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式： Fe2O