江苏省南京市第五十五中学高三化学上学期第一次月考试题苏教版.docVIP

高三年级化学试题（考试时间：90分钟 分值：100分）可能用到的相对原子质量: h1 o16 c-12 cu-64 s-32 na-23 n-14zn65 fe56 al-27 mg-24 k-39 mn-55 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分)1下列有关说法正确的是（ ） a.由同种元素形成的物质是单质 b.除去淀粉溶液中少量的cl-和 na+ 可用渗析的方法 c.金属氧化物都是碱性氧化物 d.强电解质和水混合后全都以自由移动的离子形式存在2在黑火药发生爆炸时，可发生如下反应：2 kno3 + 3 c + s = k2s + n2+ 3 co2，则被氧化的元素为（ ） a氧 b.碳 c.氮和硫 d.氮和碳3按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的一组物质是( )a盐酸、空气、醋酸、干冰 b冰醋酸、海水、硫酸钠、乙醇c蛋白质、油脂、烧碱、石灰石 d胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡4. na为阿伏加德罗常数，下列各项叙述中正确的有（ ） 0.2mol h2o2完全分解转移的电子数为04na 25、101 kpa下，16go3和o2混合气体中含有的氧原子数为na 0.1 mol fecl3滴入沸水形成的胶体粒子的数目为0.1na 1 mol n2和3 mol h2在一定条件下的密闭容器中充分反应，容器内的分子数大于2na a b c d5下列说法正确的是 ( ) a阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 b. 失电子难的原子获得电子的能力一定强 c. 得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强 d要实现fe2+ fe3+的转化，必须加入氧化剂6配置250ml0.5mol/l的naoh溶液，有下列仪器：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、漏斗、500ml容量瓶、药匙、250ml容量瓶、胶头滴管、坩埚，需要用到的仪器有（ ） a. b. c. d. 7三氟化氮(nf3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3nf3 + 5h2o 2no + hno3 + 9hf，下列有关该反应的说法正确的是（ ）anf3是氧化剂，h2o是还原剂 bhf是还原产物 c还原剂和氧化剂的物质的量之比是21 dnf3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体8下列推断合理的是（ ） a明矾kal（so4）212h2o在水中能形成al（oh）3胶体，可用作净水剂 b金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应c浓h2so4有强氧化性，常温就能与cu发生剧烈反应 d铁和氯气反应生成fecl3，铁和i2反应生成fei39由锌、铁、铝、镁四种金属的两种组成的混合物10克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2升，则混合物中一定含有的金属是 （ ） a锌 b铁 c铝 d镁 10在一定条件下ki、zn、febr2分别与足量的氯气反应，如果3个反应得失电子数目相等，ki、zn、febr2的物质的量之比为（ ）a.1:2:3 b.3：2:1 c.6:3:2 d.2:3:6二、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共30分)11混合气体由n2和ch4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.821g/l，则混合气体中n2和ch4的体积之比为（ ） a.1：1 b.1：4 c.4：1 d.1：2 12. 在100克浓度为18mol/l.密度为（g/cm3）的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/l的硫酸，则加水的体积为（提示：硫酸溶液越浓，其密度越大）（ ）a.小于100ml b.等于100ml c.大于100ml d.无法确定 13要配制物质的量浓度为2moll 1 cuso4溶液90ml，下面的操作正确的是（ ） a称取32g cuso4固体，放入250ml烧杯中，用100ml量筒量取100ml蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解 b称取32g cuso4固体，放入100ml量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100ml c称取32g cuso4 固体，放入100ml容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀 d称取50g cuso4 . 5h2o 放入 100 ml烧杯中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后转移入容量瓶中加蒸馏水至100ml，盖好瓶塞，反复摇匀。14. 有fe2+、no3-、fe3+、nh4+、h+ 和h2o六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是 （ ） a.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:8 b.该过程说明fe（no3）2溶液不宜加酸酸化 c.若有1mol no3- 发生氧化反应，则转移8mol电子 d.若把该反应设计为原电池，则负极反应为 15. 氮化铝 (aln)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，aln可通过反应 合成。下列叙述正确的是 （ ） a.上述反应中，n2 是还原剂，al2o3 是氧化剂 b.上述反应中，每生成lmolaln需转移6mol电子 c.aln中氮元素的化合价为 -3 d.aln的摩尔质量为41g16实验室用na2so3还原mno4，如果还原含有2.4103 mol mno4的溶液时，消耗30 ml0.2 moll1的na2so3溶液，则mn元素在还原产物中化合价为 （ ） a1 b2 c4 d517氢化铵（nh4h）与氯化铵的结构相似，又如nh4h与水反应有氢气生成，下列叙述正确的是（ ）anh4h是共价化合物bnh4h溶于水所形成的溶液显酸性cnh4h与水反应时，nh4h是氧化剂dnh4h固体投入少量水中，有两种气体生成18在反应8nh3 + 3cl2 = 6nh4cl + n2中，若有56克n2生成，则发生氧化反应的物质的质量是（ ） a68g b. 71g c. 102g d. 272g19在3cl2 + 6koh = kclo3 + 5kcl + 3h2o的反应中，氧化剂和还原剂的质量比为（ ） a. 1:5 b. 5:1 c. 1:1 d. 2:1 20在含有fecl3和bacl2的酸性溶液中，通入足量的so2后有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中滴加kscn溶液，无明显现象，下列叙述正确的是（ ）a白色沉淀是baso4和baso3 b溶液的酸性减弱c白色沉淀是baso3 dfe3+全部被还原为fe2+三、填空题（共50分）21以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。请根据你所学的知识，按要求填空：(1)上述第一级分类标准(分成a、b组所依据)是_ _。(2)c组物质为_ _(填化学式)。(3)d组物质中，与水反应时氧化剂和还原剂的物质的量之比为11的物质是_ _(填化学式)。(4)若e组和f组均有两种物质，则其分类依据是_ _。22kclo3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为：kclo3+ hcl(浓) kcl + clo2+ cl2+ h2o（1）请配平上述化学方程式（计量数填入框内）（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是（填编号）只有还原性 还原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性（3）产生0.1mol cl2，则转移的电子的物质的量为mol。23高铁酸钾（k2feo4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比c12、o2、c1o2、kmno4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入koh至饱和，使高铁酸钾析出。（1）干法制备高铁酸钾的主要反应为：2feso4 + 6na2o2= 2na2feo4 + 2na2o + 2na2so4 + o2该反应中的氧化剂是 ，还原剂是 ，每生成lmolna2feo4转移 个电子。简要说明k2feo4作为水处理剂时所起的作用 ，（2）湿法制备高铁酸钾（k2feo4）的反应体系中有六种微粒：fe(oh)3、c1o、oh、feo42-、c1、h2o。写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式： 。24氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。（1）下列生产、生活中的事例中发生了氧化还原反应的是 （2）水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用如图表达。试写出有水参加、水为还原剂且为类型的一个化学方程式：_ _ （3）nano2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性kmno4溶液与nano2的反应离子方程式是： mno4-+ no2-+ = mn2+ + no3-+ h2o 请补充完整，配平方程式并标出电子转移方向和数目 某同学称取了7.9 g kmno4固体，欲配制100 ml溶液。回答下列问题：该实验中，使用容量瓶时要检查是否漏水，其操作是： 。 不规范的实验操作会导致实验结果的误差。分析下列操作对实验结果的影响偏小的是（请填序号） ：a.在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外 b.定容时仰视仪器上的刻度线c.定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线 某同学用上述配好的kmno4溶液滴定未知浓