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文档简介

高三年级市三模前模考化学试题说明:本试卷分为第一卷(选择题)和第二卷(非选择题)两部分,总分:120分,答题时间:100分钟。可能用到的相对原子质量:h 1 c 12 n 14 o 16 f 19 s 32 cl 35.5 k 39 zn 65选择题(共40分)单项选择题:本题包括10小题,每小题2分,共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1化学与社会可持续发展密切相关。下列做法不合理的是( )aco2和氢气合成甲烷,实现“碳循环”b提倡步行、骑自行车、乘公交车等“低碳”出行方式c采用纳米tio2光触媒技术将装修材料中释放的hcho转化为无害物质d将造纸废水通过高压水井压到地下或溶洞中,减少对地表水的污染2下列有关化学用语表示正确的是( )a质量数为35的氯原子:17 35cl b14c的原子结构示意图:cn2分子的电子式: d乙酸乙酯的结构简式为:ch3cooc2h53.下列说法正确的是( )a淀粉和纤维素的化学式均为(c6h10o5)n,故互为同分异构体 b煤的气化和液化能提高煤的利用率、减少污染c利用al2o3制作的坩埚,可用于熔融烧碱d煤的干馏、石油的分馏为物理变化4下列对应关系或事实的解释正确的是( )anh4cl水解呈酸性,不能用来当做肥料使用b氧化镁的熔点高,可用于制作耐高温的材料c氯碱工业中的“碱”指的是na2co3d水泥、玻璃等硅酸盐材料指的是以二氧化硅为原料生产的材料5短周期元素x、y、z、w的原子序数依次增大,x的原子在元素周期表中原子半径最小,y原子基态时最外层电子数是次外层的3倍,z是短周期中最活泼的金属元素, w与y属于同一主族。下列叙述正确的是( )a原子半径:wzyb元素y的简单气态氢化物的热稳定性比w的弱c元素w最高价氧化物的水化物为强酸d化合物从x2y、z2y中化学键的类型相同6常温下,下列溶液中各组离子一定能够大量共存的是( )a使紫色石蕊试液变红的溶液:fe2+、mg2+、no3、clb水电离的c(h+)1012 moll1的溶液:k+、ba2+、nh4+、brc01 moll1的溶液:na、k、sio32、no3d10 moll-1的cacl2溶液:na、k、cl、co7下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )a向alcl3溶液中滴加过量氨水:al3+3oh=al(oh)3 b向nano2溶液中滴加酸性kmno4溶液:5no22mno43h2o5no32mn26ohc醋酸除去水垢中的caco3:caco32h+=ca2+h2oco2d向偏铝酸钠溶液中通入过量的co2:alo2co22h2oal(oh)3hco38.下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )anh3no2hno3b海水mg(oh)2mgcl2(aq) 无水mgcl2 cal2o3 alcl3(aq) 固体al(oh)3d9.下列装置可用于nh4cl固体和ca(oh)2固体实验室制nh3的实验,能达到实验目的装置的是( ) a用甲做发生装置 b用乙除去nh3中的杂质c用丙来收集nh3 d用丁进行尾气处理并防止倒吸10. 最近科学家研制的一种新型“微生物电池”可以将污水中的有机物转化为电能,其原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是( ) a电池工作时,h+向石墨电极移动b氧化银电极上反应为:ag2o2e= 2ag +o2c石墨电极上反应为:c6h12o6+6h2o24e= 6co224h+d该电池每转移4mol电子,石墨电极产生33.6lco2气体(标准状况)不定项选择题:本题包括5小题,每小题4分,共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。11下列有关说法正确的是( ) a一定条件下,使用催化剂能加快反应速率和提高反应物转化率b常温下,向水中滴加少量酸形成稀溶液,溶液中c(oh)和水的离子积常数kw均不变c在锌与足量稀硫酸反应溶液中加入少量铜粉溶液,可以加快反应速率但不影响产生氢气的量d在密闭绝热的容器中发生2so2+o22so3反应,当反应容器温度恒定时,反应达到平衡12槲皮素是苹果多酚中的一种。下列叙述正确的是( )a槲皮素分子中不含手性碳原子b在浓硫酸加热下,槲皮素可发生消去反应c槲皮素的苯溶液加入浓溴水产生白色沉淀d1mol槲皮素最多可与5molnaoh发生中和反应13下列设计的实验方案能达到实验目的的是( )a检验蔗糖是否水解:蔗糖溶液在稀硫酸存在下水浴加热一段时间后,再与银氨溶液混合加热,观察现象。b检验溶液中是否含有nh4+:取少量待检验溶液,向其中加入浓naoh溶液加热,再用湿润的红色石蕊试纸放置试管口,观察现象。c提纯含有少量苯酚的苯:向含有少量苯酚的苯加入过量浓溴水,振荡后静置过滤,除去三溴苯酚沉淀。d浸有kmno4(h+)溶液的滤纸中滴加so2水溶液,滤纸褪色,说明so2具有漂白性14常温下,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )a01moll1ph为4的naha溶液中:c(ha)c(h2a)c(a2)b向饱和氯水中加入naoh溶液至ph=7,所得溶液中:c(na+)c(clo-)c(cl-)c(oh-)c010moll-1 khc2o4溶液中:c(oh-)=c(h+) +c(h2c2o4)c(c2o42-)d010moll1na2so3溶液通入少量so2:c(na)=2c(so32)c(hso3)c(h2so3)15在体积为2 l的恒容密闭容器中加入06mol的co和h2混合气体,在不同温度下反应co(g)+2h2(g)ch3oh(g)达到平衡,平衡时ch3oh 的体积分数随起始n(co):n(h2)的变化关系如图所示。则下列结论正确的是( )a反应co(g)+2h2(g)ch3oh(g)的h 正(状态)非选择题(共80分)16. (12分)聚合硫酸铁铝(pfas)是一种新型高效水处理剂利用硫铁矿烧渣(主要成分为fe3o4、feo、sio2等)为铁源、粉煤灰(主要成分为al2o3、fe2o3、feo等)为铝源,制备pfas的工艺流程如下:(1)“碱溶”时, al2o3发生反应的化学方程式为_。(2)“酸溶”时,fe3o4发生反应的离子方程式为_。(3)“滤渣”、“滤渣”在本流程中能加以利用的是_。(4)“氧化”时应控制温度不超过57,其原因是_。(5)“氧化”时若用mno2代替h2o2,发生反应的离子方程式是_。(6)酸度对絮凝效果和水质有显著影响若产品pfas中残留h2so4过多,使用时产生的不良后果是_。17 (15分) )药物i可以通过以下方法合成: 已知:(1)化合物e中的含氧官能团为_和_(填官能团的名称)。(2)化合物x的结构简式为_;由cd的反应类型是:_。(3)写出同时满足下列条件的f的一种同分异构体的结构简式_。 分子含有2个苯环 能发生银镜反应和水解反应 分子中含有6种不同化学环境的氢(4)苯丙醇(结构简式见右图)为强效利胆药,请写出以甲苯和c2h5znbr为原料制备苯丙醇的合成路线流程图(无机试剂可任选)。合成路线流程图示例如下:18(12分)过氧化镁(mgo2)产品中常会混有少量mgo,实验室可通过多种方案测定样品中过氧化镁的含量。已知过氧化镁与酸反应生成双氧水。 (1)某研究小组通过下列方案测定样品中过氧化镁的含量:取一定量样品,加入足量稀盐酸,充分反应后再加入naoh溶液调节ph至mg2沉淀完全,过滤、洗涤、灼烧,根据固体的质量进行计算。 已知kspmg (oh)2=l1011。常温下为使mg2+沉淀完全使其浓度小于l105mol/l,溶液的ph应调至 。 (2)实验室通过下列方案测定样品中过氧化镁的含量:称取0.1000 g样品置于碘量瓶中,加入足量ki溶液和稀硫酸,摇匀后在暗处静置5 min,然后用0.1000 mol/l na2s2o3的标准溶液滴定至终点 ,消耗溶液na2s2o3 20.00 ml。(已知:i2+2na2s2o3= na2s4o6+2nai)滴定过程中若操作过慢,导致结果 (填偏高、偏低或无影响)。滴定时选用的指示剂为 。样品中过氧化镁的质量分数为 (写计算过程)。19(15分)实验室用下图所示装置制备alcl3溶液,并用alcl3溶液溶解一定量的caco3形成溶液,再用氨水沉淀,然后煅烧沉淀制备新型的超导材料和发光材料七铝十二钙(12cao7al2o3)。已知alcl3易水解,易升华。(1)实验室用氯酸钾和浓盐酸制备氯气,其离子方程式为 ;c装置的作用 。(2)氯气与废铝屑反应生成的alcl3蒸气溶解在b中浓盐酸,为了防止alcl3蒸气凝华堵塞导管,实验中可采取的措施是 、 。(3)alcl3溶液溶解caco3时,alcl3溶液和碳酸钙粉末的混合方式为 。(4)实验要控制碳酸钙和alcl3的量, 要求n(caco3):n(alcl3)12:7,其原因是 。(5)用白云石(主要成分为caco3、mgco3)制备纯净碳酸钙的实验方案为:将一定量的白云石煅烧, 。(实验中需用到的试剂有:硝酸铵溶液,氨气,二氧化碳;需要用到的仪器:ph计。已知:镁的化合物不溶于硝酸铵溶液;ph值为1112时得到较纯净碳酸钙沉淀)。20(14分)研究co、co2的开发和应用对建设文明社会具有重要的意义。(1)co可用于炼铁,已知:fe2o3(s) + 3c(s)2fe(s) + 3co(g) h 1+4890 kjmol-1fe2o3(s)+3co(g)2fe(s)+3co2(g) h 2 -285 kjmol-1则c(s) + co2(g)2co(g) h kjmol-1。(2)电子工业中使用的一氧化碳常以甲醇为原料通过脱氢、分解两步反应得到。 第一步:2ch3oh(g)hcooch3(g)+2h2(g) 第二步:hcooch3(g)ch3oh(g)+co(g) 该两步反应常温下均不能自发进行,其原因是 。在工业生产中,为提高co的产率,可采取的合理措施有 (写两条措施)。(3)节能减排是要控制温室气体co2的排放。氨水可用于吸收低浓度的co2。请写出氨水吸收足量co2的化学方程式为: 。利用太阳能和缺铁氧化物fe(1-y)o可将富集到的廉价co2热解为碳和氧气,实现co2再资源化,转化过程如图所示,若生成1mol缺铁氧化物fe(1-y)o同时生成 mol氧气。固体氧化物电解池(soec)用于高温电解co2/h2o,既可高效制备合成气(coh2),又可实现co2的减排,其工作原理如图。在c极上反应分两步进行:首先水电解产生氢气,然后氢气与co2反应产生co。写出电极c上发生的电极反应式: 。若电解得到的1:1的合成气(coh2)则通入的co2和h2o物质的量比值为 。21(12分)【选做题】本题包括a、b两小题,请选定其中一小题,并在相应的答题区域内作答。若多做,则按a小题评分。a【物质结构与性质】铁与人们的生活息息相关,其单质及其化合物有着广泛的用途。铁与o2、co等气体反应,也能与硝酸、乙酸等酸性物质反应。请回答下列问题:(1) fe2+基态核外电子排布式为 。(2)与co互为等电子体的阴离子是 。(3)乙酸和尿素(co(nh2)2)相对分子质量接近,但乙酸熔沸点比尿素高,其原因是 。(4)配合物fe (co)5结构式如图:分子中碳原子的轨道杂化类型是 ;1mol fe (co)5分子中含有键的数目为 。(5)某晶胞中fe2+、fe3+离子分别占据立方体互不相邻的顶点,cn-位于立方体棱心上,结构如图所示。此晶胞中fe2+、fe3+和cn-的个数比为 。高三模考卷答案单选(每个2分)1-5:ddbbc6-10:cdcdc不定选(每个4分,错选不得分,漏选且正确2分)11-15:cd ac b c cd非选择题:16:(1)al2o3 +2naoh = 2naalo2 +h2o (2) fe3o4+8h= fe2 +2 fe3 +4h2o(3)滤渣1(4)防止温度过高双氧水分解,利用率低(5) 2fe2+ mno24h2fe3+mn22h2o(6)硫酸过多会抑制fe3、al3水解成胶体17:(1)羰基、羟基 (2)hoch2ch2ch2znbr 取代反应 (3)略 (4)略18:(1)11(2)偏高、淀粉 56% (过程略)19:(1)clo36h5 cl3 cl23h2o、吸收多余的cl2(2)升高温度、缩短玻璃长度(3)碳酸钙粉末向alcl3溶液中加,边加边搅拌

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