江苏省盐城市滨海县第一初级中学九年级化学上学期月考试题（含解析） 新人教版.doc

江苏省盐城市滨海县第一初级中学2016届2016届九年级上学期月考化学试卷一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意）1下列溶液中，能使酚酞变红色的是（）a烧碱溶液b稀硫酸c稀盐酸d氯化钠溶液2下列实验操作中正确的是（）a取用少量液体b过滤c闻气味d稀释浓硫酸3把质量相同的浓盐酸和浓硫酸，分别敞口置于天平的左右盘上，一段时间后指针（）a指向左边b指向右边c仍然平衡d无法判断4下列物质中不能由金属和稀酸直接反应制得的是（）aalcl3bznso4cfecl3dmgso45白蚁能分泌出蚁酸蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质下列最不容易被蚁酸腐蚀的是（）a镀锌水管b铜制塑像c大理石栏杆d铝合金门窗6氢氧化钠是重要的化工原料，其俗称是（）a纯碱b烧碱c小苏打d熟石灰7要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（）石灰石和稀盐酸 镁和稀硫酸 固体氢氧化钠和水 生石灰和水abcd8物质的分类非常重要下列按酸、碱、盐的顺序排列的一组是（）ah2so4、na2co3、naclbca（oh）2、hcl、na2so4cnaoh、h2co3、nacldh2so4、naoh、na2co39下列能正确表示加水稀释ph=10的溶液的是（）abcd10由两种金属组成的混合物13g，投入足量的稀硫酸中，充分反应后，产生1g氢气，则该金属混合物的组成可能是（）azn albcu agcfe zndal mg二、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分每小题给出的四个选项中，有1个符合题意）11物质的性质决定其保存方法氢氧化钠固体必须密封保存的主要原因是（）a白色固体b有腐蚀性c易吸收水分d能与空气中的二氧化碳反应12在生活、生产和科学研究中，常用ph试纸测定溶液的ph以下测定操作正确是（）a将被测液滴到放在玻璃片上的ph试纸上，显色后，与标准比色卡比较b将ph试纸直接投入被测液中，显色后，取出与标准比色卡比较c先用少量水湿润试纸，后滴上被测液，显色后，与标准比色卡比较d先用蒸馏水清洗滴管，随后吸取被测液滴到试纸上，显色后，与标准比色卡比较13生活中一些物质的ph如下表所示，其中显酸性的是（）番茄汁糖水牙膏肥皂水ph47910a番茄汁b糖水c牙膏d肥皂水14下列反应中，属于中和反应的是（）acuo+h2so4cuso4+h2obcu（oh）2+h2so4cuso4+2h2occo2+2naohna2co3+2h2odcaco3+2hclcacl2+h2o+co215逻辑推理是化学学习常用的思维方法，下列推理正确的是（）a酸性溶液的ph都小于7，所以酸溶液ph一定小于7b水能灭火，所以酒精一旦燃烧应立即用水浇灭c二氧化碳通入紫色石蕊试液后溶液变红，说明二氧化碳具有酸性d硝酸铵溶于水吸热，说明硝酸铵溶解时只有吸热过程没有放热过程三、填空题（本大题共4题，共20分）16化学就在我们身边，它与我们的生产、生活息息相关从石灰石、盐酸、氢氧化钠、干冰、生石灰五种物质中，选择与下列用途相对应的物质，填写在空白处（1）用作建筑材料的是；（2）用作某些食品干燥剂的是；（3）用作人工降雨的是；（4）用于金属表面除锈的是；（5）广泛应用于肥皂、石油、造纸等工业的是17根据你所学的有关ph值的相关知识回答下列问题：（1）在三支试管里分别盛有少量的a、b、c三种无色溶液，都滴入几滴紫色石蕊试液，a溶液呈淡紫色，b溶液呈蓝色，c溶液呈红色则a、b、c三种溶液的ph由小到大的顺序是（2）在氢氧化钾溶液中滴入几滴无色酚酞，溶液呈色，然后滴加稀盐酸至恰好完全反应时，溶液的ph7（填“大于”、“小于”或“等于”）该反应的化学方程式为18将稀盐酸滴入如图所示盛有不同物质的试管中：（1）不反应的是（填序号，下同）；（2）冒气泡的是；（3）有浅绿色溶液出现的是；（4）红色消失的是19化学与人类的生活和生产有着密切的关系（1）请你用化学方程式表示生活或生产中的下列事实：胃酸过多的病人常服用含氢氧化铝的药物；工业上常用一氧化碳从赤铁矿（主要成分为fe2o3）中把铁还原出来；用烧碱溶液吸收二氧化硫；（2）以上反应属于复分解反应的是（填序号）四、简答题（本大题共4题共20分）20写出下列反应的化学方程式：（1）碳酸钠与稀盐酸反应（2）氢氧化钡与硫酸反应（3）硝酸银与盐酸反应（4）使用盐酸去除铁锈的原理（5）氢氧化钙与氯化铁的反应21硫酸既是重要的化工产品，又是重要的化工原料，还是实验室重要的化学试剂（1）将浓硫酸滴到布条上，放置一会儿后可以观察到布条变成色（2）浓硫酸运输过程中出现泄漏通常用熟石灰进行处理，其化学方程式为：（3）浓硫酸能与金属铜反应，化学方程式为：cu+2h2s04（浓）cus04+2h2o+x，x的化学式为22右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，我能根据此图回答下列问题：（1）时，物质a和c的溶解度相等；（2）等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液同时从t2降温到t1，其中溶质质量分数没有发生改变的是；（3）t2时，a物质的溶解度是g小丽向100gt2的水中加入50ga物质，意外发现全部溶解，一段时间后又有部分a物质的晶体析出我认为“全部溶解”的原因是五、实验题（本大题共3题共20分）23酸碱中和反应在工农业生产和日常生活中应用十分广泛如图所示是氢氧化钠与稀盐酸反应的实验示意图请据图回答下列问题：（1）写出图中有标号仪器的名称： （2）a中溶液呈色，c中溶液（氢氧化钠溶液稍过量）呈色（3）该实验反应的化学方程式为24如图是两种稀释浓硫酸的操作：回答下列问题：（1）b图中加水的仪器的名称是（2）b图中锥形瓶内产生的现象是原因是（3）上面两图中，稀释浓硫酸操作正确的是（填序号）（4）a图中玻璃棒的作用是25通过学习碱的性质，我校化学兴趣小组的同学对实验室的“氢氧化钙是否变质以及变质的程度”展开了探究活动，请你一同参与：（1）提出问题：氢氧化钙是否变质？（2）猜想与假设：同学们经过讨论认为样品存在三种可能情况：没有变质；部分变质；完全变质（3）实验探究：实验步骤及操作实验现象实验结论取样于试管中，加入足量蒸馏水振荡，静置取上层清液，滴入无色酚酞试液倒去上层清液，再向试管中注入稀盐酸无色酚酞试液变红部分变质无色酚酞试液不变红没有气泡产生（4）小结与思考：小蔓同学根据上述实验方案进行实验，确定该样品已部分变质，请写出实验中反应的化学方程式：氢氧化钙俗称熟石灰，农业上常用来六、计算题（本大题共2题，共10分）26过氧乙酸是一种常用的消毒剂现有一种过氧乙酸溶液，其溶质质量分数为15%请填空：（1）100g该溶液中含溶质g（2）向100g该溶液中加入200g水，所得溶液的溶质质量分数为（3）将100g该溶液与100g5%的过氧乙酸溶液混合，所得溶液的溶质质量分数为27向盛有9g蒸馏水的烧杯中加入含氯化钠的氢氧化钠固体混合物1g，使之全部溶解后，向烧杯中滴加右图所示的稀盐酸，当恰好完全反应时消耗稀盐酸的质量为10g试计算：（1）原固体混合物中氢氧化钠的质量（计算结果精确到0.1%）（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数江苏省盐城市滨海县第一初级中学2016届2016届九年级上学期月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意）1下列溶液中，能使酚酞变红色的是（）a烧碱溶液b稀硫酸c稀盐酸d氯化钠溶液【考点】酸碱指示剂及其性质【专题】常见的碱 碱的通性【分析】根据已有的知识进行分析，酚酞试液在碱性溶液中显示红色，据此解答【解答】解：a、氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞变红，正确；b、稀硫酸呈酸性，不能使酚酞变红，错误；c、稀盐酸呈酸性，不能使酚酞变红，错误；d、氯化钠溶液呈中性，不能使酚酞变红，错误；故选a【点评】本题考查了酸碱指示剂的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行2下列实验操作中正确的是（）a取用少量液体b过滤c闻气味d稀释浓硫酸【考点】液体药品的取用；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；过滤的原理、方法及其应用【专题】常见仪器及化学实验基本操作【分析】a、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断b、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则c、根据闻气体的气味时的方法（招气入鼻法）进行分析判断d、根据浓硫酸的稀释方法进行分析判断【解答】解：a、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误b、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误c、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作正确d、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误故选c【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键3把质量相同的浓盐酸和浓硫酸，分别敞口置于天平的左右盘上，一段时间后指针（）a指向左边b指向右边c仍然平衡d无法判断【考点】酸的物理性质及用途【专题】常见的酸 酸的通性【分析】根据物质的性质进行分析，浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性【解答】解：浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢而导致质量减小，浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水蒸气而导致质量增大，故把质量相同的浓盐酸和浓硫酸，分别敞口置于天平的左右盘上一段时间后放浓盐酸的一端质量减小，而放浓硫酸的一端质量增大，指针指向右边，观察选项，故选b【点评】本题考查了常见物质的性质，完成此题，可以依据具体物质的性质进行4下列物质中不能由金属和稀酸直接反应制得的是（）aalcl3bznso4cfecl3dmgso4【考点】金属的化学性质【专题】金属与金属材料【分析】利用金属活动性顺序回答排在氢前面的金属能与酸反应生成盐和氢气，氢后面的金属不与酸反应，铁和酸反应生成亚铁盐，不能生成正三价的铁盐【解答】解：a、在金属活动性顺序中，铝排在氢的前面，能用铝和盐酸反应制的氯化铝；b、在金属活动性顺序中，锌排在氢的前面，能用锌和硫酸反应制的硫酸锌；c、在金属活动性顺序中，铁排在氢的前面，铁能和盐酸反应生成氯化亚铁，不会生成氯化铁；d、在金属活动性顺序中，镁排在氢的前面，能用镁和硫酸反应制的硫酸镁；故选c【点评】本题主要考查了金属单质和盐酸相互作用时能否反应及其生成物等方面的内容可以依据物质的性质进行5白蚁能分泌出蚁酸蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质下列最不容易被蚁酸腐蚀的是（）a镀锌水管b铜制塑像c大理石栏杆d铝合金门窗【考点】酸的化学性质；金属活动性顺序及其应用【专题】结合课本知识的信息【分析】利用知识迁移的方法，先回顾盐酸的化学性质，再类比蚁酸的化学性质盐酸：易与锌反应；与大理石的主要成分碳酸钙发生反应；易与铝反应而铜的金属活动性较差，盐酸不与铜反应故可知答案【解答】解：由已知“蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质”，先回顾盐酸的化学性质，再类比蚁酸的化学性质盐酸：易与锌反应；与大理石的主要成分碳酸钙发生反应；易与铝反应而铜不与盐酸反应则最不容易被蚁酸腐蚀的是铜制塑像故选：b【点评】掌握酸的化学性质及其应用；掌握金属活动性顺序及其应用，培养利用此知识处理问题的能力6氢氧化钠是重要的化工原料，其俗称是（）a纯碱b烧碱c小苏打d熟石灰【考点】常见碱的特性和用途【专题】常见的碱 碱的通性【分析】根据已有的知识进行分析，氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠【解答】解：a、纯碱是碳酸钠的俗称，故a错误；b、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，故b正确；c、小苏打为碳酸氢钠的俗称，故c错误；d、熟石灰是氢氧化钙的俗称，故d错误故选b【点评】一些物质在生产生活中往往有俗称，准确掌握常见物质的俗称，对于正确认识物质是很重要的7要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（）石灰石和稀盐酸 镁和稀硫酸 固体氢氧化钠和水 生石灰和水abcd【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；二氧化碳的实验室制法；溶解时的吸热或放热现象【专题】压轴实验题；分析比较法【分析】要使右图装置中的小气球鼓起来，则装置内的气压必须变大，气压变大可通过两个途径：一是反应放出气体使装置内的气压变大，二是反应放出大量的热，使空气受热膨胀使装置内的气压变大【解答】解：石灰石和稀盐酸能生成二氧化碳气体，使装置内的气压增大，造成气球膨胀，所以正确镁和稀硫酸能生成氢气，使装置内的气压增大，造成气球膨胀，所以正确固体氢氧化钠溶解于水时要放出大量的热，使装置内的空气受热膨胀，造成气压变大，所以正确生石灰和水反应是放热反应，放出的热量使装置内的空气受热膨胀，造成气压变大，所以正确故选a【点评】本题是理化综合题，明确化学反应与气压变化的关系是解题的关键8物质的分类非常重要下列按酸、碱、盐的顺序排列的一组是（）ah2so4、na2co3、naclbca（oh）2、hcl、na2so4cnaoh、h2co3、nacldh2so4、naoh、na2co3【考点】常见的氧化物、酸、碱和盐的判别【专题】结合课本知识的信息【分析】根据酸、碱、盐的组成特点进行分析电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸，电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱，由金属离子和酸根离子组成的化合物是盐【解答】解：a、硫酸电离时生成的阳离子都是氢离子，属于酸；碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐；氯化钠是由钠离子和氯离子组成的化合物，属于盐b、氢氧化钙电离时生成的阴离子都是氢氧根离子，属于碱；盐酸电离时生成的阳离子都是氢离子，属于酸；硫酸钠是由钠离子和硫酸根离子组成的化合物，属于盐c、氢氧化钠电离时生成的阴离子都是氢氧根离子，属于碱；碳酸电离时生成的阳离子都是氢离子，属于酸；氯化钠是由钠离子和氯离子组成的化合物，属于盐d、硫酸电离时生成的阳离子都是氢离子，属于酸；氢氧化钠电离时生成的阴离子都是氢氧根离子，属于碱；碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐故选d【点评】解答本题要充分理解物质的分类方法方面的内容，只有这样才能对各种物质进行正确的分类9下列能正确表示加水稀释ph=10的溶液的是（）abcd【考点】酸碱溶液的稀释；用水稀释改变浓度的方法；溶液的酸碱性与ph值的关系【专题】学科交叉型；拟定数据法【分析】ph=10的溶液为碱性溶液，加水稀释，溶液的碱性随加水量而减弱，ph也就随之减小溶液逐渐接近中性，但溶液始终为碱性溶液，即溶液的ph无限接近7但永远不能到达7【解答】解：a、图中所示曲线起点的ph小于7，应为酸性，与题目所述ph=10的溶液不符故不选b、图中所示曲线起点虽大于7，溶液呈碱性，与题中ph=10的溶液相一致，但随水量的增加，ph=7甚至到达小于7，即溶液变成了酸性，这与向溶液中加水的结果矛盾故不选c、图中曲线一直处于7以下，即溶液始终为酸性溶液，与题中所述ph=10的溶液不相符故不选d、图中曲线所示溶液ph不断减小，且无限接近7而永远不等于7，符合题目中所述溶液变化情况故选此项故选d【点评】溶液加水稀释时，溶液的酸碱性会随着稀释而减弱，但不会使酸碱性变成中性，更不可能使酸性变为碱性或碱性变为酸性10由两种金属组成的混合物13g，投入足量的稀硫酸中，充分反应后，产生1g氢气，则该金属混合物的组成可能是（）azn albcu agcfe zndal mg【考点】根据化学反应方程式的计算【专题】推断混合物的可能组成【分析】设该混合物为+2价金属混合物，为能够和硫酸反应的，通过计算求出平均相对原子质量然后分析给定选项【解答】解：当金属混合物设定为+2价金属时，假设都能反应设混合物为m，相对原子质量为xm+h2so4=mso4+h2x 213g 1gx=26若两种金属都反应，且本身都是+2价金属，则必须有一个的相对原子质量小于26，一个的相对原子质量大于26，在给定的金属中只有镁的小于26，由于铝为+3价金属，相对原子质量为27，当折合为+2价金属时，铝可以理解为相对原子质量为18a、zn的相对原子质量大于26，由于铝为+3价金属，相对原子质量为27，当折合为+2价金属时，铝可以理解为相对原子质量为18，相当于al的相对原子质量小于26，故a正确；b、cu和ag不和硫酸反应，不会生成氢气，故b错误；c、fe和zn的相对原子质量都大于26，故c错误；d、由于铝为+3价金属，相对原子质量为27，当折合为+2价金属时，铝可以理解为相对原子质量为18，相当于al的相对原子质量小于26，mg的相对原子质量为24，小于26，故d错误故选a【点评】本题主要考查金属活动性顺序和化学方程式的计算，熟记金属的活动性顺序，掌握有关化学方程式计算的原理和方法，问题就会迎刃而解二、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分每小题给出的四个选项中，有1个符合题意）11物质的性质决定其保存方法氢氧化钠固体必须密封保存的主要原因是（）a白色固体b有腐蚀性c易吸收水分d能与空气中的二氧化碳反应【考点】常见碱的特性和用途；碱的化学性质【专题】常见的碱 碱的通性【分析】根据已有的氢氧化钠的性质进行分析解答即可【解答】解：氢氧化钠能吸水潮解，能与二氧化碳反应而变质，因此需要密封保存，故选cd【点评】本题考查的是常见的碱的保存方法，完成此题，可以依据已有的物质的性质进行12在生活、生产和科学研究中，常用ph试纸测定溶液的ph以下测定操作正确是（）a将被测液滴到放在玻璃片上的ph试纸上，显色后，与标准比色卡比较b将ph试纸直接投入被测液中，显色后，取出与标准比色卡比较c先用少量水湿润试纸，后滴上被测液，显色后，与标准比色卡比较d先用蒸馏水清洗滴管，随后吸取被测液滴到试纸上，显色后，与标准比色卡比较【考点】溶液的酸碱性测定【专题】实验方案评价题【分析】根据ph试纸的使用方法进行分析测定溶液ph的具体操作方法为：用干净的玻璃棒蘸取待测溶液并滴在ph试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出相同颜色的ph值【解答】解：a、测定溶液ph的正确操作方法为：将被测液滴到放在玻璃片上的ph试纸上，显色后，与标准比色卡比较b、若将ph试纸直接投入被测液中，会污染被测试剂b项中的操作方法错误c、若先用少量水湿润试纸，相当于用蒸馏水将待测溶液稀释，使测得的ph产生较大误差c项中的操作方法错误d、若先用蒸馏水清洗滴管，再用滴管吸取被测液滴到试纸上，也相当于用蒸馏水将待测溶液稀释，使测得的ph产生较大误差d项中的操作方法错误答案、a【点评】本题考查测定溶液ph的操作，理解正确的测定溶液ph的操作方法是解题的关键13生活中一些物质的ph如下表所示，其中显酸性的是（）番茄汁糖水牙膏肥皂水ph47910a番茄汁b糖水c牙膏d肥皂水【考点】溶液的酸碱性与ph值的关系【专题】结合课本知识的信息；常见的酸 酸的通性【分析】当溶液的ph等于7时，呈中性当溶液的ph大于7时，呈碱性当溶液的ph小于7时，呈酸性【解答】解：a、番茄汁的ph小于7，显酸性故选项正确；b、糖水的ph等于7，显中性故选项错误；c、牙膏的ph大于7，显碱性故选项错误；d、肥皂水的ph大于7，显碱性故选项错误故选a【点评】解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液ph大小之间的关系，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论14下列反应中，属于中和反应的是（）acuo+h2so4cuso4+h2obcu（oh）2+h2so4cuso4+2h2occo2+2naohna2co3+2h2odcaco3+2hclcacl2+h2o+co2【考点】中和反应及其应用【专题】化学反应的分类思想；常见的酸 酸的通性【分析】中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，据此进行分析判断【解答】解：a、cuo+h2so4cuso4+h2o，是金属氧化物与酸的反应，不是酸与碱的反应，不属于中和反应，故选项错误b、cu（oh）2+h2so4cuso4+2h2o，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，属于中和反应，故选项正确c、co2+2naohna2co3+2h2o，是非金属氧化物与碱的反应，不是酸与碱的反应，不属于中和反应，故选项错误d、caco3+2hclcacl2+h2o+co2，是盐与酸的反应，不是酸与碱的反应，不属于中和反应，故选项错误故选：b【点评】本题难度不大，掌握中和反应的特征（反应物是酸和碱，生成物是盐和水）是正确解答此类题的关键15逻辑推理是化学学习常用的思维方法，下列推理正确的是（）a酸性溶液的ph都小于7，所以酸溶液ph一定小于7b水能灭火，所以酒精一旦燃烧应立即用水浇灭c二氧化碳通入紫色石蕊试液后溶液变红，说明二氧化碳具有酸性d硝酸铵溶于水吸热，说明硝酸铵溶解时只有吸热过程没有放热过程【考点】溶液的酸碱性与ph值的关系；二氧化碳的化学性质；溶解时的吸热或放热现象；灭火的原理和方法【专题】课本知识同类信息【分析】a、酸性溶液既包括酸溶液还有酸性盐溶液；b、根据酒精的密度比水小和灭火的原理判断；c、二氧化碳属于氧化物不是酸；d、根据物质溶解的过程分析【解答】解：a、酸性溶液的ph都小于7，所以酸溶液ph一定小于7故选项正确；b、灭火的原理有三个：清除可燃物、隔绝氧气或空气、使可燃物的温度降到着火点以下，但酒精的密度比水小，用水浇时酒精浮于水上，不能隔绝空气，也不能降低酒精的温度到着火点以下，所以错误；c、二氧化碳通入紫色石蕊试液后溶液变红，是因为二氧化碳与水反应生成了碳酸，碳酸使石蕊溶液变得红，二氧化碳是氧化物，不是酸；d、物质溶于水时有两个过程，物质溶于水吸收热量，而物质的分子与水分子结合的过程放出热量，如果吸收的热量等于放出热量，则表现为既不放热也不吸热，吸收的热量大于放出的热量，溶于水温度就会降低，反之，溶于水温度就会升高故选a【点评】逻辑推理是一种科学的学习方法，应提倡学生学习这种学习方法，但应注意推理的合理性、正确性三、填空题（本大题共4题，共20分）16化学就在我们身边，它与我们的生产、生活息息相关从石灰石、盐酸、氢氧化钠、干冰、生石灰五种物质中，选择与下列用途相对应的物质，填写在空白处（1）用作建筑材料的是石灰石；（2）用作某些食品干燥剂的是生石灰；（3）用作人工降雨的是干冰；（4）用于金属表面除锈的是盐酸；（5）广泛应用于肥皂、石油、造纸等工业的是氢氧化钠【考点】常用盐的用途；二氧化碳的用途；生石灰的性质与用途；酸的化学性质；常见碱的特性和用途【专题】物质的性质与用途【分析】物质性质决定物质的用途，根据物质的主要用途，判断所对应的物质【解答】解：（1）石灰石可用作建筑材料；（2）生石灰可以吸收水分，可用作某些食品干燥剂；（3）干冰易升华吸热，可做人工降雨；（4）盐酸可用于金属表面除锈；（5）氢氧化钠广泛应用于肥皂、石油、造纸等工业故答案为：（1）石灰石；（2）生石灰；（3）干冰；（4）盐酸；（5）氢氧化钠【点评】正确掌握常见物质的用途是解决此类问题的根本17根据你所学的有关ph值的相关知识回答下列问题：（1）在三支试管里分别盛有少量的a、b、c三种无色溶液，都滴入几滴紫色石蕊试液，a溶液呈淡紫色，b溶液呈蓝色，c溶液呈红色则a、b、c三种溶液的ph由小到大的顺序是cab（2）在氢氧化钾溶液中滴入几滴无色酚酞，溶液呈红色，然后滴加稀盐酸至恰好完全反应时，溶液的ph等于7（填“大于”、“小于”或“等于”）该反应的化学方程式为hcl+kohkcl+h2o【考点】溶液的酸碱性与ph值的关系；酸碱指示剂及其性质；中和反应及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【专题】常见的酸 酸的通性【分析】根据已有的溶液的酸碱性与ph的关系、酸碱指示剂的变色以及化学方程式的书写进行分析解答即可【解答】解：（1）滴入几滴紫色石蕊试液，a溶液呈淡紫色，说明呈中性，b溶液呈蓝色，说明呈碱性，c溶液呈红色，说明呈酸性则a、b、c三种溶液的ph由小到大的顺序是cab，故填：cab（2）氢氧化钾溶液呈碱性，在氢氧化钾溶液中滴入几滴无色酚酞，溶液呈红色，然后滴加稀盐酸至恰好完全反应时，溶液呈中性，溶液的ph等于7该反应的化学方程式为hcl+kohkcl+h2o，故填：红，等于，hcl+kohkcl+h2o【点评】本题考查的是常见的物质的酸碱性与ph的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行18将稀盐酸滴入如图所示盛有不同物质的试管中：（1）不反应的是（填序号，下同）a；（2）冒气泡的是bc；（3）有浅绿色溶液出现的是b；（4）红色消失的是e【考点】酸的化学性质；金属的化学性质；中和反应及其应用【专题】常见的酸 酸的通性【分析】根据金属活动性顺序，金属氧化物、碳酸盐会与酸，碱会使酚酞变红色，酸碱会发生中和反应等知识进行分析【解答】解：铜的活动性排在氢之后，不会与盐酸发生反应，铁会与盐酸生成浅绿色的氯化亚铁和氢气，碳酸钙会与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，氧化铜会与盐酸反应生成蓝色的氯化铜和水，氢氧化钠是酚酞变红色，加入盐酸中和后红色逐渐的褪去故答案为：（1）a；（2）bc；（3）b；（4）e【点评】在解此类题时，首先分析所给的物质会与酸发生的反应，然后将出现的选项进行归类即可19化学与人类的生活和生产有着密切的关系（1）请你用化学方程式表示生活或生产中的下列事实：胃酸过多的病人常服用含氢氧化铝的药物al（oh）3+3hclalcl3+3h2o；工业上常用一氧化碳从赤铁矿（主要成分为fe2o3）中把铁还原出来fe2o3+3co2fe+3co2；用烧碱溶液吸收二氧化硫so2+2naohna2so3+h2o；（2）以上反应属于复分解反应的是（填序号）【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；反应类型的判定【专题】元素与化合物；化学反应的分类思想；化学用语和质量守恒定律；化学反应的基本类型和能量变化【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，据此进行分析解答【解答】解：（1）氢氧化铝和胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为：al（oh）3+3hclalcl3+3h2o工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用co的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为fe2o3+3co2fe+3co2用烧碱溶液吸收二氧化硫，生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为：so2+2naohna2so3+h2o（2）是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应故答案为：（1）al（oh）3+3hclalcl3+3h2o；fe2o3+3co2fe+3co2；so2+2naohna2so3+h2o；（2）【点评】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式、判定反应类型的能力，掌握化学方程式的书写方法（写、配、注、等）、复分解反应的特征即可正确解答本题四、简答题（本大题共4题共20分）20写出下列反应的化学方程式：（1）碳酸钠与稀盐酸反应na2co3+2hcl2nacl+h2o+co2（2）氢氧化钡与硫酸反应ba（oh）2+h2so4baso4+2h2o（3）硝酸银与盐酸反应nacl+agno3nano3+agcl（4）使用盐酸去除铁锈的原理fe2o3+6hcl2fecl3+3h2o（5）氢氧化钙与氯化铁的反应3ca（oh）2+2fecl32fe（oh）3+3cacl2【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【专题】元素与化合物；化学用语和质量守恒定律【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可【解答】解：（1）碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：na2co3+2hcl2nacl+h2o+co2（2）氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的化学方程式为：ba（oh）2+h2so4baso4+2h2o（3）硝酸银与盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，反应的化学方程式为：nacl+agno3nano3+agcl（4）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：fe2o3+6hcl2fecl3+3h2o（5）氢氧化钙与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙，反应的化学方程式为：3ca（oh）2+2fecl32fe（oh）3+3cacl2故答案为：（1）na2co3+2hcl2nacl+h2o+co2；（2）ba（oh）2+h2so4baso4+2h2o；（3）nacl+agno3nano3+agcl；（4）fe2o3+6hcl2fecl3+3h2o；（5）3ca（oh）2+2fecl32fe（oh）3+3cacl2【点评】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等21硫酸既是重要的化工产品，又是重要的化工原料，还是实验室重要的化学试剂（1）将浓硫酸滴到布条上，放置一会儿后可以观察到布条变成黑色（2）浓硫酸运输过程中出现泄漏通常用熟石灰进行处理，其化学方程式为：h2so4+ca（oh）2caso4+2h2o（3）浓硫酸能与金属铜反应，化学方程式为：cu+2h2s04（浓）cus04+2h2o+x，x的化学式为so2【考点】浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；有关化学式的计算和推断；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【专题】常见的酸 酸的通性【分析】熟悉浓硫酸的腐蚀性，使布条变黑；正确书写有关的化学方程式；根据反应前后原子种类、数目不变，求算x化学式【解答】解：（1）浓硫酸具有脱水性，能将布条、纸张中的氢、氧元素按水的组成比例脱去，使其碳化（2）硫酸与熟石灰中的氢氧化钙发生的是中和反应，注意方程式的配平（3）根据质量守恒定律反应前后原子种类没有改变，原子数目没有增减，通过等号两边各类原子数目相等，得出x中共有1个s原子和2个o原子，所以x的化学式为so2故答案为：（1）黑；（2）h2so4+ca（oh）2caso4+2h2o （3）so2【点评】书写化学方程式应注意方程式的配平，气体符号及沉淀符号的书写22右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，我能根据此图回答下列问题：（1）t1时，物质a和c的溶解度相等；（2）等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液同时从t2降温到t1，其中溶质质量分数没有发生改变的是c；（3）t2时，a物质的溶解度是45g小丽向100gt2的水中加入50ga物质，意外发现全部溶解，一段时间后又有部分a物质的晶体析出我认为“全部溶解”的原因是a物质溶于水时放热【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶解时的吸热或放热现象；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系【专题】压轴实验题；溶液、浊液与溶解度【分析】根据溶解度的定义结合溶解度曲线所表示的意义以及溶解时溶液的放热和吸热现象来解答该题，其中溶解度曲线上的各点表示该物质在不同温度下的溶解度【解答】解：（1）根据溶解度曲线的意义可以知道，溶解度曲线的交点为：在该温度下两种物质溶解度相等的时候，所以可以知道在温度为t1时，a和c的溶解度相等；（2）根据溶解度曲线的意义可以知道c的溶解度随温度的降低而升高，所以在温度由从t2降温到t1时，c由于溶解度的增大而不会析出溶质，所以其溶质的质量分数不会改变；（3）在t2时，a的溶解度为45g，即在t2时100g水中最多能够溶解45ga物质，但小丽加入50g全部溶解可以判断该物质在溶解的时候可能是放出了热量，而a的溶解度随温度的升高而增大，而使a物质全部溶解，等温度降低后又析出晶体（1）t1；（2）c；（3）45；a物质溶于水时放热【点评】熟练掌握溶解度曲线所能表示出溶解度变化的规律，利用好溶解度和溶解度曲线及二者的关系，分析并解答溶解度及溶解度曲线方面的问题五、实验题（本大题共3题共20分）23酸碱中和反应在工农业生产和日常生活中应用十分广泛如图所示是氢氧化钠与稀盐酸反应的实验示意图请据图回答下列问题：（1）写出图中有标号仪器的名称：细口瓶 烧杯（2）a中溶液呈无色，c中溶液（氢氧化钠溶液稍过量）呈红色（3）该实验反应的化学方程式为naoh+hcl=nacl+h2o【考点】中和反应及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【专题】常见的酸 酸的通性【分析】（1）根据图型和用途填写仪器的名称；（2）酚酞遇酸不变色，在碱性溶液中显红色；（3）根据反应物书写化学方程式【解答】解：（1）用来盛放液体试剂，是细口瓶； 做较大反应容器，是烧杯；（2）a中溶液是盐酸，不能使酚酞变色，故呈 无色，c中溶液因为氢氧化钠溶液稍过量呈碱性，使酚酞变红色（3）盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式为 naoh+hcl=nacl+h2o故答案为：（1）细口瓶；烧杯；（2）无，红；（3）naoh+hcl=nacl+h2o【点评】本题主要考查了中和反应的仪器和反应完全的判断方法，难度较小，便于掌握要熟记指示剂的变色情况24如图是两种稀释浓硫酸的操作：回答下列问题：（1）b图中加水的仪器的名称是分液漏斗（2）b图中锥形瓶内产生的现象是液滴飞溅原因是水的密度比浓硫酸小会浮在水面上，浓硫酸溶于水会放出大量的热，水会沸腾（3）上面两图中，稀释浓硫酸操作正确的是（填序号）a（4）a图中玻璃棒的作用是用玻璃棒搅拌能及时散热防止液滴飞溅【考点】浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释【专题】常见的酸 酸的通性【分析】（1）根据常见仪器的名称和用途解答；（2）根据水的密度比浓硫酸小会浮在水面上，浓硫酸溶于水会放出大量的热，水会沸腾解答；（3）根据稀释浓硫酸要将浓硫酸加入水中不能将水加入浓硫酸中解答；（4）根据玻璃棒搅拌能及时散热解答【解答】解：（1）由图是可知，b图中加水的仪器的名称是分液漏斗，故答案：分液漏斗；（2）水的密度比浓硫酸小会浮在水面上，浓硫酸溶于水会放出大量的热，水会沸腾，故答案：液滴飞溅；水的密度比浓硫酸小会浮在水面上，浓硫酸溶于水会放出大量的热，水会沸腾（3）稀释浓硫酸要将浓硫酸加入水中不能将水加入浓硫酸中，故答案选a；（4）浓硫酸溶于水会放出大量的热，用玻璃棒搅拌能及时散热防止液滴飞溅，故答案：用玻璃棒搅拌能及时散热防止液滴飞溅【点评】浓硫酸具有吸水性，能吸收空气里的水蒸气，且浓硫酸溶于水时放出大量的热25通过学习碱的性质，我校化学兴趣小组的同学对实验室的“氢氧化钙是否变质以及变质的程度”展开了探究活动，请你一同参与：（1）提出问题：氢氧化钙是否变质？（2）猜想与假设：同学们经过讨论认为样品存在三种可能情况：没有变质；部分变质；完全变质（3）实验探究：实验步骤及操作实验现象实验结论取样于试管中，加入足量蒸馏水振荡，静置取上层清液，滴入无色酚酞试液倒去上层清液，再向试管中注入稀盐酸无色酚酞试液变红有气泡产生部分变质无色酚酞试液不变红有气泡产生完全变质无色酚酞试液变红没有气泡产生没有变质（4）小结与思考：小蔓同学根据上述实验方案进行实验，确定该样品已部分变质，请写出实验中反应的化学方程式：caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2氢氧化钙俗称熟石灰，农业上常用来改良酸性土壤【考点】碱的化学性质；药品是否变质的探究；证明碳酸盐；酸碱指示剂及其性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【专题】压轴实验题；填写实验报告题【分析】由于氢氧化钙属于碱，能使酚酞变红；此为它易于空气中二氧化碳反应生成碳酸钙，可以通过与盐酸反应有气泡来判断碳酸钙是